23氧化劑和還原劑

一、氧化還原反應(yīng)基本概念：1、從化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)化合價升高，被氧化.發(fā)生氧化兵立II+20△0+1例如，CuO+H,^』Cu+H,O化合價降低,被還原，發(fā)生還原成立＞氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。＞還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價降低的反應(yīng)。＞氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價有變化的反應(yīng)。2、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)礙到2e-，彼還原，發(fā)生還原反堂點(diǎn)燃I例如,2Na+CL==2NaCl?I■f失去2廠，被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)＞氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去（或偏離）電子的反應(yīng)。＞還原反應(yīng)：物質(zhì)得到（或偏向）電子的反應(yīng)。＞氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)＞氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價的升降。這也是判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)O＞氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）。＞氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律：得失電子總數(shù)相等，化合價的升降的總數(shù)相等，且化合價升降的總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系：＞分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)＞化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)＞置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)＞復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑1、基本概念⑴兩種反應(yīng)＞氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)＞還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)⑵兩種反應(yīng)物＞氧化劑：在反應(yīng)中得到電孑（或電子對偏向）的物質(zhì)＞還原劑：在反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)（3）兩種生成物＞氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物＞還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物⑷兩種性質(zhì)＞氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的得到電子（或電子對偏向）的性質(zhì)＞還原性：還原劑所表現(xiàn)出的失去電子（或電子對偏離）的性質(zhì)常見的氧化劑和還原劑⑴氧化劑：＞部分非金屬單質(zhì)，如：氧氣、氯氣＞含有高價態(tài)元素的化合物，如：高鎮(zhèn)酸鉀、R肖酸、氯化鐵⑵還原劑：＞活潑的金屬單質(zhì)：如:鐵、鋅＞某些菲金屬單質(zhì)，如：碳、氫氣＞后寫菲金屬氧化物’如：一氧化碳，二氧化硫牝判斷物質(zhì)的氧化4生、還原性強(qiáng)弱的方法：（核摳主一4金肌“活仍性比笠①金■摩度表現(xiàn)還甌性，其還原性強(qiáng)礪m序珥眼據(jù)金底活勃序表比較*還原性：KAO＞NaAMgAA1AZnFt-＞SjtPtjH＞^Cu＞PtAn,相應(yīng)金mmm于的氧化性舊序田蚌與上連jm序相s?41化性tA?*AH**＞Fc;-AA）Pbf*MSri-F*-'*Zu''■A-l:小?\aAa'金W中壓的W化性牛序也與生金W的活Jdr瓶化性-FtYL>1V>L-s而時應(yīng)陰國產(chǎn)的遂原性強(qiáng)弱做序七上iS呻斥相反.1￡始:性JnBr-一-Ci，*一*e>mi?M化遷原反應(yīng)方h式5新俾利*?I化IM十還嫁利建康產(chǎn)物-飄化產(chǎn)碧dib失去>!?'旦化忤、鮑比利H化此拷#還原件1if序,荊i￡晚產(chǎn)物f3}*ftO￡濯rtt大小判朗?gs化nt?arfeths<)?濃n\n強(qiáng)十(i}桐爆反應(yīng)條件利斷XW>+1HLH濃〉MnCl+「1*JKMii*J<-iSHClCifi?2KC[42Mt<lP?X3*sF[■()5、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律守恒規(guī)律：得失電子總數(shù)相等⑵強(qiáng)弱規(guī)律：氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物的氧化性還原性的還原性〉還原產(chǎn)物的還原性次序規(guī)律：一種氧化劑與多種還原劑相遇時，優(yōu)先于還原性較強(qiáng)的還原劑反反歸中規(guī)律：歸中反應(yīng)中，氧化劑降低到的化合價不得低于還原劑升高到的化合價，可以簡單用“只靠攏不交叉”的規(guī)則乘加強(qiáng)記憶如歸中反應(yīng)是指發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素，反應(yīng)后都交成了中間價態(tài)，歧化反應(yīng)是指中間態(tài)的元素，反應(yīng)后受成了不同的兩邊價態(tài)三、鐵及其化合物1、鐵單質(zhì)：⑴物理性質(zhì)：銀白色金屬，密度大，爆沸點(diǎn)高，具有磁性⑵化學(xué)性質(zhì)：A、還原性：與弱氧化劑反應(yīng)(R匕如硫單質(zhì)、碘單質(zhì)等)，生成亞鐵鹽，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(比如氯氣)，生成鐵鹽，有一個特列，也氧氣反應(yīng),生成四氧化三鐵A,B、與水反應(yīng)：3Fe+4日2°Fe3°4+4H2C、與酸反應(yīng):＞與非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和魚氣，F(xiàn)e+2H-===FW'&t＞與氧化性酸反應(yīng)得不到氫氣＞鐵，鋁在冷的濃徜酸、濃碇酸中發(fā)生鈦化D、與鹽反應(yīng)：發(fā)生置換反應(yīng)2、鐵的氧化物氧化亞鐵：FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，就迅速被氧化成Fe：04四氧化三鐵：FeQ是一種復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵氧化鐵：Fe?。：是一種紅棕色的粉末，俗稱鐵紅，常用作涂料、油漆。赤鐵礦礦的主要成分是Fe20t,是煉鐵的主要原料。實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式(或化學(xué)方程式)LH—NaOHA溶液試管中有紅褐色色沉淀生成Fe3++30H~===Fe(OH)、1&活液IH—KaOHA溶液e常試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+。2+2H2O===4Fe(OH):⑵Fe(OH)：的分解加MFe(OH),時"它能失水生成紅棕色的氧化鐵粉末■，化學(xué)方程式為：2Fe(OH)：^^Fe20：+3H2O牝鐵鹽和亞鐵鹽(1)F奮-的檢驗實驗操作現(xiàn)象結(jié)論與應(yīng)用!L溶液的顏色由紅色色變成紅色含有FeS4的鹽溶液遇到KSCN溶液時，變成紅色，可以利用該反應(yīng)檢驗Fl-的存在扣FnCh制ft溶液的顏色不變'加入新制氯水后，溶液變成紅色⑵M的氧化性步驟⑴步驟⑵實驗操作1-KSCN巾_[S**心溶我號實驗現(xiàn)象加適量鐵粉振蕩后"溶液變成淺綠■色，再加KSCN溶液不變色再滴加氮水后，溶液變成紅色離子方程式Fe4-2Fe"===3Fe”[Fe，+Cl2——2F"+2C1-Fe'-+3SCN===Fe(SCNL結(jié)論FU遇到較強(qiáng)的還原劑時"會被還原成Fe2\F彖在較強(qiáng)的氧化劑的作用下會被氧化成FeL1、下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（）A、HCl-Cl2B、Na—Na+C、CO-CO2D、Fe3+—Fe2、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（1、下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（）A、HCl-Cl2B、Na—Na+C、CO-CO2D、Fe3+—Fe2、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、復(fù)分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)C、化合反應(yīng)D、分解反應(yīng)3、卜列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時又有顏色變化的氧化還原反應(yīng)是（）A、氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃B、氯化鋇溶液和硫酸溶液混合C、把銅片放入硫酸汞溶液中D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、A、C、CaCO^LCaO+CO2fD、2CO+O2鷲2CO25、A、金屬冶煉B、燃放鞭炮C、食物腐敗D、點(diǎn)制豆腐65、A、金屬冶煉B、燃放鞭炮C、食物腐敗D、點(diǎn)制豆腐6、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（A、化合價的升降B、分子中各原子重新組合C、電子的得失或偏移D、氧原子的得失7、A、肯定有電子得失7、A、肯定有電子得失B、肯定是有關(guān)氧元素的反應(yīng)C、肯定有化合價的變化D、氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于自然界中，對人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用。你認(rèn)為下列對氧化還原反應(yīng)的描述不正確的是（）8、氨氣（NH3）是一種十分重要的化學(xué)物質(zhì)，其中氮元素的化合價為~3價。下列反應(yīng)中，氨氣做氧化劑的（）A、8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2BA、8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2B、NH3+HCl==NH4ClC、2NH3+2Na==2NaNH2+H2fD、NH3+H2O—NH3?H2O9、氫化鈉是一種產(chǎn)氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O==NaOH+H2f。對這一反應(yīng)的描述正確的是（）A、氫氧化鈉是氧化劑B、水是氧化劑C、氫化鈉是氧化劑D、氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是1：110、人體血紅蛋白中含有Fe2+。如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸n鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，說明維生素C具有（）A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性11、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2OB、CaO+H2O=Ca（OH）2C、CaCO^LCaO+CO2fD、2CO+O2墮2CO212、在下列反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)13、從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的（）A、Na2SB、SC、SO2D、H2SO414、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A、化合價的升降B、分子中各原子重新組合C、電子的得失或偏移D、氧原子的得失TOC\o"1-5"\h\z15、P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的變化是（）A、被氧化B、被還原C、既被氧化又被還原D、既未被氧化又未被還原16、對于司機(jī)酒后駕車，可取其呼出的氣體進(jìn)行檢驗而查出，所利用的化學(xué)方程式如下：2CrO（紅色）+3CHOH+3HSO=Cr（SO）（綠色）+3CHCHO+6HO,該反應(yīng)被檢測的氣體3252424332是;上述反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是。17、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)KNO+3C+S===KS+Nf+3COf。其中被還原的3222元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物。18、下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B、實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C、實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D、實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO219、化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=

6NH4Cl+N2，該反應(yīng)的氧化劑，還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為20、實驗室中所用少量氯氣用下列方法制?。?HC1(濃)+MnO2^Cl2f+MnCl2+2H2O試回答下列問題：該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出是氧化劑，是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式。集氣瓶A集氣瓶B集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大)，其作用是。集氣瓶A集氣瓶B氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣。1.(2010年啟東高一檢測)吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是()A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.以上均不是下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物中產(chǎn)生的單質(zhì)屬于有色單質(zhì)的是CuCl2+Fe==FeC{+CuCl2+Fe==FeC{+CuC2H2S+O2===2S+2H2O()B.Zn+H2SO4==ZnSq+宵^MnO23Yd.2KClO3====22KCl+3。2T菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷。下列說法正確的是()在該反應(yīng)中維生素C作催化劑由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3價因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是HSO+T+HO===2HI+HSO,2322242FeCl3+2HI==2Feq+2HCl+123FeCl+4HNO===2FeCl+NOT+2HO+Fe(NO)o2332'3’3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-5.在反應(yīng)2H2S+SO2===3SI+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(B.8：3A.2：1C.1B.8：3C.1：26.下列對氧化還原反應(yīng)所標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒有錯誤的是得到2必MnO2+4HC1()^^MnCl2+C12t+2H2O失去2Xe-失去4x3e_A-l.5NH4NO3^^IN2f+2HNO3+9H2O得到4x3e-失去I△.II2+S02+2H2O^=H2SO4+2H1得到2xe~失去5e-KCIO3+6HC1直=3%T+3H2O+KC1得到5xe-用下列方法均可制得氧氣:^^nO^cT'd(1)ZKClO3===2KCl十SO?^2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2f2HgO=^=紜Hg+O2f2KMnO戶￡==KMnO』+MnO+Of42422若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()()B.1：1：1：1DB.1：1：1：1D.1：2：1：1黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C===K,S+N2f+黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C===K,S+N2f+3CO2f是()A.NB.CC.N和S9.下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是D.N和C()A.2F2+2H2O===4HF+O2B.2Na+2H2O===2NaOH+H2f由解C.2H2O羅全H2f+O2fD.Na2O+H2O==2NaOH8.其中被還原的元素10.在下列轉(zhuǎn)化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.S-H2SB.CuSO4TuC.KClO^OD.C-COc322氫化鈣可作生氫劑，反應(yīng)方程式為CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2f，其中水的作用是()A.溶劑B.還原劑C.氧化劑D.既作氧化劑又作還原劑下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均為反應(yīng)物，只利用鹽酸氧化性的；利用鹽酸還原性的；只利用鹽酸酸性的是4HCl(濃)+MnO戶△w^MnCL+C1f+2HOv7v722222HCl+2Na===2NaCl+H2f2HCl+CuO===Cuq+H2OHCl+HClO===qf+H2OCaCO3+2HCl===Caq+CO2f+H2OFe+2HCl===Feq+H2fTOC\o"1-5"\h\z13.在反應(yīng)2KMnO.+16HCl===2KCl+2MnCl+5C1f+8HO中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。若有1molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，并指出氧化劑和還原劑。(1)KClO3制O2；(2)H2還原CuO；(3)C+CO2=S溫z2COo分析下列兩個氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：化學(xué)反應(yīng)：①KClO3+6HCl===KCl+3Cl2f+3H2O②2HSO(濃)+Cu=4=￡uSO.+SOf+2HO24422問題:反應(yīng)中什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？參加反應(yīng)的某物質(zhì)是否全為氧化劑或全為還原劑？16.在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和鳥0?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？17.(2007年南京高一期末)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用：人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖(c6h12o6)提供能量以維持生命活動，反應(yīng)為：C6H12O6+6O2—6CO2+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是。罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的抗氧化劑，此類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物添加劑應(yīng)具有(填“氧化性”或“還原性”)。鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中維生素C所起的作用是(填“氧化作用”或“還原作用”)。18.(2010年東北師大附中期末考試)(1)飲用水中的NOj對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOj的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NOj還原為N2,其化學(xué)方程式為：10Al+2NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2f+2H2O。請回答下列問題：上述反應(yīng)中，元素的化合價升高，則該元素的原子(填“得到”或“失去”)電子。用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2f+2H2O12345678910DBCDDCBCBD1112131415DCACC16、C2H5OH、CrO3、C2H5OH17、氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。18、D19、Cl2,NH3，3:220、（1）是；MnO2；濃鹽酸；4H++2C1+MnO=Cl2I+MR2++2H2O；（2）除去氯氣中混有的HCl氣體（3）濃氫氧化鈉（濃堿）1.【答案】B2.【答案】C【解析】首先判斷各反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)物中的某元素發(fā)生氧化反應(yīng)后對應(yīng)的生成物為氧化產(chǎn)物原則分析可知，A項中的氧化產(chǎn)物是FeCl2,B項中氧化產(chǎn)物是ZnSO4,C項中氧化產(chǎn)物是S，D項中氧化產(chǎn)物是02，然后再判斷氧化產(chǎn)物是有色單質(zhì)的是C項，因為A、B項的氧化產(chǎn)物是化合物，D項的氧化產(chǎn)物是無色的氧氣。3.【答案】B4.【答案】A【解析】先確定各反應(yīng)的還原劑（分別為H2SO3、HI、FeCl2）和還原產(chǎn)物（分別為HI、FeCl2、NO），根據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，F(xiàn)eCl2>NO，歸納起來，答案為A。D.3：8【答案】A【解析】反應(yīng)中均是硫元素的化合價發(fā)生變化，所以S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。20二者的質(zhì)量之比即為物質(zhì)的量之比。2H2S—2S化合價升高，被氧化，其相應(yīng)生成物為氧+4化產(chǎn)物；1SO2—1S化合價降低，被還原，其相應(yīng)生成物為還原產(chǎn)物。注意題中所問的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的順序，即還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。、6.【答案】AC【解析】B中NH+中N的化合價是一3價升