2020最新高二化學知識點歸納精選5篇

2020最新高二化學知識點歸納精選5篇I三

1=1【一】鹵族元素1遇淀粉變藍的物質(zhì)12(碘水、碘酒)2使淀粉一KI溶液變藍的物質(zhì)C12的含氧酸HClO4最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF描述下列實驗現(xiàn)象：銅絲在氯氣中燃燒⑵H2在C12中燃燒(3)CH4與C12混合光照(1)產(chǎn)生棕_的煙產(chǎn)生蒼白色的火焰(3)黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6漂的有效成分Ca(ClO)27檢驗Cl-先加稀HN03酸化，再加入AgN03溶液，有白色沉淀【二】1、1?4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65°C任意比互溶。3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴硝基化合物的密度都大于水。4、碳碳叁鍵）的有機物。CC14、氯仿、液態(tài)烷烴等。咼一化學有機化學基礎5、和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。咼二化學知識點2原電池的定義電能的把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)檠b置叫做原電池。原電池的工作原理將氧化還原反應中的還原劑失去的電子經(jīng)過導線傳給氧化劑，使氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行，從而形成電流。構成條件兩極、一液（電解質(zhì)溶液）、一回路（閉合回路）、一反應（自發(fā)進行的氧化還原反應）。正負極判斷負極：電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應，一般較活潑的金屬做負極正極：電子流入的極為正極，發(fā)生還原反應，一般較不活潑金屬做正極判斷方法：由組成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負極活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。注意：Cu-Fe（Al）與濃HN03組成的原電池以及Mg-Al與NaOH溶液組成的原電池例外。根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷:電流是由正極流向負極;電子流動方向是由負極流向正極。根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，其正極總是得電子發(fā)生還原反應。根據(jù)現(xiàn)象判斷：溶解的電極為負極，增重或有氣泡放出的電極為正極根據(jù)離子的流動方向判斷：在原電池內(nèi)的電解質(zhì)溶液，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負極。電子、電流、離子的移動方向電子：負極流向正極電流：正極流向負極陽離子：向正極移動陰離子：向負極移動電極反應式（以銅-鋅原電池為例）負極（Zn）:Zn-2e-二Zn2+（氧化反應）正極（Cu）:Cu2++2e-=Cu（還原反應）總反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu原電池的改進普通原電池的缺點：正負極反應相互干擾;原電池的電流損耗快改進辦法：使正負極在兩個不同的區(qū)域，讓原電池的氧化劑和還原劑分開進行反應，用導體（鹽橋）將兩部分連接起來。鹽橋：把裝有飽和KCl溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止管中溶液流出。鹽橋的作用：鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進行。導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。鹽橋中的電解質(zhì)溶液使原電池的兩部分連成一個通路，形成閉合回路平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流鹽橋的工作原理：當接通電路之后，鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進入溶液，電子通過導線流向銅電極，并在銅電極表面將電子傳給銅離子，銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負電，從而阻止電子從鋅片流向銅片，導致原電池不產(chǎn)生電流。鹽橋中的鉀離子進入硫酸銅溶液，鹽橋中的氯離子進入硫酸鋅溶液，使硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性，使氧化還原反應得以持續(xù)進行，從而使原電池不斷產(chǎn)生電流。【說明】鹽橋使用一段時間后，由于氯化鉀的流失，需要在飽和氯化鉀溶液中浸泡，以補充流失的氯化鉀，然后才能正常反復使用。原電池組成的變化：原電池變化：改進后的原電池由兩個半電池組成，電解質(zhì)溶液在兩個半電池中不同，兩個半電池中間通過鹽橋連接。改進后電池的優(yōu)點：原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。高二化學知識點3澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)Ca(0H)2+C02二CaC03(+H20現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。不用它檢驗，CaC03+C02+H20二Ca(HC03)2沉淀消失，可用Ba(0H)2溶液。鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關知識點：這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。鎂可做照明彈;鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。水通電分解(分解反應)2H20=2H2f+02f現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2相關知識點：正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣;氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;電源為直流電。生石灰和水反應(化合反應)CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關知識點：最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;發(fā)出大量的熱。實驗室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)2KC103二MnO2(作催化劑)=2KCl+302f相關知識點：二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變;反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)2KMnO4二K2Mn04+Mn02+02f相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H20+02f共同知識點：向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;實驗結(jié)束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。木炭在空氣中燃燒(化合反應)充分燃燒：C+02二C02不充分燃燒：2C+O2=2CO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)S+O2=SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關知識點：應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)3Fe+2O2=Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關知識點：鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)4P+5O2=2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。氫氣在空氣中燃燒(化合反應)2H2+O2=2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成相關知識點：氫氣是一種常見的還原劑;點燃前，一定要檢驗它的純度。高二化學知識點4氧族元素1能使帶火星的木條復燃的氣體O22能使品紅褪色的氣體S02(顏色可復現(xiàn))、Cl2(顏色不可復現(xiàn))3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體C02、SO2濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4檢驗SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：引發(fā)酸雨的污染物SO2高二化學知識點51、化學反應的反應熱(1)反應熱的概念：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。Q>0時，反應為吸熱反應;Q〈0時，反應為放熱反應。反應熱的測定測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，Tl、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應的反應熱。2、化學反應的焓變反應焓變物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H,單位為kj?mol-1。反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用AH表示。反應焓變AH與反應熱Q的關系。對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=AH=H(反應產(chǎn)物)-H(反應物)。反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關系：AH>0,反應吸收能量，為吸熱反應。AH<0,反應釋放能量，為放熱反應。反應焓變與熱化學方程式：把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+02(g)二H20(l);AH(298K)=-285.8kJ?molT書寫熱化學方程式應注意以下幾點：化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(1)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)?；瘜W方程式后面寫上反應焓變AH,AH的單位是J?mo1T或kj?mo1-l,且AH后注明反應溫度。熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，AH的數(shù)值也相應加倍。3、反應焓變的計算(1)