(滬教版)初中化學基本知識點總結(jié)

(滬教版)初中化學基本知識點總結(jié)1．碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色粉末逐漸減少，生成有刺激性氣味氣體。2．二氧化硫的性質(zhì)無色有刺激性氣味氣體，能使KMnO4溶液褪色3．化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成如：屬化學變化：鐵生銹、木炭燃燒、飯變餿屬物理變化：冰融化、碘升華、食鹽溶解4．物理性質(zhì)與化學性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是否通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)如：屬物理性質(zhì)：溶解性、顏色、狀態(tài)屬化學性質(zhì)：氧化性、可燃性、酸性5．化學史法國拉瓦錫研究空氣的成分1965年我國首次合成了結(jié)晶牛胰素俄國門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素，鐳和釙諾貝爾研究了炸藥6．銅綠受熱Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：變黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水變渾氣體7．銅綠與鹽酸反應Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體減少，溶液變藍，有氣泡。點燃8．鎂的燃燒點燃2Mg+O22MgO現(xiàn)象：耀眼的白光，生成白色固體，放熱。9．能直接加熱的儀器試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)10．墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶11．天平的使用調(diào)零前游碼歸零物左砝右砝碼用鑷子精確度0.1g12．試劑存放液體放在細口瓶、固體放在廣口瓶13．試管加熱液體時試管夾在離管口1/3處液體用量不超過1/3試管傾斜45°14．固體藥品加熱試管口向下略傾斜15．酒精著火用濕抹布蓋滅16．聞氣體要招氣入鼻1．空氣的組成成份（體積分數(shù)）N278%O221%CO20.03%稀有氣體0.94%雜質(zhì)氣體0.03%2．空氣中氧氣含量測定水面不到1/5的原因漏氣、紅磷量不足、沒冷卻3．混合物與純凈物區(qū)別是否只有一種物質(zhì)組成如屬混合物：空氣、稀有氣體、食鹽水屬純凈物：水、二氧化碳、高錳酸鉀4．瑞典的舍勒和英國的普利斯特里制得氧氣5．氮氣的性質(zhì)無色無味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣化學性質(zhì)不活潑6．氮氣的用途制氮肥、保護氣、醫(yī)療手術、燈泡填充氣7．稀有氣體：又稱惰性氣體，而且性質(zhì)不活潑包括：氦、氖、氬、氪、氙、氡用途：制放電管、填充氣球、保護氣、景觀燈8．空氣質(zhì)量日報：二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒9．汽車尾氣：CO、NO10．二氧化硫能引起酸雨，來源于化石燃料燃燒11．化石燃料：煤、石油、天燃氣12．二氧化碳能引起溫室效應二氧化氮能引起光化學煙霧聚乙烯能引起白色污染含磷洗衣粉能引起水華或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞13．氧氣的物理性無色無味氣體，不易溶于水，密度大于空氣點燃14．木炭在氧氣中燃燒點燃C+O2CO2現(xiàn)象：白光、放熱、生成能使澄清石灰水變渾的氣體點燃15．鐵絲在氧氣中燃燒點燃3Fe+2O2Fe3O4現(xiàn)象：火光四射，生成黑色固體，放熱16．集氣瓶底部鋪層沙或水的原因防止生成物濺落到瓶底，使集氣瓶炸裂17．檢驗氧氣的方法能使帶火星木條復燃點燃18．蠟燭燃燒點燃石蠟+氧氣二氧化碳+水現(xiàn)象：白光、放熱、瓶壁有水珠，生成能使澄清石灰水變渾的氣體19．氧化反應：物質(zhì)與氧的反應均為放熱反應緩慢氧化反應：新陳代謝、鐵生銹、食物腐爛20．氧氣的用途供呼吸、助燃劑、煉鋼、氧炔焰21．制取氧氣的原理△工業(yè)上：分離液態(tài)空氣（利用沸點不同）△MnO2燃實驗室：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2MnO2燃MnO22H2O22H2O+O2↑MnO2△2KClO32KCl+3O2↑△22．用KMnO4制氧氣儀器：酒精燈、試管、鐵架臺、單孔橡皮塞、導管、棉花試管口略向下傾斜原因：防止冷凝水倒流到熱的試管底部使之炸裂。用棉花的原因：防止KMnO4顆粒進入導管先取導管后熄的原因：防止水倒流到試管，使之炸裂23．固體藥品加熱過程中試管破裂的原因受熱不均勻、用焰心加熱、沒預熱、試管口沒向下傾斜、試管外壁有水24．氧氣的收集方法向上排空氣法：原因：密度大于空氣驗滿：用帶火星木條放在瓶口復燃排水法：原因：不易溶于水驗滿：集氣瓶口有氣泡冒出25．用過氧化氫制氧氣儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導管、鐵架臺檢查氣密性：導管放進水中向分液漏斗中加水導管口有氣泡或用止水夾夾緊乳膠管，向分液漏斗中加水，水不易滴下26．催化劑“一變”改變化學反應速率“二不變”質(zhì)量和化學性質(zhì)不變27．二氧化碳的物理性質(zhì)無色無味的氣體、密度大于空氣，能溶于水28．二氧化碳滅火的原因CO2既不燃燒也不支持燃燒，密度大于空氣29．CO2通入石蕊試液中現(xiàn)象，加熱又有什么現(xiàn)象△紫色變?yōu)榧t色：CO2+H2O=H2CO3△加熱紅色變?yōu)樽仙篐2CO3H2O+CO2↑30．化合和分解反應化合：多變一：如硫在氧氣中燃燒分解：一變多：如：KMnO4受熱分解31．實驗室制取二氧化碳的原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體減少，有氣泡、放熱32．大理石和稀鹽酸制二氧化碳儀器：錐形瓶、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管檢查與密性：導管放進水中向長頸漏斗中加水導管口有氣泡33．選擇氣體發(fā)生裝置的依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件如：固固加熱：KMnO4制氧氣、固液不加熱CO2制取34．CO2的用途制飲料：干冰人工降雨、溫室肥料通電35．電解水通電2H2O2H2↑+O2↑陰極（與負極相連）是氫氣體積比陰：陽=2：1陽極（與正極相連）是氧氣加硫酸或氫氧化鈉增強導電性證明水由氫元素和氧化素組成36．水的驗證與除去驗證水：用無水硫酸銅變藍，放在第一步除去水：用生石灰或濃H2SO4放在最后一步37．氫氣的性：點燃無色無味氣體難溶于水、密度小于空氣點燃可燃性：2H2+O22H2O（淡藍色火焰）38．蒸發(fā)儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺玻棒作用：攪拌、防止局部過熱液體飛濺出來注意：有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱加熱39．過濾儀器：漏斗、燒杯、玻棒、鐵架臺、濾紙玻棒的作用：引流“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁“二低”：濾紙邊緣低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣“三靠”：燒杯口靠在玻棒上、玻棒靠近三層濾紙?zhí)幝┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁40．硬水和軟水區(qū)分：用肥皂水并攪拌泡沫多的是軟水，反之為硬水水的硬度大由于水中含Ca2+和Mg2+多硬水軟化方法之一是煮沸、蒸餾水垢的成份：Mg(OH)2)和CaCO341．自來水廠殺菌用氯氣吸附色素異味用活性炭，也可用明礬代替42．水污染的來源工業(yè)“三廢”的排放、生活污水、農(nóng)藥化肥不合理使用1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子2．微粒的性質(zhì)小、不斷運動、有空隙3．微粒之間空隙影響因素溫度高、速度快、間隙大4．氨水能使無色酚酞變紅色5．分子：構(gòu)成物質(zhì)一種微粒，能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)如：水、二氧化碳、氧氣6．原子：化學變化中最小的微粒由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬和稀有氣體7．化學反應的實質(zhì)：原子重新組合8．英國道爾頓的原子學說阿伏加德羅的分子學說湯姆生提出電子盧瑟福α粒子散射實驗揭示原子結(jié)構(gòu)9．原子不顯電性質(zhì)原因：原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的、中子不帶電、質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子和電子電性相反、電量相等10．相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為基準，其他原子質(zhì)量與這一基準的比，其單位為“1”11．已知N：14H：1S：32O：16求(NH4)2SO4相對分子質(zhì)量(14+1×4)×2×+32+16×4=13212．離子陰離子：原子得到電子：如S2-陽離子：原子失去電子：如Mg2+食鹽由鈉離子和氯離子構(gòu)成13．1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖2222+421+32+22+21+126+8226+825+724+623+5282+282+12281+1128+1027+9FNeNaMg286286+16283+13284+1428285+15288+288+18287+172882+202881+19ClArKCa14．核外電子排布規(guī)律：電子總是盡先排在能量低的電子層每層最多容納2n2個電子最外層不超過8個電子15．氫原子不含中子、原子質(zhì)量集中在原子核上16．單質(zhì)與化合物區(qū)別：是否由同種元素組成的純凈物如：H2、O2、Fe是單質(zhì)如：H2O、CO2、KMnO4是化合物17．氧化物：由兩種元素組成，其中有一種是氧元素的化合物如：CO2、Fe3O4、H2O、H2O218．地殼中元素含量：O、Si、Al、Fe海洋中和人體內(nèi)最多元素是：O太陽上最多元素是：H空氣中最多元素是：N19．缺鐵：盆血缺碘：大脖子病（早狀腺腫大）缺鈣：佝僂病或骨質(zhì)疏松病缺氟：齲齒缺鋅：智力低下20．H、H2、H+、2H表示的意義H：氫元素或1個氫原子H2：氫氣或1個氫分子H+：氫離子2H：2個氫原子21．化合價的本質(zhì)：得失電子數(shù)或共用電子對的數(shù)目。22．化合價口訣：氫鈉鉀銀正一價，鋇鈣鎂鋅正二價氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三碳有正二和正四，硫有負二、正四和正六23．常見原子團化合價口訣：負一硝酸、氫氧根、負二硫酸、碳酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨根24．和形成化合物AbBa25．之和原子個數(shù)相對原子質(zhì)量之和原子個數(shù)相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量之比之比化學式→×元素質(zhì)量比÷÷相對分子質(zhì)量4某元素的質(zhì)量分數(shù)26：N-14H-1O-16求NH4NO3各元素質(zhì)量比。N：H：O=(14×2)：(1×4)：(16×3)=7：1：1227．N-14，H-1，O-16，求NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)N%=×100%=×100%=35%1．燃燒的特點：發(fā)光、發(fā)熱、氧化反應2．燃燒的條件：有可燃物、有氧氣、溫室達到著火點3．滅火的原理：撤離可燃物、隔絕氧氣、降溫到著火點以下4．一氧化碳的物理性質(zhì)：無色無味氣體、密度略小于空氣、難溶于水點燃4點燃4(1)可燃性：2CO+O22CO2藍色火焰(2)毒性：與人體中血紅蛋白結(jié)合(3)還原性：CO+CuOCu+CO2黑色紅色6．碳完全與不完全燃燒點燃C+O2（充足）CO2點燃點燃點燃2C+O2（不足）2CO7．爆炸的條件：可燃物極速燃燒，在有限空間氣體膨脹8．手帕燒不著的原因：酒精燃燒使水蒸發(fā)，水蒸發(fā)吸熱，使溫度降到手帕著火點以下9．質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。10．化學反應前后質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。11．化學反應前后：“不變”的有：元素種類、質(zhì)量、原子種類、數(shù)目、質(zhì)量。“變”的有：物質(zhì)種類、分子的種類?！翱赡茏兊摹庇校悍肿訑?shù)目點燃點燃12．化學方程式4P+5O2P2O5的涵義①表示磷和氧氣參加反應，生成五氧化二磷；②表示反應物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)之比為：4：5：2③表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，質(zhì)量比為31：40：7113．計算3g鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？點燃解：設可生成氧化鎂的質(zhì)量為x點燃2Mg+O22MgO803gxx=5g答：3g鎂完全燃燒可生成5g的氧化鎂。14．煤“工業(yè)的糧食”石油“工業(yè)的血液”煤的干餾或煉焦是化學變化石油的分餾是物理變化（利用沸點的不同）15．三大化石燃料、煤、石油、天然氣均為混合物16．天燃氣主要成份是甲烷CH4甲烷是無色無味氣體ρ<ρ空難溶于水高溫是沼氣、坑氣的主要成份高溫17．燒煤時加水的原因：C+H2OCO+H2產(chǎn)生水煤氣（CO+H2）燃燒更充分。金屬與金屬礦物1．金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、導電、導熱、延展性2．純鐵很軟（Fe）銅為紅色（Cu）汞常溫下為液態(tài)（Hg）銀的導電性最好（Ag）金（Au）和銀(Ag)在自然界中可以以單質(zhì)形式存在3．燈泡中的燈絲為鎢（W）因為其熔點高4．銅絲罩在蠟燭火焰上使之熄滅的原因：銅絲有良好導熱性，使溫度降至著火點以下5．硬度最大的金屬是鉻（Cr）密度最小的金屬是鋰（Li）航空航天應用廣泛金屬是鈦（Ti）熱水瓶內(nèi)膽鍍的金屬是銀（Ag）水銀溫度計里金屬是汞（Hg）干電池外殼是鋅（Zn）6．鋁在空氣中加熱4Al+3O22Al2O3現(xiàn)象：表面變暗7．加熱鋁時液態(tài)鋁不能滴下的原因是：表面有一層氧化鋁，而氧化鋁熔點很高。8．銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO現(xiàn)象表面變黑9．鎂與稀酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現(xiàn)象：有大量氣泡、放熱10．鋅與稀酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4=H2↑現(xiàn)象：有氣泡、放熱11．鐵與稀酸反應：Fe+2HCl=+H2↑Fe+H2SO4=+H2↑（氯化亞鐵）（硫酸亞鐵）12．鐵與硫酸銅溶液（濕法煉銅原理）Fe+CuSO4=+Cu現(xiàn)象：表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色13．鋁與稀酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣泡、放熱14．實驗室制取氫氣原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H4↑裝置：與制CO2，用H2O2制O2的一樣收集：向下排空氣法和排水法15．檢驗氫氣純度的方法有：用小試管收集氣體，用大拇指堵住管口，移近火焰，聽爆鳴聲，聲音微弱的就是純的。16．置換反應：一種化合物和一種單質(zhì)反應生成另一種化合物和另一種單質(zhì)的反應：（A+BC=B+AC）17.赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）菱鐵礦（FeCO3）孔雀石（Cu2(OH)2CO3）高溫高溫18.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2現(xiàn)象：紅棕色粉末變?yōu)楹谏?，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體先通CO后加熱的原因：排盡空氣防止加熱時CO與空氣混合，發(fā)生爆炸尾氣通過點燃的方法處理結(jié)束時熄燈后通CO至冷卻的原因：防止石灰水倒流到玻璃管使其炸裂。防止撒去石灰水試管后氧氣進入玻璃管，使鐵被氧化?？梢杂么盆F吸收的方法檢驗鐵的生成。澄清石灰水的作用檢驗是否有CO2生成。19.工業(yè)高爐煉鐵：設備：高爐原料：鐵礦石（提供鐵元素）焦炭（提供熱源制CO）石灰石（制造爐渣）點燃空氣（提供氧氣）點燃高溫有關反應：C+O2CO2高溫高溫C+CO22CO高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO220．金屬活動性順序是KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金越靠前活潑性越強在(H)前的金屬與稀酸反應能放出氫氣，后面則不行前面的金屬可以置換后面的金屬21．合金：一種金屬與其他金屬（或非金屬）熔合形成有金屬特性的物質(zhì)如：生鐵和鋼均是鐵的合金，是混合物合金的硬度一般比各成份金屬高，熔點比各成份金屬的低。22．生鐵和鋼區(qū)別：生鐵含碳量：2-4.3%鋼的含碳量：0.03-2%23．真元寶（金）與假無寶（銅、鋅合金）的區(qū)分辦法：加熱是否變黑、加稀鹽酸是否有氣泡、測密度。24．保險絲常用的是武德合金（Bi、Pb、Sn、Cd）25．焊錫使用鉛錫合金的原因：降低熔點26．鐵生銹的條件：與氧氣和水同時接觸27．食鹽和酸可加速鐵生銹28．鐵銹是紅棕色、主要成分Fe2O3、疏松多孔是混合物29．除去鐵銹的方法：砂紙打磨或用稀鹽酸（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）30．防止鋼鐵生銹的原理：不與水或氧氣接觸改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)31．石灰石的用途：制玻璃、煉鋼、作建筑材料、制水泥32．含有碳酸鈣的物質(zhì)：石灰石、大理石、方解石、白堊、蛋殼、貝殼、珍珠、水垢33．檢驗（CO或CaCO3）的方法：試劑：稀鹽酸和澄清石灰水現(xiàn)象：有氣泡、石灰水變渾有關反應方程式：CaCO3+2HCl=CaU2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O34．草木灰的主要成份：K2CO335．碳酸鹽：含有碳酸根(CO3)如：Na2CO3K2CO3MH4HCO3MgCO3均能與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑高溫（CaO）高溫36．生石灰①CaCO3CaO+CO2↑①②②CaO+H2O=Ca(OH)2放熱③石灰石熟石灰③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CaCO3)(Ca(OH)2)37．Ca(OH)2熟石灰或清石灰溶液呈堿性能使無色酚酞變紅38．久置澄清石灰水瓶壁有一層白色物質(zhì)是CaCO3形成原因：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O除去方法加稀鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑39．生石灰(CaO)可作干燥劑的原因：CaO+H2O=Ca(OH)2溶解現(xiàn)象1．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液的特點：均一、穩(wěn)定、透明、混合物2．溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。水是常用的溶劑。酒精、汽油也是溶劑，通常量多的為溶劑3．鹽酸溶質(zhì)是：氯化氫（HCl）溶劑是水氨水溶質(zhì)是：氨氣（NH3）溶劑是水碘酒溶質(zhì)是：碘（I2）溶劑是酒精4．懸濁液和乳濁液區(qū)別是分散的物質(zhì)分別是固體和液體，相同是均不溶于水。懸濁液如泥沙水、乳濁液如：食用油溶于水5．洗滌劑（洗衣粉、肥皂）通過乳化作用去油污，形成乳濁液。洗滌劑稱為乳化劑。6．溶于水溫度升高有：氫氧化鈉（NaOH）、濃硫酸（H2SO4）溶于水溫度降低有：硝酸銨（NH4NO3）氯化銨（NH4Cl）7．少量固體溶于水中，使溶液凝固點降低、沸點升高。8．溶液導電是因為產(chǎn)生自由移動的離子金屬導電是因為有自由電子9．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液越濃，反之越稀10．用固體與水配制溶液：步驟：計算、稱量、溶解儀器：藥匙、天平、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒例題：配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液：需NaCl固體多少克，量取多少毫升水。NaCl的質(zhì)量：m=5%×50g=2.5g需水的體積：=47.5ml11．用濃溶液加水配成稀溶液：步驟：計算、量取、溶解儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒例題：用37%濃鹽酸、密度為1.18g/cm3配成400g20%的稀鹽酸、需濃鹽酸多少毫升，加水多少毫升？濃鹽酸的體積==182ml水的體積==185ml12．例題：13g鋅與100g稀H2SO4恰好完全反應，求稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？解：設13g鋅與100g稀H2SO4完全反應需H2SO4的質(zhì)量為x659813gxZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑x=19.6g659813gxH2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%升高溫度或增加溶劑13．升高溫度或增加溶劑飽和溶液不飽和溶液降低溫度或蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)降低溫度或蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。14．溶解度：在一定溫度下，該溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量（S）單位為：克飽和溶液中KNOKNO3NaClCa(OH)2溫度溶解度KNO3和NaCl的溶液度隨溫度升高而增加KNO3受溫度影響大，而NaCl影響小Ca(OH)2的溶解隨溫度升高而降低15．氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大16．結(jié)晶：可以通過蒸發(fā)溶劑也可以冷卻熱的飽和溶液。如：NaCl和KNO3的分離可以通過結(jié)晶應用廣泛的酸、堿、鹽1．酸性溶液有：酸果汁、白醋、稀鹽酸、檸檬汁、護發(fā)劑堿性溶液有：純堿、蘇打水、肥皂水、洗滌劑、洗發(fā)劑2．紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍無色酚酞試液遇酸不變色、遇堿變紅紅色石蕊試紙檢驗堿性溶液（變藍）藍色石蕊試紙檢驗酸性溶液（變紅）3．pH=7（中性溶液）pH<7（酸性溶液）pH>7（堿性溶液）pH越小酸性越強pH越大堿性越強4．pH試紙使用方法：用玻璃棒把待測沾在pH試紙上，試紙放在表面皿上，試紙顯示顏色與標準比色卡對比，讀出pH。5．酸：電離出的陽離子均為氫離子。三大強酸：鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）6．堿：電離出的陰離子均為氫氧離子常見堿：NaOHKOHCa(OH)2NH3·H2OCu(OH)27．鹽：電離出的陽離子有金屬離子，陰離子有酸根離子常見鹽：NaClNa2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO38．正常雨水pH約為5.6：因為空氣中CO2溶于水形成碳酸pH<5.6的雨水為酸雨導致的原因是SO29.人的胃液中含鹽酸汽車電瓶中含硫酸食醋中含醋酸酸雨中含硫酸和硝酸10．98%的為濃硫酸，無色無味粘稠狀液體，難揮發(fā)，沸點高37%的為濃鹽酸，無色有刺激性氣味液體，易揮發(fā)11．濃鹽酸瓶口有白霧的原因：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴。12．濃硫酸的特性：吸水性（可用來干燥O2、H2、CH4、CO2等氣體）脫水性（炭化）腐蝕性13．濃硫酸稀釋的方法：濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯，邊加邊攪拌（因為濃H2SO4稀釋放熱）14．氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉、極易溶于水溶于水時放熱，易潮解15．濃H2SO4沾到皮膚上先用干抹布擦去，再用水沖洗最后涂上NaHCO3，氫氧化鈉沾到皮膚上用大量水沖洗后涂上硼酸。16．酸的通性：（1）與酸堿指示劑變色：使石蕊變紅酚酞不變色（2）活潑金屬+酸=鹽+氫氣活潑的金屬是指排在氫以前的金屬酸指的是稀鹽酸或稀硫酸而稀HNO3得不到氫氣如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）金屬氧化物+酸=鹽+水如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）堿+酸=鹽+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O（5）鹽+酸=新鹽+新酸如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO317．堿的通性：（1）與酸堿指示劑變色：使石蕊變藍使酚酞變紅（2）非金屬氧化物+堿=鹽+水如：CO2+Ca(OH)2=CaO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）堿+酸=鹽+水如：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（4）堿+鹽=新堿+新酸如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO418．鹽的通性：（1）鹽+酸=新鹽+新酸如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）鹽+堿=新鹽+新堿（鹽和堿要可溶）如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（3）金屬+鹽=新金屬+新鹽（鹽要可溶）如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（4）鹽+鹽=新鹽+新鹽（兩種鹽均可溶）如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl19．中和反應：酸和堿反應生成鹽和水的反應。如：HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O21．復分解反應：由兩種化合物相互交換成份生成另外兩處兩種化合物的反應AB+CD=AD+CB復分解反應的條件：有水或沉淀或氣體生成22．酸堿鹽溶解性規(guī)律：鉀、鈉、銨、硝酸鹽皆可溶鹽酸鹽不可溶氯化銀（AgCl）硫酸不溶硫酸鋇（BaSO4）碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見酸都易溶23．食鹽（NaCl）可防腐，生理鹽水是0.9%的NaCl溶液24．風化是化學變化，潮解是物理變化25．Na2CO3俗名純堿，或蘇打，是鹽，其水溶液為堿性可去除油污26．NaHCO3俗名小蘇打，是鹽，其水溶液為堿性27．CuSO4白色粉末，可用來檢驗水CuSO4·5H2O藍色，俗名膽礬可消毒，配玻爾多液28．侯德榜：侯氏制堿法制得的是純堿(Na2CO3)29．氮肥：如：尿素[CO(NH2)2]氨水（NH3·H2O)硝酸銨（NH4NO3）硝酸氫銨（NH4HCO3）促進葉生長30．復合肥含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如：KNO331．銨態(tài)氮肥：含銨根離子的氮肥。如（NH4）2SO4NH4Cl檢驗試劑：堿（NaOH或Ca(OH)2）和濕潤紅色石蕊試紙現(xiàn)象：生成能使石蕊試紙變藍的氣體原理：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2ONH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O使用時注意，不要與堿性物質(zhì)一起使用。食品中的有機物1．有機物：含碳化合物。如：甲烷、酒精、醋酸而：CO2CaCO3Na2CO3屬無機物2．有機物種類繁多3．有機高分子化合物：相對分子質(zhì)量相當大的化合物天然有機高分子有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、橡膠4．人類重要營養(yǎng)物質(zhì)：淀粉（大米、面粉中）、油脂（食用油中）蛋白質(zhì)（魚、肉、牛奶中）、維生素（青菜、水果中）5．光合作用：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O26．淀粉水解的終產(chǎn)物是葡萄糖，在人體中代謝終產(chǎn)物是CO2和H2O淀粉可用碘水或碘酒檢驗，現(xiàn)象變藍。單糖：葡萄糖7．糖類二糖：蔗糖、麥芽糖多糖：淀粉、纖維素8．葡萄糖：人體供能物質(zhì)C6H12O6+6O2→6CO2+6H2OATP可用新制Cu(OH)2檢