化學反應與能量基礎知識高中精選1配套精選卷

化學反應與能量基礎知識高考精選題11．在298K、100kPa時，已知：2⊿⊿⊿則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是A.⊿=⊿+2⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿2．己知：與反應的；與反應的。則在水溶液中電離的等于A．B．C．D．3．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 A．生成物總能量一定低于反應物總能量 B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同4.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：D.氧化鋁溶于NaOH溶液：4.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-15.某反應的△H=+100kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是A.正反應活化能小于100kJ·mol-1B.逆反應活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反應活化能不小于100kJ·mol-1D.正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-16．據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是7．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低8．一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10的是 A． B． C． D．9．是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F．S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則的反應熱為 A．-1780 B．-122022C．-450 D．+43010.氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25°C時：① ·② 在