2023年上海市黃埔區(qū)大境中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長(zhǎng)素 C．乙烯 D．甲烷2、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)d極質(zhì)量減少，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．a(chǎn)＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．28克乙烯和丙烯的混合氣體的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升CCl4的分子數(shù)為NAC．30克C2H6中，共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAD．1mol苯分子中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為6NA4、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變C．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱(chēng)量，質(zhì)量會(huì)減小D．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液5、下列元素的性質(zhì)比較正確的是A．原子半徑：O＞S B．非金屬性：C＞NC．金屬性：Al＞Na D．最高化合價(jià)：S＞Si6、已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)組成的混合物中，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．13% B．14% C．26% D．無(wú)法計(jì)算7、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸8、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快D．一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液9、在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是()A．還原性強(qiáng)弱：Cl-＜Br-＜I-B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3D．微粒半徑大小：S＞Na+＞O2-10、下列圖表中a、b、c表示對(duì)應(yīng)裝置的儀器中加入的試劑，可制取、凈化、收集的氣體是選項(xiàng)abc氣體裝置A濃氨水生石灰濃硫酸NH3B濃H2SO4銅屑NaOH溶液SO2C稀HNO3銅屑H2ONOD稀鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CO2A．A B．B C．C D．D11、為了測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（

）①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容

④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化⑦操作所需的時(shí)間．A．①②③⑤⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部12、將20mL5mol/LNaCl溶液加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.01mol/L B．0.02mol/L C．0.1mol/L D．0.2mol/L13、已知如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－1．5kJ／mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6kJ／mol?，F(xiàn)有3．2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體、固體混合物在氧氣中完全燃燒，共放出4．53kJ熱量。則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是（）A．1：1 B．l：2 C．2:3 D．3:214、取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個(gè)水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應(yīng)后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測(cè)定除鉻率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．理論上FeSO4的除鉻率比等質(zhì)量的NaHSO3高B．用NaHSO3除鉻時(shí)，pH越低，越有利于提高除鉻率C．pH

>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)D．從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應(yīng)選用NaHSO315、下列說(shuō)法正確的是A．穩(wěn)定性：HCl＜HBrB．氯化鈉和冰熔化時(shí)，化學(xué)鍵都被破壞C．H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物16、鹵族元素按F、Cl、Br、I的順序，下列敘述正確的是（）A．單質(zhì)的顏色逐漸加深 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C．與氫氣反應(yīng)越來(lái)越容易 D．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低二、非選擇題（本題包括5小題）17、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是____________，步驟⑤的操作名稱(chēng)是________。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：______________________。18、已知A是常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A中官能團(tuán)的名稱(chēng):A________，B中官能團(tuán)的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。（3）寫(xiě)出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類(lèi)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________________________

。（4）寫(xiě)出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。④_____________________________；⑦_(dá)____________________________。19、海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱(chēng)），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是______．②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．20、氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶倒扣在其上方。現(xiàn)象是____________，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋?zhuān)篲___________________________________________________。（3）光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫(xiě)出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：___________________。實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________（填標(biāo)號(hào)）。21、勒夏特列原理往往適用于化學(xué)學(xué)科中的各種平衡理論，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個(gè)平衡，含氯元素的化學(xué)平衡有__________個(gè)。氯水處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中，下列關(guān)系正確的是_________(選填編號(hào))。a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)c．c(HClO)<c(Cl-)

d．c(Cl-)<c(ClO-)(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉(zhuǎn)化成M(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認(rèn)為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

根據(jù)記載，其中的“氣”是能促進(jìn)果實(shí)成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細(xì)胞生長(zhǎng)等生理作用的植物激素，不能促進(jìn)果實(shí)成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長(zhǎng)素是植物激素，促進(jìn)細(xì)胞分裂和根的分化，促進(jìn)營(yíng)養(yǎng)器官的伸長(zhǎng)，促進(jìn)果實(shí)發(fā)育，較低濃度促進(jìn)生長(zhǎng)，較高濃度抑制生長(zhǎng)，“氣”不是生長(zhǎng)素；C.乙烯是能夠促進(jìn)果實(shí)的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對(duì)植物的生長(zhǎng)無(wú)作用，“氣”不是甲烷；故選C。2、A【答案解析】

在原電池中，如果兩種金屬作電極，一般情況下，都是較活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極金屬失電子成為金屬離子進(jìn)入溶液，負(fù)極質(zhì)量減輕。電解質(zhì)溶液是稀硫酸，H+在正極得電子生成H2。電子從負(fù)極到正極，電流從正極到負(fù)極?！绢}目詳解】a、b相連時(shí)a為負(fù)極，那么活動(dòng)性a>b；c、d相連時(shí)，電流由d到c，說(shuō)明c的活動(dòng)性大于d；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明氫離子在c極上得電子生成氫氣，那么a是負(fù)極，金屬活動(dòng)性a>c；b、d相連時(shí)，d極質(zhì)量減少，說(shuō)明d極金屬失電子，d做負(fù)極，金屬活動(dòng)性d>b，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為a＞c＞d＞b。故選A。3、C【答案解析】A、假設(shè)28g全部是乙烯，則乙烯的物質(zhì)的量為28/28mol=1mol，假設(shè)全部是丙烯，丙烯的物質(zhì)的量為28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物質(zhì)的量小于1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，故B錯(cuò)誤；C、30g乙烷是1mol，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共價(jià)鍵，故C正確；D、苯中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和單鍵之間特殊的鍵，故D錯(cuò)誤。4、D【答案解析】A項(xiàng)，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因?yàn)榛顫娦訡uAg，所以甲池中Cu電極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO3-離子由甲池右側(cè)燒杯向左側(cè)燒杯定向移動(dòng)，左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側(cè)燒杯為電解池，右側(cè)燒杯為原電池，U形物插入右側(cè)燒杯中的Cu為負(fù)極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，插入左側(cè)燒杯中的Cu為陰極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒，工作一段時(shí)間后取出U形物稱(chēng)量，質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲池中Ag電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，電路中通過(guò)的電子物質(zhì)的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽(yáng)離子應(yīng)為不活潑金屬的陽(yáng)離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據(jù)電子守恒，乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】.易錯(cuò)點(diǎn)：C項(xiàng)中銅制U形物代替“鹽橋”時(shí)，銅制U形物與鹽橋的作用不同，是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池；D項(xiàng)中易忽視乙池中AgNO3溶液濃度低時(shí)，其陰極是分階段發(fā)生還原反應(yīng)。5、D【答案解析】A項(xiàng)，O、S都屬于VIA族元素，O在S上面，原子半徑：O<S，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C、N都屬于第二周期元素，C在N的左邊，非金屬性：C<N，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na、Al都是第三周期元素，Na在Al的左邊，金屬性：Na>Al，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S的最高化合價(jià)為+6價(jià)，Si的最高化合價(jià)為+4價(jià)，最高化合價(jià)：S>Si，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查元素周期律，解題的關(guān)鍵是熟記同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律。6、B【答案解析】

己烯的分子式為C6H12，丁醇的分子式為C4H10O，將丁醇C4H10O改寫(xiě)出C4H8（H2O），把己烯、丁醇組成的混合物看做C6H12、C4H8、H2O的混合物，C6H12、C4H8中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為6：1，根據(jù)化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算C6H12、C4H8中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因?yàn)镺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：8，則ω（H2O）=9%，ω（C）=（1-9%）=78%，故ω（H）=1-78%-8%=14%。答案選B。7、C【答案解析】

A．對(duì)于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來(lái)鑒別，故不選A；B．苯、苯酚和己烯可以選濃溴水鑒別，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鑒別，故不選B；C．苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，故選C；D．甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅鑒別，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時(shí)生成磚紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成磚紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故不選D；故選C。8、D【答案解析】

A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，改用98%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數(shù)，即多加些碳酸鈣不能使反應(yīng)速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鋅粉是過(guò)量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。9、D【答案解析】

A．同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱為Cl-＜Br-＜I-，A正確；B．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性F＞O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞NH3，C正確；D．由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)O＜Na，因此離子半徑：Na+＜O2-，D錯(cuò)誤；答案選D。10、D【答案解析】分析：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。詳解：A、氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)用向下排空氣集氣法收集，且氨氣不能用濃硫酸干燥，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱，常溫下不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，B錯(cuò)誤；C、稀硝酸和銅反應(yīng)可制取一氧化氮?dú)怏w，旦NO易被氧化為NO2，不能采用排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，采用向上排空氣法收集二氧化碳，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是考查了反應(yīng)裝置、洗氣裝置、收集裝置的選擇，題目難度不大，掌握常見(jiàn)氣體的制備原理、凈化方法以及收集方法是解答的關(guān)鍵。答題時(shí)注意根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。11、C【答案解析】

根據(jù)Q=Cmt，H=Q/n，計(jì)算時(shí)需要的數(shù)據(jù)為：水的比熱容、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、反應(yīng)前后溫度的變化及生成水的量，答案為C12、C【答案解析】

根據(jù)溶液稀釋原則，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，，解得c=0.1mol?L-1，故C正確；綜上所述，答案為C。13、A【答案解析】

根據(jù)題中碳粉與氫氣的物質(zhì)的量之比可知，本題考查利用熱化學(xué)方程式計(jì)算碳粉與氫氣燃燒放出的熱量，運(yùn)用物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比分析?！绢}目詳解】設(shè)碳粉xmol，則氫氣為(3.2-x）mol，則C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-1.5kJ/mol11.5kJx1.5xkJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6kJ／mol22.6kJ(3.2-x)mol241.8(3.2-x)kJ所以1.5xkJ+241.8(3.2-x)kJ=4.53kJ，解得x=3.1mol，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為3.1mol:3.1mol=1:1,答案選A。14、C【答案解析】分析：本題考查的是物質(zhì)的分離和提純，分析圖像是關(guān)鍵。詳解：A.反應(yīng)中FeSO4的鐵元素化合價(jià)升高1價(jià)，而NaHSO3中硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，亞硫酸氫鈉的轉(zhuǎn)移電子數(shù)多，除鉻率高，故錯(cuò)誤；B.從圖分析，亞硫酸氫鈉在pH為4-6之間的除鉻率比pH為8-10的除鉻率高，但pH太低時(shí)亞硫酸氫鈉不能存在，故錯(cuò)誤；C.溶液堿性增強(qiáng)，亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵，且容易被氧氣氧化，不能除鉻，所以pH>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)，故正確；D.從圖分析，在酸性條件下亞硫酸氫鈉的除鉻率稍微高些，但后面加入堿液生成氫氧化鉻，在堿性條件下硫酸亞鐵的除鉻率更高，所以綜合考慮，應(yīng)選用硫酸亞鐵，故錯(cuò)誤。15、C【答案解析】

A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Br，則穩(wěn)定性：HCl＞HBr，A錯(cuò)誤；B.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，冰熔化時(shí)化學(xué)鍵不變，破壞的是分子間作用力，B錯(cuò)誤；C.H2O2的電子式為，因此是既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物，C正確；D.NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，其中氫氧化鈉和氯化銨中均含有離子鍵，都是離子化合物，硫酸分子中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】明確化學(xué)鍵的含義和構(gòu)成條件是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的判斷，即含有離子鍵的化合物是離子化合物，只有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，這說(shuō)明離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不能存在離子鍵。16、A【答案解析】

A.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故A項(xiàng)正確；

B.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性會(huì)逐漸減弱，故B項(xiàng)不正確；

C.F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)必然越來(lái)越難，故C項(xiàng)不正確；

D.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)在常溫常壓下分別為氣體、氣體、液體、固體，其熔沸點(diǎn)逐漸升高，故D項(xiàng)不正確。故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BDE過(guò)濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))【答案解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過(guò)量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?！绢}目詳解】（1）海藻灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為過(guò)濾，步驟⑤向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，故答案為：過(guò)濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應(yīng)為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色；或加入CCl4振蕩?kù)o置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法和實(shí)驗(yàn)儀器是解答關(guān)鍵。18、碳碳雙鍵正四面體C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【答案解析】

由題意，A常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)也能生成CH3CH2Cl?！绢}目詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，官能團(tuán)為碳碳雙鍵；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡(jiǎn)單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）烷烴含5個(gè)碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應(yīng)④為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)⑦為一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，注意常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、石灰乳或氧化鈣Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O坩堝2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【答案解析】(1)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；(2)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器為坩堝；②加入氫離子和過(guò)氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③振蕩、靜置分層操持合理，而分離時(shí)分離下層液體后倒