2014高考化學(xué)專題解析13離子反應(yīng)

.2014高考化學(xué)專題解析13離子反應(yīng)(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)考點(diǎn)題號(hào)電解質(zhì)溶液1、8離子方程式的正誤判斷2、3、6、7離子共存4、5離子檢驗(yàn)9、10、11一、選擇題(此題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意)1．(2013·廣安一檢)以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()。A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)＋6＋2－D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋S＋4O解析氯化鈉在溶解于水時(shí)即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無(wú)需外加電流的作用，選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完好電離的，因此硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B說(shuō)法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；硫酸鈉在水中的電離方＋2－程式應(yīng)為Na2SO4===2Na＋SO4，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B2．有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。以下離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()。2＋2＋＋Cu①Fe＋Cu===Fe②Ba2＋－＋2－＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O＋－＋HClO222－＋④CO3＋2H===CO2↑＋H2OAg＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③B．②③專業(yè)..C．③⑤D．①④解析離子方程式可表示一類反應(yīng)，如①可表示金屬鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，②可表示硫酸或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應(yīng)，④可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，⑤可表示可溶性銀鹽與鹽酸或鹽酸鹽反應(yīng)。答案A3．(2012·海南化學(xué)，改編)能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式為()。A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：－－2－＋H2OHCO3＋OH===CO3B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：－－2－－＋HO242C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al－＋HO===2322[Al(OH)4]－解析A中忽略了碳酸鈣的生成；B中沒(méi)配平離子方程式；C中忽略了硫酸鋇的生成。答案D4．能在溶液中大量共存的一組離子是()。＋＋3－－A．NH、Ag、PO、Cl443＋＋、I－－B．Fe、H、HCO3＋＋－－C．K、Na、NO3、MnO4D．Al3＋2＋2－2－43解析離子可否大量共存，要點(diǎn)看離子之間可否發(fā)生反應(yīng)。＋－3－A項(xiàng)中Ag與Cl、PO4能3＋可與－分別生成AgCl和AgPO積淀，故不能夠大量共存；B項(xiàng)中FeI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，34＋－可發(fā)生反應(yīng)＋－3＋－發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)H與HCO3H＋HCO3===H2O＋CO2↑，F(xiàn)e可與HCO33＋－可大Fe＋3HCO===Fe(OH)↓＋3CO↑，故不能夠大量共存；C項(xiàng)中四種離子均不反應(yīng)，32量共存；D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)2＋2－===MgCO3↓和2Al3＋2－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Mg＋CO3＋3CO3CO2↑，故不能夠大量共存。答案C5．(2013·成都質(zhì)檢)在以下給定條件的溶液中，必然能大量共存的離子組是( )。2＋＋、Cl－－A．無(wú)色溶液：Ca、H、HSO3B．能使pH試紙呈紅色的溶液：＋＋、I－－43＋＋2－－C．FeCl2溶液：K、Na、SO4、AlO2專業(yè)..D.cKw－1＋＋2－－H＋＝0.1mol·L的溶液：Na、K、SiO3、NO3解析＋－不能夠大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性，酸性H與HSO3－能氧化I－2＋－Fe(OH)2和Al(OH)3，溶液中NO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與AlO2水解相互促進(jìn)生成－142－2KW－1＋C項(xiàng)不正確；常溫下，KW＝1.0×10mol·L，cH＋＝0.1mol·L，c(H)＝－13－1－＝1.0×10－1－1Na1.0×10mol·L，則c(OH)mol·L，溶液呈堿性，堿性溶液中＋＋2－－能夠大量共存，D項(xiàng)正確。、K、SiO3、NO3答案D6．(2013·馬鞍山?？?以下涉及離子方程式書(shū)寫(xiě)的議論合理的是()。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式議論A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋正確－＋SO＋HO===CaSO↓＋Cl－＋ClO＋2H224實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO反應(yīng)制Cl：MnO222B＋、Cl－的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等△2＋錯(cuò)誤，H＋＋2Cl－＋2H2O＋4H=====Cl2↑＋MnC硝酸鐵溶液中加過(guò)分氨水：Fe3＋＋錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是積淀＋3NH·H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3NH4鋁溶于碳酸中：2Al＋233＋＋D3HCO===2Al正確2－3H2↑＋3CO解析A中正確的離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋2ClO－＋2SO＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋2－；B中的化學(xué)方程式正確；C中正確的離子方程式為Fe3＋＋3NH·HO===Fe(OH)↓SO423＋中議論正確；鋁不能夠直接溶解在碳酸中，D議論錯(cuò)誤。＋3NH4，C答案C7．(2013·安慶聯(lián)考)在必然條件下，按以下物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是( )。A．n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4點(diǎn)燃5Cl2＋4Fe=====2FeCl2＋2FeCl3B．n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1Fe2＋＋2Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－－C．n(MnO4)∶n(H2O2)＝2∶3－＋2＋＋4O2↑＋6H2O2MnO4＋3H2O2＋6H===2Mn專業(yè)..D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3＋－2＋3＋24Fe＋12H＋3NO===3Fe＋Fe＋3NO↑＋6HO解析Fe在Cl2中燃燒無(wú)FeCl2生成，正確的化學(xué)方程式為點(diǎn)燃3Cl2＋2Fe=====2FeCl3，A錯(cuò)；選項(xiàng)B中離子方程式不吻合電荷守恒，B錯(cuò)；正確的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－3＋＋Br2＋4Cl－；選項(xiàng)C中HO的氧化產(chǎn)物為O2，且有(H2O)＝n(O2)，C＋2Cl2===2Fe222錯(cuò)；選項(xiàng)D中反應(yīng)吻合電荷守恒和得失電子守恒，正確。答案D二、非選擇題(此題共4個(gè)小題，共58分)8．(14分)今有10種物質(zhì)：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空氣⑥CO2⑦HgNaCl⑨CaCO3⑩Cl2依照表中提示的信息，把吻合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的地址。序號(hào)吻合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混雜物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下其實(shí)不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但自己能導(dǎo)電解析10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混雜物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由搬動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，CaCO3是難溶性的電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液誠(chéng)然能導(dǎo)電，但不是它們自己發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了能導(dǎo)電的物質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。Cu和Hg屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案(1)②稀硫酸、⑤空氣(2)③HCl(3)⑨CaCO3(4)④NH3、⑥CO2(5)①Cu、Hg9．(15分)(2012·黑龍江質(zhì)檢)在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子－2－2－2－3334現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果專業(yè)..產(chǎn)生白色積淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸L氣體將Ⅰ的反應(yīng)混雜液過(guò)濾，對(duì)積淀沖洗、固體質(zhì)量為2.4gⅡ灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答以下問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定必然不存在的離子是________。實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成積淀的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，必然不存在的離子填“0”，不能夠確定可否存在的離子填“？”)。陰離子－2－SiO2－2－NOCO3SO334c/(mol·L－1)(4)判斷K＋可否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明原因：_________________________________________________________。解析由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有2－，其濃度為0.56L÷22.4L·mol－1÷0.1L＝0.25CO3－1，則溶液中必然無(wú)＋2＋2＋；且能生成白色積淀，因此有2－，發(fā)mol·LAg、Mg、BaSiO3生的反應(yīng)為SiO2－＋↓，且2－的濃度為2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝3323－1；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含2－2－2－)0.4mol·LSO4；依照電荷守恒知2c(CO3)＋2c(SiO3－1－1－1－1＋，＝2×0.25mol·L＋2×0.4mol·L＝1.3mol·L＞0.5mol·L，因此必有K－1－最少為0.8mol·L，不能夠確定有無(wú)NO3。答案(1)Ag＋2＋2＋、Mg、Ba2－＋(2)SiO3＋2H===H2SiO3↓如表陰離子－2－SiO2－2－NOCO3SO334c/(mol·L－1)？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8mol·L－1專業(yè)..10．(14分)(2013·眉山統(tǒng)考)常有的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是＋、Na＋2＋2＋、Al3＋＋3＋，陰離子可能是Cl－－2－2－，已知：4343①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。②D的焰色反應(yīng)呈黃色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生積淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成積淀，連續(xù)加氨水，C中積淀消失。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的積淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。五種鹽中，必然沒(méi)有的陽(yáng)離子是________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。(2)D的化學(xué)式為_(kāi)_______，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________________________________________________________________________。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________________________________________________________________________________________________。解析由于鹽溶液沒(méi)有顏色，因此沒(méi)有Cu2＋和Fe3＋；依照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A、B、C、D、＋E分別為BaCl、(NH)SO、AgNO、NaCO、Al(SO)；檢驗(yàn)NH，常用的方法是將銨鹽24243232434與濃NaOH溶液共熱，看可否能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。答案2＋3＋(NH)SO、Al(SO)(1)Cu、Fe342424(2)NaCO2－＋HO－－23323(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Al3＋＋234取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察可否變藍(lán)色11．(15分)(2013·瀘州調(diào)研)某無(wú)色溶液中含有＋、Cl－－2－2－，為檢驗(yàn)溶液K、OH、SO3、SO4中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液和溴水。專業(yè)..－檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程以以下列圖所示。圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。圖中現(xiàn)象a、b、c表示檢驗(yàn)出的離子分別是：a_________、b_________、c_________。白色積淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________。(4)無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是______________________________________________________________________________________________________。白色積淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_________________________________