第二章第1節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率新課探究

課堂評(píng)價(jià)知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)二比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法1.化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率快慢減小mol·L-1·s-1新課探究濃度時(shí)間mol·L-1·min-1增加

m∶n∶p∶q

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2.與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系(1)測(cè)定原理任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測(cè)量都可以加以利用。(2)可測(cè)定的具體物理量氣體的體積、

、

、光的吸收、

等。3.化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定體系的壓強(qiáng)顏色的深淺新課探究導(dǎo)電能力[素養(yǎng)養(yǎng)成](1)對(duì)于反應(yīng):CaCO3(s)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,能用哪些物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率?不能選用物質(zhì)的原因是什么?[答案]提示:可以用HCl、CaCl2和CO2來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。不能用CaCO3和H2O表示化學(xué)反應(yīng)速率,原因是CaCO3是固體,H2O是純液體。(理論上能用CO2來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率,由于開(kāi)放體系,所以一般只用HCl和CaCl2來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率)新課探究

[答案]提示:一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。新課探究例1

[2021·廣東廣州越秀區(qū)期末]室溫下,H2O2與氫碘酸(HI)反應(yīng):H2O2+2HI=I2+2H2O,已知c(H2O2)=0.1mol·L-1,c(HI)=0.1mol·L-1,20s后測(cè)得H2O2的濃度為0.08mol·L-1,v(HI)為(

)A.0.001mol·L-1·s-1B.0.002mol·L-1·s-1C.0.003mol·L-1·s-1D.0.04mol·L-1·s-1B

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例2在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3min內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表所示:2.3mol

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物質(zhì)n/mol

時(shí)間

XYZQ起始0.7

1

2min末0.82.70.82.73min末

0.8

3.0mol

新課探究(2)化學(xué)方程式中m=

,n=

,p=

,q=

。(3)用Z表示的2min內(nèi)的反應(yīng)速率為

。

(4)2min末Q的轉(zhuǎn)化率為

。1新課探究4230.05mol·L-1·min-110%

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新課探究同一化學(xué)反應(yīng),在相同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義

;若比較同一反應(yīng)不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率,需轉(zhuǎn)化為

后再進(jìn)行比較。1.焓與焓變知識(shí)點(diǎn)二比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法相同同一物質(zhì)新課探究[素養(yǎng)養(yǎng)成]化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大,表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得越快,這種說(shuō)法對(duì)嗎?新課探究[答案]提示:不一定。比較化學(xué)反應(yīng)速率需要考慮3個(gè)方面:①需比較同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率;②速率單位要一致;③同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示時(shí)其化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同。例3在四個(gè)不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷,生成氨最快的是(

)A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.004mol·L-1·s-1B

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例4反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol·L-1·s-1; ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1;③v(C)=0.4mol·L-1·s-1; ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是

(

)A.④>③=②>① B.①>②>③>④C.①>④>②=③ D.④>③>②>①C新課探究[解析]由v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=1∶3∶2∶2可得:①v(A)=0.45mol·L-1·s-1;②3v(A)=v(B),v(A)=0.2mol·L-1·s-1;③2v(A)=v(C),v(A)=0.2mol·L-1·s-1;④2v(A)=v(D),v(A)=0.225mol·L-1·s-1。

新課探究1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)任何化學(xué)反應(yīng)都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率 (

)(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1 (

)[解析](2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L-1?！?/p>

×課堂評(píng)價(jià)(3)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值越大,其化學(xué)反應(yīng)速率越快 (

)(4)合金儲(chǔ)氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能,在氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。溫度為T(mén)1時(shí),2g某合金4min內(nèi)吸收240mL氫氣,吸氫速率v=30mL·g-1·min-1 (

)(5)在同一化學(xué)反應(yīng)里,雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同,但是它們表示的實(shí)際意義是相同的 (

)√課堂評(píng)價(jià)×√[解析](3)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,其化學(xué)反應(yīng)速率越快。課堂評(píng)價(jià)2.

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是(

)A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示C.若一段時(shí)間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·s-1,就是指在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L-1·s-1D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量D

課堂評(píng)價(jià)[解析]有些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率很快,但沒(méi)有明顯現(xiàn)象,A錯(cuò)誤;在化學(xué)反應(yīng)中,一般不用固體或純液體的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;濃度變化的單位應(yīng)該是mol·L-1,且由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同,在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定相同,C錯(cuò)誤。課堂評(píng)價(jià)3.

[2021·北京西城區(qū)期中]將N2和H2通入容積為2L的恒溫恒容密閉容器中,5min后達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)測(cè)得NH3的濃度為0.2mol·L-1,這段時(shí)間內(nèi)用N2、H2、NH3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 (

)A.v(N2)=0.04mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.02mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.03mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1D課堂評(píng)價(jià)

課堂評(píng)價(jià)4.某溫度時(shí),在2L容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線如圖2-1-2所示。由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。反應(yīng)開(kāi)始至2min末,Z的平均反應(yīng)速率為

。X+3Y?2Z0.05mol·L-1·min-1課堂評(píng)價(jià)

1.在2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,則10s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是 (

)A.1.6mol B.2.8mol C.2.4mol D.1.2molB

備用習(xí)題

2.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s內(nèi)v(N2)=0.15mol·L-1·s-1,則3s末NH3的濃度為 (

)A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.9mol·L-1 D.1.2mol·L-[解析]3s內(nèi)v(N2)=0.15mol·L-1·s-1,則3s內(nèi)N2的濃度減少量為0.45mol·L-1,根據(jù)反應(yīng)方程式可知3s內(nèi)氨氣的濃度增加量為0.9mol·L-1,則3s末NH3的濃度為0.9mol·L-1,C正確。C

備用習(xí)題3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=