2023年福建省廈門市廈門一中化學高一下期末調(diào)研模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的核電荷數(shù)比Y多4。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：Z＞Y＞XB．Y分別與Z、X形成的化合物中化學鍵類型相同C．單質(zhì)Z能在X的最高價氧化物中燃燒D．Y、X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X2、根據(jù)原子結構的相關知識可知,不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是()A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．電子數(shù)不同 D．質(zhì)量數(shù)不同3、人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是（）A．負極，被氧化 B．正極，被還原 C．負極，被還原 D．正極，被氧化4、既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A．混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D．混合氣體與適量氯化氫混合5、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積6、下列關于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是()A．用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應C．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液都可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純7、下列敘述正確的是A．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子B．凡是能電離的物質(zhì)一定能達到電離平衡C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D．氨水中全部是NH4+、OH-，無分子存在8、將氯水滴入紫色石蕊試液、硝酸銀溶液，將依次觀察到紫色石蕊試液先變紅后退色、有白色沉淀產(chǎn)生等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象與氯水所含的下列哪種微粒無直接關系（）A．HClOB．H2OC．Cl—D．H+9、下列說法正確的是A．穩(wěn)定性：HCl＜HBrB．氯化鈉和冰熔化時，化學鍵都被破壞C．H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物10、下列說法正確的是A．氯化鎂的電子式：B．氯原子的原子結構示意圖：C．117293Uus和117D．用電子式表示氯化氫的形成過程：11、下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是()①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＞②＞③＞④ B．②＞③＝①＞④C．③＞②＞④＞① D．③＝①＞②＞④12、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZ①NaOH溶液NH4HCO3稀硫酸②KOH溶液SO2濃硫酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④13、工業(yè)上電解食鹽水的原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質(zhì)，可通過分光光度法測定每克成品堿中氯化鈉的含量，其測量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關系如下圖，氯化鈉雜質(zhì)小于0.0050%的成品堿為優(yōu)品級。下列說法不正確的是A．吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越小B．分光光度法是對物質(zhì)組成進行定性和定量的測定C．圖中G點所測的成品堿不是優(yōu)品級D．成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗14、下列“解釋或結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應的是選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A．向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體此溶液中一定含有CO32-B．將干燥和濕潤的紅色布條，分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布條褪色氯氣與水反應一定產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)C．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙NH3遇到HCl時反應生成NH4Cl晶體D．向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠，最終變成紅褐色此溶液中一定含有Fe2+A．AB．BC．CD．D15、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne16、一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學藥品店常見試劑)等原料制作的。電池的總反應方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列說法不正確的是（）A．該電池的優(yōu)點是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換B．該電池發(fā)生氧化反應的是金屬鋁C．電極的正極反應式為3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－D．當有0.1molAl完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.806×102317、下列儀器中不能加熱的是（

）。A．試管B．燒杯C．容量瓶D．蒸餾燒瓶18、反應3X(g)+Y(g)?2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min時Y減少了0.5mol，0~5min內(nèi)此反應的平均速率為A．v(X)=0.05mol·L?1·min?1B．v(Y)=0.10mol·L?1·min?1C．v(Z)=0.10mol·L?1·min?1D．v(W)=0.05mol·L?1·s?119、鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B．將lmolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD．培燒過程中，每生成lmolPbO轉移6mol電子20、已知C—C可以繞鍵軸旋轉，對于結構簡式如下圖所示的烴，下列說法正確的是：()A．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物21、將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱分別伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，銅片質(zhì)量發(fā)生變化的敘述正確的是（）A．①減小、②不變、③增加、④不變B．①不變、②增加、③減小、④增加C．①增加、②減小、③不變、④減小D．①不變、②減小、③增加、④減小22、某有機物M的結構簡式為CH3CH=CHCH2COOH，下列有關說法正確的是()A．能與乙醇發(fā)生酯化反應B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D．1molM與足量Na完全反應能生成1molH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結合而成的。試寫出同時滿足下列條件的烷烴的結構簡式：___________，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。①分子中同時存在上述4種基團；②分子中所含碳原子數(shù)最少；③該烷烴的一氯代物同分異構體的數(shù)目最少。(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結構，符合條件的單烯烴有_______種。(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHO+上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉化生成，則烴A的結構可表示為_______________。(4)請寫出物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式_________。24、（12分）下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應的物質(zhì)回答有關問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為：_______；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應劇烈，對應的化學方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。25、（12分）某研究小組對鐵生銹過行研究。(1)甲同學設計了A、B、C組實驗(如上圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵打不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是____________；②鐵釘發(fā)生電化學腐蝕的正極電極反應式為_____________；③實驗B所用的水要經(jīng)過____處理；植物油的作用是____________；④實驗C中堿石灰的作用是___________。(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的表面升高，其原因是_________________。26、（10分）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的實驗，請回答下列問題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應的化學方程式為__________。(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否直實。(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過盛溴水的洗氣瓶C氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過氫氧化鈉溶液27、（12分）亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質(zhì)量分數(shù)變化如右圖是所示。（1）下圖中的線表示的組分為__________（填化學式）。（2）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________（用化學方程式表示）。（3）國家標準規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定。①方法Ⅰ：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為4.660g。請通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）__________。②方法Ⅱ：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液。取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol·L－1I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。請通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）__________。③試判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級，并說明理由__________。28、（14分）Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關系是___（填實驗序號）。（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)___mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應的催化劑、②_____。Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有___。A．容器內(nèi)的壓強不變B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變（2）若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應速率為___；此時H2的轉化率為___。29、（10分）I.依據(jù)事實寫出下列反應的熱化學方程式。①在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。②若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。II.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ.mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ.mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ.mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式________________。III．已知反應2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，Y是O，Z的核電荷數(shù)比Y多4，Z是Mg。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于氧元素，則X是C。據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是C，Y是O，Z是Mg。則A.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大小順序為Z＞X＞Y，A錯誤；B.Y分別與Z、X形成的化合物是MgO、CO或CO2，化學鍵類型不相同，前者是離子鍵，后者共價鍵，B錯誤；C.單質(zhì)鎂能在X的最高價氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，C正確；D.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則Y、X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性是Y＞X，D錯誤。答案選C。點睛：本題主要是考查元素推斷以及元素周期律的應用，題目難度不大。準確判斷出元素并能靈活應用元素周期律是解答的關鍵。解答此類題目時通常以原子結構特點為依據(jù)進行推斷，如無中子的原子是H，短周期電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al，外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是C等。2、A【答案解析】根據(jù)元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)即元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A。3、B【答案解析】

原電池中正極上發(fā)生得電子的還原反應，負極上發(fā)生失電子的氧化反應?！绢}目詳解】根據(jù)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化銀中銀元素化合價降低，發(fā)生還原反應，所以氧化銀是正極，被還原，故選B。4、B【答案解析】

A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷與酸性KMnO4溶液不反應，可以鑒別，但酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2，又引入新的雜質(zhì)CO2，A錯誤；B．乙烯與溴發(fā)生反應：CH2=CH2＋Br2→，生成油狀液體1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷與溴水不反應，可以鑒別，并且還可除去甲烷中的乙烯，B正確；C．甲烷與乙烯均難溶于水，不能鑒別，且不能除去甲烷中的乙烯，C錯誤；D．乙烯在適當條件下才能與HCl發(fā)生加成反應氯乙烷，反應中HCl的量難以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D錯誤；答案為B。5、C【答案解析】

A項，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；答案選C。6、D【答案解析】

A.碘遇淀粉變藍，用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液，A項正確；B．淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖、油脂在一定條件下水解生成高級脂肪酸和甘油、蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應生成氨基酸，B項正確；C.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉能做肥皂，C項正確；D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4可使蛋白質(zhì)鹽析，加入CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性，D項錯誤；答案選D。7、A【答案解析】

A．硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故其溶液中不存在H2SO4分子，A項正確；B．強電解質(zhì)電離完全，不存在電離平衡，B項錯誤；C．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無需通電；通電電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氯氣，C項錯誤；D．氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，氨水中除了NH4+、OH-，還有NH3·H2O分子，D項錯誤；答案選A。8、B【答案解析】測試卷分析：氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案選B?！究键c定位】本題考查氯水的成分及性質(zhì)【名師點晴】氯水中含氯氣、HClO、水三種分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯氣和HClO具有氧化性，因此把握現(xiàn)象與氯水中微粒的性質(zhì)的關系為解答的關鍵。9、C【答案解析】

A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br，則穩(wěn)定性：HCl＞HBr，A錯誤；B.氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，冰熔化時化學鍵不變，破壞的是分子間作用力，B錯誤；C.H2O2的電子式為，因此是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物，C正確；D.NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，其中氫氧化鈉和氯化銨中均含有離子鍵，都是離子化合物，硫酸分子中含有共價鍵，是共價化合物，D錯誤；答案選C。【答案點睛】明確化學鍵的含義和構成條件是解答的關鍵，注意化學鍵和化合物關系的判斷，即含有離子鍵的化合物是離子化合物，只有共價鍵的化合物是共價化合物，這說明離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不能存在離子鍵。10、C【答案解析】分析：A、氯化鎂是離子化合物；B、氯原子的核外電子數(shù)是17；C、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；D、氯化氫是共價化合物。詳解：A、氯化鎂是離子化合物，電子式：，A錯誤；B、氯原子的原子結構示意圖：，B錯誤；C、117293UusD、氯化氫是共價化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程：，D錯誤；答案選C。11、D【答案解析】

根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中有幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體?！绢}目詳解】①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3種等效H原子，其一氯代物有3種；②（CH3）2CHCH（CH3）2中有2種等效H原子，其一氯代物有2種；③（CH3）3CCH2CH3中有3種等效H原子，其一氯代物有3種；④（CH3）3CC（CH3）3中有1種等效H原子，其一氯代物有1種；所以一氯代物同分異構體數(shù)為①=③＞②＞④，故選D。【答案點睛】本題考查同分異構體數(shù)目判斷，確定分子的等效H原子是關鍵，①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。12、B【答案解析】

①NH4HCO3能與氫氧化鈉反應生成碳酸銨與水，與稀硫酸反應生成硫酸銨、二氧化碳水水，故①符合；②SO2能與KOH反應生成亞硫酸鉀和水，二氧化硫與濃硫酸不反應，故②不符合；③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，常溫下均不能反應，故③不符合；④常溫下，Cu與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，故④符合；故選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為③，要注意反應條件為常溫的限制。13、A【答案解析】分析：A.根據(jù)圖像分析判斷；B.分光光度法是通過測定被測物質(zhì)在特定波長處或一定波長范圍內(nèi)光的吸收度，對該物質(zhì)進行定性和定量分析的方法；C.根據(jù)G點對應的氯化鈉質(zhì)量計算每克成品堿中氯化鈉含量；D.氯離子能與銀離子反應生成白色沉淀氯化銀。詳解：A.根據(jù)圖像可知吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越大，A錯誤；B.根據(jù)題干信息可判斷分光光度法是對物質(zhì)組成進行定性和定量的測定的一種方法，B正確；C.圖中G點氯化鈉的含量是0.06g×10-31g×100%＝0.006%＞D.檢驗氯離子可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液，則成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，D正確。答案選A。14、A【答案解析】CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳氣體，不一定含有CO32-，故A錯誤；水不能使紅布條褪色，將干燥的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅布條不褪色，說明氯氣沒有漂白性，將濕潤的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布褪色，說明氯氣與水反應生成了具有漂白性的物質(zhì)，故B正確；濃鹽酸、濃氨水都有揮發(fā)性，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl時反應生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，故C正確；Fe2+與NaOH溶液反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，故D正確。15、C【答案解析】

A.NaOH是由Na+、OH-通過離子鍵結合而形成的離子化合物，在OH-中H與O通過共價鍵結合，因此NaOH中含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.HCl是由HCl分子構成的物質(zhì)，在HCl分子內(nèi)H、Cl原子通過共價鍵結合，因此B不符合題意；C.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵結合而形成的離子化合物，C符合題意；D.Ne是由Ne分子構成的物質(zhì)。1個分子中僅含有1個Ne原子，無化學鍵，D不符合題意；故合理選項是C。16、D【答案解析】

A、該電池所用材料都是生活中常見的，電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換，A項正確；B、金屬鋁是原電池的負極發(fā)生氧化反應，B正確；C、在正極上，發(fā)生還原反應，電極反應為：3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－，C正確；D、電子只能流經(jīng)導線，不能流經(jīng)電解液，D不正確；答案選D。17、C【答案解析】A．試管能直接加熱，故A不選；B．燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱，故B不選；C．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于加熱，故C選；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱，故D不選；故選C。點睛：本題考查化學儀器的使用。能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿；必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、容量瓶等。18、C【答案解析】

根據(jù)v=計算v（Y），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比求出用其它物質(zhì)表示的反應速率，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，A．速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(X)=3v(Y)=3×0.05mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，故B錯誤；C．速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1，故C正確；D．速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(W)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1=0.0017mol?L-1?s-1，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】需注意化學反應速率的計算公式，知道它是平均速率，注意單位的換算。19、C【答案解析】

A..浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，該過程屬于物理變化，A正確；B.根據(jù)反應原理，將lmolPbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產(chǎn)生CO2，反應消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物有PbO、SO2，C錯誤；D.在培燒過程中，根據(jù)方程式可知，Pb元素化合價不變，S元素化合價由反應前PbS中的-2價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，每1molPbS反應，轉移電子6mol，D正確；故合理選項是C。20、B【答案解析】

A．與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置，處于苯環(huán)形成的平面，2個苯環(huán)相連的C原子及該C原子對位位置的C原子處于同一直線，故最少有6+1+2=9個C原子處于同一平面，旋轉連接2個苯環(huán)的碳碳單鍵，可以使2個苯環(huán)形成的平面處于同一平面，所以最多有14個C原子共面，故A錯誤；B．根據(jù)A的分析，分子中最少有9個C原子處于同一平面，故B正確；C．分子中有5種H原子，分別為苯環(huán)上的4個H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5種，故C錯誤；D．該烴含有2個苯環(huán)，與苯的結構不相似，不是苯的同系物，故D錯誤；答案選B。【答案點睛】本題的易錯點為AB，做題時注意苯的結構特點，苯環(huán)是正六邊形結構，12個原子共平面，且處于六邊形對角線上的2個C原子和2個H原子位于同一直線上。21、B【答案解析】

銅片加熱生成的氧化銅與乙醇反應，生成乙醛和銅，銅片的質(zhì)量不變；銅片加熱后表面生成的氧化銅與酸(如乙酸等)發(fā)生復分解反應而溶解，銅片的質(zhì)量減小；氧化銅與乙醛、石灰水等不反應，銅片因生成氧化銅而質(zhì)量增加。故選B。22、A【答案解析】

A．含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應，選項A正確；B．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，選項B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，在四氯化碳溶液中不發(fā)生取代反應，選項C錯誤；D．含有1個羧基，可與鈉反應，1molM與足量Na完全反應能生成0.5molH2，選項D錯誤．答案選A。二、非選擇題(共84分)23、23+4Na→+2H2↑【答案解析】

(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，根據(jù)烷烴通式確定碳原子個數(shù)并確定結構簡式，然后根據(jù)一氯代物同分異構體的數(shù)目最少分析解答；(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結構，說明該物質(zhì)具有對稱結構，據(jù)此分析判斷可能的結構；(3)某烴A的分子式為C6H10，A中不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結構且含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到，結合信息分析書寫A的結構簡式；(4)羥基、羧基可與鈉反應生成氫氣，據(jù)此書寫反應的方程式?！绢}目詳解】(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，設甲基的個數(shù)是x，由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少應含有的碳原子數(shù)是8，該烷烴的結構簡式有3種，分別為：、、，其一氯代物的種類分別為：5種、5種、4種，一氯代物同分異構體的數(shù)目最少的為；可由烯烴加成得到，碳碳雙鍵可以有2種位置()，即該烯烴可能有2種，故答案為：；2；(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結構，說明該物質(zhì)具有對稱結構，可能的碳架結構有、、共3種，故答案為：3；(3)某烴A的分子式為C6H10，A的不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結構且含有一個碳碳雙鍵，A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到，說明A中含有一個環(huán)且含有一個碳碳雙鍵，將兩個醛基轉化為碳碳雙鍵即是A結構簡式，則A為，故答案為：(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，其中羥基和羧基可與鈉反應生成氫氣，反應的方程式為+4Na→+2H2↑，故答案為：+4Na→+2H2↑。24、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素。【題目詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應生成HF和O2，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質(zhì)的相互關系是解答關鍵。25、有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧氣(寫“加熱”不正確)]隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小【答案解析】分析：（1）①鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應；②鐵發(fā)生電化學腐蝕時，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應；③將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；④堿石灰是可以吸水的．（2）根據(jù)金屬鐵生銹的電化學原理來解釋。詳解：（1）①鐵生銹的外部條件是金屬要和空氣中的水以及氧氣接觸；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕，負極上鐵為活潑金屬，易失去電子而被氧化，正極上是氧氣發(fā)生得電子的反應O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空氣，煮沸可以將空氣排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔絕空氣中的氧氣；④堿石灰能吸水，它的作用是吸收空氣中的水蒸氣；（2）鐵生銹會消耗氧氣，這樣會使試管內(nèi)壓強低于大氣壓，所以液面上升的原因是鐵釘生銹消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)壓強低于大氣壓。點睛：本題考查金屬腐蝕的化學原理，題目難度不大，注意金屬發(fā)生電化學腐蝕和化學腐蝕的區(qū)別，以及形成電化學腐蝕的條件。26、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫紅)色褪去DBCB【答案解析】

（1）石蠟油需要在催化劑的作用下才能發(fā)生反應；（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；(5)根據(jù)甲烷和乙烯的性質(zhì)分析。【題目詳解】（1）石蠟油需要在催化劑的作用下能發(fā)生分解反應，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，反應方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液紫(或紫紅)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象能證明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳；(5)A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷與溴水不反應、乙烯與溴水反應生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色；C.甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體且酸性高錳酸鉀溶液褪色；D.甲烷、乙烯都不與氫氧化鈉溶液反應。因此，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。27、（1）線2表示的組分為NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）（3）①98.05%②95.02%③產(chǎn)品為一等品。產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)使得測定值偏高。而方案II是直接測定亞硫酸鈉，更可信?！敬鸢附馕觥繙y試卷分析：（1）結合圖像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次發(fā)生反應的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；據(jù)此可知線2表示的組分為NaHCO3；（2）I中得到的是NaHSO3溶液，則II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，發(fā)生反應的化學方程式為NaHSO3+NaOH＝Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（次要）；（3）方法I：Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O，Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓m(BaSO4)=4.660，n(BaSO4)＝4.660g÷233g/mol＝0.020mol，則經(jīng)氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2SO4)＝0.020mol×142g/mol＝2.840g，根據(jù)差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol，m(Na2SO3)＝2.840g-2.570g16g/mol×126g/mol＝2.12625g，w(Na2SO3)＝2.12625g2.570g×100％≈82.73％。如若不考慮雜質(zhì)，則n(Na2SO3)＝n(BaSO4)＝0.020mol，m(Na2SO3)＝0.020mol×126g/mol＝2.520g，w(Na2SO3方法II：Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HIn(Na2SO3)＝n(I2)＝20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L＝0.0025mol，m(Na2SO3)＝0.0025mol×126g/mol×100mL25.00mL＝1.260g，w(Na2SO3)＝1.260g方案I中的產(chǎn)品為優(yōu)等品，方案II中的產(chǎn)品為一等品。但是方案I產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)對測定有干擾，而方案II是直接測定亞硫酸鈉，可信度和精確度都要更高一些?！究键c定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析、判斷與計算【名師點晴】該題為高頻考點，難度較大。無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力,所以這類題成為近年來高考的必考題型。流程題的解題思路為：明確整個流程及每一部分的目的→仔細分析每步反應發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學性質(zhì)→結合基礎理論與實際問題思考→注意答題的模式與要點。該題的難點是純度計算。28、濃度②＞①0.0596mol/L測定生成相同體積的CO2所需時間或相同時間內(nèi)KMnO4溶液顏色變化的程度該反應放熱AE0.075mol/(L·min)15%【答案解析】

Ⅰ.（