2023年山東省新泰二中、泰安三中、寧陽二中高一化學第二學期期末達標檢測試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是（）A．負極，被氧化 B．正極，被還原 C．負極，被還原 D．正極，被氧化2、市場上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強，衣物的汗?jié)n、血跡遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是（）①棉織品②毛織品③腈綸織品④絲織品A．① B．②③ C．①③ D．②④3、下表是某些化學鍵的鍵能，則H2跟O2反應生成2molH2O(g)時，放出的能量為化學鍵H-HO=OH-O鍵能(kJ/mol)436496463A．484kJ B．442kJ C．242kJ D．448kJ4、“綠色化學”的理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉化為目標產物。以下反應不符合綠色化學原則的是A．工業(yè)生產環(huán)氧乙烷：B．水煤氣合成甲醇：CO+2H2催化劑CH3OHC．制取硫酸銅：Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2OD．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH35、化學反應伴隨著能量變化是化學反應的基本特征之一。下列說法錯誤的是A．右圖所示的反應為放熱反應B．化學反應中有物質變化也有能量變化C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量6、某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有7、下列說法正確的是A．生成物的總能量大于反應物的總能量時，ΔH<0B．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應的焓變C．ΔH<0、ΔS>0的反應在低溫時不能自發(fā)進行D．一個化學反應的ΔH只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關8、下列有關化學反應與能量的說法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應 B．中和反應是吸熱反應C．形成化學鍵時吸收熱量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等9、在下列合成氨事實中N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+Q，不能用勒夏特列原理解釋的是①使用鐵做催化劑有利于合成氨的反應②在高溫下反應，更有利于合成氨的反應③增大體系的壓強，可以提高氨的產量④在合成氨中要不斷補充高壓N2、H2混合氣A．①③ B．②④ C．①② D．③④10、下列物質與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．汽油 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳11、下列關于乙酸的說法中，正確的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導電②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物③乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A．①②③④ B．①②③⑥ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥12、一種鎂鹽水電池的結構如圖所示。下列說法正確的是A．鋼絲絨為負極B．鎂極上產生大量H2C．電子由鎂極沿導線流向鋼絲絨極D．反應片刻后溶液中產生大量紅褐色沉淀13、下列說法正確的是A．通過石油的分餾，可直接得到乙烯、丙烯等有機化工原料B．煤在空氣中加強熱得到焦炭等產品的過程叫做煤的干餾C．加熱殺死流感H7N9病毒是因為其蛋白質受熱發(fā)生鹽析D．和是同種物質，可證明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結構14、已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol。現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標準狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=+282.8kJ/molB．H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=?571.6kJ/molC．燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數為40%D．混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應，轉移電子2mol15、下列說法不正確的是A．炒菜時，加一點酒和醋酸能使菜味香可口B．蔗糖在酸性條件下水解的產物互為同分異構體C．CuSO4·5H2O可用于檢驗酒精中是否含有水D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂16、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是（）A．X與W形成的化合物中只有共價鍵B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵C．元素的非金屬性：X＞R＞WD．簡單離子的半徑：W＞R＞X17、下列物質不屬于天然高分子化合物的是A．纖維素B．蔗糖C．蛋白質D．淀粉18、符合下列分子式的物質在常溫不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．二氧化硫D．碘化鉀19、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?)A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1 B．(b＋c－a)kJ·mol－1C．(a－2b－2c)kJ·mol－1 D．(a－2b－c)kJ·mol－120、下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同的是()A．NaClB．LiClC．MgOD．Na2S21、下列有關反應速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快反應速率B．其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率加快C．在碳酸鈣和鹽酸反應中，加多些碳酸鈣可使反應速率明顯加快D．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液22、硒(Se)是人體必需的微量元素,具有抗氧化、增強免疫力等作用。下列說法錯誤的是A．與互為同位素B．與屬于同種原子C．與核外電子排布相同D．與是硒元素的兩種不同核素二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數是最外層電子數的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價24、（12分）A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）請回答下列問題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構體的結構簡式是___。（3）反應B→C反應發(fā)生需要的條件為___，D物質中官能團的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。25、（12分）某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。26、（10分）Ⅰ某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下：①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動離開液面。（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________。（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是_____。（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將實驗后的溶液分成兩份，分別滴加氯水和氨水，均產生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式為_____。（4）下列對導管E作用的分析中正確的是__________。A加熱過程中，可上下移動導管E，起攪拌作用B停止加熱，試管內的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸C停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內的SO2氣體，防止其污染環(huán)境IIClO2與Cl2的氧化性相近，可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。（1）儀器B的名稱是________。打開B的活塞，A中發(fā)生反應為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。（2）關閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_____；在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應,則此時裝置F的作用是_____。安裝F中導管時，應選用圖2中的____（填“a”或“b”）27、（12分）某實驗小組對氯水成分和性質進行研究，實驗如下：（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_________（填化學式）。（2）實驗一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應的化學方程式為__________。（4）用化學用語說明實驗二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現(xiàn)象。（實驗四）①加入：____________，現(xiàn)象：___________；（6）進一步探究實驗三中“紅色不褪去”的原因。（實驗五）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應的化學方程式______。28、（14分）（1）寫出N2的結構式：______。（2）寫出1，2-二溴乙烷的結構簡式：______。（3）寫出鐵與氯化鐵溶液反應的化學方程式：______。29、（10分）能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。（1）化學反應中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。①下列反應中，屬于放熱反應的是_________（填字母）。a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌b．高溫煅燒石灰石c．鋁與鹽酸反應②某同學進行如圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明，反應溫度升高；由此判斷該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是__________________________。（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，負極是____，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是________，正極的電極反應式是____________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體_______g。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

原電池中正極上發(fā)生得電子的還原反應，負極上發(fā)生失電子的氧化反應?！绢}目詳解】根據Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化銀中銀元素化合價降低，發(fā)生還原反應，所以氧化銀是正極，被還原，故選B。2、D【答案解析】

毛和絲的主要成分都是蛋白質，遇蛋白酶會發(fā)生水解。故答案為：D。3、A【答案解析】分析：依據反應焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓變即可。詳解：設反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol，則該反應的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=akJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出熱量為484kJ。答案選A。點睛：本題考查反應熱與焓變的計算，題目難度不大，明確焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能為解答關鍵，側重于考查學生的分析能力及化學計算能力。4、C【答案解析】

A.工業(yè)生產環(huán)氧乙烷，反應物原子完全轉化為生成物，符合綠色化學要求，A不符合題意；B.水煤氣合成甲醇，反應物原子完全轉化為生成物，符合綠色化學要求，B不符合題意；C.反應物的原子沒有完全轉化為目標產物CuSO4，因此不符合綠色化學要求，C符合題意；D.合成甲基丙烯酸甲酯時，反應物原子完全轉化為目標產物，符合綠色化學要求，D不符合題意；因此合理選項是C。5、A【答案解析】本題考查化學反應與能量。詳解：根據圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，因此反應是吸熱反應，A錯誤；化學變化的特征之一就是伴隨著能量的變化，B正確；反應是放熱反應還是吸熱反應主要與反應物和生成物的能量的相對大小有關系，而與反應條件無關，C正確；在化學反應過程中，斷鍵需要吸收能量，形成化學鍵則放出能量，D正確。故選A。點睛：反應是放熱反應還是吸熱反應，主要和反應物與生成物總能量的相對大小有關系，而與反應條件無關，據此可以判斷。6、B【答案解析】

原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有離子，選項A錯誤；B.產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有，選項B正確；C.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的氯離子，選項C錯誤；D.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有離子，選項D錯誤；答案選B。7、D【答案解析】A、生成物的總能量大于反應物的總能量，此反應是吸熱反應，△H>0，故A錯誤；B、焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關，與反應的途徑無關，即使用催化劑不能改變反應的焓變，故B錯誤；C、根據△G=△H－T△S，因為△H<0，△S>0，因此任何溫度下都能自發(fā)進行，故C錯誤；D、根據蓋斯定律，故D正確。8、A【答案解析】燃燒屬于放熱反應，A正確；中和反應是放熱反應，B錯誤；形成化學鍵時釋放能量，C錯誤；任何化學反應均伴隨能量變化，反應物總能量與生成物總能量不同，D錯誤；正確選項A。點睛：物質發(fā)生化學反應時，舊鍵斷裂，新鍵生成；舊鍵斷裂時要吸收能量，形成化學鍵時要放出熱量。9、C【答案解析】

①催化劑能改變化學反應速率，但不能改變平衡的移動，故不能用勒夏特列原理解釋，①正確；②該反應的正反應是放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，不利于合成氨，但合成氨需催化劑催化反應，高溫更利于催化劑發(fā)揮作用，該事實不能用勒夏特列原理解釋，②正確；③增大壓強，平衡正向移動，故增大壓強，可以提高氨的產量，可以用勒夏特列原理解釋，③錯誤；④合成氨中不斷補充高壓N2、H2混合氣，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，④錯誤；故答案選C。10、B【答案解析】

A.汽油和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，故A不選；B.乙醇與水混溶，不分層，故B選；C.苯和水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，故C不選；D.四氯化碳水互不相溶，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，故D不選。故選B。11、C【答案解析】

①乙酸的物理性質易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導電，故說法正確；②無水乙酸在0℃下像水一樣會結冰，無水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故說法正確；③乙酸的結構簡式CH3COOH，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H＋，屬于一元酸，故說法錯誤；④乙酸的物理性質：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故說法正確；⑤乙酸的酯化反應是可逆反應，不能進行到底，故說法錯誤；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇連續(xù)被氧化成乙酸，故說法正確。答案選C。12、C【答案解析】

A、鎂的金屬性強于鐵，故鎂為負極，鋼絲絨為正極，選項A錯誤；B、鎂極上鎂失去電子產生鎂離子與氫氧根離子結合產生氫氧化鎂，選項B錯誤；C、鎂為負極，鋼絲絨為正極，電子由負極鎂極沿導線流向正極鋼絲絨極，選項C正確；D、反應片刻后溶液中產生大量白色沉淀氫氧化鎂，選項D錯誤。答案選C。13、D【答案解析】分析：A.石油的裂化可以得到汽油等輕質油；B.煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的；C.蛋白質受熱發(fā)生變性，化學變化；D.

和

為同一種物質，證明苯分子不存在單、雙鍵交替的結構。詳解：石油的裂化可以得到汽油等輕質油，石油的裂解可直接得到乙烯、丙烯等有機化工原料,A錯誤；煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的，得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產品，在空氣中加強熱會燃燒生成二氧化碳,B錯誤；加熱殺死流感H7N9病毒是因為其蛋白質受熱發(fā)生變性，為化學變化，而鹽析為物理變化，C錯誤；若苯環(huán)中存在單雙鍵,則

的兩個甲基在雙鍵兩端,

的兩個甲基在單鍵兩端,二者是同分異構體,而已知

和

是同種物質,可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構,D正確；正確選項D。點睛：蛋白質溶液中遇到輕金屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白質沒有失去水溶性，沒有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產生沉淀，但蛋白質發(fā)生變性，屬于化學變化，失去水溶性，失去生理活性。14、C【答案解析】

A.燃燒熱對應的可燃物是1mol，而且燃燒反應的反應熱小于零，所以CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝-565.6kJ/mol，故A錯誤；B.表示氫氣燃燒熱時應該對應液態(tài)水，所以H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，故B錯誤；C.H2和CO組成的混合氣體的物質的量n===2.5mol，根據題意可得：285.8kJ/mol×n(H2)+282.8kJ/mol×[2.5mol-n(H2)]=710.0kJ，n(H2)=1.0mol，所以燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數等于物質的量分數為×100%=40%，故C正確；D.混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應，轉移電子的物質的量等于混合氣體的物質的量為2.5mol，故D錯誤；故選C。15、C【答案解析】酒的成分為乙醇，乙醇和醋酸發(fā)生取代反應生成具有香味的酯，因此能使菜味香可口，A正確；蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，兩種產物分子式均為C6H12O6,結構不一樣，互為同分異構體，B正確；可用無水CuSO4檢驗酒精中是否含有水，若含有水，白色固體變?yōu)樗{色CuSO4·5H2O，C錯誤；利用油脂在堿性條件下水解，可以生產甘油和高級脂肪酸鈉（肥皂主成分），D正確；正確選項C。點睛：檢驗酒精中是否含有水，可用無水硫酸銅進行檢驗，除去酒精中的水可加入生石灰，加蒸餾即可。16、A【答案解析】

根據元素周期律，推出：X為O，Y為F，W為Cl，R為S，Z為Na，則A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共價鍵，故A正確；B、Na與O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故B錯誤；C、非金屬性大小順序是O＞Cl＞S，故C錯誤；D、半徑大小比較：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，電子層數相同，半徑隨著原子序數的增大而減小，因此S2－＞Cl－＞O2－，故D錯誤。答案選A。17、B【答案解析】分析：相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，據此解答。詳解：A．纖維素為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，A不符合；B．蔗糖為二糖，分子式為C12H22O11，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B符合；C．蛋白質的相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，C不符合；D．淀粉為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，D不符合；答案選B。18、A【答案解析】A．甲烷性質穩(wěn)定，不能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A選；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不選；C．二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不選；D．碘化鉀具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D不選；故選A。點睛：高錳酸鉀具有強氧化性，一般來說，具有還原性的無機物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。19、C【答案解析】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c，則有反應①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝—b，③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝—c，則根據蓋斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H＝(a－2b－2c)kJ·mol－1，答案選C。20、C【答案解析】

A、NaCl中鈉離子核外有10個電子、Cl離子核外有18個電子，氯離子電子層比鈉離子多一個，電子層結構不同，故A錯誤；B、LiCl中鈉鋰離子核外有2個電子、Cl離子核外有18個電子,氯離子電子層比鋰離子多2個，電子層結構不同，故B錯誤；C、氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數都是10，其陰陽離子電子層結構相同，故C正確；D、Na2S中鈉離子核外有10個電子、硫離子核外有18個電子，硫離子比鈉離子多1個電子層，電子層結構不同，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題重點考查離子的核外電子排布的書寫。離子化合物中，陰陽離子電子層結構相同，說明陽離子元素位于陰離子元素下一周期，且陰陽離子核外電子數相等。據此分析解答。21、D【答案解析】

A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，改用98%的濃硫酸不能加快反應速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強，增加單位體積內活化分子的個數，使化學反應速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數，即多加些碳酸鈣不能使反應速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構成原電池，加快反應速率，鋅粉是過量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。22、B【答案解析】

在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，所以中子數是80－34＝46。又因為電子數等于質子數，據此分析。【題目詳解】A.與互為同位素，選項A正確；B.與屬于同種元素形成的不同核素，即不同原子，選項B錯誤；C.與核外電子數相同，電子排布相同，選項C正確；D.與是硒元素的兩種不同核素，互為同位素，選項D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數大于后者，核對電子的吸引力大于后者b、c【答案解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數是最外層電子數的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據此解答。詳解：根據上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結構相同，核電荷數越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為Na+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si，a．物質的聚集狀態(tài)屬于物理性質，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；故答案為：bc。點睛：本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵。本題的易錯點為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因為F沒有正價。24、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【答案解析】

A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是：；（3）反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質中官能團的名稱是羧基；（4）反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率?！敬鸢更c睛】本題考查有機推斷及合成，據題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產物為乙酸乙酯和水。同分異構體特點是分子式相同結構不同。25、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【答案解析】

根據放出熱量的反應是放熱反應，吸收熱量的反應為吸熱反應，用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式，還原劑在反應中失去電子，其中所含元素的化合價升高?！绢}目詳解】(1)①鋁與鹽酸反應后，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；(2)鋁與鹽酸反應產生氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應中，Al元素的化合價由反應前Al單質中的0價變?yōu)榉磻驛lCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產物?！敬鸢更c睛】化學反應類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應中物質的作用與元素化合價的關系的知識。掌握反應類型判斷的依據是正確判斷的關鍵。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OB試管中品紅溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）ABC分液漏斗慢吸收除去Cl24H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O驗證是否有ClO2生成b【答案解析】

Ⅰ銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與品紅反應，溶液褪色，進入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置，則裝置C為吸收氯氣；根據實驗目的釋放二氧化氯時，用裝置F驗證，則F為洗氣裝置；【題目詳解】I．（1）A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫與品紅溶液反應，品紅溶液褪色，若B試管中品紅溶液褪色，則證明銅與濃硫酸反應；（3）二氧化硫與氯氣反應生成硫酸、鹽酸，二氧化硫在此反應中表現(xiàn)還原性，生成的白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（4）A加熱過程中，使銅與濃硫酸充分反應可可上下移動導管E，起攪拌作用，A正確；B停止加熱，試管內的壓強減少，從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強，防止倒吸，B正確；C二氧化硫有毒，停止反應，撤裝置之前往導管E中通入空氣，可排出裝置內的SO2氣體，使NaOH溶液吸收，防止其污染環(huán)境，C正確；答案為ABC；II．（1）儀器B的名稱是分液漏斗；為了使氣體充分被溶液吸收，則需生成氣體的速率減慢，通入鹽酸的速率宜慢；（2）關閉B的活塞，ClO2被穩(wěn)定劑完全吸收，F(xiàn)中溶液顏色不變，則氯氣在C中被吸收；（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，NaClO2、NaCl為可溶性的強電解質，寫離子形式，ClO2為氣體寫化學式，離子方程式為4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；分析可知，裝置F為驗證是否有ClO2生成，為洗氣裝置，導管為長進短出。27、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+