第一章課時(shí)加練(1)　氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用(正文)

課時(shí)加練(一)氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用1.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中,不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ()A.煅燒貝殼 B.鉆木取火C.古法煉鐵 D.火藥爆炸2.下列說法正確的是 ()A.失電子越多,還原性越強(qiáng);得電子越多,氧化性越強(qiáng)B.已知:①Fe+Cu2+Fe2++Cu;②2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,則氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)镕e3+>Cu2+>Fe2+C.已知還原性:B->C->D-,反應(yīng)2C-+D22D-+C2和反應(yīng)2C-+B22B-+C2都能發(fā)生D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)3.一定條件下氨和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng):2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,對此反應(yīng)的分析合理的是()A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.NH3被氧化為N2C.反應(yīng)體現(xiàn)了氧化銅的還原性D.該反應(yīng)中,3個(gè)CuO參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子4.舊時(shí)檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車?yán)昧讼铝蟹磻?yīng):2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(Cr2O72-和Cr3+在溶液中的顏色分別為橙色和綠色)。下列說法錯(cuò)誤的是 (A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)不是離子反應(yīng)C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是電解質(zhì)D.若司機(jī)醉酒駕車,則檢測器中物質(zhì)由橙色變?yōu)榫G色5.實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣:K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。此反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為 ()A.1∶3 B.3∶1 C.14∶1 D.6∶16.對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是 ()A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑B.Cl2既是氧化劑又是還原劑C.該反應(yīng)中3個(gè)Cl2分子參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移6個(gè)電子D.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子個(gè)數(shù)之比為5∶17.金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2OLiOH+H2↑下列說法正確的是 ()A.反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是H2B.反應(yīng)Ⅱ中,水作氧化劑,具有氧化性C.反應(yīng)Ⅱ中1個(gè)LiH反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2D.LiH在反應(yīng)Ⅱ中被氧化,具有氧化性8.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.若FeCl2溶液中含有雜質(zhì)I-,可以加入試劑KMnO4除去I-B.反應(yīng)③中若生成2個(gè)Cl2,則轉(zhuǎn)移5個(gè)電子C.反應(yīng)①中FeCl2是氧化產(chǎn)物,反應(yīng)②中FeCl2是還原劑D.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I29.[2022·北京師大附中期中]已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I->Fe2+>H2O2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ()A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-B.H2O2+2H++SO42-SO2↑+O2↑+2HC.I2+SO2+2H2O4H++SO42-D.2Fe3++2I-2Fe2++I210.常溫下,在溶液中可以發(fā)生以下反應(yīng):①2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-;③2Br-+Cl22Cl-+Br2。由此判斷下列說法不正確的是 ()A.反應(yīng)①中HCl既體現(xiàn)酸性,又體現(xiàn)氧化性B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+<Br2<Cl2<KMnO4C.Br元素在反應(yīng)②中被還原,在反應(yīng)③中被氧化D.常溫下反應(yīng)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-可以發(fā)生11.高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng),化學(xué)方程式為KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列說法正確的是 ()A.MnO4-是氧化劑,FeB.Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+C.該反應(yīng)中,H2SO4體現(xiàn)酸性和氧化性D.該反應(yīng)中,被氧化的元素是Fe和S12.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷相關(guān)說法正確的是 ()①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2A.反應(yīng)①中,SO2是還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)B.反應(yīng)②中,Cl2是氧化劑,反應(yīng)中失去電子,生成氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)③中,FeCl2是還原產(chǎn)物,HCl和I2均為氧化產(chǎn)物D.由題中反應(yīng)式可知,還原性強(qiáng)弱順序是SO2>I->Fe2+>Cl-13.[2022·黑龍江大慶鐵人中學(xué)月考]H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品,其工業(yè)制備原理如下:Ⅰ.2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2+H2SO4BaSO4↓+2H3PO2下列說法不正確的是 ()A.反應(yīng)Ⅰ是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ是非氧化還原反應(yīng)B.H3PO2具有還原性,在空氣中可能被氧化成磷酸C.在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶1D.反應(yīng)Ⅰ中PH3是還原產(chǎn)物14.ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反應(yīng)的微觀過程如圖所示:下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是 ()A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO22ClO2+2NaClC.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑D.氧化性:Cl2<ClO215.[2022·北京四中期中]Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)(未配平):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O,反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5∶2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為 ()A.2∶1 B.3∶1C.15∶7 D.7∶516.[2021·山西朔州一中月考]已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是 ()A.①②③均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的數(shù)目之比為6∶1D.K2Cr2O7能把HI還原為I217.[2022·江蘇泰州中學(xué)期中]已知反應(yīng):①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4W;②Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是A.方程式①中W為OH-B.還原性強(qiáng)弱:Fe2+>SO2C.a=6,b=7D.反應(yīng)Cr2O72-+3SO2+2H+2Cr3++3SO4218.氯氣是一種重要的化工原料,氯氣及其化合物在自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等方面有著重要的應(yīng)用。(1)NaClO中Cl的化合價(jià)為,從Cl元素化合價(jià)來看,具有性和性,是常用的消毒劑。

(2)黃色氣體ClO2可用于污水的殺菌和飲用水的凈化。①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,SO2被氧化為SO42-,此反應(yīng)的離子方程式為②ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身則被還原為Cl-,該反應(yīng)過程中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)之比為。

19.按要求填空。(1)配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式:Cu+NO3-+H+NO↑+Cu2++H2O。(2)已知KMnO4與濃鹽酸室溫下可發(fā)生如下反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。②此反應(yīng)體現(xiàn)HCl的性和性,氧化產(chǎn)物是,生成71gCl2時(shí)消耗的還原劑的質(zhì)量為g。

③若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+);②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+);③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃