從鋁土礦到鋁合金2

專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦中提取鋁地殼中金屬元素的含量：Al>Fe>Ca>Na（Al2O3、Fe2O3、SiO2）鋁的制備由于鋁是活潑的金屬，因此鋁元素在自然界中均以化合態(tài)的形式存在。

二、工業(yè)制鋁工藝流程圖Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Al2O3=4Al+3O2↑

鋁土礦NaOH溶液過濾NaAlO2

CO2

過濾Al(OH)3

灼燒Al2O3

電解Al殘渣濾液③④①②Al2O3Fe2O3SiO2

相關(guān)的化學(xué)方程式：從鋁土礦中提取鋁鋁電解槽鋁的氧化物與氫氧化物氧化鋁一種難熔和不溶于水的白色晶狀粉末。天然存在的氧化鋁稱為剛玉，硬度僅次于金剛石和金剛砂（SiC），常用作腐蝕劑。人工高溫?zé)Y(jié)的氧化鋁叫做人造剛玉，可耐1800℃，常用作高溫耐火材料，如制造反應(yīng)管和坩堝等，也用于制造絕緣體和砂輪。用高純氧化鋁和少量著色物質(zhì)，混合，經(jīng)高溫熔融可制得人造寶石，常在鐘表和一些精密儀器中用作軸承。

氧化鋁的天然存在形式鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂(藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種）氧化鋁物理性質(zhì)

白色粉末、不溶于水、熔點2054℃，用作耐火材料三、、兩兩性性氧氧化化物物定義義：：可可以以與與酸酸反反應(yīng)應(yīng)又又可可以以和和堿堿反反應(yīng)應(yīng)生生成成鹽和和水水的的氧氧化化物物稱稱為為兩兩性性氧氧化化物物。。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O氫氧化鋁實驗室制法法實驗1取2-3ml氯化鋁溶液液，向其中中滴加氨水水2、氫氧氧化鋁的實實驗室制法法____氨水與AlCl3溶液反應(yīng)AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl二、氫氫氧化鋁1、氫氧氧化鋁的物物理性質(zhì)白色、膠狀狀(絮狀)、難溶的的物質(zhì)實驗二：氫氫氧化鋁的的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式式離子方程程式氫氧化鋁中中滴加鹽酸酸氫氧化鋁中中滴加氫氧氧化鈉氫氧化鋁中中滴加氨水水沉淀溶解沉淀溶解沉淀不溶解氫氧化鋁能能與鹽酸反反應(yīng)氫氧化鋁能能與氫氧化化鈉反應(yīng)氫氧化鋁不不與氨水反反應(yīng)Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OHˉˉ=AlO2+2H2O無硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O復(fù)鹽的概念念:由兩種不同同的金屬離離子和一種種酸根離子子組成的鹽鹽叫復(fù)鹽。。思考：復(fù)鹽鹽是純凈物物還是混和和物？硫酸鋁鉀的的電離:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-溶液中有三三種自由移移動的離子子，兩種陽陽離子，一一種陰離子子。鋁的性質(zhì)一、鋁的物物理性質(zhì)銀白色金屬屬，密度小小、有良好好的導(dǎo)電導(dǎo)導(dǎo)熱性和延延展性。二、鋁的原原子結(jié)構(gòu)鋁的原子結(jié)結(jié)構(gòu)示意圖圖為+13283KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg……AlAl的化學(xué)性性質(zhì)活潑潑,具有有較強還還原性三、鋁的的化學(xué)性性質(zhì)1與與非金屬屬（O2、Cl2、S等）的反反應(yīng)現(xiàn)象：鋁在氧氣氣中劇烈烈燃燒，，放出大大量的熱熱、發(fā)出出耀眼的的白光。。反應(yīng)方程程式：4Al+3O2＝2Al2O3點燃問題探究究1.鋁鍋鍋為什么么可以用用來煮飯飯？鋁具有良良好的導(dǎo)導(dǎo)熱性能能、常溫溫下鋁的的表面被被氧化，，生成一一層致密密氧化物物薄膜。。與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式濃硝酸濃硫酸鹽酸氫氧化鈉溶液2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑鋁條未發(fā)發(fā)生明顯顯變化鋁條未發(fā)發(fā)生明顯顯變化鋁條上產(chǎn)產(chǎn)生大量量無色的的氣泡鋁條上產(chǎn)產(chǎn)生大量量無色的的氣泡活動與探探究課本P68：：鋁的性質(zhì)質(zhì)實驗交流與討討論（2）常常溫下下，鋁能能與稀鹽鹽酸、氫氫氧化鈉鈉溶液反反應(yīng)放出出氣體，，經(jīng)檢驗驗為氫氣氣。鋁放入濃濃硫酸、、濃硝酸酸中均未未發(fā)生明明顯變化化。常溫下，，鋁遇濃濃硫酸、、濃硝酸酸時在表表面生成成致密的的氧化膜膜而發(fā)生生鈍化2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑原因？5鋁鋁與某某些氧化化物反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程程式：放出大量量的熱、、發(fā)出耀耀眼的光光芒、有有熔融物物生成。。2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫鋁熱劑該反應(yīng)的用用途：焊接鐵軌、、冶煉金屬屬—鋁熱反應(yīng)應(yīng)鋁熱.swf鋁熱反應(yīng)用用于焊接鋼鋼軌鋁熱反應(yīng)用用于“定向爆破””，主要是利用用鋁熱反應(yīng)應(yīng)熔斷鋼筋筋使樓房房定向倒塌塌焊接鐵軌京廣鐵路的焊接現(xiàn)場鋁的用途4、制造工工藝簡單5、成本低低6、抗腐蝕蝕力強1、密度小小2、強度高高3、塑性好好為什么鋁制制的炊具不不能長時間間盛放酸性性、堿性或或者含有食食鹽的食品品？鋁與人體健健康的關(guān)系系鋁的神經(jīng)毒毒性，主要要是對中軀軀神經(jīng)損害害，老年癡癡呆癥的發(fā)發(fā)生，就與與鋁的積累累有關(guān)。能干擾人體體對磷的吸吸收，影響響人體對鈣鈣的吸收來源：發(fā)酵粉（（油條、粉粉絲、膨化化食品）、、鋁制炊具具、飲用水水鋁的衛(wèi)士““氧化鋁””四怕一怕：擦二二怕怕：酸三三怕怕:堿四怕：長期期接觸食鹽鹽溶液等鋁的重要用用途是用來來制造合金金。由于鋁鋁的硬度和和強度都比比較低，純純鋁不適合合機(jī)件的制制造。世界界各國生產(chǎn)產(chǎn)的鋁大多多用于制造造合金。在在鋁中加入入硅、鋼、、鎂、鋅、、錳等元素素，或加入入鉻、鈦、、鈹?shù)仍厮亍８鞣N鋁鋁合金（如如硬鋁、防防銹鋁、鑄鑄鋁等）廣廣泛應(yīng)用于于飛機(jī)、汽汽車、火車車、船舶等等制造工業(yè)業(yè)，導(dǎo)彈、、宇宙火箭箭、人造衛(wèi)衛(wèi)星也使用用大量的鋁鋁合金。例例如一架超超音速飛機(jī)機(jī)約由70%的鋁及及其合金構(gòu)構(gòu)成。每枚枚導(dǎo)彈用鋁鋁約占總重重量的10%～15%。根據(jù)據(jù)鋁合金的的成分和工工藝特點，，工業(yè)上把把鋁合金分分為變形鋁鋁合金和鑄鑄造鋁合金金兩大類。。變形鋁合合金又分為防銹鋁合金金、硬鋁合合金、超硬硬鋁合金和和鍛鋁合金金。鑄造鋁鋁合金又分分為鋁硅合合金、鋁銅銅合金、鋁鋁鎂合金和和鋁鋅合金金?？紶査顾剐值苡?885年年首先制出出含鐵和銅銅的鋁合金金。1、在MgO中混有少量量的Al2O3雜質(zhì)，欲將將雜質(zhì)除去可選用的的試劑是