質(zhì)量守恒定律-【教學(xué)參考】

質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律歡迎下載閱讀本文檔，本文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除，我們將竭誠為你提供優(yōu)質(zhì)文檔歡迎下載閱讀本文檔，本文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除，我們將竭誠為你提供優(yōu)質(zhì)文檔質(zhì)量守恒定律歡迎下載閱讀本文檔，本文檔來源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除，我們將竭誠為你提供優(yōu)質(zhì)文檔課

題質(zhì)量守恒定律學(xué)科版本化學(xué)科粵版章節(jié)第四章第三節(jié)學(xué)時第一課時年級九年級教材分析教材分析，學(xué)情分析是設(shè)計好這節(jié)課的關(guān)鍵，要緊扣兩者，結(jié)合設(shè)計教材分析，學(xué)情分析是設(shè)計好這節(jié)課的關(guān)鍵，要緊扣兩者，結(jié)合設(shè)計在質(zhì)量守恒定律內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給出，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題。讓學(xué)生思考，然后作出假設(shè)、實驗研究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計并實施一些實驗方案，如氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定等實驗。指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到：“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這一規(guī)律。本課題是在教師指導(dǎo)下進行的探究活動，教師應(yīng)確保實驗?zāi)茼樌M行。在教學(xué)設(shè)計中用碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)、氫氧化鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)。讓學(xué)生都能邊操作、邊觀察、邊思考。通過比較、判斷，不斷的揭示矛盾和解決矛盾，激起學(xué)生更強烈的求知欲。學(xué)情分析初三學(xué)生正處于化學(xué)學(xué)習(xí)啟蒙階段，生物課上他們學(xué)習(xí)了生態(tài)平衡，物理課上學(xué)習(xí)了能量守恒，即化學(xué)反應(yīng)前后能量的總和是相等的。但是他們對身邊的化學(xué)現(xiàn)象不敏感，只是初步學(xué)會分辨化學(xué)變化和物理變化，沒有解釋這些化學(xué)變化的能力，更不知道化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么關(guān)系。他們的思維方式正從形象思維向邏輯思維轉(zhuǎn)移，他們習(xí)慣于依靠感性知識來認識事物。鑒于他們普遍認為當木炭燃燒前后，質(zhì)量會有所減少，鐵片生銹后，質(zhì)量會有所增加的事實。要讓學(xué)生體驗通過觀察發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計方案——驗證假設(shè)——總結(jié)規(guī)律——揭示本質(zhì)這一科學(xué)過程，在原有的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)新知。創(chuàng)造條件讓學(xué)生自己去學(xué)習(xí)，讓學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，達到發(fā)展思維、提高能力的目的，培養(yǎng)實事求是、勇于探究的創(chuàng)造精神。教

學(xué)

目標符合新大綱三維目標符合新大綱三維目標知識與技能:（1）通過實驗探究，發(fā)現(xiàn)、認識、理解質(zhì)量守恒定律;（2）能從分子、原子角度揭示化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)，認識質(zhì)量守恒的原因;（3）能運用質(zhì)量守恒定律解釋、解決化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象及存在的問題2.

過程與方法:（1）通過探究實驗，體會、掌握：提出問題→科學(xué)猜想→證據(jù)收集→得出結(jié)論的科學(xué)探究的基本過程；（2）初步培養(yǎng)研究問題、分析問題的能力情感態(tài)度和價值觀:（1）樹立透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點（2）感受化學(xué)變化美、化學(xué)規(guī)律美，體驗探究的樂趣和成功的喜悅

解決教學(xué)重點、難點的措施教學(xué)重點：認識、理解質(zhì)量守恒定律的含義及質(zhì)量守恒的原因措施：實驗演示，幻燈片展示，復(fù)習(xí)分子原子在化學(xué)變化中的關(guān)系教學(xué)難點：實驗設(shè)計能力的提高及自主創(chuàng)新意識的培養(yǎng)

措施：引導(dǎo)學(xué)生初步評價實驗方案，獲得認知教學(xué)環(huán)節(jié)活

動目標教學(xué)內(nèi)容活動設(shè)計引

課【引入】要解決此問題，必須掌握相關(guān)的化學(xué)知識，這就是我們本節(jié)課要學(xué)習(xí)的質(zhì)量守恒定律，本節(jié)重點是理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因，難點是實驗設(shè)計能力的提高及自主創(chuàng)新意識的培養(yǎng)。請大家牢記重點、關(guān)注難點。【課件展示】招商廣告【問】如果你是一個項目經(jīng)理，你從中發(fā)現(xiàn)了哪些問題？你認為此項目是否有可行性？閱讀思考回答以實例引入課題，激發(fā)學(xué)生求知欲，在愉悅的氛圍中進入新知識的學(xué)習(xí)。出示重點難點，讓學(xué)生學(xué)有目的，心中有數(shù)。以實例引入課題，激發(fā)學(xué)生求知欲，在愉悅的氛圍中進入新知識的學(xué)習(xí)。出示重點難點，讓學(xué)生學(xué)有目的，心中有數(shù)。

講授新課回憶、聯(lián)想，復(fù)習(xí)分子原子知識，利用白板書寫功能寫出氧化汞分解的微觀過程利用白板書寫功能，為質(zhì)量守恒原因?qū)W習(xí)打基礎(chǔ)，回顧舊知識，由定性分析向定量分析過渡，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)另一種分析問題的方法利用白板書寫功能，為質(zhì)量守恒原因?qū)W習(xí)打基礎(chǔ)，回顧舊知識，由定性分析向定量分析過渡，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)另一種分析問題的方法【提出問題】前面的學(xué)習(xí)中我們曾經(jīng)遇到許多化學(xué)變化，比如，木炭和蠟燭的燃燒、鋼鐵生銹、食物腐爛等，這些都屬于化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是

（生答），也就是說發(fā)生了質(zhì)的變化，這僅僅是從定性分析的角度闡述，那么你有沒有考慮過在化學(xué)變化前后是否也存在著量的變化呢？

觀看模擬氧化汞分子分解實驗演示，樹立假設(shè)必須驗證意識，明確探究方向?！締栴}】也就是說化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否變化呢？如果有變化，會出現(xiàn)幾種情況呢？學(xué)生討論交流后,教師提問,得出三種情況：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和==生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和＞生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和＜生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

提出假設(shè)，演示實驗，分組討論，交流明確本組探究實驗的任務(wù)，分工合作，動手實驗；完成實驗，討論、歸納，完成表格培養(yǎng)團隊精神，動手能力，以及探究問題的科學(xué)方法和嚴謹?shù)目茖W(xué)品質(zhì)明確本組探究實驗的任務(wù)，分工合作，動手實驗；完成實驗，討論、歸納，完成表格學(xué)會觀察，學(xué)會描述實驗現(xiàn)象實驗一、用硫酸銅溶液和鐵釘反應(yīng)，稱量反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量實驗二、用碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，稱量反應(yīng)前和反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量實驗三、將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量

學(xué)生探究：（各組給的藥品不完全一致，學(xué)生根據(jù)所給材料去實驗探究）可做的實驗有：學(xué)生實驗時，教師巡視指導(dǎo).白板書寫練習(xí)利用白板拉幕功能和放大鏡，突出重點

利用白板拉幕功能和放大鏡，突出重點大膽質(zhì)疑，學(xué)會客觀分析實驗數(shù)據(jù)

引導(dǎo)學(xué)生分析實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)問：你從中發(fā)現(xiàn)了什么問題？

分析數(shù)據(jù)，查找原因引導(dǎo)學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題【問】三個實驗現(xiàn)象雖然不同，但是實驗一和實驗三的實驗結(jié)果是質(zhì)量總和不變，為什么實驗二的總質(zhì)量減少了呢？分析、討論，派代表闡述觀點討論分析，提出解決方案

有的同學(xué)能找到原因是第二組實驗中有氣體生成，并且氣體逸散到了空氣中，沒有稱其質(zhì)量，所以導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量不等。問：要想使實驗成功，你們認為該怎么做？

討論分析

培養(yǎng)實驗設(shè)計能力、創(chuàng)新意識和嚴謹?shù)目茖W(xué)品質(zhì)

學(xué)生討論后，選擇最佳方案，再次驗證；通過改進你又發(fā)現(xiàn)了什么？由一組同學(xué)操作，其他幫助、指導(dǎo)齊讀質(zhì)量守恒定律內(nèi)容強化記憶和理解強化記憶和理解加深理解記憶改進實驗裝置，你又發(fā)現(xiàn)了什么？不只今天我們做的三個實驗反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變，所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循這個規(guī)律，這個規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。（出示其內(nèi)容）

讀出內(nèi)容理解守恒的內(nèi)涵問：質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是什么？參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量變化嗎？引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)：所謂的質(zhì)量守恒是反應(yīng)物減少的總質(zhì)量等于生成物增加的總質(zhì)量

討論【過渡】經(jīng)驗歸納要經(jīng)過科學(xué)理論的論證才有說服力，下面請大家一起走進微觀世界，看能否給大家一點啟示（觀看水分子分解的動畫）啟發(fā)：化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量是否改變？反應(yīng)前后質(zhì)量總和是否改變？出示三個不變，得出守恒的原因。問：由這三個不變，你還能推出哪些不變呢？電腦動畫模擬出在化學(xué)變化中，原來的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過程，使得學(xué)生看到整個過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么，從而提高了課堂效能，取得了良好的教學(xué)效果。啟發(fā)：化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量是否改變？反應(yīng)前后質(zhì)量總和是否改變？出示三個不變，得出守恒的原因。問：由這三個不變，你還能推出哪些不變呢？電腦動畫模擬出在化學(xué)變化中，原來的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過程，使得學(xué)生看到整個過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么，從而提高了課堂效能，取得了良好的教學(xué)效果。出現(xiàn)思維困惑，產(chǎn)生新的學(xué)習(xí)期待觀看，思考化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

思考、回答總結(jié)：微觀上：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變宏觀上：物質(zhì)的質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量不變

承上啟下，啟發(fā)學(xué)生深入思考學(xué)生自主分析，查找守恒原因，印象深刻。學(xué)會推理。

練

習(xí)活化新知，

理解適用范圍【過渡】學(xué)習(xí)了理論后，小明同學(xué)說他也發(fā)現(xiàn)了偉大的質(zhì)量守恒定律，我們看看怎么一回事：小明在實驗室用“加熱10克水后得到10克水蒸氣”的實驗來探究質(zhì)量守恒定律，你對他的探究結(jié)果有何評價？總結(jié)：質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化

思考、回答聯(lián)系中招試題，強化中招意識【過渡】此定律在中招考試中又會以什么題型出現(xiàn)呢？請看中考演練。(1)小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：完全燃燒后，稱量剩下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前的鎂帶質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析其原因可能有

。（2）某同學(xué)根據(jù)：“鐵生銹后質(zhì)量會增加”，推測質(zhì)量守恒也有例外，你認為該同學(xué)的推測正確嗎？請加以解釋。（3）將A、B、C三種物質(zhì)各10克，在密閉容器中混合加熱至完全反應(yīng)后，測得容器中的物質(zhì)有：A物質(zhì)12克，B物質(zhì)15克，還有若干克新物質(zhì)D，判斷該反應(yīng)的類型是

，得到的D物質(zhì)有多少克？

在學(xué)生練習(xí)后回答

小結(jié)

知識條理化，走進生活，首尾呼應(yīng)【盤點收獲】總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容，解決招商廣告問題學(xué)生回答作業(yè)鞏固新知

推薦作業(yè)：現(xiàn)有火柴、一張干燥的白紙，一個光潔干燥的小燒杯，澄清的石灰水，試設(shè)計一個實驗證明紙張中含有碳元素和氫元素。布置作業(yè)：課后習(xí)題1—5題

板書設(shè)計利用幻燈片展示，強化記憶，便于做筆記利用幻燈片展示，強化記憶，便于做筆記幻燈片展示結(jié)果內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

成立原因：原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變

推出：元素的種類不變實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，原子的質(zhì)量沒有改變；反應(yīng)物減少的總重量等于生成物增加的總重量教學(xué)反思教學(xué)反思，利于改進教法教學(xué)反思，利于改進教法“質(zhì)量守恒定律”是化學(xué)中重要的基礎(chǔ)知識，通過三個對比實驗，不同組的學(xué)生完成不同的實驗題目，讓學(xué)生自己設(shè)計實驗方案進行實驗，由于學(xué)生們的參與，使得課堂氣氛更加活躍，培養(yǎng)了學(xué)生的探究興趣，在獲得化學(xué)知識的同時，受到了科學(xué)方法的訓(xùn)練，體驗了探究的樂趣,同時使學(xué)生認識到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。這節(jié)課還采用電腦動畫模擬出在化學(xué)變化中，原來的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過程，使得學(xué)生看到整個過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么，從而提高了課堂效能，取得了良好的教學(xué)效果。由于課堂的開放性較大，學(xué)生產(chǎn)生的生成性課堂資源較多，在教學(xué)中要充分利用了這些資源來展開教學(xué)。同時不可預(yù)見的東西也較多，所以在教學(xué)時，要注意把握住以下兩點：（1）控制好學(xué)生交流討論的時間，既不能太長，也不能太短，應(yīng)給學(xué)生合理的時間和空間進行科學(xué)探究。（2）本節(jié)課的起點較高，難度較大，因此在分組時要根據(jù)學(xué)生的實際情況進行合理的搭配，從而避免基礎(chǔ)較弱的學(xué)生不參與到課堂中來，學(xué)習(xí)效率低下。要做好以上兩點，我感覺備學(xué)生比備教材更為重要。只有在充分了解知識結(jié)構(gòu)體系的基礎(chǔ)上，充分了解自己的學(xué)生的認知水平，并在課前做好充分的準備，才有可能上出一節(jié)有質(zhì)量的漂亮的課，更有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)。

小數(shù)除法教材簡介：本單元的主要內(nèi)容有：小數(shù)除以整數(shù)、一個數(shù)除以小數(shù)、商的近似值、循環(huán)小數(shù)、用計算器探索規(guī)律、解決問題。教學(xué)目標

1、使學(xué)生掌握小數(shù)除法的計算方法。

2、使學(xué)生會用“四舍五入”法，結(jié)合實際情況用“進一”法和“去尾”法取商的近似數(shù)，初步認識循環(huán)小數(shù)、有限小數(shù)和無限小數(shù)。

3、使學(xué)生能借助計算器探索計算規(guī)律，能應(yīng)用探索出的規(guī)律進行小數(shù)乘除法的計算。

4、使學(xué)生體會解決有關(guān)小數(shù)除法的簡單實際問題，體會小數(shù)除法的應(yīng)用價值。教學(xué)建議：1．抓住新舊知識的連接點，為小數(shù)除法的學(xué)習(xí)架設(shè)認知橋梁。

2.聯(lián)系數(shù)的含義進行算理指導(dǎo)，幫助學(xué)生掌握小數(shù)除法的計算方法。課時安排：本單元可安排11課時進行教學(xué)。

第一課時

小數(shù)除以整數(shù)（一）

——商大于1

教學(xué)內(nèi)容：P16例1、做一做，P19練習(xí)三第1、2題。

教學(xué)目的：

1、掌握比較容易的除數(shù)是整數(shù)的小數(shù)除法的計算方法，會用這種方法計算相應(yīng)的小數(shù)除法。

2、培養(yǎng)學(xué)生的類推能力、發(fā)散思維能力、分析能力和抽象概括能力。

3、體驗所學(xué)知識與現(xiàn)實生活的聯(lián)系，能應(yīng)用所學(xué)知識解決生活中的簡單問題，從中獲得價值體驗。

教學(xué)重點：理解并掌握小數(shù)除以整數(shù)的計算方法。

教學(xué)難點：理解商的小數(shù)點要與被除數(shù)的小數(shù)點對齊的道理。

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)準備：

計算下面各題并說一說整數(shù)除法的計算方法．

224÷4＝416÷32＝1380÷15＝

二、導(dǎo)入新課：

情景圖引入新課：同學(xué)們你們喜歡鍛煉嗎？經(jīng)常鍛煉對我們的身體有益，請看王鵬就堅持每天晨跑，請你根據(jù)圖上信息提出一個數(shù)學(xué)問題？

出示例1：王鵬堅持晨練。他計劃4周跑步22.4千米，平均每周應(yīng)跑多少千米？教師：求平均每周應(yīng)跑多少千米，怎樣列式？（22.4÷4）

觀察這道算式和前面學(xué)習(xí)的除法相比有什么不同?

板書課題：“小數(shù)除以整數(shù)”。

三．教學(xué)新課:

教師：想一想，被除數(shù)是小數(shù)該怎么除呢？小組討論。分組交流討論情況：

（1）生：22.4千米=22400米

22400÷4=5600米

5600米=5.6千米

（2）還可以列豎式計算。

教師：請同學(xué)們試著用豎式計算。計算完后，交流自己計算的方法。

教師：請學(xué)生將自己計算的豎式在視頻展示臺上展示出來，具體說說你是怎樣算的？

追問:24表示什么?

商的小數(shù)點位置與被除數(shù)小數(shù)點的位置有什么關(guān)系？

引導(dǎo)學(xué)生理解后回答“因為在除法算式里，除到被除數(shù)的哪一位，商就寫在哪一位上面，也就是說，被除數(shù)和商的相同數(shù)位是對齊了的，只有把小數(shù)點對齊了，相同數(shù)位才對齊了，所以商的小數(shù)點要對著被除數(shù)的小數(shù)點對齊”．

問:和前面準備題中的224除以4相比,224除以4和它有哪些相同的地方?有哪些不同的地方?

怎樣計算小數(shù)除以整數(shù)?(按整數(shù)除法的方法除,計算時商的小數(shù)點要和被除數(shù)的小數(shù)點對齊)

教師：同學(xué)們贊同這種說法嗎？（贊同）老師也贊同他的分析．

教師：大家會用這種方法計算嗎？（會）請同學(xué)們用這種方法算一算．

四、鞏固練習(xí)

完成“做一做”：25.2÷6

34.5÷15

五、課堂作業(yè)：練習(xí)三的第1、2題

課后反思:

學(xué)生們在前一天的預(yù)習(xí)后共提出四個問題:

1,被除數(shù)是小數(shù)的除法怎樣計算?(熊佳豪)

2,為什么在計算時先要擴大,

最后又要將結(jié)果縮小?(鄭揚)

3,小數(shù)除以整數(shù)怎樣確定小數(shù)點的位置?(梅家順)

4,為什么小數(shù)點要打在被除數(shù)小數(shù)點的上面?

特別是第4個問題很有深度,

有研究的價值.

在這四個問題的帶動下,學(xué)生們一直精神飽滿地投入到學(xué)習(xí)的全過程,

教學(xué)效果相當好.第二課時

小數(shù)除以整數(shù)（二）

——商小于1

教學(xué)內(nèi)容：P17例2、例3、做一做，P18例4、做一做，P19—20練習(xí)三第3—11題。

教學(xué)目的：

1、使學(xué)生學(xué)會除數(shù)是整數(shù)的小數(shù)除法的計算方法，進一步理解除數(shù)是整數(shù)的小數(shù)除法的意義。

2、使學(xué)生知道被除數(shù)比除數(shù)小時，不夠商1，要先在商的個位上寫0占位；理解被除數(shù)末位有余數(shù)時，可以在余數(shù)后面添0繼續(xù)除。

3、理解除數(shù)是整數(shù)的小數(shù)除法的計算法則跟整數(shù)除法之間的關(guān)系，促進學(xué)習(xí)的遷移。

教學(xué)重點：能正確計算除數(shù)是整數(shù)的小數(shù)除法。

教學(xué)難點：正確掌握小數(shù)除以整數(shù)商小于1時，計算中比較特殊的兩種情況。

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)：

教師出示復(fù)習(xí)題：

（1）22.4÷4

（2）21.45÷15

教師先提問：“除數(shù)是整數(shù)的小數(shù)除法，計算時應(yīng)注意什么？”然后讓學(xué)生獨立完成。

二、新課

1、教學(xué)例2：

上節(jié)課我們知道王鵬平均每周跑5.6千米,

那他每天跑多少千米呢?這道題該如何列式?

問:你為什么要除以7,

題目里并沒有出現(xiàn)"7"?

原來"7"這個條件隱藏在題目中,我們要仔細讀題才能發(fā)現(xiàn).

嘗試用例1的方法進行計算,

在計算的過程中遇到了什么問題?（被除數(shù)的整數(shù)部分比除數(shù)?。?/p>

問：“被除數(shù)的整數(shù)部分比除數(shù)小，不夠商1,那商幾呢?為什么要商0?（在被除數(shù)個位的上面，也就是商的個位上寫“0”，用0來占位。）

強調(diào):點上小數(shù)點后接著算.

請同學(xué)們試著做一做。2.4/3

7.2/9

學(xué)生做完后，教師問：在什么情況下，小數(shù)除法中商的最高位是0？

2、教學(xué)例3：

先讓學(xué)生根據(jù)題意列出算式，再讓學(xué)生用豎式計算。當學(xué)生計算到12除6時，教師提問：接下來怎么除？請同學(xué)們想一想。

引導(dǎo)學(xué)生說出：12除6可以根據(jù)小數(shù)末尾添上0以后小數(shù)大小不變的性質(zhì)，在6的右面添上0看成60個十分之一再除。

請同學(xué)們自己動筆試試。

在計算中遇到被除數(shù)的末尾仍有余數(shù)時該怎