濃硫酸課件資料

硫酸主講人：臧肖肖清華大學(xué)學(xué)生劉海洋

硫酸傷熊大事2023年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機電系四年級學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一有意殘害動物的大事經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的猛烈憤慨！同時，“高材生為何會犯如此低級錯誤？一個‘好學(xué)生’為什么沒有必定成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會各界廣泛的爭論與深入的思考。硫酸具有哪些重要性質(zhì)呢？

一、稀硫酸具有酸的通性

堿氫氧化鈉(酚酞)指示劑(石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-鋅粒金屬氧化物

Fe2O3鹽（Na2CO3）稀硫酸H2SO4〔稀〕Na2CO3NaOHFe2O3Zn指示劑變色ZnSO4+H2↑

Fe2(SO4)3

+H2ONa2SO4+H2ONa2SO4+H2O+CO2↑酸的通性：

顏色：

狀態(tài)：沸點：揮發(fā)性：溶解性：密度：無色油狀液體高沸點(338?C)比水大〔1.84ｇ/mL〕難揮發(fā)易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時放出大量的熱。二、濃硫酸的物理性質(zhì)〔98.3％〕稀釋規(guī)章：酸入水、沿器壁、漸漸倒、準時攪三、濃硫酸的特性1、吸水性濃硫酸的吸水性是指濃硫酸可以吸取物質(zhì)中原來存在的水分子。H2SO4+nH2O＝H2SO4?nH2O〔n＝1,2,4等〕利用濃硫酸的吸水性可以用濃硫酸做枯燥劑。濃硫酸可以吸取物質(zhì)中存在的水分，也可以吸取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。常用作枯燥劑枯燥中性或酸性氣體，如：H2、O2、CO、N2、CH4、CO2、SO2、Cl2、HCl不能枯燥堿性或有復(fù)原性的氣體，如：NH3、H2S、HBr、HI2、脫水性〔含C、H、O等〕濃硫酸有機物將H、O按H2O組成比脫去脫水〔炭化〕濃硫酸的腐蝕性主要緣由：脫水性濃硫酸不慎沾到皮膚上應(yīng)當(dāng)馬上用大量的水沖洗。最終可涂上碳酸氫鈉溶液。⑴吸水性濃硫酸使CuSO4·5H2O〔藍色〕變白吸水性和脫水性比較⑵脫水性濃硫酸使紙、木條變黑?！?〕與某些金屬單質(zhì)的反響：失去2e－還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物得到2e－CuSO4+SO2↑+H2OCu+H2SO4〔濃〕△濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性223、強氧化性濃硫酸的鈍化作用在常溫下，濃硫酸與某些金屬如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬外表生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻擋內(nèi)部的金屬連續(xù)與硫酸發(fā)生反響。

冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存和運輸。受熱狀況下，濃硫酸可以和鐵、鋁等絕大多數(shù)金屬反響。〔2〕與某些固態(tài)非金屬單質(zhì)的反響：失去4e－C+H2SO4〔濃〕△還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物得到2×2e－CO2↑+SO2↑+H2O222S+2H2SO4（濃）△3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4（濃）△2H3PO4+5SO2↑+2H2O〔3〕與某些復(fù)原性物質(zhì)的反響：H2S+H2SO4（濃）S↓+SO2↑+2H2OHI、HBr、FeO等復(fù)原性物質(zhì)也可以被濃硫酸氧化總結(jié)：硫酸是典型的強酸。稀硫酸具有酸的通性；濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性。濃硫酸的強氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點，濃硫酸可以氧化金屬單質(zhì)，也可以氧化非金屬單質(zhì)和復(fù)原性物質(zhì)。［參考練習(xí)］〔6〕利用硫化亞鐵跟稀硫酸反響可制H2S氣體。以下現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)：〔1〕濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。〔2〕敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加?！?〕鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生?！?〕把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生?！?〕濃硫酸不能用來枯燥硫化氫氣體。脫水性吸水性酸性酸性、強氧化性強氧化性強酸性(7)濃硫酸使藍色石蕊試紙先變紅后變黑。酸性、脫水性學(xué)校應(yīng)痛定思痛加強各方面的治理，特殊是留意對學(xué)生心理素養(yǎng)的培育，希望悲劇永久不再重演!!!警鐘長鳴濃硫酸半夜?jié)娤蚺瑢W(xué)只因妒忌比自己學(xué)習(xí)好從前活潑得意、樂觀向上的美麗姑娘不見了。現(xiàn)在，小靜(化名)臉上、脖子上的傷，經(jīng)過3次植皮手術(shù)，漸漸愈合。但是她自己和親人心中的傷口卻越來越深。2023年1月的一天，河南省信陽市358廠高級中學(xué)的高