2023屆吉林省遼源市田家炳高中化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價2、一定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3HA．0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.00B．10～20min內(nèi)，vC．該反應(yīng)在20min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等3、從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說法錯誤的是干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液A．實驗室灼燒干海帶在坩堝中進(jìn)行B．沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C．由濾液獲得碘水，發(fā)生的離子反應(yīng)為2I—+H2O2═I2+2OH—D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”4、下圖為周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)B．W元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于XC．Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵5、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣6、下列說法正確的是（）A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的B．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物7、物質(zhì)的量的單位是()A．千克B．升C．秒D．摩爾8、下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的是()A．Cl2 B．氯水 C．Ca(ClO)2溶液 D．CaCl2溶液9、近日，我國渤海探明超千億立方的天然氣田。天然氣的主要成分為A．H2 B．CH4 C．CO2 D．NH310、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NAB．常溫下，42gC2H4、C3H6混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAC．36g3H2中含有的中子數(shù)目為12NAD．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與足量鈉反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不可能為0.3NA11、如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B．單質(zhì)c的水溶液具有漂白性C．穩(wěn)定性：d<eD．f受熱易分解為d和e12、下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價健的物質(zhì)一定是共價化合物C．非金屬元素不能組成離子化合物D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是()A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率14、下列有關(guān)說法不正確的是A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B．把銅片和鐵片緊靠在起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快15、下列說法正確的是A．用激光照射硫酸銅溶液可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象B．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)C．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒D．利用氯氣單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)16、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。18、A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉栴}：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為__________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。①B、D、E原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為_________(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。19、我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：(1)KMnO4溶液應(yīng)該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。(2)寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：_____________。(3)滴定終點的顏色變化：溶液由________色變?yōu)開_______色。(4)以下哪些操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高_(dá)_______(填字母編號)。a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出(5)某同學(xué)對上述實驗方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L－1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應(yīng)一段時間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀]①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇_______(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；②此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為________g。20、實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應(yīng)原理為:反應(yīng)過程中會生成少量副產(chǎn)物SO2。同學(xué)們設(shè)計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說明乙烯具有___________性。21、物質(zhì)分類和實驗探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。（一）以下是對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空：上述分類方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。下列操作會使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號)A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理B稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容D定容時，俯視容量瓶的刻度線(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗步驟：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a；④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請回答：(1)裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)步驟③實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。點睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識點。2、D【答案解析】

A項、由圖可知，10min時反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，則0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol2L10min=0.005mol/(L·min)B項、10～20min內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正確；C項、20min時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D項、由圖可知N2的起始量與H2的起始量之比為2:3,與化學(xué)計量數(shù)之比不相等，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率一定不相等，故D錯誤；故選D。3、C【答案解析】

干海帶灼燒得到海帶灰，海帶灰溶于沸水過濾得到含有碘離子的濾液，加入酸化的過氧化氫溶液氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A正確；B．沸水浸泡海帶灰的目的是加快I-的溶解，并使之溶解更充分，故B正確；C．碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘，產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故C錯誤；D．碘易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑，碘水中加入CCl4發(fā)生萃取，得到I2的CCl4溶液，故D正確；答案選C。4、D【答案解析】分析：設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W、X、Z的原子序數(shù)分別為n、n-1、n+1，則有n+n+n-1+n+1=24，n=6，則W為O元素，X為P元素，Y為S元素，Z為Cl元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。詳解：A.X、Y、Z在同一周期，自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，但選項中不一定為最高價，故A錯誤；

B.非金屬性W(O)>X(P)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故B錯誤；

C.O、S形成的化合物有SO2和SO3，SO2具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，SO3沒有還原性不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；

D.O與氫元素形成的化合物可能為H2O2，含有非極性鍵，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。5、B【答案解析】

A．NaOH與Br2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而溴苯不能反應(yīng)，密度比水大，所以溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液就可以除去，A正確；B．加成反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通過在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷實現(xiàn)，B錯誤；C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而硝基苯難溶于水，然后靜置、分液，就可以將其中的雜質(zhì)除去，C正確；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它們都是酸性氧化物，與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽，而乙烯不能反應(yīng)，通過洗氣除去，D正確。答案選B。6、B【答案解析】蛋白質(zhì)由C、H、O、N等元素組成，故A錯誤；油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯，故B正確；葡萄糖、果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤。7、D【答案解析】分析：物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體一個的物理量，它的單位是摩爾，物質(zhì)的量符號為n，是國際單位制中七個基本物理量之一，據(jù)此進(jìn)行判斷。詳解:物質(zhì)的量的單位是摩爾,物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體一個的物理量,是國際單位制中七個基本物理量之一，

所以D選項是正確的。8、D【答案解析】

A、Cl2遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故不選A；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故不選B；C.Ca(ClO)2溶液與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故不選C；D.CaCl2溶液不能生成次氯酸，沒有漂白性，不能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，故選D。9、B【答案解析】

天然氣主要成分是甲烷，化學(xué)式是CH4，故合理選項是B。10、A【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(即1mol)一氯甲烷中含1molC-Cl、3molC-H，均為極性共價鍵，所以極性共價鍵數(shù)目為4NA，故A選；B.C2H4、C3H6具有相同的最簡式CH2，所以42gC2H4、C3H6混合氣體可看做是42gCH2，即3molCH2，所含原子總數(shù)為9NA，故B不選；C.1個3H2中含有4個中子，36g3H2為6mol，含有的中子數(shù)目為24NA，故C不選；D.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2為0.1mol，和足量Na反應(yīng)，如果全部生成Na2O，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，若全部生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，如果生成的是Na2O和Na2O2的混合物，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量介于0.2mol到0.4mol之間，故D不選；故選A。11、B【答案解析】a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮氣，c為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NH4F。A．a(chǎn)是氮氣，常溫下為氣態(tài)，故A正確；B．c為氟氣，氫氟酸不具有漂白性，故B錯誤；C．非金屬性F＞N，故氫化物穩(wěn)定性HF＞NH3，故C正確；D．銨鹽受熱易分解，NH4F分解得到氨氣與HF，故D正確；故選B。點睛：本題考查無機(jī)物推斷、元素周期律應(yīng)用等，10電子的d、e生成離子化合物f是推斷突破口。本題的易錯點為B，要知道鹵族元素中氟的特殊性。12、D【答案解析】A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如堿及含有原子團(tuán)的鹽均有共價鍵，故A錯誤；B．分子中只有共價健的物質(zhì)不一定是共價化合物，還可能是單質(zhì)，故B錯誤；C．非金屬元素也可能組成離子化合物，如NH4Cl，故C錯誤；D．化合物中只要含有離子鍵，此化合物一定是離子化合物，故D正確；答案為D。13、C【答案解析】

A.反應(yīng)速率是一種用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，A正確；B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，B正確C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等，但都不為0，C錯誤；D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率，D正確。答案選C。14、A【答案解析】

A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，A錯誤；B．鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，銅為正極，氫離子在正極放電，銅片表面出現(xiàn)氣泡，B正確；C．把銅片插入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，在銅片表面不會出現(xiàn)一層鐵，C正確；D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，即氣泡放出速率加快，D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、外界條件對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大。15、D【答案解析】

A.硫酸銅是溶液，不是膠體，用激光照射硫酸銅溶液可觀察不到丁達(dá)爾現(xiàn)象，A錯誤；B．鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱下反應(yīng)生成過氧化鈉，則產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，B錯誤；C.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，C錯誤；D.氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，氯氣能與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，D正確；故選D?！敬鸢更c睛】鎂具有較強(qiáng)的還原性，燃著的鎂條能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應(yīng)是解答關(guān)鍵。16、D【答案解析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1，A錯誤；B.合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則1molN2完全反應(yīng)時放熱大于38.6kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6kJ·mol-1，B錯誤；C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)，除產(chǎn)生2molH2O外，還形成BaSO4沉淀，會放出熱量，所以反應(yīng)放出熱量大于114.6kJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H<-114.6kJ·mol-1，C錯誤；D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，2molH2燃燒放出熱量為2×285.8kJ=571.6kJ，故H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【答案解析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?！绢}目詳解】（1）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：。【答案點睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。18、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小【答案解析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(或非極性共價)；；②過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無最高價，只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)，故②錯誤；③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能溶于氨水，故③錯誤；④非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為HClO4，因為同周期元素的電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：HClO4；核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。19、酸式2MnO4-+5H2C2O4+6H?=2Mn2?+10CO2↑+8H2O無紫ac甲基橙0.06【答案解析】

(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠，根據(jù)中和滴定所需儀器判斷；(2)在硫酸條件下，高錳酸鉀將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含C2O42-溶液中時被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，據(jù)此判斷；(4)分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，根據(jù)c(待測)=判斷對結(jié)果的影響；(5)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，考慮二氧化碳溶于水，故要加熱煮沸，過量鹽酸用氫氧化鈉滴定，考慮氫氧化鈣的微溶性，應(yīng)選擇在pH較低時變色的指示劑，根據(jù)滴定算出過量鹽酸，進(jìn)而求得與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸，根據(jù)方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量。【題目詳解】(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在硫酸條件下將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入C2O42-中時被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，加入最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：無；紫；(4)a．滴定時，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑高錳酸鉀溶液，造成標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋，濃度變稀，導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=可知，結(jié)果偏高，故a正確；b．滴定前平視，滴定后俯視，則所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，根據(jù)c(待測)=可知，結(jié)果偏低，故b錯誤；c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=可知，結(jié)果偏高，故c正確；d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出，所用標(biāo)準(zhǔn)液V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=可知，結(jié)果偏低，故d錯誤；故答案為：ac；(5)①根據(jù)題給信息，Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀出，甲基橙變色范圍為3.1～4.4，符合，石蕊變色不明顯，酚酞變色范圍為：8.2～10.0，pH較高，有氫氧化鈣沉淀生成，干擾滴定，故用甲基橙作指示劑，故答案為：甲基橙；②中和滴定消耗鹽酸的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1mol/L×8mL=0.8mmol，則和碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為：0.1mol/L×20mL-0.8mmol=1.2mmol=0.0012mol，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100g

2molm

0.0012molm==0.06g，故答案為：0.06。20、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變?yōu)闊o色還原