四川省巴中市2020年中考化學(xué)試題

試卷第試卷第頁(yè)，總11頁(yè)原子種類ONSH反應(yīng)物中原子個(gè)數(shù)62010已知生成物中原子個(gè)數(shù)102112差值(X)4012X的化學(xué)式H2SO4則X的化學(xué)式為H2SO4o生成的(NHJ‘SOJ口J作氮肥，不宜與Ca(OH)2等堿性物質(zhì)混合施用的原因硫酸錢和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低，化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3t+2H2O+CaSO4oFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgAg、Cu、FeZn(NO3)2^Fe(NO3)2【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中：氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，金屬間相距越遠(yuǎn)越先反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻坑捎诮饘俚幕顒?dòng)性順序是：鋅〉鐵＞銅＞銀，一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉加入到Zn(NO3)2和AgNOs的混合溶液中，鐵、銅不能置換溶液中的鋅，鐵先置換出溶液中的銀，生成了硝酸亞鐵，當(dāng)鐵反應(yīng)完后，若冇剩余的硝酸銀，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以一定會(huì)發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加桶鹽酸,有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定有鐵，則反應(yīng)情況是硝酸銀量不足，只能反應(yīng)部分的鐵,生成銀和硝酸亞鐵，鐵有剩余，銅還沒有反應(yīng)，所以濾渣中含有：鐵、銅、銀，濾液中的溶質(zhì)一定含有Zn(NOJnFe(NO3)2。聞氣味①②【解析】【分析】【詳解】（1）廚房中白醋和料酒的標(biāo)簽已模糊不清，不通過(guò)品嘗，可以用聞氣味的方法就能快速區(qū)分開來(lái)，因白醋和料酒都是易揮發(fā)的物質(zhì)，都有特定氣味；（2）玻璃杯底固定一支燃著的蠟燭，在蠟燭周闈放一些物質(zhì)，再沿玻璃杯內(nèi)壁倒入白醋可以使燃著的蠟燭熄滅（白醋未淹沒蠟燭），說(shuō)明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w：碎雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，能和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳；純堿主要成分是碳酸鈉，能和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳；白糖和醋酸不反應(yīng)；食?鹽和醋酸不反應(yīng)；則這種物質(zhì)可能是①②。故選①②。MnO,鐵架臺(tái)2H2O2^^2H2O+O2T分解c或D④【解析】【分析】根據(jù)發(fā)生裝置、收集裝置的選擇依據(jù)，凈化、干燥氣體的順序進(jìn)行分析作答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱為鐵架臺(tái)：（2）用B裝置是固液不加熱型的發(fā)生裝置，則應(yīng)用過(guò)氧化氫制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方MiiO,程式為2H2O2^^2H2O^O2?，該反應(yīng)是一種反應(yīng)物產(chǎn)生了兩種生成物的反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。由于氧氣密度比空氣略犬，不易溶于水，可以用排水法或向上排空氣法收集氧氣，則選用的收集裝置為C或D；（3）產(chǎn)生二氧化碳后，要先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣，如果順序顛倒，就不能除去水了；由于二氧化碳的密度比空氣人，能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集，所以裝置連接的正確順序是：產(chǎn)生氣體tGtFtD；故選：④?！军c(diǎn)睛】水為雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)最后除去水。A20?固體由黑色變成紅色CO-KZuO=Cu+CO2吸收二氧化碳，收集一氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【分析】【詳解】一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，甲處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖為固體由黑色變A成紅色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為COYuO=Cu+CCh；氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，一氧化碳和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，隨一氧化碳的増多，液體被壓入燒杯內(nèi)，而一氧化碳收集在丙中，丙裝置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OoCa(OH).+K2CO3=2KOH+CaCO3KOH、K2CO3作鉀肥【解析】【分析】【詳解】向盛有Cn(OH)2溶液的燒杯中加入K2CO3溶液到一定量時(shí)停止了實(shí)驗(yàn)，燒杯中產(chǎn)生了白色沉淀，反應(yīng)是碳酸鉀和氫氧化鈣生成氫氧化鉀和碳酸鈣沉淀，故發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH),+K2CO3=2KOH4CaCO3丄。向第一支試管的濾液中加入橋鹽酸，碳酸鉀和桶鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鉀過(guò)屋，則濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈣和碳酸鉀生成的氫氧化鉀，過(guò)屋的碳酸鉀，化學(xué)式為KOH、K2CO3o二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，則向第二支試管的濾液中通入足量的CO?氣體后，再蒸干濾液，得到白色固體，白色固體是碳酸鉀，碳酸鉀含有鉀元素，故該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是作鉀肥。(1)44.4；(2)88.3%【解析】【分析】【詳解】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的總質(zhì)量不變，第一次實(shí)驗(yàn)，生成二氧化碳的質(zhì)量為20gYg-25.2g=0.8g：第三次實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量總質(zhì)量為6g+60g-63.8g=2.2g,所以第二次實(shí)驗(yàn)鹽酸也完全反應(yīng)，生成二氧化碳0.8g,第三次生成二氧化碳0.6g°所以m=20g+20g+6g?l?6g=44?4g：（2