2023年甘肅省蘭州市第五十一中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試試題含答案解析_第1頁
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文檔簡介

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列說法中正確的是()A.電解NaCl溶液、熔融態(tài)的氯化鎂可制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)B.工業(yè)上可用含Cu2S的礦石和氧化劑O2反應(yīng)冶煉CuC.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬,如K、Ca、Cr、Mn等D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時,加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量2、下列關(guān)于有機(jī)物實驗現(xiàn)象與原因的敘述中,完全正確的一組是()選項實驗現(xiàn)象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B乙酸與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)C葡萄糖和蔗糖都能與銀氨溶液共熱產(chǎn)生銀鏡葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和鈉反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子活潑A.A B.B C.C D.D3、已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(單位:kJ)為A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q24、對于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能減少反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)、降低反應(yīng)速率的是A.增大壓強(qiáng) B.移除一部分SO3 C.使用催化劑 D.降低溫度5、有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實驗,①A、B用導(dǎo)線相連后,同時插入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后,同時浸入稀H2SO4溶液,C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng),則四種金屬的活動性順序為A.A>B>C>D B.C>A>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A6、下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),是因為苯分子含有三個碳酸雙鍵7、關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.脂肪、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.淀粉溶液與稀硫酸共熱后,滴加碘水不變藍(lán),說明淀粉已完全水解8、把a(bǔ)、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池,若a、b相連時b為負(fù)極;a、c相連時a極上產(chǎn)生大量氣泡;b、c相連時,電流由b到c。則這三種金屬的活動性順序由大到小為A.a(chǎn)>c>bB.c>b>aC.a(chǎn)>b>cD.b>c>a9、下列關(guān)于“金屬材料”的敘述不正確是()A.金屬材料根據(jù)其組成可分為純金屬和合金B(yǎng).密度大于4.5g·cm-3的金屬稱為重金屬C.鐵、鉻、錳以及它們的合金稱為黑色金屬D.金屬鈉、鎂、鋁都是有色金屬和重金屬10、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1,反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是A.a(chǎn)<0B.過程II可能使用了催化劑C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和11、安徽宣城所產(chǎn)的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動物的毛,其主要成分是A.蛋白質(zhì) B.纖維素 C.糖類 D.油脂12、一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1B.10s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g)2Z(g)D.反應(yīng)開始到10s時,平均反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.0395mol·L-1·s-113、人類使用金屬材料歷史悠久。下列說法不正確的是A.電解NaCl溶液制備Na B.電解熔融MgCl2制備MgC.鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板可起防腐作用 D.青銅器的材質(zhì)屬于含錫合金14、關(guān)于硅及其化合物的敘述中,正確的是A.硅是良好的半導(dǎo)體材料,且是制造光纜的主要材料B.SiO2不溶于水,也不溶于任何酸C.可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅:SiO2+CSi+CO2↑D.SiO2是酸性氧化物,在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)15、下列說法正確的是A.實驗室鑒別丙烯和苯,可以用酸性高錳酸鉀溶液B.甲烷、乙烯和苯都可以與溴水發(fā)生反應(yīng)C.乙醇被氧化只能生成乙醛D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)16、下列敘述正確的是()①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物④只要是離子化合物,其熔點(diǎn)就比共價化合物的熔點(diǎn)高⑤難失去電子的原子,易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,化合物分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A.②⑦ B.③⑦ C.⑦ D.①⑤⑦二、非選擇題(本題包括5小題)17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________>________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________。18、下表為元素周期表中的一部分,根據(jù)表中列出的7種元素,按要求回答下列問題:①②③④⑤⑥⑦(1)元素②在周期表中的位置為________________,其多種核素中作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號為______________。(2)畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________;在④⑤⑦三種元素中,簡單離子半徑最大的是__________(用離子符號表示)。(3)元素①與②形成最簡單的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式_____________________。(4)元素①與③組成原子個數(shù)比為2∶1的化合物的電子式__________________________。(5)寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式__________________________________。19、為探究的性質(zhì),某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。完成下列填空:(1)裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。(2)裝置B中的現(xiàn)象是________________________,說明具有________(填代碼);裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________,說明具有________(填代碼)。a.氧化性b.還原性c.漂白性d.酸性(3)裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性,寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________尾氣可采用________溶液吸收。20、廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無色液體,其中一瓶是食用白醋,另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。21、氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品。(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣,有關(guān)方程式如下:3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ①對于該反應(yīng):要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣,可采用的反應(yīng)條件是__________,要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣,可采用的反應(yīng)條件是__________:(均選填字母)A.較高溫度B.較低溫度C.較高壓強(qiáng)D.較低壓強(qiáng)E.使用合適的催化劑工業(yè)上對合成氨適宜反應(yīng)條件選擇,是綜合考慮了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和設(shè)備材料等的影響。②該反應(yīng)達(dá)到平衡后,只改變其中一個因素,以下分析中不正確的是_______:(選填字母)A.升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng),對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小生成物濃度,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大③某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中副產(chǎn)品CaSO4,和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖),該流程中:向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________,可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學(xué)式)(2)實驗室中可以用銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣。有關(guān)的離子方程式為_____________________。①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L,與足量的氫氧化鈉溶液共熱,可產(chǎn)生氨氣_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L,與足量的氫氧化鈉溶液共熱,可產(chǎn)生氨氣0.025mol;在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生0.01mol白色沉淀,則原混合液中,硝酸銨的濃度為_______mol/L。③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL,將混合溶液分成兩等分:一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱,共產(chǎn)生氨氣Amol;另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL,溶液中SO42-恰好全部沉淀;將沉淀過濾后,在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量,又產(chǎn)生Dmol沉淀。則原混合溶液中,氯化銨的濃度為________mol/L,硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【答案解析】分析:A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣,電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣;B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確;C.鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬;D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時,加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度。詳解:A.電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣,電解熔融態(tài)的氯化鎂可制得鎂和氯氣,故A錯誤;B.工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正確;C.鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬,故C錯誤;D.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時,加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化溫度,不能提高Al的產(chǎn)量,故D錯誤。所以本題答案選B。2、B【答案解析】

A、苯能將溴水中的溴萃取出來,上層呈橙紅色,沒有發(fā)生加成反應(yīng),故A錯誤;B、乙酸的酸性大于碳酸,與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,故B正確;C、蔗糖中不存在醛基,不能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡,故C錯誤;D、乙醇和鈉反應(yīng)比較緩慢,故D錯誤。故選B。3、A【答案解析】

根據(jù)n=V/Vm計算混合氣體的物質(zhì)的量,根據(jù)體積比較計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)熱化學(xué)方程式計算燃燒放出的熱量。【題目詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷和氫氣的體積之比為4:1,所以甲烷的物質(zhì)的量為0.4mol,氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol,由方程式CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ?mol-1=0.4Q1kJ,由H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-1/2Q3kJ·mol-1可知,0.1mol氫氣燃燒放出的熱量為0.05Q3kJ,所以放出的熱量為0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=(0.4Q1+0.05Q3)kJ,故A正確。故選A。4、D【答案解析】

A.增大壓強(qiáng)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變,反應(yīng)速率加快,故A錯誤;B.移除一部分SO3反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變,反應(yīng)速率減慢,故B錯誤;C.使用催化劑,活化能降低,反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大、反應(yīng)速率加快,故C錯誤;D.降低溫度反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)減小、反應(yīng)速率減慢,故D正確。5、C【答案解析】

①活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極,,A、B用導(dǎo)線相連后,同時插入稀H2SO4中,A極為負(fù)極,則活潑性:A>B;②原電池中電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極,C、D用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀H2SO4中,電子由C→導(dǎo)線→D,則活潑性:C>D;③A、C相連后,同時浸入稀H2SO4,C極產(chǎn)生大量氣泡,說明C為原電池的正極,腳步活潑,則活潑性:A>C;④B、D相連后,同時浸入稀H2SO4中,D極發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)為原電池的負(fù)極,則活潑性:D>B。所以有:A>C>D>B,故選C。6、B【答案解析】測試卷分析:A、苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯,溴苯的密度比水大,所以與水混合沉在下層,A錯誤;B、苯能在空氣中燃燒,發(fā)生氧化反應(yīng),燃燒時火焰明亮并帶有濃煙,B正確;C、苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,硝基苯中除了含有C、H,還含有N和O,不屬于烴,C錯誤;D、苯分子沒有碳碳雙鍵,而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵,D錯誤;答案選B?!究键c(diǎn)定位】本題主要是考查苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?!久麕燑c(diǎn)睛】明確苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。苯分子是平面形結(jié)構(gòu),分子中沒有碳碳雙鍵,而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵,苯分子的特殊結(jié)構(gòu)決定了苯兼有烷烴和烯烴的化學(xué)性質(zhì),即易取代,能加成,難氧化。解答時注意靈活應(yīng)用。7、D【答案解析】

A.植物油是不飽和高級脂肪酸甘油酯,所以能使溴的四氯化碳溶液褪色,故A錯誤;B.脂肪是高級脂肪酸甘油酯,不是高分子化合物,故B錯誤;C.葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),故C錯誤;D.淀粉遇碘單質(zhì)能變藍(lán)色,淀粉溶液與稀硫酸共熱會發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖,若滴加碘水不變藍(lán),則說明淀粉已經(jīng)水解完全,故D正確;綜上所述,答案為D?!敬鸢更c(diǎn)睛】8、B【答案解析】分析:形成原電池時,活潑金屬做負(fù)極,根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象首先判斷電池的正負(fù)極,再判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱。詳解:形成原電池時,活潑金屬做負(fù)極,若a、b相連時,b為負(fù)極,則金屬活動性b>a;a、c相連時,a極上產(chǎn)生大量氣泡,說明在a極上產(chǎn)生氫氣,a極上發(fā)生還原反應(yīng),a極為正極,則活動性c>a;b、c相連時,電流由b到c,則c為負(fù)極,活動性c>b,所以三種金屬的活動性順序為c>b>a。答案選B。9、D【答案解析】

A項、金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱,包括純金屬和合金,故A正確;B項、重金屬原義是指密度大于4.5g/cm3的金屬,包括金、銀、銅、鐵、汞、鉛、鎘等,故B正確;C項、根據(jù)金屬的顏色和性質(zhì)等特征,將金屬分為黑色金屬和有色金屬,黑色金屬主要指鐵、錳、鉻及其合金,如鋼、生鐵、鐵合金、鑄鐵等,黑色金屬以外的金屬稱為有色金屬,故C正確;D項、金屬鈉、鎂、鋁的密度都小于4.5g/cm3,不屬于重金屬,屬于輕金屬,故D錯誤;故選D。10、C【答案解析】

A.根據(jù)圖像,該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,屬于放熱反應(yīng),a<0,故A正確;B.加入催化劑,能夠降低反應(yīng)物的活化能,過程II可能使用了催化劑,故B正確;C.使用催化劑,平衡不移動,不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,故C錯誤;D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,屬于放熱反應(yīng),說明反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和,故D正確;故選C。11、A【答案解析】

羊、兔等動物的毛主要成分都是蛋白質(zhì),故合理選項是A。12、D【答案解析】

A.10s內(nèi),用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/(L?s),A錯誤;B.由圖可知,l0s后,該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,v(正)=v(逆)≠0,B錯誤;C.由圖象可以看出,隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增大,所以X、Y是反應(yīng)物,Z是生產(chǎn)物,l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值,不為0,反應(yīng)是可逆反應(yīng),且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.20-0.41)mol:(1.00-0.21)mol:1.58mol=1:1:2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),C錯誤;D.0~10s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L·10s)=0.0395mol·L-1·s-1,D正確;答案選D。13、A【答案解析】

A、電解熔融NaCl溶液制備Na,選項A不正確;B、電解熔融的MgCl2制備Mg,選項B正確;C、鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,可起防腐作用,選項C正確;D.青銅器的材質(zhì)屬于含錫合金,選項D正確。答案選A。14、D【答案解析】

A項硅是良好的半導(dǎo)體材料,但制造光纜的主要材料是二氧化硅,故A項錯誤;B項不溶于水,但二氧化硅可以和發(fā)生反應(yīng)生成和水,故B項錯誤;C項可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅:SiO2+2CSi+2CO↑,故C項錯誤;D項SiO2是酸性氧化物,在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣,D項正確;本題選D。15、A【答案解析】

A.丙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗室鑒別丙烯和苯,可以用酸性高錳酸鉀溶液,選項A正確;B、甲烷是飽和烴不能與溴水反應(yīng),能與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng),苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的鍵,不能與溴水反應(yīng),選項B錯誤;C.乙醇可以直接被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸,選項C錯誤;D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),選項D錯誤。答案選A。16、A【答案解析】

①錯,比如H2O2中,結(jié)構(gòu)式為:H—O—O—H,含有O—O,為非極性鍵;②對,不同非金屬元素原子吸引電子的能力是不一樣的,所以非金屬元素原子之間形成的鍵一定是極性鍵;③錯,Na2O2中的過氧鍵為非極性鍵,但是為離子化合物;④錯,共價化合物中有一部分構(gòu)成為原子晶體,其熔點(diǎn)比離子化合物高;⑤錯,稀有氣體原子難得到電子,也易失去電子,不易形成陰離子;⑥錯,如H2中含有H—H鍵,存在化學(xué)鍵;⑦對,離子化合物一定含有離子鍵,可能有共價鍵。因此②⑦,A項正確。本題答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【答案解析】

(1)W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物,由于W、X是金屬元素,說明他們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng),所以W是Na,X是Al,氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(2)Na與Y可形成化合物Na2Y,說明Y是S元素,硫化鈉的電子式為,答案為:;(3)Z是Cl元素,將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,答案為:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;(4)非金屬性Cl>S,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S,答案為:HCl>H2S;(5)電子層數(shù)越多,半徑越大,層數(shù)相同時,核電荷越多半徑越小,Na、Al、S、Cl元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為:S2->Cl->Na+>Al3+,答案為:S2->Cl->Na+>Al3+.18、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,(1)根據(jù)元素周期表,②為C,位于第二周期IVA族,用作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是碳-12,其符號是612C;(2)⑦為S,16號元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,④⑤⑦分別是Na、Al、S,其離子分別是Na+、Al3+和S2-,半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多,半徑越大,②電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,因此有S2->Na+>Al3+;(3)最簡單的有機(jī)物是CH4,其結(jié)構(gòu)式為;(4)①為H,③為O,組成個數(shù)比為2:1,即為H2O,其電子式為:;(5)②為C,⑥為Si,反應(yīng)方程式為:SiO2+3CSiC+2CO。19、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色NaOH【答案解析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)會生成二氧化硫,其化學(xué)方程式為:;二氧化硫能是溴水褪色,其實質(zhì)是與溴水發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,B裝置的實驗操作體現(xiàn)了二氧化硫的還原性;二氧化硫與硫化氫反應(yīng),其化學(xué)方程式為:,C裝置體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性;D裝置的品紅是為了驗證二氧化硫的漂白性,二氧化硫能使品紅溶液褪色,但加熱后溶液又恢復(fù)紅色,則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性,二氧化硫有毒,需用堿性溶液進(jìn)行尾氣處理,據(jù)此分析作答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知,(1)根據(jù)反應(yīng)的原理和實驗的需要,裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗,A為二氧化硫的發(fā)生裝置,涉及的化學(xué)方程式為:,故答案為分液漏斗;;

(2)裝置B中二氧化硫與溴水會發(fā)生氧化還原反應(yīng),而使溴水褪色,其化學(xué)方程式為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,S元素的化合價由+4價升高到+6價,被氧化,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,b項正確;二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)方程式為:,二氧化硫中S元素+4價被還原成0價的硫單質(zhì),被還原,表現(xiàn)為氧化性,c項正確;,故答案為溴水褪色;b;;c;(3)二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色,但加熱褪色后的品紅溶液,溶液的顏色能復(fù)原;二氧化硫為酸性氧化物,可與氫氧化鈉反應(yīng),故實驗室進(jìn)行尾氣處理時選用氫氧化鈉溶液吸收,故答案為品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色;NaOH。【答案點(diǎn)睛】本實驗探究了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),其中要特別注意二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可使品紅溶液褪色上,而能使溴水或酸性高錳酸鉀褪色則體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性而不是漂白性,學(xué)生要辨析實質(zhì),切莫混淆。20、(1)聞氣味,有刺鼻氣味的是白醋,有特殊香味的是白酒。(2)分別加入小蘇打,有氣泡產(chǎn)生的是白醋,無氣泡的是白酒。(3)取相同體積液體,質(zhì)量大的是白醋,質(zhì)量小的是白酒。其他答案合理即可。【答案解析】測試卷分析:本題考查物質(zhì)的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同,可選用下列方法進(jìn)行鑒別:(1)聞氣味,有刺鼻氣味的是食用白醋,有特殊香味的是白酒。(2)分別取兩種液體,滴加小蘇打,有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋,無氣泡的是白酒。(3)取相同體積的兩種液體,稱重,質(zhì)量大的是食用白醋,質(zhì)量小的是白酒。(4)分別取兩種液體,滴加純堿溶液,有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋,無氣泡的是白酒。21、ACEBCA生成正鹽,使Ca2+完全沉淀CO2NH4++OH-H2O+NH30.1120.01【答案解析】

(1)①要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣,需要加快反應(yīng)速率,可以通過升高溫度、增大壓強(qiáng)和使用合適的催化劑實現(xiàn);要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣,需要反應(yīng)正向移動,反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ是氣體體積減小的放熱反應(yīng),可以通過增大壓強(qiáng)和較低溫度實現(xiàn);②根據(jù)影響平衡移動的條件分析判斷;③在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應(yīng)物,另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收,在煅燒爐中發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑,則X為CO2可在此制備實驗中循環(huán)使用;(2)銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣和水;①根據(jù)NH4+元素守恒計算;②根據(jù)NH4+元素守恒計算;;③一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱,共產(chǎn)生氨氣Amol,根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+,與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗Cmol/LBaCl2溶液BL,根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol,將沉淀過濾后,在濾液

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