初中化學(xué)每單元基礎(chǔ)知識填空題

第第頁共21頁5、由生成其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)；由的物質(zhì)生成—的化學(xué)反應(yīng)，叫化合反應(yīng)。6、物質(zhì)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；物就表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的物理性質(zhì)，如物質(zhì)的等。1、原子是由位于原子中心的帶電的原子核和核外帶電的電子構(gòu)成。原子核是由帶電的和不帶電的構(gòu)成。在原子中，質(zhì)子核電荷核外電子數(shù)。所以整個原子不顯電性。2、右圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中小圈表示示，弧線表示，弧線上的數(shù)字表示。3、金屬原子最外層電子數(shù)一4個，在化學(xué)變化中易電子；非金屬原子最外層電子數(shù)一般4個，化學(xué)變化中易電子；稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般8個，（氦為個），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。4、叫離子，原子失去電子后變成帶電的離子，得到電子后變成帶電的離子。5、電子的質(zhì)，因此原子的質(zhì)量集中在上。6、以作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的就是這種原子的相對原子質(zhì)量。7、相對原子質(zhì)量等于加,、物質(zhì)在水中的溶解1、一種或幾種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里形1、一種或幾種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里形.的混合物叫溶液。溶液是由和組成的，起溶解作用的物質(zhì)叫，被溶解的物質(zhì)叫第8頁共21頁當(dāng)固體、氣體溶于液體時固體、氣體是液體是兩種液體互溶時量多的為TOC\o"1-5"\h\z，量少的為，但只要有水存在，不論水的量多少，水總為。3、物質(zhì)的溶解通常伴隨著能量的變化，有的物質(zhì)在溶于水時溫度升高如：；有的物質(zhì)在溶于水時溫度降低如：；還有的物質(zhì)在溶于水時溫度基本不變?nèi)纾骸?洗潔精、洗衣粉等含表面活性劑的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細小的液滴均勻分散在水中，形成，這種現(xiàn)象稱為。5、叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。6、溶液的質(zhì)量=+7、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二，8、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液所需儀器、、、量筒、藥匙、膠頭滴管。步驟：、、、。九年級上冊一一第5、6、7單元一、燃燒與滅火物質(zhì)燃燒，必須同時滿足三個條件：⑴；⑵；G)2?滅火的原理就是阻止燃燒反應(yīng)的條件。滅火的原理有：3通常所說的燃燒是。4?促進可燃物燃燒的途徑有兩條：一是；二是5?氣體在有限空間里的空間內(nèi)體積急劇，從而引起因此在點燃可燃性氣體前一定要。二、化學(xué)反應(yīng)的表示鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量等。。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。3?因為在化學(xué)反應(yīng)前后原子的、、都不變，因此所有反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。4?用叫化學(xué)方程式。5?化學(xué)方程式表達了化學(xué)反應(yīng)的客觀事實。因此，書寫化學(xué)方程式要遵守兩條原則一6?化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的信息。⑴表示、、。⑵表明反應(yīng)物和生成物之間的。⑶表明反應(yīng)物和生成物之間的。7?書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑴鎂在空氣中燃燒⑵水通電分解⑶鐵絲在氧氣中燃燒⑷銅在空氣中加熱⑸雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解⑹木炭在氧氣中燃燒三、化石燃料及其利用1?當(dāng)今三大化石燃料是、、。2石油的分離是根據(jù)石油中各組分__不同，采用分餾的辦法從石油中分離出汽油航空煤油、柴油等。石油的分離過程是變化。3?天然氣主要成分是（填名稱），化學(xué)式為，具有性，其燃燒的化學(xué)TOC\o"1-5"\h\z方程式為。四、大自然中的二氧化碳二氧化碳的實驗室制法：⑴藥品：在實驗室里，可以用或（主要成分是CaCOJ和來制備CO2⑵原理（用化學(xué)方程式表示）:。⑶步驟：儀器-檢查裝置的-向中裝入石灰石-塞緊，從中加入—氣體。⑷收集二氧化碳可用法，因為⑸驗滿方法：⑹注意事項：①裝藥品前，一定要檢查裝置的；②長頸漏斗下端要伸到液面；③錐形瓶中導(dǎo)氣管口應(yīng)稍稍露出即可；④收集時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶；⑤收集滿二氧化碳的集氣瓶應(yīng)^_在桌面上。⑺檢驗二氧化碳的方法：2?二氧化碳的物理性質(zhì)。通常狀況下，二氧化碳是一種顏色、氣味的氣體，它的密度比空氣,溶于水。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)TOC\o"1-5"\h\z⑴向二氧化碳的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊試液，振蕩。觀察到紫色石蕊試。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，使石蕊試液變紅的物質(zhì)是。⑵將二氧化碳通入澄清的石灰水中，觀察到石灰水變。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑶在一般情下二氧化碳既不能，也不支持，不能供給。_4二氧化碳的用途（1）（2）（3）九年》下冊~■第&10、11幀一、生活中的酸和堿1、遇到或時能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做。常用TOC\o"1-5"\h\z的酸堿指示劑有和。2、紫色石蕊試液遇到酸變成色，遇到堿溶液變成色。無色酚酞試液遇到酸，遇到堿溶液變成色。3、藍色石蕊試紙遇到酸溶液變成，紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成。4、電離時生成的陽離子全部是的化合物叫酸，即酸溶液中都含有。電離時生成的陰離子全部是__―的化合物叫堿，即堿溶液中都含有。5、寫出下列離子的符號：氫離子，氫氧根離子，碳酸根離子，硫酸根離子，硝酸根離子，銨根離子。6、酸溶液中都含有，使溶液呈，堿溶液中都含有，使溶液呈。一定量的水溶液中的數(shù)量越多酸性越強，的數(shù)量越多堿性越強。7、用pH來表示。pH的數(shù)值從到PH<7,溶液____性，PH越小性越；pH>7,溶液―性，pH越大性越；pH=7,溶液呈_____性。7、用pH試紙測定某溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙放在上。用蘸取待測液置于pH試紙上，然后將pH試紙的顏色與寸照可以測得pH。8、胃液中的胃酸（主要成分），因此胃液呈現(xiàn)性,pH。二、中和反應(yīng)及其應(yīng)用1、在向盛有稀鹽酸的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液時pH逐漸。當(dāng)?shù)稳肷倭康臍溲趸c時，溶液呈性,pH當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時溶液呈性,pH當(dāng)?shù)稳霘溲趸c過量時，溶液性,pH。該反應(yīng)的化學(xué)方程式___2、在兩只各盛有2g氫氧化鈣固體的小燒杯中分別加入約10mL蒸餾水，然后各滴加2-3滴酚酞試液，攪拌，觀察到，向其中的一只燒杯中加入鹽酸，攪拌，觀察到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，向另一TOC\o"1-5"\h\z只燒杯中加入約10mL蒸餾水，攪拌，觀察至I」。3、與作用生成和的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)就是酸溶液中的和堿溶液中的結(jié)合生成了。4、由和組成的化合物叫做鹽。三、酸和堿的性質(zhì)1、純凈的濃鹽酸—色氣味的—體，在空氣中易在瓶口處呈現(xiàn)。純凈的濃硫酸色的液體。在空氣中不，有性，因此可做某些氣體的有強烈的性，因此使用時應(yīng)十分濃硫酸溶于水放出大量的2、濃硫酸的稀釋：應(yīng)將沿器壁慢慢注入里，并用不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。3、酸的化學(xué)性質(zhì)：由于酸的溶液中都含有離子，所以化學(xué)性質(zhì)相似。（1）酸能與指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊變色，使無色酚酞試液。（2）酸與活潑金屬反應(yīng)（寫出下列化學(xué)方程式，下同）（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)（4）酸與鹽反應(yīng)（5）酸與堿反應(yīng)4、（1）NaOH是色體，易水且放出大量的有很強的―性，吸收空氣中的—而逐漸溶解，俗名口。Ca（OH）2是—色—體，微―水，其水溶液俗稱Ca（OH）2俗稱。5、堿的化學(xué)性質(zhì)：由于堿的溶液中都含有離子，所以化學(xué)性質(zhì)相似。（1）堿能與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊變色，使無色酚酞試液變色。（2）堿與非金屬氧化物反應(yīng)（3）堿溶液與鹽溶液反應(yīng)（4）堿與酸反應(yīng)6、復(fù)分解反應(yīng)就復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中要有析出■攵出，或有生成。7、鹽：（常見的鹽：NaCI—食鹽，Na2CO3—純堿蘇打，NaHCO3—小蘇打,CaCO3—大理石、石灰石主要成分）8、碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O,由于在常溫下失去結(jié)晶水（口），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。9、鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，故鹽有共同的化學(xué)性質(zhì)；又由于不同的鹽中，金屬離子和酸根離子可能都不同，故每種鹽的化學(xué)性質(zhì)也有不同。（1）鹽溶液+金屬鹽+金屬（①單質(zhì)金屬比鹽中的金屬活潑②金屬單質(zhì)KCaNa除外③鹽須溶于水）如：Fe+CuSO4——Cu+Hg（NO3）2——Mg+ZnSO4——Cu+AgCI——Fe+MgCI2——⑵鹽+酸?新鹽+新酸（略）⑶鹽+堿?新鹽+新堿（略）（4）鹽+鹽?兩種新鹽（至少有一種為沉淀，參加反應(yīng)的鹽均可溶）如：Na2SO4+BaCI2——KCI+AgNO3——KNO3+BaCI2——Na2CO3+BaCI2——10、化肥分類主要是氮肥、磷肥、鉀肥及復(fù)合肥。⑴氮肥作用：促進作物莖葉生長茂盛、使葉色濃綠（農(nóng)作物缺氮：葉片發(fā)黃等）⑵磷肥作用：促進作物生長，增強作物抗寒抗旱能力（農(nóng)作物缺磷：會引起生長遲緩，產(chǎn)量降低；磷過量：會引起貪青晚熟，結(jié)實率下降）⑶鉀肥作用：保證各種代謝過程的順利進行，促進植物生長、增強作物抗病蟲害、抗倒伏能力（農(nóng)作物缺鉀：葉邊緣、葉尖發(fā)黃，易倒伏）⑷復(fù)合肥是指含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥⑸常見化肥種類氮肥主要有尿素氨水硝酸銨氯化銨硫酸銨碳酸氫銨硝酸鈉化學(xué)式CO(NH2NH3?H2ONH4NONH4CI(NH4)2SNH4HCNaNO3)23O4O3含氮量46.67%40%35%26.17%21.21%17.72%16.47%鉀肥主要有：K2SO4、KCI磷肥主要有：磷礦粉化學(xué)式為Ca3（PO4）2復(fù)合肥主要有：KN03、NH4H2PO4、KH2PO410、草木灰是農(nóng)家肥，主要成份K2CO3，溶液顯堿性11、銨態(tài)氮肥不能與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混用的原因銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低肥效（氮肥中，尿素、硝酸鈉等可與堿性物質(zhì)混用）。九年級下冊一一第12單元營養(yǎng)物質(zhì)1、魚、瘦肉、蛋、奶、豆制品（豆腐），富含的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)，其作用是蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料，提供能量。2、谷物（如大米、玉米、面）、馬鈴薯、糖等富含的營養(yǎng)素是糖類，作用為為機體活動及維持恒定體溫提供能量。3、肥肉、植物油、黃油等富含的營養(yǎng)素是油脂，作用為為機體活動及維持恒定體溫提供能量。4、營養(yǎng)素每克釋放能量大小比較：油脂>蛋白質(zhì)>糖類供給生命活動能量所占比例：糖類（60%-70%）>油脂（20%~25%）>蛋白質(zhì)

5、青菜、水果等富含的營養(yǎng)素是維生素，作用為調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維持身體健康。缺VA會引起夜盲癥缺VB會引起腳氣病缺VC——會引起壞血病缺VD――會引起軟骨病6、鈣、磷、鉀、鈉為常量元素，鐵鋅硒碘氟為微量元素，無機鹽中的元素在人體中的作用為調(diào)節(jié)新陳代謝，促進身體健康，有些元素還是構(gòu)成人體組織的重要材料。缺鐵――患貧血缺氟――患齲齒缺碘――患甲狀腺腫大缺鈣——幼兒會得佝僂病和發(fā)育不良；老年人會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良。氟過量――患氟斑牙和氟骨病碘過量――患甲狀腺腫大7、人體由50多種元素組成，其中含量較多的有11種，它們占人體質(zhì)量的99.95%8、人體中含量最多的元素氧，人體中含量最多的金屬元素是鈣，人體中含量最多的物質(zhì)是水?；瘜W(xué)方程式匯總物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2點燃2Al2O3氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57?硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：—氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+02點燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應(yīng)：水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T+O2T加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3加熱2CuO+H2O+CO2T加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KCQ====2KC1+3O2T加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2T碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2T高溫煅燒石灰石：CaCOg高溫CaO+COgf三．幾個氧化還原反應(yīng)ZU三．幾個氧化還原反應(yīng)ZU:19.:19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2T焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2T—氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱—氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+CO2—氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系ZU（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T鋁和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2T鋅和稀鹽酸Zn+2HCI===ZnCI2+H2T鐵和稀鹽酸Fe+2HCI===FeCI2+H2T鎂和稀鹽酸Mg+2HCI===MgCI2+H2T鋁和稀鹽酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2T（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg（3）堿性氧化物+酸鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCI====CuCI2+H2O氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCI====CaCI2+H2O酸性氧化物+堿鹽+水TOC\o"1-5"\h\z?苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O?苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O?消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO31+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO31+H2