(新高考)高考化學大一輪復習課件第6章第34講反應熱的計算(含解析)

反應熱的計算第34講復習目標1.了解燃燒熱的概念及能源利用的意義。2.了解中和反應反應熱測定的方法。3.掌握蓋斯定律的內(nèi)容及意義，并能進行有關(guān)反應熱的計算。課時精練內(nèi)容索引真題演練明確考向考點一反應熱的測定燃燒熱能源考點二蓋斯定律及應用反應熱的測定燃燒熱能源><1.中和反應反應熱及其測定(1)中和反應反應熱在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成

時所放出的熱量。(2)測定原理夯實必備知識1molH2O(l)c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3

kJ·g－1·℃－1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。稀溶液的密度用1g·mL－1進行計算。(3)裝置如圖(4)注意事項①隔熱層及杯蓋的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失。②為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過量(0.50mol·L－1

鹽酸、0.55mol·L－1

NaOH溶液等體積混合)。③實驗時不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是銅絲導熱性好，比用玻璃攪拌器誤差大。完全燃燒2.燃燒熱(1)燃燒熱概念：在101kPa時，

mol純物質(zhì)_________生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量意義：衡量燃料燃燒時放出熱量的多少1(2)對完全燃燒的理解燃燒元素CHSN穩(wěn)定產(chǎn)物及狀態(tài)CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)首先：_________其次：_________其他：

等保護環(huán)境3.燃料的選擇能源(1)燃料的選擇原則熱值大小穩(wěn)定性、來源、價格、運輸煤(2)能源及利用石油天然氣不可再生再生可1.煤油是可再生能源(

)2.H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能(

)3.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能(

)4.開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量(

)5.根據(jù)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571kJ·mol－1可知，氫氣的燃燒熱為571kJ·mol－1(

)6.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的ΔH＝2×(－57.3kJ·mol－1)(

)×√√×××燃燒熱是指25℃、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，1.油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量為884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為A.3.8×104

kJ·mol－1 B.－3.8×104

kJ·mol－1C.3.4×104

kJ·mol－1 D.－3.4×104

kJ·mol－1一、燃燒熱、中和反應反應熱的含義提升關(guān)鍵能力√2.下列關(guān)于熱化學反應的描述正確的是A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，用含20.0gNaOH的稀溶

液與稀鹽酸反應測出的中和反應反應熱為28.65kJ·mol－1B.CO(g)的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則反應2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝

＋(2×283.0)kJ·mol－1C.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量√中和反應反應熱是以生成1molH2O(l)作為標準的，A不正確；有水生成的燃燒反應，必須按液態(tài)水計算燃燒熱，C不正確；稀醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，放出的熱量要小于57.3kJ，D不正確。3.利用如圖所示裝置測定中和反應反應熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1

NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaOH溶液稍過量的原因是

。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是

(填字母，下同)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次倒入C.一次迅速倒入二、中和反應反應熱的測定操作及誤差分析確保鹽酸被完全中和C(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

。A.用溫度計小心攪拌B.揭開杯蓋用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的玻璃攪拌器輕輕地攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為

。DΔH1＝ΔH2＜ΔH3稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和反應反應熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應熱的數(shù)值要小一些。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和反應反應熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：－51.8kJ·mol－1實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和反應反應熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。返回蓋斯定律及應用><1.蓋斯定律(1)內(nèi)容對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。即：化學反應的反應熱只與反應體系的

有關(guān)，而與

無關(guān)。(2)意義間接計算某些反應的反應熱。夯實必備知識始態(tài)和終態(tài)反應的途徑轉(zhuǎn)化關(guān)系反應熱間的關(guān)系

ΔH1＝______

ΔH1＝______

ΔH＝___________(3)應用aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH22.反應熱的大小比較(1)根據(jù)反應物的量的大小關(guān)系比較反應焓變的大?、?H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2反應②中H2的量更多，因此放熱更多，故ΔH1

ΔH2。(2)根據(jù)反應進行的程度大小比較反應焓變的大?、蹸(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH4反應④中，C完全燃燒，放熱更

，故ΔH3

ΔH4。＞多＞(3)根據(jù)反應物或生成物的狀態(tài)比較反應焓變的大小⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH5⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH6方法一：圖像法，畫出上述兩反應能量隨反應過程的變化曲線。由圖像可知：ΔH5

ΔH6。方法二：通過蓋斯定律構(gòu)造新的熱化學方程式。由⑤－⑥可得S(g)===S(s)

ΔH＝ΔH5－ΔH6

0，故ΔH5

ΔH6。＜＜＜由⑦－⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)

ΔH已知鋁熱反應為

，ΔH＝ΔH7－ΔH8

0，故ΔH7

ΔH8。(4)根據(jù)特殊反應的焓變情況比較反應焓變的大小放熱反應＜＜1.已知

(g)===(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋100.3kJ·mol－1 ①H2(g)＋I2(g)===2HI(g)

ΔH2＝－11.0kJ·mol－1 ②對于反應：

(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)

ΔH3＝

kJ·mol－1。提升關(guān)鍵能力一、根據(jù)蓋斯定律計算反應熱＋89.3根據(jù)蓋斯定律，將反應①＋反應②，則ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(＋100.3－11.0)kJ·mol－1＝＋89.3kJ·mol－1。ΔH2＝－20kJ·mol－1CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－121kJ·mol－1則4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝

kJ·mol－1。2.Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：－116將所給反應依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，(①＋②＋③)×2可得：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝[(＋83kJ·mol－1)＋(－20kJ·mol－1)＋(－121kJ·mol－1)]×2＝－116kJ·mol－1。二、根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學方程式3.“嫦娥”五號預計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)

ΔH＝＋10.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－543kJ·mol－1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式：____________________________________

。2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1096.7kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，由2×②－①得：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝2×(－543kJ·mol－1)－(＋10.7kJ·mol－1)＝－1096.7kJ·mol－1。4.[2018·北京，27(1)]近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應

Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1反應Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－297kJ·mol－1反應Ⅱ的熱化學方程式：

。3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)

ΔH2＝－254kJ·mol－1由題圖可知，反應Ⅱ的化學方程式為3SO2＋2H2O2H2SO4＋S↓。根據(jù)蓋斯定律，反應Ⅱ＝－(反應Ⅰ＋反應Ⅲ)可得：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)

ΔH2＝－254kJ·mol－1。5.[2020·全國卷Ⅰ，28(1)]硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：

ΔH＝－98kJ·mol－1。釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程式為___________________________________________________________。2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)

ΔH＝－351kJ·mol－1據(jù)圖寫出熱化學方程式：①V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)

ΔH1＝－399kJ·mol－1；②V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)

ΔH2＝－24kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律由①－②×2可得：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)

ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝(－399kJ·mol－1)－(－24kJ·mol－1)×2＝－351kJ·mol－1。利用蓋斯定律計算反應熱的兩種方法規(guī)律方法(1)虛擬途徑法：先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過程，然后根據(jù)蓋斯定律列式求解，即可求得待求反應的反應熱。(2)加和法：將所給熱化學方程式適當加減得到所求的熱化學方程式，反應熱也作相應的加減運算。

流程如右：三、反應熱的比較6.已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)

ΔH5下列關(guān)于上述反應焓變的判斷不正確的是A.ΔH1＜ΔH2 B.ΔH3＜ΔH4C.ΔH5＝ΔH3－ΔH2 D.2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4√等量的S具有的能量：S(g)＞S(s)，則等量的S(g)完全燃燒生成SO2(g)放出的熱量多，故ΔH1＜ΔH2，A正確；等量的H2S(g)完全燃燒生成SO2(g)放出的熱量比不完全燃燒生成S(s)放出的熱量多，則ΔH3＞ΔH4，B錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由③－②可得⑤，則有ΔH5＝ΔH3－ΔH2，C正確；根據(jù)蓋斯定律，由③×3－⑤×2可得④，則2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4，D正確。7.室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。下列判斷正確的是A.ΔH2＞ΔH3

B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3√根據(jù)蓋斯定律知，CuSO4·5H2O(s)受熱分解的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)

ΔH3＝ΔH1－ΔH2＞0。四、能量圖像的分析與應用8.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖所示，我國學者發(fā)現(xiàn)在T

℃時，甲醇(CH3OH)在銅催化劑上的反應機理如下：反應Ⅰ：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)

ΔH1＝a

kJ·mol－1反應Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH2＝－b

kJ·mol－1(b＞0)總反應：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

ΔH3＝c

kJ·mol－1下列有關(guān)說法正確的是A.反應Ⅰ是放熱反應B.1molCH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于

1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C.c＞0D.優(yōu)良的催化劑降低了反應的活化能，并減小了ΔH3，節(jié)約了能源√根據(jù)圖像可知總反應生成物的總能量大于反應物的總能量，因此為吸熱反應，故ΔH3＞0，根據(jù)蓋斯定律，ΔH1＝ΔH3－ΔH2＞0，則反應Ⅰ為吸熱反應，故A、B錯誤，C正確；優(yōu)良的催化劑降低了反應的活化能，但焓變不變，焓變只能由反應物和生成物的總能量決定，故D錯誤。9.[2021·全國甲卷，28(1)]二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)

ΔH1＝＋41kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH2＝－90kJ·mol－1總反應的ΔH＝

kJ·mol－1；若反應①為慢反應，上列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是

(填標號)，判斷的理由是_____________________________________

。－49AΔH1為正值，ΔH2和ΔH為負值，反應①的活化能大于反應②的活化能根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應為CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝(＋41kJ·mol－1)＋(－90kJ·mol－1)＝－49kJ·mol－1；總反應為放熱反應，因此生成物總能量低于反應物總能量，反應①為慢反應，因此反應①的活化能高于反應②的活化能，同時反應①的反應物總能量低于生成物總能量，反應②的反應物總能量高于生成物總能量，因此示意圖中能體現(xiàn)反應能量變化的是A項。返回真題演練明確考向><A.ΔH1＞0，ΔH2＞0 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2 D.ΔH2＝ΔH3＋ΔH41.(2021·浙江6月選考，21)相同溫度和壓強下，關(guān)于反應的ΔH，下列判斷正確的是√12341234環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應均為放熱反應，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正確；苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應熱不等于環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應的反應熱之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B不正確；由于1mol1,3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，則ΔH1＞ΔH2；苯與氫氣發(fā)生加成反應生成1,3-環(huán)己二烯的反應為吸熱反應(ΔH4＞0)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應熱：ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3＞ΔH2，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，C正確，D不正確。2.[2021·廣東，19(1)]我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：(a)CH4(g)＋CO2(g)

2CO(g)＋2H2(g)

ΔH1(b)CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)

ΔH2(c)CH4(g)

C(s)＋2H2(g)

ΔH3(d)2CO(g)

CO2(g)＋C(s)

ΔH4(e)CO(g)＋H2(g)

H2O(g)＋C(s)

ΔH5根據(jù)蓋斯定律，反應a的ΔH1＝

(寫出一個代數(shù)式即可)。1234ΔH2＋ΔH3－ΔH5(或ΔH3－ΔH4)根據(jù)題目所給出的反應方程式關(guān)系可知，(a)＝(b)＋(c)－(e)＝(c)－(d)，根據(jù)蓋斯定律則有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3－ΔH5＝ΔH3－ΔH4。3.(2020·北京，12)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A.石墨燃燒是放熱反應B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，

全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C.C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH2D.化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)√1234所有的燃燒反應都是放熱反應，根據(jù)圖示，C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應，故A正確；1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，②CO(g)＋

===CO2(g)

ΔH2＝－283.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律①－②×2可得：C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH＝ΔH1－2ΔH2，故C錯誤。12344.(2019·浙江4月選考，23)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH31234√1234根據(jù)蓋斯定律，得ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，又已知Ca2＋半徑大于Mg2＋半徑，所以CaCO3的離子鍵強度弱于MgCO3的離子鍵強度，CaO的離子鍵強度弱于MgO的離子鍵強度。1234返回C項，由以上分析可知ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＜0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負值，CaO的離子鍵強度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)＞ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)＞0，錯誤；D項，由以上分析可知ΔH1＋ΔH2＞0，ΔH3＜0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，正確。課時精練><1234567891.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧√1011天然氣、煤、石油都是化石能源，不可再生，因此不屬于未來新能源，①②④不符合題點；核能使用不當?shù)脑拰Νh(huán)境有污染，且不可再生，故核能不屬于未來新能源，③不符合題意。2.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1；②H2(g)＋S(g)===H2S(g)

ΔH＝－20.1kJ·mol－1，下列判斷正確的是A.若反應②中改用固態(tài)硫，則消耗1molS(s)反應放出的熱量小于20.1kJB.從焓變數(shù)值知，單質(zhì)硫與氧氣相比，更容易與氫氣化合C.由①②知，水的熱穩(wěn)定性弱于硫化氫D.氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1√12345678910111234567891011固體變?yōu)闅怏w，吸收熱量，若反應②中改用固態(tài)硫，則消耗1molS(s)反應放出的熱量小于20.1kJ，A項正確；由熱化學方程式可知，1mol氫氣與氧氣反應放出的熱量比1mol氫氣與硫反應放出的熱量多221.7kJ，說明氧氣與單質(zhì)硫相比更容易與氫氣化合，B項錯誤；無法直接比較水和硫化氫的熱穩(wěn)定性，C項錯誤；燃燒熱為101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，反應①生成的是氣態(tài)水而不是液態(tài)水，D項錯誤。3.某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱

反應B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出

的熱量有所增加C.實驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對實驗結(jié)

果沒有影響D.若用NaOH固體測定中和反應反應熱，則測定結(jié)果偏高√1234567891011A項，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，錯誤；B項，鋁片更換為鋁粉，沒有改變反應的本質(zhì)，放出的熱量不變，錯誤；C項，鐵質(zhì)攪拌器導熱性好，熱量損失較大，錯誤；D項，NaOH固體溶于水時放熱，使測定結(jié)果偏高，正確。12345678910114.分別向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系正確的是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH2＜ΔH3C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D.ΔH1＝ΔH2＜ΔH3√1234567891011混合時濃硫酸在被稀釋的過程中放熱；濃、稀硫酸在與Ba(OH)2反應時還會形成BaSO4沉淀，Ba2＋、

之間形成化學鍵的過程中也會放出熱量。因放熱反應的ΔH取負值，故ΔH1＜ΔH2＜ΔH3。5.Li/Li2O體系的能量循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是A.ΔH3＜0B.ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6C.ΔH6＞ΔH5D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0√12345678910111234567891011由O2的氣態(tài)分子變?yōu)闅鈶B(tài)原子，需要斷裂分子中的化學鍵，因此要吸收能量，ΔH3＞0，A項錯誤；物質(zhì)含有的能量只與物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，B、D兩項錯誤；ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，ΔH1＞0，ΔH2＞0，ΔH3＞0，ΔH4＞0，所以ΔH6＞ΔH5，C項正確。6.已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3，則工業(yè)冶煉晶體硅的反應為2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)

ΔH4。則下列判斷正確的是A.ΔH1＞ΔH2B.2ΔH1－2ΔH2－ΔH3＝ΔH4C.C(s)＋

O2(g)===CO(g)

ΔH1D.Si＋O2===SiO2

ΔH31234567891011√12345678910111molC完全燃燒放出的熱量大于1molCO完全燃燒放出的熱量，ΔH1＜ΔH2，A錯誤；根據(jù)題給信息，可分別得到熱化學方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1，②CO(g)＋

===CO2(g)

ΔH2，③Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)

ΔH3，將①×2－②×2－③得，2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)

ΔH4＝2ΔH1－2ΔH2－ΔH3，B正確。7.對于反應a：C2H4(g)

C2H2(g)＋H2(g)，反應b：2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)，當升高溫度時平衡都向右移動。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)

ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)

ΔH3。則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1√1234567891011對于反應a、反應b，升高溫度平衡都向右移動，故二者均為吸熱反應，ΔHa＞0、ΔHb＞0。經(jīng)分析知a＝②－③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3＞0，推知ΔH2＞ΔH3；b＝③－2×①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1＞0，推知ΔH3＞2ΔH1＞ΔH1。12345678910118.發(fā)射運載火箭使用的是以液氫為燃料、液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：①H2(g)===H2(l)

ΔH1＝－0.92kJ·mol－1②O2(g)===O2(l)

ΔH2＝－6.84kJ·mol－1下列說法正確的是A.H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)放熱483.6kJ·mol－1B.氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1C.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)

ΔH＝－474.92kJ·mol－1D.H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－88kJ·mol－1√1234567891011由題圖可知，每2molH2(g)與1molO2(g)反應生成2molH2O(g)放熱483.6kJ，選項中未指明反應物的物質(zhì)的量，故A錯誤；由蓋斯定律可知，火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1－(－0.92×2－6.84)kJ·mol－1＝－474.92kJ·mol－1，故C正確；H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－44kJ·mol－1，故D錯誤。12345678910119.(2022·湖南汨羅市高三檢測)如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是A.熱穩(wěn)定性：MgF2＜MgCl2＜MgBr2＜MgI2B.22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應，放熱1124kJC.工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程

需要吸收熱量D.由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l)

ΔH＜－117kJ·mol－1√1234567891011物質(zhì)的能量越低，其穩(wěn)定性越強，根據(jù)圖示可知，物質(zhì)的穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，A項錯誤；未指明氣體所處的狀態(tài)，無法計算F2(g)的物質(zhì)的量，因此不能計算反應放出的熱量，B項錯誤；工業(yè)上可由電解熔融MgCl2冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量，C項錯誤；1234567891011根據(jù)圖示可知①MgCl2(s)===Mg(s)＋Cl2(g)

ΔH＝＋641kJ·mol－1，②MgBr2(s)===Mg(s)＋Br2(g)

ΔH＝＋524kJ·mol－1，由②－①可得MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)

ΔH＝－117kJ·mol－1，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，會放出熱量，所以MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l)

ΔH＜－117kJ·mol－1，D項正確。123456789101110.HBr被O2氧化依次由如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反應組成，1mol

HBr(g)被氧化為Br2(g)放出12.67kJ熱量，其能量與反應過程曲線如