江西省撫州一中2011屆高三化學(xué)溶液和膠體導(dǎo)練

為（4）用為.【優(yōu)選資料】撫州一中2011屆高三化學(xué)滿分導(dǎo)練--溶液和膠體溶液和膠體（A卷）考測點導(dǎo)航A．1．認(rèn)識溶液、懸濁液、乳濁液的涵義。于15%B．大于15%2．認(rèn)識溶液的組成，溶液形成過程，溶質(zhì)溶C．小于15%D．無法估計解時的吸熱和放熱現(xiàn)象；理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分（本題觀察溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即質(zhì)量百分比濃數(shù)的看法。度的看法和對稀釋公式的理解。解題時應(yīng)注意溶液3．認(rèn)識飽和溶液、不飽和溶液的看法，理解在稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒關(guān)系）溶解度的看法，理解溫度對溶解度的影響及溶解度3．在必然溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積曲線。為VmL，4．掌握溶解度與溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。溶液密度為dg?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）5．認(rèn)識膠體的看法及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。為ω%，6．認(rèn)識結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水和物、潮解、物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1，溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量風(fēng)化的看法。為mg。典型題點擊（1）用ω來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）1．(2002全國理綜)某溫度下，100g飽為；和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中（2）用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c增加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)為；質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）（3）用ω、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量cA．30%B．26.53.5×100%；1006.5C．26.5%D．26.53.5×1006.53.5100％（本題旨在觀察學(xué)生對飽和溶液、溶解度看法的理解，能檢測學(xué)生思想的敏捷性。解題的重點是要判斷所得溶液可否飽和，若為飽和，而溫度必然，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；若為不飽和，則溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生變化。）2．已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混雜，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（本題觀察的是用抽象符號表示的相關(guān)溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的相互換算的問題，解答時必然要注意經(jīng)過溶液密度這個橋梁，在正確掌握溶解度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基礎(chǔ)上，從未知求問的看法出發(fā)，進(jìn)行看法解析，抓好相關(guān)看法的相互聯(lián)系。）新活題網(wǎng)站1．用特別方法把固體物質(zhì)加工到納米級-9（1-100nm，1nm=10m）的超細(xì)粉末粒子，爾后制得納米資料。以下分別系中的分別質(zhì)的微粒直徑和專業(yè)..這種粒子擁有同樣數(shù)量級的是（）A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液（本題觀察四種分別系的微粒大小范圍）2．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔斷層中的化學(xué)物質(zhì)和水混雜后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是（）A．氯化鈉B．固體硝酸銨C．固體氫氧化鈉D．生石灰（本題觀察某些物質(zhì)溶于水或與水反應(yīng)的熱效應(yīng)）3．如圖表示物質(zhì)A在四種溶劑W、X、Y、Z中的溶解度曲線，據(jù)此，用重結(jié)晶法提純A時，最宜采用的溶劑是（）A．WB．XC．YD．Z（本題觀察利用結(jié)晶法分別、提純物質(zhì)的適用條件）4．右圖是某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，試判斷該溶液在A、B、C、D四種狀態(tài)時，屬于不飽和溶液的是（）A．AB．BC．CD．D（本題觀察對溶解度曲線的理解和應(yīng)用）5．甲學(xué)生取100gKNO3飽和溶液，乙學(xué)生取80gKNO3飽和溶液，加熱，各蒸發(fā)掉10g水后，冷卻專業(yè).

至原來的溫度，析出KNO3晶體的質(zhì)量是（）A．甲比乙多B．乙比甲多C．甲、乙同樣多D．無法判斷6．將淀粉KI混雜液裝在半透膜中，浸泡在蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便馬上報告老師說：這個半透膜袋已經(jīng)破壞了，老師必然了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是（）A．滴兩滴碘水顯藍(lán)色B．滴淀粉試液顯藍(lán)色C．滴入氯水—淀粉試液顯藍(lán)色D．滴AgNO3溶液出現(xiàn)黃色積淀（本題主要觀察膠體及碘單質(zhì)的性質(zhì)）7．以下說法正確的選項是（）A．一杯溶液里各部分性質(zhì)不全同樣，石灰乳是乳濁液B．石堿加熱后變成無水Na2CO3粉末，這樣的過程叫風(fēng)化；無水CaCl2、MgCl2固體裸露在空氣中能潮解C．同樣溫度下，HCl比KNO3的溶解度大D．同樣溫度下，100g水中最多能溶解的膽礬質(zhì)量比無水CuSO4多8．在硫酸銅飽和溶液中，加入含示蹤原子180的白色硫酸銅粉末ag，保持溫度不變，一段時間今后，再檢驗該溶液及溶液內(nèi)取出的晶體，以下的結(jié)果正確的選項是（）A．溶液內(nèi)能找到含180的硫酸根離子，取出的固體依舊為agB．溶液內(nèi)不含有180的硫酸根離子，取出的固體顯藍(lán)色，其質(zhì)量為25a/16gC．溶液內(nèi)能找到含180的硫酸根離子，取出的固體顯藍(lán)色，其質(zhì)量為25a/16gD．溶液內(nèi)能找到含180的硫酸根離子，取出的固體顯藍(lán)色，其質(zhì)量必大于25a/16g（本題主要觀察溶解結(jié)晶平衡，注意加入的是無水化合物析出的是結(jié)晶水合物）.9．常溫下將0.1mol以下物質(zhì)分別投入90g水中充分混雜，①CaO、②NaOH、③Na2O、④Na2O2。所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列序次正確的選項是（）A．③＝④＞②＞①B．①＞④＝③＞②C．④＞③＞②＞①D．③＞④＞②＞①（解題過程中注意氫氧化鈣的微溶性）10．已知某飽和溶液的①溶液的質(zhì)量（m液），②溶劑的質(zhì)量（m劑），③溶液的體積（V液），④溶質(zhì)摩爾質(zhì)量（M質(zhì)），⑤溶質(zhì)溶解度（S質(zhì)），⑥溶質(zhì)的密度（ρ液）。以上條件的組合中，不能夠用來計算飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（）A．①、②、③、④B．①、③、④、⑤C．④、⑤、⑥D(zhuǎn)．①、③、④（本題重點觀察溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算，解題過程中注意其理解運用）11．有W1gKCl飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C1%，采用某種措施后析出mgKCl晶體（不含結(jié)晶水），母液質(zhì)量為W2g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C2%。則以下關(guān)系正確的是（）A．C1必然大于C2B．W1·C1—W2·C2=100mC．W1>W2+mD．原條件下KCl的溶解度小于C1g（注意對“某種措施”的談?wù)摷叭苜|(zhì)質(zhì)量的恒定）

度下的飽和溶液且飽和溶液的濃度不變）13．某硫酸鹽RSO4在t℃時溶解度為31.75g。在t℃時取足量的RSO4飽和溶液，向其中加入8.00gRSO4后，析出24.6gRSO4·7H2O晶體，則R為（）A．ZnB．CuC．FeD．Mg14．在配制必然量的物質(zhì)的量濃度溶液時，以下操作使獲取的溶液濃度偏高、偏低還是不變？（1）用量筒筒取液態(tài)溶質(zhì)讀數(shù)時俯視量筒，所配溶液濃度；（2）將取樣品的藥匙用水沖洗，沖洗液倒入容量瓶，所配溶液濃度；（3）定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液濃度。。下面是四種鹽在不同樣溫度下的溶解度g/100gH2O）溫度NaNOKNONaClKCl3310℃80.520.835.731.0100℃17524639.156.6(假設(shè)：①鹽類共存時不影響各自的溶解度。②分離晶體時，溶劑的耗費忽略不計。)某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量比為1:1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入必然量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如圖12．某溫度下，向鹽A的飽和溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%）中加入mg無水鹽A，同溫下析出ngA·xHO晶體，2則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（設(shè)A式量為M）(1)在①和③的實驗過程中，實驗的重點條件（）是；A．na%B．n—m(2)分別出晶體的②和④的操作是（填傾C．nMD．(nm)a%倒、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾中的某種操作）。硝酸鉀是M18x晶體（填A(yù)或C）。（注意由于溫度不變，減少了的溶液也是該溫專業(yè)..(3)粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加是；檢驗方法熱其實不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。是（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程；式；(4)欲將粗產(chǎn)品提純，可采用的方法（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少是。千克？16．在必然溫度下，有xg的某鋁鹽溶液溶（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加入此鋁鹽無水物1g后恰好100混雜配制成無機銅殺菌劑波爾多液：①此波爾飽和，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為（1）寫出x值的關(guān)系式（用a、b表示）；（最簡整數(shù)比）.（2）求該溫度下鋁鹽的溶解度；②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示CuSO4??（3）若此鋁鹽相對分子質(zhì)量為M，飽和溶液密度為xCu(OH)2?yCa(OH)2，此種配比當(dāng)x=1時，試確定ydg?cm-3，又知1mol此鋁鹽能電離出5mol離子，的數(shù)值。則陰離子的物質(zhì)的量濃度為多少？（解題過程中注意守恒的應(yīng)用）（本題重點觀察幾種化學(xué)量的理解和應(yīng)用）17．某化學(xué)課外小組用銅96%的廢銅屑制取溶液和膠體（B卷）專業(yè)..易錯現(xiàn)象1．不能夠認(rèn)識物質(zhì)溶解過程是物理—化學(xué)過程。2．沒有能掌握對大多數(shù)固體溶質(zhì)來說，溶解度隨溫度高升而增大，但也有個別例外，如Ca(OH)2的溶解度隨溫度高升而減??；而氣體溶質(zhì)的溶解度則隨溫度高升而減小,隨壓強增大而增大。3．未能掌握氨水、酒精溶液的濃度隨其密度的增大而減小4．未能掌握以下兩種情況：一是多數(shù)固體的溶解度隨溫度的高升而明顯增大，適用于降溫結(jié)晶。如KNO3；二是少量固體的溶解度受溫度的影響很小，適用于蒸發(fā)結(jié)晶。如NaCl。5．進(jìn)行溶解度的計算時一味地死套公式，實質(zhì)上，重點應(yīng)在于“抓住不變量，巧定變化量，間取相關(guān)量”。比方，溫度不變時，溶解度（S）不變，溶液濃度也不變；降溫結(jié)晶時，若不析出結(jié)晶水，則溶劑量不變；當(dāng)兩次蒸發(fā)原不飽和溶液時，結(jié)晶后，再次蒸發(fā)析出的無水溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比必然等于S:（100+S）。糾錯訓(xùn)練1．（江蘇）若以ω1和ω2分別表示濃度為amol?L-1和bmol?L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則以下推斷正確的選項是（氨水的密度比純水的?。ǎ〢．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2>2ω1D．ω1<ω2<2ω12．t℃時CuSO4的溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4?5H2O晶體析出，則m的取值范圍（）A．18g≤m≤128gB．36g<m<180gC．18g<m<128gD．36g≤m≤180g3．（全國）右圖是幾種鹽的溶解度曲線。以下說法正確的選項是（）A．40℃時，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體B．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6%C．60℃時，200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和。當(dāng)降溫至

30℃時，可析出

30克硫酸銅晶體D．30℃時，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中，蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉專業(yè)..4．X、Y兩種簡單化合物的溶解度與溫度、壓強的關(guān)系以下列圖。在常溫、常壓下，同樣物質(zhì)的量的X、Y的體積分別用M、N（單位：L）來表示，則M與N的關(guān)系正確的選項是（）A．M=NB．M>NC．M<<ND．M>>N檢測提高1．在冶金廠和水泥廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種辦理方法應(yīng)用的原理是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．布朗運動C．電泳D．滲析2．以下關(guān)于膠體的表達(dá)不正確的選項是（）A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，能夠據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液差異開來B．光輝透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子經(jīng)過D．膠體微粒擁有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象3．（上海）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體擁有的共同性質(zhì)是（）A．分別質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．呈紅褐色4．以下分別系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒B．霧C．將飽和FeCl3溶液滴入開水里D．含有灰塵顆粒的空氣5．以下關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法不正確的選項是（）A．Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混雜，將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B．Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將旭日極運動C．Fe(OH)3膠體微粒滴入MgSO4溶液會出現(xiàn)積淀D．Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液或稀NaOH溶液時，開始時會出現(xiàn)聚沉，再連續(xù)逐滴加酸液時，積淀又會消失6．20℃時，向5瓶盛有90g水的容器中分別通入或加入以下物質(zhì)各10g：①NaCl，②NH3，專業(yè)..Na2O2，④SO3，⑤CaO，獲取5種溶液，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較是）A．都同樣大B．只有①和②相等C．⑤=④>③>②>①D．④>③>①=②>⑤7．將60℃的硫酸銅飽和溶液100克，冷卻到20℃，以下說法正確的選項是（）A．溶液質(zhì)量不變B．溶劑質(zhì)量發(fā)生變化B．溶劑質(zhì)量發(fā)生變化C．溶液為飽和溶液，濃度不變D．有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變8．將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混雜溶于硫酸酸化的水中，測得2-）4=0.105mol/L，C（Al3+）=0.055mol/L，溶液的pH=2.0(假設(shè)溶液中H2SO4完滿電離為H+和SO42-)，則C(K+)為( )A．0.045mol?L—1B.0.035mol?L—1C.0.055mol?L—1D.0.040mol?L—19．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH、②NO,進(jìn)行噴泉實驗。經(jīng)32充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）（C）A．①>②B．①<②C．①=②D．不能夠確定10．已知某鹽在不同樣溫度下的溶解度以下表。若把溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（）A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃11．t℃時，在100g水中加入Wg無水硫酸鋅或加入Wg皓礬晶體，都可使溶液達(dá)到飽12和狀態(tài)，則W1與W2的關(guān)系吻合于（）A．W=161WB．W=16100W2287126W228700C．W=16100W2D．W=16100W2190W21250W2287002870012．摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100gHO，此時得飽和溶液的密2度為ρg/ml，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．M(molL1)B．1000S(molL1)10SM(100S)C．10S(molL1)D．M(100S)(molL1)M1000S13．取20g混有二氧化錳的氯酸鉀，加熱至恒重。在必然溫度下，將殘留的固體加入10g水中，有7.9g固體未溶解，再加入5g水仍有5.3g固體未溶。則原混雜物中可能含有的KClO3專業(yè)..質(zhì)量為（）A．14.7gB．6.9gC．12.1gD．17.6g14．把一小塊缺角的硫酸銅晶體懸掛在飽和的硫酸銅溶液中，過幾天發(fā)現(xiàn)這塊晶體完滿無缺（在恒溫、密閉條件下），這個過程的熱效應(yīng)，這時硫酸銅溶液的質(zhì)量，硫酸銅溶液是。（填代號）A．變大B．變小C．基本不變D．放熱E．吸熱F．不飽和溶液G．飽和溶液．某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3mol/L，氫氟酸的濃度為8mol/L?，F(xiàn)有一批回收酸液共400mL，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12mol/L，硫酸濃度為1mol/L?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經(jīng)稀釋能夠獲取L8mol/L的氫氟酸，在400L回收酸液中加入L密度為1.84g/mL、濃度為98%的濃硫酸，爾后，即可獲取符合要求的萃取液。16．出名的“侯氏制堿法”第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)以下（g/100g水）：NaClNaHCO3NH4Cl10℃35.88.1533.045℃37.014.050.0現(xiàn)有45℃時,向434g飽和食鹽水中通入適合氨氣，再向其中通入過分二氧化碳后,按上述反應(yīng)進(jìn)行完滿。試計算并回答以下問題。（1）反應(yīng)完滿后45℃時析出晶體的化學(xué)式是，析出的晶體的質(zhì)量是；（2）過濾除去晶體后再降溫至10℃，此時析出的晶體是（填化學(xué)式），所析出晶體的質(zhì)量是。17．（全國）將某溫度下的KNO溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入310gKNO3固體，均可使溶液達(dá)到飽和。試計算：（1）該溫度下KNO3的溶解度。（2）原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18．今有36.5g10%的鹽酸與40g必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完滿反應(yīng)，把反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉54.4g水后，再冷卻至20℃，溶液恰好達(dá)到飽和，求20℃時此反應(yīng)生成物的溶解度。專業(yè)..19．下面是四種鹽在不同樣溫度下的溶解度（g/100g水）：NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.520.935.7S31.0100℃17524639.156.6(計算時假設(shè)：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑耗費忽略不計)（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3,加70.0gH2O),加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉50.0gH2O，維持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）。將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾。計算所得晶體的質(zhì)量（m低溫）。（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl,同樣進(jìn)行如上實驗。10℃時析出的晶體是（寫化學(xué)式）。100℃和10℃獲取的晶體質(zhì)量m’高平和m’低溫分別是多少？答案與講析：（A卷）典型題點擊1、C2、C3、（1）S=ω/(100-ω)×100g（2）c=25m/Vmol?L-1（3）0.25dωmol?L-14）4c/d%講析：1．先計算若3.5gNa