四川省瀘州市19-20學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷 (含答案解析)

四川省瀘州市19-20學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷一、單選題(本大題共7小題，共42.0分)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是()明礬中鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)的吸附作用而常用于凈水地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”目前加碘鹽中添加的含碘物質(zhì)是KI,可用氯水和淀粉溶液鑒定食鹽是否加碘為減少污染、提高燃燒效率，可將煤氣化或液化獲得清潔燃料設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA常溫下，ILpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10-9NA14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAf/min.D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為1.1Naf/min.3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變3.化的曲線如下圖，下列表述中正確的是()反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N=2Mt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡平衡時，N的轉(zhuǎn)化率是75%-分鐘內(nèi)，反應(yīng)速率：v(M)=2v(N)4.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置下層溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+>I2B向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色原溶液中一定大量存在SO2-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀相冋溫度下，溶度積常數(shù)：D一定溫度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色變淺減小H+濃度，Cr2O2-+H20#2CrO2-+2H+的平衡正向移動4A.AB.BC.CD.D5.某可逆反應(yīng)A(g)+B(g)#2C(g)+D(g)進(jìn)行過程中的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是()該反應(yīng)的焓變△H>0,熵變厶S<0升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大由△G=AH—TAS可知，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動2018年4月12日，我國海軍首次在南海進(jìn)行海上閱兵。為了保護(hù)艦艇(主要是鐵合金材料)，在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)。下有關(guān)說法不正確的是()這種保護(hù)艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法金屬塊R可能是鎂或鋅海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕正極反應(yīng)式為02+2H2O+4e-=4OH-常溫，某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示(y為lg[c(HA-)/c(H2A)]或lg[c(A2-)/c(H2A)])：下列說法不正確的是()該溫度下，H2A的Ka2約為IO-%1若在上圖中作lg[c(HA-)/c(A2-)]?pH關(guān)系圖，得到的曲線會與曲線b平行若升高溫度，則圖中曲線a、b上移二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共15.0分)8.有資料表明：乙二酸(HOOC-COOH)，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，是一種白色固體，易溶于水，其熔點(diǎn)為101.5T,在157T升華，屬于二元弱酸?其鈣鹽不溶于水.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)：為比較相同濃度的草酸和硫酸的導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)室需配制lOOmLO.lmol-L-1的草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、、．已知草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性.24用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：常溫下0.1mol-L-1Na2C2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系①為探究草酸受熱分解的產(chǎn)物，甲同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)中，觀察到無水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁，在干燥管尖嘴處點(diǎn)燃逸出的氣體，燒杯內(nèi)壁附有的澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有②乙同學(xué)認(rèn)為用如圖2所示儀器連接組成的裝置能更好地驗(yàn)證上述產(chǎn)物：則裝置的連接順序?yàn)?填序號)C裝置的作用是?D胡石製加it>?~?t趙BCDCuOfijfc槪醯働冰水秦Iff石燕水*D胡石製加it>?~?t趙BCDCuOfijfc槪醯働冰水秦Iff石燕水*麵鬣化則榕液三、簡答題(本大題共2小題，共29.0分)隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由三個反應(yīng)組成：①SO2(g)+I2(g)+2也0@)=2HI(g)+H2S04(l)AH=akj?mol-1；②2H2SO4(l)=2電0@)+2SO2(g)+02(g)AH=bkJ?mol-i；③2HI(g)=H2(g)+I2(g)AH=ckJ?mol-i；則:2H20(g)=2H2(g)+O2(g)AH=kJ?mol-1已知反應(yīng)C0(g)+H20(g)#C02(g)+H2(g)AH=-43.5kJ?mol-i，在T「C時K=1,向恒容的密閉容器中同時充入1.0molC0、3.0molH20,達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為。在反應(yīng)達(dá)到平衡后再向其中加入1.0molC0、1.0molH2。、1.0molC02和1.0molH2，此時該反應(yīng)的v正v逆(填“>，，、“<”或“=，，)。(3)一種以甲醇作燃料的電池示意圖見圖。寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是A12O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是A12O3的提純。由于A12O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，下圖為工業(yè)上用酸溶法提取鋁土礦中的鋁。?urn?NaOHi^相①処「?urn?NaOHi^相①処「過濾"濾液的反應(yīng)務(wù)■杵.礦鹽駿沉過鵲淀洗搽L通通CO沉淀弋體.井控制一定AI(OH)NaHCO;s討論回答下列問題：(1)①中加鹽酸后的沉淀主要是(化學(xué)式(1)①中加鹽酸后的沉淀主要是施有(一種即可)。寫出②、③中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②、③步驟②中不用氨水沉淀Fe3+的原因：四、推斷題(本大題共1小題，共14.0分)已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31OD與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的(填化學(xué)式)，G的某種氧化物能使溴水褪色,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)。D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液性，用離子方程式解釋其原因答案與解析1?答案：C解析：解：A.明磯溶解后溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附懸浮在水中的雜質(zhì)起到凈水作用，故A正確；地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱，故B正確；加碘鹽中添加的含碘物質(zhì)不是KI是KIO3，用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗(yàn)加碘食鹽中是否加碘，酸性溶液中I0-、1-反應(yīng)生成12，與淀粉溶液作用顯藍(lán)色，故C錯誤；將煤氣化或者液化，可以除去硫元素，減少對環(huán)境的污染，故D正確；故選：Co明磯溶解后溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中；加碘鹽中添加的含碘物質(zhì)是KIO3；將煤氣化或液化可以除去硫，減少對環(huán)境的污染.本題考查了化學(xué)與生活中的化學(xué)知識分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．2?答案：C解析：本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA個，故A錯誤；B、CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3CO0-的水解促進(jìn)水的電離，c(H20)電離=c(OH-)=1x10-5mol/L，發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為1x10-5mol/Lx1L=1x10-5mol,故B錯誤；C、鐵發(fā)生吸氧腐蝕電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+,14.0gFe物質(zhì)的量為」細(xì)=0.25mol，轉(zhuǎn)移電56g/mol子數(shù)為：0.25molX2xNa=0.5Na，故C正確；D、標(biāo)況下2.24L丙烷的物質(zhì)的量為O.lmol,而丙烷中含10條共價鍵，故O.lmol丙烷中含共價鍵為NA條，故D錯誤。故選：CoA、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng);B、CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3CO0-的水解促進(jìn)水的電離，c(H2O)電離=c(OH-)=1x10-5mol/L；C、鐵發(fā)生吸氧腐蝕電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+；D、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙烷中含10條共價鍵來分析。3?答案：C解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度不大。由圖像可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為(8-2)：(5-3)=2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N#M，故A錯誤；由圖可知t2時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；由圖可知^時，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時N的物質(zhì)的量變化為6mol,故N的轉(zhuǎn)化率為皿x100%=38mol75%，故C正確；t1min內(nèi)，△n(M)=3mol-2mol=1mol,△n(N)=8mol-6mol=2mol，速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，故2v(M)=v(N)，故D錯誤。故選Co4?答案：D解析：解:A.向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置，下層溶液變?yōu)樽霞t色，說明生成了碘單質(zhì)，是因?yàn)榈怆x子被硝酸氧化，故A錯誤；向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，無色氣體為二氧化硫，原溶液可能含有SO2-或HSO-，故B錯誤；未說明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2種離子的濃度大小，無法判斷溶度積常數(shù)的大小關(guān)系，故C錯誤；D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2。2-+電0#2CrO2-+2H+,向筆兀。?溶液中加入少量KOH溶液，H+濃度減小，平衡正向移動，溶液橙色變淺，故D正確；故選：Do酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；產(chǎn)生的氣體可能為氯氣；未說明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2種離子的濃度大小，無法判斷溶度積常數(shù)的大小關(guān)系；對于Cr2O2-+H20#2CrO2-+2H+，加入少量KOH溶液，平衡正向移動.本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析能力及知識綜合應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．5?答案：C解析：解：反應(yīng)的焓變△H<0,熵變AS>0,故A錯誤；該可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，K減小，故B錯誤；^H-T^S<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C正確；為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，故D錯誤；故選：Co由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，其△HVO,且為氣體體積增大反應(yīng)，其△S>0，△H-TAS<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)的平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，以此來解答。本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、平衡移動為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意熵變、焓變的判斷，題目難度不大。6?答案：C解析：解：A.原電池中作負(fù)極的金屬被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，這種保護(hù)艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，則R比鐵活潑作負(fù)極，所以金屬塊R可能是鎂或鋅，故B正確；海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤；保護(hù)艦艇，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=40H-,故D正確；故選：C。本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，要保護(hù)的金屬作原電池正極即可，熟練掌握防護(hù)金屬腐蝕的方法，題目難度不大。7?答案：C解析：解：A.根據(jù)H2A的電離平衡常數(shù)，gc(HA-)=lg",則有y=pH+lgKa1,lg￡(A2-)=lg^A,2c(H2A)c(H+)a1c(H2A)c2(H+)則有y=2pH+lg(Kal-Ka2)，陷>陷飛2,貝咆陰沁厲丄嗨)，則曲線b表示lg牆與pH的變化關(guān)系，故A正確；B根據(jù)圖象，lgKa1=-1.3,lg(Kai-Ka2)=-5.4，則嗨=心=10-4.1，故B正確；l0-l.3根據(jù)H2A的二級電離平衡常數(shù)，則lgc(HA-)=lgc(H+)=-pH-lgKa2，曲線b表示y=pH+lgKa1,2c(A2-)Ka2a2a1兩條曲線不平行，故C錯誤；電離平衡常數(shù)隨溫度改變而改變，溫度升高，電離平衡常數(shù)值增大，貝Ka1與Ka2均增大，lgKa1與lg(Kai-Ka2)增大，圖中曲線a、b上移，故D正確，a1a2故選Co本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，根據(jù)圖象分析，把握溶液中的守恒關(guān)系，明確酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式是解題的關(guān)鍵，整體難度中等，是中檔題。8?答案：100mL容量瓶；膠頭滴管；HC2O-#H++C2O2-；c(Na+)>c(C2O2-)>c(OH-)>c(HC2O-)>c(H+)；h20、CO2、co；acdbe；使草酸蒸氣凝華，防止干擾對co2的檢驗(yàn)解析：解：(1)為比較相同濃度的草酸和硫酸的導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)室需配制100L0.1mol-L-啲草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶膠頭滴管；故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；⑵①草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性是草酸氫根離子電離大于水解，電離方程式為：HC2O-#H++c2O2-,故答案為:hc20-#h++c202-；②Na2c2o4溶液中鈉離子不水解，C2O4-水解生成HC2O-和OH-,HC2。-水解生成H2C2O4和OH-,所以Na2C2O4溶液呈堿性，溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)>c(C2O2-)>c(OH-)>c(HC2O-)>c(H+),故答案為：c(Na+)>c(C2O2-)>c(OH-)>c(HC2O-)>c(H+)；(3)①實(shí)驗(yàn)中，觀察到無水硫酸銅變藍(lán)說明分解氣體中含有水蒸氣，澄清石灰水變渾濁說明分解生成的氣體中含有二氧化碳，在干燥管尖嘴處點(diǎn)燃逸出的氣體，燒杯內(nèi)壁附有的澄清石灰水變渾濁，說明分解氣體中含有一氧化碳，證明產(chǎn)物中有h20、CO2、co,故答案為：h20、C02、co；②分析裝置圖和試劑可知裝置A是分解草酸，通過無水硫酸銅檢驗(yàn)生成氣體中含有水蒸氣，通過裝置C冷凝草酸蒸氣，防止干擾二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)，通過裝置D檢驗(yàn)二氧化碳的存在，裝置B是除去水蒸氣，通灼熱氧化銅檢驗(yàn)是否生成一氧化碳，反應(yīng)后氣體通過裝置E中的澄清石灰水變渾濁說明生成一氧化碳，最后點(diǎn)燃剩余氣體，裝置的連接順序?yàn)锳CDBE；故答案為：ACDBE；使草酸蒸氣凝華，防止干擾對CO2的檢驗(yàn).依據(jù)溶液配制步驟和過程分析需要的玻璃儀器；①草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性是草酸氫根離子電離大于水解；②根據(jù)溶液中酸根離子的水解確定溶液中各種離子的濃度關(guān)系；①依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷草酸分解生成的產(chǎn)物，無水硫酸銅變藍(lán)說明生成水，澄清石灰水變渾濁什么生成二氧化碳，在干燥管尖嘴處點(diǎn)燃逸出的氣體，燒杯內(nèi)壁附有的澄清石灰水變渾濁說明生成一氧化碳；②分析裝置圖和試劑可知裝置A是分解草酸，通過無水硫酸銅檢驗(yàn)生成氣體中含有水蒸氣，通過裝置C冷凝草酸蒸氣，防止干擾二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)，通過裝置D檢驗(yàn)二氧化碳的存在，裝置B是除去水蒸氣，通灼熱氧化銅檢驗(yàn)是否生成一氧化碳，反應(yīng)后氣體通過裝置E中的澄清石灰水變渾濁說明生成一氧化碳，最后點(diǎn)燃剩余氣體．本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究方法和產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)工廠分析判斷，掌握氣體性質(zhì)和裝置特征，掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和物質(zhì)性質(zhì)的掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．9.答案：(1)2a+b+2c(2)75%；>CH3OH—6e-+302-=CO2T+2電0解析：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，三段式計(jì)算的應(yīng)用，平衡常數(shù)計(jì)算與計(jì)算分析，原電池電極反應(yīng)書寫方法，題目難度中等。

(1)①SO2(g)+I2(g)+2H20(g)=2HI(g)+H2S04(l)AH]=akj?mol-i2H2S04(l)=2H20(g)+2S02(g)+02(g)^H2=bkJ?mol-i2HI(g)=H2(g)+I2(g)^H3=ckJ-mol-1則:①X2+②+③X2得2H20(g)=2H2(g)+02(g),依據(jù)蓋斯定律:2也0@)=2電@)+02(g)^H=2△H1+△H2+2△H3=(2a+b+2c)kj/mol；所以答案為:2a+b+2c；依據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算列式得到，設(shè)CO反應(yīng)量為x,C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)300xxx3-xxxx2(1-x)(3-x)1，x=0.75起始量x2(1-x)(3-x)1，x=0.75變化量(mol)x平衡量(mol)1-x前后氣體分子數(shù)相等，CO轉(zhuǎn)化率=0'75mo)X100%=75%；1mol平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，反應(yīng)達(dá)到平衡后再向其中加入1.OmolC0、1.OmolH20、1.0molC02和1.0molH2，貝VC0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)1-0.75+13-0.75+10.75+10.75+1Q=1'752<K，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率〉逆反應(yīng)速率，c1.25X3.25故答案為:75%；>；甲醇作燃料的電池示意圖中電解質(zhì)是熔融金屬氧化物，甲醇失電子結(jié)合氧離子生成二氧化碳，結(jié)合電子守恒、原子守恒寫出負(fù)極電極反應(yīng)為：CH30H-6e-+302-=C02T+2H20,故答案為：CH30H—6e-+302-=C02T+2H2。。10.答案：i02粉碎鋁土礦、加熱、增大鹽酸的濃度Al3++40H-=Al0-+2H20Fe3++30H-=Fe(0H)jAl0-+C02+H20=Al(0H)3+HC0-Al(0H)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(0H)3和Al(0H)3分離解析：解：(1)①中加鹽酸后的沉淀主要是二氧化硅，與鹽酸不反應(yīng)，為了加快鋁土礦在鹽酸中的溶解，可采取的措施有粉碎鋁土礦、加熱、增大鹽酸的濃度，故答案為：SiO2；粉碎鋁土礦、加熱、增大鹽酸的濃度；②操作加入過量的氫氧化鈉，發(fā)生A13++40H-=A10-+2H20,Fe3++30H-=Fe(OH)3③中通入過量的二氧化碳，發(fā)生A10-+C02+H20=A1(OH)3+HCO-，故答案為:A13++40H-=A10-+2H20；Fe3++30H-=Fe(0H)3I；A10-+叫+電0=Al(0H)3+HC0-；3步驟②如加入氨水，則生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁，Al(0H)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，故答案為：Al(0H)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(0H)3和A1(0H)3分離。鋁土礦的主要成分是Al203，此外還含有少量Si02、Fe203等雜質(zhì)步驟①用鹽酸溶解，發(fā)生的反應(yīng)有Al203+6H+=2A13++3H20，F(xiàn)e203+6H+=2Fe3++3H?0,過濾得到濾液為含三價鋁和三價鐵的離子的溶液，再通入過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉溶液甲，再通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁的沉淀，再灼