無機(jī)化學(xué)考題2課件

《無機(jī)化學(xué)》考試題2一、判斷題（共22分，每題1分，正確的在括號內(nèi)打“√”，錯誤的打“×”）

1.A(1mol)、B(2mol)、C(3mol)三種互不反應(yīng)的氣體混合時，已知總壓力為2atm，則氣體B的分壓是（）√×2.葡萄糖與蔗糖的混合水溶液(總濃度為bB)的沸點(diǎn)與濃度為bB的尿素水溶液的沸點(diǎn)不同。（）13.在相同溫度下，滲透壓相等的兩種溶液其濃度也必然相同。（）4.將冰投入0℃的鹽水中，冰將融化。（）5.在電場中“電泳”的是溶膠的膠粒和電荷相反的離子（）×√√6.

碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)是ΔS°>0的反應(yīng)。（）√7.

穩(wěn)定單質(zhì)的ΔGf°、ΔHf°和S°均為零。（）×8.

化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K值越大，其反應(yīng)速度越快。（）×29.

催化劑可影響反應(yīng)速度，但不影響熱效應(yīng)。（）13.兩種難溶電解質(zhì)相比較，溶解度越大者，其Ksp一定大。（）√××√×10.

化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)Kc等于各分步反應(yīng)平衡常數(shù)Kc1、Kc2…之和。（）11.

Ksp是難溶電解質(zhì)水溶液中離子濃度的乘積。（）12.在醋酸溶液中滴入少量鹽酸，醋酸的電離度將明顯下降。（）322.在0.1mol?L-1H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。（）

18.sp2雜化是指1個s電子和2個p電子進(jìn)行雜化。（）19.色散力僅存在于非極性分子之間。（）20.NH3?H2O和HCl混合不可能組成緩沖溶液。（）21.由極性鍵形成的分子，不一定是極性分子。（）×××√×5二、選擇題(共30分，每題1分，將正確的答案的填在括號內(nèi))

1.在HAc稀溶液中，加入少量的NaAc晶體，結(jié)果是（）A、HAc的Ka值增大B、溶液的pH值減小C、溶液的OH-濃度增大D、溶液的H+濃度不變C63.升高溫度，反應(yīng)速度增大的主要原因是（）A、降低反應(yīng)的活化能B、增加分子間的碰撞的頻率C、增大活化分子的百分?jǐn)?shù)D、平衡向吸熱反應(yīng)方向移動C2.配制pH=10的緩沖溶液，應(yīng)選擇的緩沖系是（）A、HAc-NaAc(pKa=4.75)B、HCOOH-HCOONa(pKa=3.77)C、H3PO4-NaH2PO4(pKal=2.12)D、NH3H2O-NH4Cl(pKb=4.75)D7CB4.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)，已知O3(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是142kJ。上述反應(yīng)的焓變ΔH°應(yīng)是（）A、117kJB、142kJC、-142kJD、319kJ5.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中全部是酸的是（）A、H2S、C2O42-、HCO3-

B、HPO42-、NH4+、[Fe(H2O)6]3+C、Na(s)、BF3、H2OD、NH2、CN-、HAc87.恒壓下，任何溫度均可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是（）A、ΔH>0,ΔS>0B、ΔH>0,ΔS<0C、ΔH<0,ΔS>0D、ΔH<0,ΔS<0CB8.直線型分子HCN是（）A、非極性分子B、極性分子C、離子化合物9.下列各化合物溶于水中時，溶液pH值最大的是（）A、NaClB、Na2CO3

C、NH4ClD、NaHCO3

B1011.原子序數(shù)為19的元素，最易與下列原子序數(shù)為（）的元素化合。A、16B、18C、21D、20E、1712.反應(yīng)B→A和B→C的熱效應(yīng)分別為ΔH1和ΔH2，則反應(yīng)A→C的熱效應(yīng)ΔH應(yīng)是（）A、ΔH1+ΔH2B、ΔH1

-ΔH2C、ΔH2-ΔH1D、2ΔH1-ΔH2EC12DD15.2N2O5=4NO2+O2的反應(yīng)速度Δ[NO2]/Δt等于（）A、B、C、D、16.中心離子配位數(shù)是指（）A、配位體的個數(shù)B、多基配位體的個數(shù)C、配位體的原子總數(shù)D、配位原子的總數(shù)1417.由50ml，0.08mol?L-1AgNO3與60ml,0.06mol?L-1KI溶液混和制備AgI溶膠，該溶膠膠團(tuán)結(jié)構(gòu)是（）A、[(AgI)m.nI-]n-.nAg+

B、[(AgI)m.nAg+]n+.nI-C、[(AgI)m.nI-.(n-x)Ag+]x-.xAg+D、[(AgI)m.nAg+.(n-x)NO3-]x+.xNO3-DC18.KMnO4在酸性溶液中與還原劑反應(yīng)時，自身還原的產(chǎn)物是（）A、MnO2B、MnO42-

C、Mn2+D、Mn2O31519.將反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu設(shè)計為原電池，已知，若在鋅半電池溶液中加入氨水后，則電池電動勢E值將（）A、增大B、不變C、變小D、無法判斷A20.四份質(zhì)量相等的水中，分別加入相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，水溶液凝固點(diǎn)最低的是（）A、葡萄糖(式量180)B、甘油(式量92)C、蔗糖(式量342)D、尿素(式量60)D1621.相同溫度下，下列四種物質(zhì)的水溶液，蒸氣壓最大的是（）A、0.1bBCaCl2溶液B、0.1bBKCl溶液C、0.1bBC6H12O6溶液D、0.1bBAlCl3溶液CC22.不能獨(dú)立存在的價健是（）A、極性鍵B、非極性鍵C、π鍵D、σ鍵17CB24.欲配制澄清的SnCl2水溶液在稀釋前應(yīng)先加入足量的（）A、NaOHB、HClC、NaClD、Sn23.將反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計為原電池，若1=Cu2+/Cu

2=Ag+/Ag，則原電池電動勢E是（）A、1-

2B、1

-22

C、2

-

1D、21

-218BC27.下列元素中，第一電離能最大的是（）A、NaB、MgC、AlD、Ca28.已知2H++2e=H2,°=0V，在中性溶液中，時，氫電極的電極電位是（）A、-0.41VB、+0.41VC、-0.42VD、-0.43V20BC29.利用ΔG判定化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)，應(yīng)滿足的條件是（）A、等溫B、等溫等壓、只做體積功C、等壓D、任意條件30.在0.3mol?L-1HCl溶液中通入H2S至飽和，S2-離子的濃度是（）

A、6.2×10-21B、約為7.1×10-15C、1.02×10-21D、9.23×10-22

215.配位體可分為

配位體和

配位體兩類。6.[Ni(CN)4]2-配離子的空間構(gòu)型為

，中心離子采用

雜化軌道與CN-成鍵。7.牛奶是常見的

型乳濁液，含水原油屬于

型乳濁液。單基多基正方形dsp2油/水

水/油8.同一族元素從上到下，其電負(fù)性

，金屬性依次

。9.sp2雜化軌道之間的夾角為

，分子構(gòu)型__________.遞減增強(qiáng)120o平面三角形23四、計算題（共30分，每題10分）1.醫(yī)用5%的葡萄糖溶液與血漿等滲，測得其凝固點(diǎn)降低0.543K，計算此溶液的質(zhì)量摩爾濃度？如果血液的溫度是310.15K，求血液的滲透壓是多少？(M葡萄糖=180）

解：∵△Tf=Kf.bB△Tf=0.543KKf=1.86∴bB=△Tf/Kf=0.543/1.86=0.29(mol/kg)∵=cRT而血漿與葡萄糖等滲，且c≈bB

∴血=葡=0.29╳8.314

╳310.15=747.8kPa24若產(chǎn)生Ag2CrO4，c2(Ag+)c(CrO42-)>Ksp(Ag2CrO4)，c(CrO42-)=0.05(mol.L-1)AgCl先沉淀26當(dāng)?shù)诙N離子沉淀時，

c(Ag+)=1.34×10-5mol.L-1

c(Ag+