高中生化學學習問題診斷與解決

高中生化學學習問題診斷與解決高中生化學學習問題診斷與解決高中生化學學習問題的成因分析一是學的問題學不得法，學不對路，學不有效！主要是啟蒙階段不良慣性產(chǎn)生的負面影響?；瘜W啟蒙教育是學習高中化學的關鍵，啟蒙教育的缺陷直接導致不良慣性的形成。比如說，死記硬背概念問題，做實驗紙上談兵的問題，過于知識本位的問題。二是教的問題教師怎么教，學生就怎么學！教師教的問題，完全發(fā)生在學生學的過程之中。

高中化學一切學的問題，都源自于教的問題！解決學的問題，必須從解決教的問題開始！一、學的問題表現(xiàn)

課堂教學中，我們總是習慣于總結一些規(guī)律讓學生記憶，但往往忽視了這些規(guī)律的存在是有條件的，也是經(jīng)驗性的。2014-12（安徽）中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀1、重規(guī)律總結忽視例外分析一、學的問題表現(xiàn)1、重規(guī)律總結忽視例外分析案例一：關于原電池概念建構問題學習原電池往往從建構原電池的條件開始：氧化還原反應，兩個建立連接活動性不同的電極，有電解質溶液。但有4個問題容易讓學生步入學習誤區(qū)：一是電極必須活潑性不同嗎？二是裝置中電解質必須是溶液嗎？三是電極必須參加電極反應嗎？四是離子移動是“異性相吸”嗎？案例二：關于實驗操作的教學，我們更多的給出“規(guī)律”性要求⑴過濾操作：一角、二低、三靠⑵滴定操作：區(qū)別酸式滴定管、堿式滴定管⑶實驗室制氨氣裝置：大試管口略向下傾斜⑷托盤天平：左物右碼傳統(tǒng)的實驗“經(jīng)”都已經(jīng)隨著實驗技術的革新而不復存在！一、學的問題表現(xiàn)2、重機械記憶忽視類比生成

中學生最常用的學習方法，就是背誦、記憶，而忽視一些切實可行的學習方法，如，科學探究、比較發(fā)現(xiàn)、經(jīng)驗建構等，尤其是比較發(fā)現(xiàn)的知識建構，非常好用，容易找到支架，學習效果好！案例一：關于同位素的概念教學問題比較以下五種符號：⑴屬于幾種元素？⑵屬于幾種原子？⑶構成幾種分子？⑷可以組成幾種物質？解決問題：⑴鞏固核素、元素符號寫法⑵建立同位素概念⑶修訂混合物的概念⑷有助于解決一些具體問題案例二：關于非金屬氫化物的質子數(shù)、電子數(shù)問題比較：CH4NH3H2OHF中的質子數(shù)、電子數(shù)發(fā)現(xiàn)：⑴質子數(shù)、電子數(shù)與同周期的稀有氣體元素原子相同；⑵去掉一個質子，得到：CH3-、NH2-、OH-、F-⑶結合一個質子，得到：CH5+、NH4+、H3O+、H2F+

高考題（全國卷）：寫出具有10個質子與電子的分子、、、、（共2分，少寫一個得0分）；

改編題：寫出表示含有8個質子，10個中子，10個電子的離子的符號

；又一高考題（全國卷節(jié)選）：碳正離子［例如CH5+、CH3+、(CH3)3C+等］是有機反應中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。一、學的問題表現(xiàn)3、重文本學習忽視學科素養(yǎng)

化學學科有其自身的術語、符號等用語表征，化學用語及術語是化學學科特征之一，但中學生對化學用語的表達普遍存在一個不規(guī)范使用的問題。時間主觀題數(shù)小題數(shù)填空數(shù)化學用語或術語數(shù)20094182412201041727102011417271120124183212201341830132014418321020154183213一、學的問題表現(xiàn)4、重實驗操作忽視模塊裝置

化學是一門實驗性科學，實驗地位高。但很多學生在學習中一味重視實驗的操作要領、注意事項，但很少去重視實驗裝置及其作用，包括裝置圖繪制。

（2013年安徽高考理綜第8題）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

例題（全國卷）、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)膶W化試劑和實驗用品。用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。⑴A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式

；⑵填寫表中空格⑶寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式

；⑷試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是

。一、學的問題表現(xiàn)5、重課內應用，忽視知識拓展

課本知識應用起來得心應手，但很多同學在知識稍有拓展后就顯得力不從心，尤其是解題過程中表現(xiàn)明顯。案例一、關于過氧化氫性質下列關于高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應的化學方程式正確的是A.2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2OB.2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2OC.4KMnO4＋12H2O2＋6H2SO4＝2K2SO4＋4MnSO4＋11O2↑＋18H2OD.2KMnO4＋9H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋7O2↑＋12H2O案例二、關于燃料電池的電極反應書寫拓展：燃料電池與吸氧腐蝕的內在聯(lián)系比較電極正極負極吸氧腐蝕吸氧還原反應金屬腐蝕氧化反應燃料電池吸氧還原反應燃料消耗氧化反應電極反應堿性介質O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

酸性介質O2＋4H＋＋4e－=2H2O//⑴以KOH溶液為介質的甲烷燃料電池正極反應2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－

負極反應CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O電池總反應式：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋4H2O⑵以酸性電解質溶液為介質的甲醇燃料電池正極反應3O2＋12H＋＋12e－=6H2O負極反應2CH3OH＋2H2O－12e－＝2CO2＋12H＋電池總反應式2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O一、學的問題表現(xiàn)6、重知識積累忽視觀念形成

對于高中化學學習來說，最為重要的是基于學科本質的核心觀念。而我們的很多高中生所重視的只是最基礎知識的理解與積累，卻忽視宏觀學科觀念而不是具體概念的建立與形成。案例一、關于沉淀的理解沉淀基于概念的理解基于觀念的理解難溶物質所有物質化學變化物理與化學變化案例二、膠體的制備

制備觀念：利用沉淀反應、充分分散（稀濃度、少加多、須振蕩），以碘化銀膠體制備為例。案例三、“含氧”氧化劑的氧化性問題問題：下列各組離子能否大量共存A.Na+、Cl-、ClO-、NO3-B.Na+、K+、S2-、ClO-C.H+、Cl-、ClO3-、NO3-D.H+、Na+、S2-、SO32-

關于“含氧”氧化劑表現(xiàn)氧化性的觀念問題：必須在酸性條件下或還原劑可以接受含氧化劑釋放出的氧原子。涉及到主要類型：⑴Fe2+與NO3-

⑵Cl-、ClOx-

⑶S2-與SO32-

⑷MnO4-與Cl-一、學的問題表現(xiàn)7、重學科本位忽視生活聯(lián)系

從化學學科發(fā)展史不難看出，化學起源于生活，但高于生活?？梢韵胂笪覀兒茈y去脫離生活去學習化學。同時，有些生活中的案例可以幫助我們去理解有些知識難點。案例：關于反應速率的表示問題理解教學內容生活案例用各反應物、生成物濃度變化速率（Vi）表示化學反應速率用各車輪的轉速（ωi）表示汽車行駛速率同一化學反應的速率可用不同物質的濃度變化速率來表示，Vi不一定相同。同一汽車的行駛速率，分別可用前后車輪轉速表示，ωi值不一定相同。Vi值大，表示的化學反應不一定快，與方程式中各物質化學計量數(shù)（γi）有關。ωi值大，汽車行駛速率不一定大，與車輪的半徑（Ri）有關。同一化學反應，各反應物、生成物的化學計量數(shù)不一定相同，Vi會不同，但Vi與γi比值一定相同。同一汽車，各車輪的半徑不一定相同，ωi可能會不同，但ωi與Ri的積一定相同。一、學的問題表現(xiàn)8、重常態(tài)過程忽視變量控制

關于外界條件對化學反應速率及化學平衡的影響，我們都需要有“在其他條件不變的條件下”這樣的關鍵句。中學生最容易出現(xiàn)的問題就是在得出有關結論時容易忽視變量控制。案例一、反應物濃度對化學平衡的影響

其它條件不變，增大反應物濃度或減少生成物濃度，化學平衡正向移動，若減少反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡逆向移動。恒容下增大反應物濃度恒壓下增大反應物濃度案例二、化學探究中的變量控制問題一、學的問題表現(xiàn)9、重淺表理解忽視科學方法

對知識與原理的理解，必須學會用科學的方法，這既是掌握知識的基本要求，也對應對開放式試題的需要。中學生在年看待或回答問題當中，往往忽視科學的方法。案例一、關于燃燒熱的學習淺表的學習：背誦燃燒熱的基本概念?？茖W的學習：⑴寫出表示表1-1（人教選四）燃燒熱的熱化學方程式；⑵通過燃燒熱進行有關計算；⑶求目標熱化學方程式或計算目標熱化學方程式反應熱；（寫目標、找已知、作對比、快加減、細整理）案例二、關于氧化還原反應的學習關鍵是建立化合價變化是氧化還原還原的標志的觀念⑴建立兩個關系“升”→升失氧，“降”→降得還⑵總結兩句話①氧化劑，具有氧化性，具有氧化能力，在化學反應中被還原，發(fā)生還原反應，變成還原產(chǎn)物；②還原劑，具有還原性，具有還原能力，在化學反應中被氧化，發(fā)生氧化反應，變成氧化產(chǎn)物。⑶會用個工具單線橋法、雙線橋法⑷常用幾個規(guī)律歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律、價性一致規(guī)律、強制弱規(guī)律一、學的問題表現(xiàn)10、重題海戰(zhàn)術忽視舉一反三

教師的教與學生的學，最慣用的方法就是題海戰(zhàn)術，但往往忽視了舉一反三?；孟胪ㄟ^大量的做題，實現(xiàn)所謂知識的鞏固、能力的提升、觀念的形成、成績的提高。正確的觀念是“做一題，會一類，通一片”。案例一、如何除去NaCl溶液中少量的MgCl2和Na2SO4雜質？

問題：⑴可用氫氧化鉀溶液嗎⑵可用硝酸鋇溶液嗎⑶過量的OH－與Ba2＋又如何處理呢？⑷能否將OH－和Ba2＋一次性除掉，又能結束除雜過程呢？思路：加入碳酸鈉溶液、過濾、加入適量的鹽酸。正確的解答是取NaCl溶液：①加入過量的NaOH溶液；②加入過量的BaCl2溶液（思考：步驟①與步驟②可以調換順序嗎？）；③加入過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入適量的鹽酸。應用：除去下列物質中的雜質⑴KCl溶液中少量的CaCl2及K2SO4？⑵KNO3溶液中少量的Mg(NO3)2及K2SO4？⑶KNO3溶液中的少量KBr及Ca(H2PO4)2溶液？案例二、H2S與SO2的反應實質是什么？負二價硫與正四價硫的反應至少可以分為以下幾種情況：⑴H2S氣體與SO2氧化的反應2H2S＋SO2=3S＋2H2O⑵H2S氣體與SO2的水溶液反應2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O⑶H2S水溶液與SO2氣體的反應2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O⑷H2S水溶液與SO2水溶液的反應2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O⑸Na2S與Na2SO3在強酸作用下反應2S2－＋SO32－＋6H＋

=3S↓＋3H2O⑹NaHS與NaHSO3在強酸作用下反應2HS－＋HSO3－＋3H＋

=3S↓＋3H2O回答下列問題⑴漂粉精遇強酸，為什么會有氯氣產(chǎn)生？⑵工業(yè)上為什么可以用氨氣來處理含有氮氧化物的工業(yè)廢氣？二、教師教的問題1、教學過程過于呆板的問題

我們的很多教師，特別是青年教師，非常注重備課的規(guī)范性、全面性，從教學目標設計到各個教學環(huán)節(jié)安排，甚至從板書到課堂語言表達都有詳細的計劃。但教學中過分的依賴備課中對教學過程的設計，過分追求教學設計中所規(guī)定的教學環(huán)節(jié)的落實和教學任務的完成，強調課堂結構的完整性和教學內容的計劃性，帶來的問題是沒有生成性，課堂教學過程機械而呆板。

集體備課帶來的最大問題，缺乏教師個性，也缺乏學生針對性。建議在集體備課的基礎上實行小備課。實行一課一箋，體現(xiàn)：補充、補救、反思與規(guī)劃。二、教師教的問題2、教學內容線索不當?shù)膯栴}

備課必須遵循的重要理念：線索問題是備課的首要問題。一個單元有單元的線索，一個學段有一個學段的線索，一節(jié)課也應該有一節(jié)課的線索。案例、離子反應教學的線索問題

教科書中關于“離子反應”的內容線索為：溶液導電的疑問→電解質的概念→分別控制變量的3個探究實驗→電離概念及過程→表示電離的方法→基于電離的酸、堿、鹽的概念。

實際教學中的有效線索為：氯化鈉溶液導電性實驗（設疑）→氯化鈉溶液中存在離子→電離、電解質的概念→問題：電解質溶液導電能力的影響因素有哪些？→討論分析可能存在的變量：體積、離子濃度、離子電荷、電解質類型等→控制變量設計實驗方案→實驗→得出結論→設問：如何把電離過程表達出來？→電離方程式→基于電離的酸、堿、鹽的概念。二、教師教的問題3、過分依賴教輔問題

教學中，我們很容易被教輔牽著鼻子走，解決教輔資料上的習