2023年福建省寧德市高中同心順聯(lián)盟化學(xué)高一下期末調(diào)研模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中有極性共價鍵的是（）A．單質(zhì)碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水2、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．KOH的堿性比Ca（OH）2的堿性強 B．碘化氫比氟化氫穩(wěn)定C．鋰的原子失電子能力比鈉弱 D．硫酸的酸性比磷酸的強3、聚苯乙烯是一種無毒、無臭的熱塑性材料，被廣泛應(yīng)用于食品包裝材料、電器絕緣外殼、光學(xué)儀器以及日用產(chǎn)品等。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如下圖所示（部分條件略去），下列說法錯誤的是A．過程①生成乙苯，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B．過程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16個原子共面C．過程③原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D．上述流程中涉及的五種有機物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色4、下列資源的利用涉及化學(xué)變化的是A．沙里淘金 B．海水曬鹽 C．石油分餾 D．煤的干餾5、原電池是（）裝置A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能6、下列實驗裝置或操作不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．分離苯和溴苯 B．灼燒干海帶 C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉金屬鐵7、下列化學(xué)用語表示正確的是A．CH4分子的比例模型: B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C．氮氣分子的電子式：NN D．S2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：8、下列溶液中導(dǎo)電性最強的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5LpH=1的鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液9、煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1D．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵所需能量小于1molCH3OH(g)斷鍵所需能量10、通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定不正確的是（）A．酸性：HAt>HClB．砹是白色固體C．砹易溶于某些有機溶劑D．AgAt是一種難溶于水的化合物11、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能為（）①x+2②x+4③x+8④x+18⑤x+32A．①⑤ B．② C．③ D．④12、鋁鋰合金、碳纖維陶瓷復(fù)合材料廣泛應(yīng)用于我國自主研發(fā)的C919大型民用客機。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．合金中不可能含有非金屬元素B．碳纖維陶瓷復(fù)合材料中碳纖維是基體C．碳纖維陶瓷復(fù)合材料屬于高分子有機合成材料D．鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強度高等優(yōu)異性能13、實驗室采購了部分化學(xué)藥品，如圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是硫酸化字純(CP)(500ml)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相時分子質(zhì)量：98密度：1.84g?cm-3質(zhì)量分教：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5mL14、下列實驗?zāi)塬@得成功的是（）A．可用分液漏斗分離苯和硝基苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷15、下列屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②苛性鈉溶于水③將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰苌腋磻?yīng)生成熟石灰⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥干冰升華．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥16、下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④ B．③④⑤ C．③④ D．④二、非選擇題（本題包括5小題）17、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。18、短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。19、如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。20、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們設(shè)計如下實驗制取氯氣并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請再寫出一種制備方法，____________(用化學(xué)方程式表示)。21、由淀粉發(fā)酵最終可制得有機化合物A,某同學(xué)為研究A的化學(xué)組成，進行如下實驗：(1)稱取0.9g有機物A，在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g，則有機物A的相對分子質(zhì)量為__________。(2)若將上述有機物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O

(g)，

產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重1.86g；若通入過量石灰水中,產(chǎn)生3.0g沉淀，則A的分子式_______。(3)另取0.9g的有機物A跟足最金屬鈉反應(yīng)，生成H2

224mL

(標況)；若與足最NaHCO3反應(yīng)，生成224mL

CO2(標況)。通過化學(xué)分析知A結(jié)構(gòu)中含有一個“-CH3”則A的結(jié)構(gòu)簡式是______。(4)有機物A能與純鐵粉反應(yīng)可制備一種補鐵藥物(亞鐵鹽)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(有機物用簡式表示)。該藥物可以治療的疾病是_____________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

極性共價鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價鍵，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、單質(zhì)碘的化學(xué)式為I2，只含有非極性共價鍵，故A不符合題意；B、氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C、溴化碘的化學(xué)式為KBr，只含有離子鍵，故C不符合題意；D、水的化學(xué)式為H2O，結(jié)構(gòu)式為H－O－H，只含有極性共價鍵，故D符合題意；答案選D。2、B【答案解析】

A.鉀的金屬性比鈣強，所以氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈣的堿性強，故A不選；B.氟的非金屬性比碘強，所以氟化氫比碘化氫穩(wěn)定，故B選；C.鈉的金屬性比鋰強，所以鋰失電子能力比鈉弱，故C不選；D.硫的非金屬性比磷強，所以硫酸的酸性比磷酸強，故D不選；故選B?！敬鸢更c睛】元素金屬性的強弱，除了可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷外，還可以根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱判斷；元素非金屬性的強弱，同樣除了可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷外，還可以根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱以及單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度和氫化物的穩(wěn)定性來判斷。3、D【答案解析】

A.過程①中苯分子斷裂C-H鍵，乙烯分子斷裂碳碳雙鍵中的較活潑的鍵，然后二者結(jié)合生成乙苯，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A正確；B.過程②中乙苯發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生苯乙烯，苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被-CH=CH2取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于苯分子，乙烯分子是平面分子，兩個分子通過一條直線連接，可以在同一平面上，所以最多16個原子共平面，B正確；C.過程③原子利用率為100%，反應(yīng)為苯乙烯分子中斷裂碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后這些不飽和碳原子彼此連接形成聚苯乙烯，所以反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，C正確；D.在上述涉及的物質(zhì)中，只有乙烯，苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色；苯不能使溴水及酸性高錳酸鉀溶液溶液因反應(yīng)而褪色，D錯誤；故合理選項是D。4、D【答案解析】

A項、沙里淘金的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B項、海水曬鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C項、石油分餾的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D項、煤的干餾的過程中有新物質(zhì)焦炭和煤焦油等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。【答案點睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解答關(guān)鍵。5、A【答案解析】分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此解答。詳解：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。而電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池。答案選A。6、A【答案解析】

A、苯和溴苯互溶，沸點相差較大，可用蒸餾法分離，但溫度計水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管出口處，A錯誤；B、灼燒干海帶需要放在坩堝中進行，B正確；C、碘易溶在有機溶劑中，可以用四氯化碳萃取碘水中的單質(zhì)碘，C正確；D、利用鋁熱反應(yīng)可用冶煉金屬鐵，D正確。答案選A。7、A【答案解析】

A．CH4分子的比例模型為，符合原子相對大小，選項A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，選項B錯誤；C、氮原子未成鍵的孤對電子對未畫出，氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，選項C錯誤；D．S2-的核電荷數(shù)是16，核外電子總數(shù)為18，期結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項D錯誤；答案選A。8、B【答案解析】

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子濃度的大小以及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系。【題目詳解】A．醋酸為弱酸，不能完全電離，1L0.1mol/L醋酸中離子總濃度小于0.2mol/L；B．H2SO4為強電解質(zhì)，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子總濃度為0.3mol/L；C．鹽酸為強電解質(zhì)，0.5LpH=1的鹽酸中離子總濃度為0.2mol/L；D．H2SO3為弱酸，部分電離，2L0.1mol/LH2SO3溶液中離子總濃度小于0.3mol/L；經(jīng)比較，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最強，故B項正確；答案選B。9、D【答案解析】A、根據(jù)圖中信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、1molCO(g)和2molH2(g)反應(yīng)生成1molCH3OH(g)的熱效為90.lkJ·mol-1，選項B錯誤；C、根據(jù)圖中信息可知，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.1kJ·mol-1，選項C錯誤；D、1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量，所以反應(yīng)放熱，選項D正確。答案選D。10、B【答案解析】本題主要考察元素周期律。85At是85號元素，位于元素周期表的第六周期第ⅦA族，屬于鹵族元素。A、At與Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根據(jù)元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更強，還原性更強，化學(xué)穩(wěn)定性更差。正確；B、根據(jù)鹵素的顏色變化趨勢，Cl2黃綠色氣體，Br2,深紅棕色液體，I2紫黑色固體，可見鹵素的顏色隨分子量和原子序數(shù)的增大而逐漸加深。因此，At不可能是白色固體。錯誤；C、根據(jù)鹵族元素單質(zhì)均為非極性分子，根據(jù)相似相溶，砹易溶于某些有機溶劑。正確；D、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，據(jù)此推斷AgAt也難溶于水。正確；故選B。點睛：本題主要考察元素周期律，元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。元素周期表中，同主族的元素最外層電子數(shù)相同，因此同主族的元素的性質(zhì)具有相似性也有遞變性。11、B【答案解析】

若甲為第一周期元素、乙是第二周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+2；若甲為第二周期元素、乙是第三周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+8；若甲為第三周期元素、乙是第四周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+18；若甲為第五周期元素、乙是第六周期元素，乙的原子序數(shù)可能為x+32，故B正確。答案選B。12、D【答案解析】A、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，故合金中可能含有非金屬元素，選項A錯誤；B、碳纖維陶瓷復(fù)合材料中陶瓷是基體，選項B錯誤；C、碳纖維陶瓷復(fù)合材料屬于無機非金屬材料，選項C錯誤；D、鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強度高等優(yōu)異性能，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查復(fù)合材料的特點及應(yīng)用。正確理解復(fù)合材料的組成，注意材料中各成分的作用及組成是解答本題的關(guān)鍵。13、D【答案解析】A．該硫酸的濃度為c=1000×1.85×98%/98mol/L=18.4mol/L，A錯誤；B．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，B錯誤；C．該硫酸為濃硫酸，在常溫下能夠使?jié)饬蛩岚l(fā)生鈍化，C錯誤；D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸，實際上配制的是100mL2.3mol/L，根據(jù)溶液稀釋前后濃度不變可知0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0125L=12.5mL，D正確；答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用，測試卷培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力。選項D是解答的易錯點，注意容量瓶的規(guī)格沒有80mL的。14、D【答案解析】分析：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離；B．苯和硝酸反應(yīng)取代反應(yīng)需要催化劑；C．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)；D．乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；據(jù)此分析判斷。詳解：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離，硝基苯和苯互溶，所以應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故A錯誤；B．苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C．光照下取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯氣，應(yīng)選乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備，故C錯誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成l，2-二溴乙烷，故D正確；故選D。15、C【答案解析】測試卷分析：①雖是吸熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；②氫氧化鈉溶于水，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，故錯誤；③大多數(shù)的分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，膽礬變?yōu)闊o水硫酸銅，屬于吸熱反應(yīng)，故正確；④屬于放熱反應(yīng)，故錯誤；⑤屬于吸熱反應(yīng)，故正確；⑥屬于物理變化，故錯誤?？键c：考查常見吸熱反應(yīng)的類型等知識。16、C【答案解析】

①電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，錯誤；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，錯誤；③金屬和石墨導(dǎo)電是利用自由電子定向移動，為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實質(zhì)是電解過程，是化學(xué)變化，正確；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，正確；⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，為電解過程，屬于化學(xué)變化，錯誤，選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【答案解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO318、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【答案解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮氣；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣。【題目詳解】（1）X為氮氣，其電子式為；（2）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實驗室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。19、冷卻水下口進，上口出溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【答案解析】

實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用?！绢}目詳解】（1）溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；直型冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應(yīng)加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。20、b溶液變藍色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案解析】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍；（3）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵；（4）根據(jù)亞硫酸鈉變質(zhì)后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生難溶于鹽酸的硫酸鋇；（5）明確實驗室制備氯氣的方法；詳解：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置，故答案為：b；（2）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍，所以B中的實驗現(xiàn)象為溶液變藍色；（3）氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；裝置E中裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；（4）取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多種，其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2