最新高中化學(xué)會考常見知識點總結(jié)歸納整理

學(xué)業(yè)考試《化學(xué)必修1、》習(xí)資料匯編A.學(xué)水平測試必修1、必背試點1、合價常見元素的化合)堿金屬元素Ag、：：—CaClCu：—FeAl：—，，+5Mn：+2，，，：—，+2，+4+5、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移(者化合價升降)的反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括子的得和偏移特征：化合價的升降氧化劑(具氧化性)—得電子—化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物還原劑(具還原性—失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物口訣：得——降—(被還原——氧化劑失—升—(被氧——還原劑四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：

氧化還原反應(yīng)分解復(fù)分解置換3、屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱4、子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難CaCO3BaCO3BaSO4AgCl、AgBr、、Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2等，難電(H2CO3H2SCH3COOHHClO、H2SO3、·H2O、H2O等，體CO2SO2NH3Cl2、O2H2等，化(Na2O、、Al2O3等)不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒子共存問題判斷：①產(chǎn)生沉淀②是否生成弱電解質(zhì)③是否生成氣體④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)5、熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO、H2還原CuO6各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：/NA，N==nNANA—阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)⑵質(zhì)的量和質(zhì)量：/M，m==nM⑶于氣體，有如下重要公式a、體摩爾體積和物質(zhì)的量n==VVmV==nVm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/molb、伏加德羅定律：同溫同壓V(A)/V(B)==n(A)==N(A)/N(B)氣體密度公式：==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2⑷質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對溶液a、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)的量C==n/，n==CVb、質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)C==(1000ρ)/M7、置一定物質(zhì)的量濃度的溶計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量天稱量固體量或滴定管量取液(確量)③溶在杯中用玻璃棒攪拌④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(次)⑤移液卻室溫玻棒燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑥洗滌燒杯、玻璃棒洗滌2—次，將洗液全轉(zhuǎn)移至容量瓶(量多)⑦定容水至葉面接近容量瓶度線處時用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑨瓶、貼標(biāo)簽必須儀器：天(稱固體質(zhì)量)，筒或滴定(量液體體積，燒杯，玻璃棒，容量規(guī)格，膠頭滴管9、的氧化物比較（人教）中化學(xué)考識點總必一引知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象和發(fā)展趨勢能列舉一些對化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大貢獻的科學(xué)家及其成就知道化學(xué)是在分子層面上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)+-+-43、了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和關(guān)系、認化學(xué)變化的本質(zhì)第章第節(jié)

從驗化化實的本法能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識能記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告認識實驗方案、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法學(xué)會運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法學(xué)會分離、提純實驗方法；掌握過濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取等基本實驗操作；、會4

、、、等見離子的檢驗方法第節(jié)化計在驗的用、質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過物質(zhì)的量建起宏觀微觀量的關(guān)系、質(zhì)的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義：能進行物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算知道、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義能進行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算、利用物質(zhì)的量及其相關(guān)關(guān)系定量上認識化學(xué)反應(yīng)，并進行簡單計；、步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應(yīng)用第章

化物及化第節(jié)物的類能運用元素的觀點學(xué)習(xí)和認識物質(zhì)。能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。了解膠體與其他分散系的區(qū)別。能運用膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象），解釋簡單的實驗現(xiàn)象和生產(chǎn)、生活中的實驗問題。-43-43第節(jié)離反寫強電解質(zhì)的電離方程式。識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；從微粒觀（電離的觀點）的視角認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。、用離子反應(yīng)檢驗常見離子，如

、、。第節(jié)氧還反應(yīng)知道可以依據(jù)元素化合價的變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)的概念。能利用化合價升降判斷一個反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑和還原劑。能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移。能列舉說明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等方面的影響。以Fe，間轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。第章金及化物知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度）認識鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。能利用鈉的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡單的實驗現(xiàn)象和實際問題。了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質(zhì)及其重要化合物，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。從不銹鋼不易銹蝕原理，認識金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物。認識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）AA、舉例說明、、間轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。、解檢驗

的方法。、解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。第章非屬其合、解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，舉例說明含硫元素的物質(zhì)及其在自界中的存在。、運用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫及其化合物的性質(zhì)。能運用氧化還原反應(yīng)原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。通過不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化與相應(yīng)性質(zhì)的關(guān)系，認識硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。運用從硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質(zhì)。認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。能舉例說明硅在半導(dǎo)工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無機非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應(yīng)用。必二第章物的構(gòu)元周律第節(jié)元周表、道原子核的構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)、核荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，Z

的義。、舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素、道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用了解元素周期表的結(jié)構(gòu)能說出號元素在周期表中位置能列舉出各主族的常見元素掌握堿金屬的性質(zhì)掌握鹵族元素的性質(zhì)認識氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱次序及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。第節(jié)元周律初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，元素周期律；掌握號素的原子核外電子排布能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子的能力、化合價）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個電子，容易失去一個電子，變成Na

+知道Ⅱ族、族過渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律知道含有某種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能簡單應(yīng)用知道元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運用第節(jié)

化鍵認識化學(xué)鍵的含義能用簡單實例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。知道化學(xué)鍵包含離子鍵和共價鍵，知道離子鍵和共價鍵的含義學(xué)會部分常見物質(zhì)的電子式：等24222第章化反與能第節(jié)

化能熱能用簡單實例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。知道化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學(xué)放應(yīng)中伴隨著能量變化。能用化學(xué)鍵的觀點分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)。知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能以各種形式進行轉(zhuǎn)化。認識化學(xué)反應(yīng)在提供能源方面的作用。第節(jié)化能電知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。能與銅鋅原電池為例簡單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構(gòu)成條件）。、識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重性。第節(jié)

化反的度限認識到化學(xué)反應(yīng)有快慢。了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義。了解濃度、濕度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能舉例說明生產(chǎn)、生活中通過控制調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的實例。認識在有些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物是不能轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的。認識化學(xué)反應(yīng)的限度。第章有化物認識有機化合物結(jié)構(gòu)的多樣性是導(dǎo)致有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大的主要原因。知道有機化合物中碳原子的成鍵特點，能寫個碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)簡式。知道烴的組成特點。知道有機化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出含4個碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體。了解甲烷的組成和基本結(jié)構(gòu)特點，認識甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)）。知道乙烯的化學(xué)性質(zhì)（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)），并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。知道苯的物理性質(zhì)，知道由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應(yīng)，但能燃燒、能發(fā)生取代反應(yīng)。知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制取許多物質(zhì)。知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產(chǎn)物之一。知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人體健康會造成危害、。、知道乙醇的主要物理性質(zhì)。能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應(yīng)、在催化條件下可被氧化成醛能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。能舉例說明乙醇在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。知道乙酸的主要物理性質(zhì)。能寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。、解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。、知葡萄糖、蔗糖、淀粉纖維素都屬于糖類。知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應(yīng)。知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。能寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)件事式。知道到蛋白質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對分子質(zhì)量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會生成各種氨基酸。知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析、聚沉、顯色、便性）。能舉出加成、取代、酯化反應(yīng)的實例（不要求掌握這些有機化學(xué)反應(yīng)類型的定義，不要求進行判斷）初步認識有機高分子化合物結(jié)構(gòu)的主要特點（由簡單的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)而成）和基本性質(zhì)（不要求分析有機高分子化合物的單體）知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。認識加聚反應(yīng)，能寫出簡單的加聚反應(yīng)方程式。了解合成分子化合物的主要類別及其在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)代科技發(fā)展中的廣泛應(yīng)用。能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。第章化與持發(fā)了解海水中重要元素的存在和應(yīng)用及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值，認識綜合開發(fā)利用是海水化學(xué)資源利用的必然趨勢。學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計實驗方案進行氧化性或還原性強弱的對比。認識鎂、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應(yīng)用。了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認識環(huán)境保護的意義。了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養(yǎng)綠色化學(xué)思想和環(huán)境意識。認識化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成對人類活的影響。能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)。了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。知道復(fù)合材料由基體和增強體組成。能列舉幾種常見的復(fù)合材料及其生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。認識單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。高二化學(xué)考知識點歸高一年部分一、分子式（化學(xué)式。注意二者含義是不完全相同的）的書寫與命：化學(xué)名言分子式化式）是學(xué)文字！化學(xué)反方式是化的言！+---432+---432二、化學(xué)遵守兩大基本原則：1、強“置換”弱的，表現(xiàn)為：①、活潑金屬置換不活潑金屬；②、活潑非金屬置換不活潑非金屬；③、強酸“置換若酸；④、強堿置換”弱堿……金屬活動順序表為：H

+

NH

K

Al

Fe

Cu

OH名稱HCO

-3名稱NO3名稱

4

2-名稱

4

3-名稱Cl名稱

3

2-名稱“五大”強酸為：HSO、HNO、、HBr、HI“三大”強堿為：（、NaOHKOH2、守恒原，表現(xiàn)為；①、原子守恒；②、電子得失守恒、電荷守恒。三、牢記元素周期表與元素周期律ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA元素周期律：同一主族，從上到下：①、金屬性逐漸增強，則非金屬性就逐漸減弱；②、原子半徑逐漸增大；[明]：金屬性是還原性，非金屬性就是氧化性。同一周期，從左到右：①、金屬性逐漸減弱，則非金屬性就逐漸增強；②、原子半徑逐漸減小。重要關(guān)系：⑴、質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)=核外電子數(shù)==電荷數(shù)電子層數(shù)=周期數(shù)最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)=主族數(shù)[律]：㈠金性

越強，則還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿就越強；金性強，則氧化性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸就越強；氣態(tài)氫化物

也就越穩(wěn)定。㈡、原子半徑；離子半徑的大小比較規(guī)律為：①、當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)大的，半徑反而小，原子序數(shù)小的，半徑反而大②當(dāng)電子層數(shù)不相同時電子層數(shù)多的半徑大電子層數(shù)少的半徑小。此原子有三層，最外層電子數(shù)為7個質(zhì)子數(shù)為17屬第三周期，第ⅦA族的

Z：表示質(zhì)子數(shù)A：表示質(zhì)量數(shù)元素，最高正價數(shù)為+7。四、物質(zhì)的量及摩爾(mol)

N=A-ZN：表示中子數(shù)+++-+++-AZ

XN（個）上微粒、下濃度質(zhì)量體積分左右（g）摩爾質(zhì)量

÷NNA×mol

A

中間就是物質(zhì)的量氣體體積（）向下向內(nèi)都用除反之相乘得各數(shù)摩爾質(zhì)×[意]:

÷溶液體積溶液體積×

濃度（mol/L）—物質(zhì)的量濃度1任何物質(zhì)，所含的微粒都等于阿佛加德羅常數(shù)個；1任何物質(zhì)的質(zhì)量以“克為單位時其數(shù)值恰好等于分子量或原子量；1任何氣體物質(zhì)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積都約是L④、溶質(zhì)，溶解在1L的溶液里，其物質(zhì)的量濃度就為：⑤、要比較微粒數(shù)的多少或氣體體積的大小，只需算出物質(zhì)的量（mol）的值，看誰的大就可以了。⑥、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換關(guān)系為：物質(zhì)的量濃度（mol/L==五、合價升高、氧化反、還原劑（原性）[意]：①、氧劑、還原劑到反應(yīng)物中找。

失電子被氧化、②、被氧化、被還原是指化合價變化的那部，化合價沒有變化的不能被氧化被還原。③、凡是有單質(zhì)參或單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。六、離子反應(yīng)方程式的寫法⒈改寫離子反應(yīng)方程式時，氣體、沉淀、水不，留分子式（化學(xué)式⒉所有的鈉鹽Na鹽K鹽NH硝酸鹽NO）都溶于水，4都要改寫成離子形式。[白色沉淀]的物質(zhì)有：CaCO、、、、Al(OH)、Fe(OH)33AgBr—淺黃色沉淀、——黃色沉淀是紅色沉淀。3--[體]有：、CO、NH、NO、NO、CH、Cl、2242[殊顏色]的離：Cu（藍色、MnO（紫色（綠色Fe（紅4棕色）六、特殊顏色，特殊現(xiàn)象，特殊保存：1、焰色反：鈉元素黃色；鉀元素紫色。2、淀粉遇碘單質(zhì)（I）顯2

。品紅（紅色）溶液通人會。氨氣（NH）是唯一3

就褪色，加熱顏色的氣體，為了它專門設(shè)計了：①、紅色石蕊試紙來鑒別它；②、堿石灰和）來干燥它。③、氨氣、氯化氫可做噴泉實驗。5臭雞蛋氣體是形成酸雨的氣體是造成溫室效應(yīng)的是6、NO氣體是2化學(xué)反應(yīng)方程式為：

色，通入水中會變

色，。7、過氧化（）是化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為特殊用途是。

色，它分別與水、二氧；8、無水硫銅是和）是

色，硫酸銅晶體（又名：含

色，因此，可用無水硫酸銅來檢驗是否。9、金屬鈉鉀應(yīng)保存在中；濃硝酸應(yīng)保存在

中；白磷應(yīng)保存在中（并放到）；遇到冷的濃硝酸、濃硫酸會鈍化的金屬是和。10同素異形體只有三對，分別是：①、七離子化合物中一定含有

鍵可含有

鍵；共價化合物中一定不能含有

鍵。非金屬元素與非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵，簡稱共非非”，一般地有金屬元素的化合物一定是離子化合（離子晶體部是非金屬元素組成的通常是共價化合物（分子晶體）[銨除外]。n2V22—n2V22—n1八、重要公式；1、物質(zhì)的量（摩爾）之比等于微粒數(shù)之比：

微1微2n1V12、物質(zhì)的（摩爾）之比等于氣體體積（同溫同壓下）高二年級部分一、特殊顏色，特殊現(xiàn)象，特殊性質(zhì)：（一特殊性質(zhì)：1、二氧化（SiO）是不溶于水的酸性氧化物。HO==×；222SiO+2OHSiOHO22因此，裝堿液的試劑瓶，必須用而使試劑瓶粘接打不開。

塞，否則會生成SiO+===（鋼渣、鐵渣）232、*要找原子晶體，請到碳族來：金剛石（C體硅（Si剛砂（SiC氧化硅（SiO）2硅是最好的半導(dǎo)體，地殼中的元素含量前四位為：氧硅鋁鐵。最硬的物質(zhì)是最純的物質(zhì)是組成物質(zhì)種類最多的元素是。5、造水泥原料是的原料是反應(yīng)方程式是

；造玻璃；6、金屬的性是。金屬能導(dǎo)電、能傳熱都是因為。黑色金屬是。冶煉金屬的方法有構(gòu)成原電池的條件是舉例說明什么是電化學(xué)腐蝕寫出電極反應(yīng)式7、鎂、鋁是輕金屬，都可以用來制造輕合金。鎂有兩條特殊性是：鋁有兩條特殊性是：①、②、233++3232332233234242323+2+233++3232332233234242323+2+2+++++22鋁熱劑是

的混合物。凡是有鋁參加反應(yīng)并生成氫氣的話則鋁前邊的系數(shù)必是“2”氫氣前邊的系數(shù)必是“3”。8、兩性氧物只有“AlO”；兩性氫氧化物只有Al(OH)”AlO+H==23

;AlO23

OH

+H==3

；+3特別注意Al(OH)只會與強酸溶液反應(yīng)會與弱碳酸CO3弱堿（氨水—NH·HO）溶液反應(yīng)。換句話說：Al(OH)這種白色沉淀只會溶于強酸、強堿溶液中，而不會溶于弱酸（碳酸HCO堿（氨水·HO）溶液中。氫氧化鋁的兩種制法：①鋁鹽（Al）中加入氨水—強堿“置換”弱堿；②偏鋁酸鹽（AlO）中通入碳酸—強酸“置換弱酸。Al)3NH2Al(OH)↓+3(NH)SO2NaAlO2

H23

2H===↓+NaCO9、*硬水是含有較多

和

的水。水垢的成分是加熱可軟化暫時硬水；離子交換法既可軟化暫時硬水，也可以軟化永久硬水。10凡是鐵發(fā)生的置換反應(yīng)，產(chǎn)物都只生成亞鐵（）鹽。Fe+2H==+；2

Fe+Cu==+11凡是鐵的氧化物和鐵的氫氧化物都不溶于水！但它們都能與堿反應(yīng)，生成鹽和水。FeO++==23+H==+H212、三變色”——只要有Fe(OH)生成，就一定會出現(xiàn)：白色迅速變成灰綠色→最終變成紅褐色。其原因是：4Fe(OH)+2H+O4Fe(OH)

313三價鐵離子的鑒別：“血紅色現(xiàn)象。只要在含有Fe的溶液中加入硫氰化鉀溶（或硫氰化銨溶（就會生成血紅色溶液的特殊現(xiàn)象，而則無此現(xiàn)象。14Fe

（難點、重點）決定決定

Cl2

，

3Fe

，因此在配制亞鐵鹽時必須加入少量的鐵屑。15苯酚的特殊性質(zhì)：①、石炭酸非酸；②苯酚遇到三氯化鐵溶液顯紫色；③苯酚遇到溴水就產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)方程式為：其反應(yīng)類型為：唯一一個縮聚反應(yīng)是：苯酚與甲醛的酚醛縮聚。三、有機化學(xué)部分1、學(xué)好有化學(xué)的兩大原則成鍵原則：碳氧氫原則斷鍵原則：該斷就斷，不斷就照搬（盯住官能團）

決定2有機化學(xué)必須牢記：

結(jié)構(gòu)——→

性質(zhì)

——→

用途。即：有什么樣的結(jié)構(gòu)（官能團）就該有什么樣的性質(zhì)，有什么樣的性質(zhì)就該有什么樣的結(jié)構(gòu)（官能團3、基本的機反應(yīng)：①、取代反應(yīng)：原理是“一上一下。烷烴（飽和碳原子）和苯環(huán)可取代。②、加成反應(yīng)：原理是“只上不下。烯烴、炔烴、苯環(huán)可加成。③、加聚反應(yīng)：原理是“頭尾相連。烯烴、炔烴可加聚。氧化反應(yīng)：原理“向有機