2019年高考化學(xué)真題模擬試題專項(xiàng)匯編專題(04)氧化還原

專題(04)氧化還原2019年高考真題1、【2019北京】下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl溶液(FeCl)23Fe粉BNaCl溶液(MgC|)NaOH溶液、稀HClCCl(HCl)2HO、濃HSO224DNO(NO)2HO、無(wú)水CaCl222、【2019浙江】反應(yīng)8NH+3Cl=N+6NHC1，被氧化的NH與被還原的Cl的物質(zhì)的量之比322432為()2：3B.8：3C.6：3D.3：23、【2019江蘇】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol?L1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成K(AgI)〉K(AgCl)spspC向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaN。2溶液的pH約為8HNO電離出H+的能力比CHCOOH23的強(qiáng)4、【2019江蘇節(jié)選】NO、NO和NO等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后22才能排放。(1)NO的處理。NO是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使NO分解。NH與O223在加熱和催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式為。22

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為NO-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO-,其離子方程式為32019屆高考模擬試題5、【2019海淀零摸】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向CHONa溶液中通入CO氣體652溶液變渾濁酸性：HCO>CHOH2365B向某溶液中滴加K[Fe(CN)]溶液36產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中有Fe2+，無(wú)Fe3+C向盛有2mLFeCl溶液的試管中滴加幾滴濃的維3生素C溶液黃色褪為幾乎無(wú)色維生素C具有氧化性D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO溶液的試管中同3時(shí)加入2mL5%HO溶液22無(wú)明顯變化濃度對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響6、【2019朝陽(yáng)一?！肯铝袑?shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)．關(guān)．的是()ABCDFeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中AgNO3溶液滴入氯水中Na塊放在坩堝里并加熱HCO溶液滴入224KMnO酸性溶液中4白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去7、【2019陜西咸陽(yáng)一?！磕畴x子反應(yīng)中涉及H2O、Cl。-、NH+、H+、叭、Cl-六種列判斷中正確的是（A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-消耗lmol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)8、【2019湖南株洲一?！亢杌锏膹U液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH-+C1-CO+N+C1-+HO（未配平）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（其中N表示阿伏加德羅常數(shù)2222A的值）（）Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5該反應(yīng)中，若有l(wèi)molCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5N電子發(fā)生轉(zhuǎn)移A若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)9、【2019遼寧本溪二?！刻几鷿饬蛩峁矡岙a(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳D.洗氣瓶中無(wú)沉淀產(chǎn)生10、【2019本溪二莫】已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng),既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）pH范圍>7<7產(chǎn)物NO-3NO、NO、N中的一種22堿性條件下，NaNO與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO-+CIO-=NO-+Cl-223向冷的NaNO溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色2向冷的NaNO溶液中加入稀硫酸可得到HNO22向冷的NaNO溶液中通入CO可得到HNO22211、【2019湖北聯(lián)考】下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B?雷雨肥莊稼——自然固氮灰肥相混損肥分一一灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽從沙灘到用戶一一由二氧化硅制晶體硅12、【2019豐臺(tái)一?！肯铝袑?shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白煙B.銅遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體C.過(guò)氧化鈉放置于空氣中逐漸變白D.一氧化氮遇空氣變?yōu)榧t棕色答案及解析：答案：1.2NH+2ONO+3HO32厶223.①3.①3HC1O+2NO+HO23Cl+2NO-+5H+3解析：(1)NH與0在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,根據(jù)得失電子守恒和TOC\o"1-5"\h\z322原子守恒可知反應(yīng)有水生成，配平化學(xué)方程式為：2NH+20'NO+3HO，32△22故答案為：2NH+20'NO+3HO；32△22(3)①在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根離子和氫離子結(jié)合生成HClO,HClO和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成no-和Cl-，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒、原子守恒，配平離子方程式為32NO+3HClO+HO=2no-+3C1-+5H+,3故答案為：2NO+3HClO+HO=2No-+3Cl-+5H+；35答案及解析：答案：A解析：向CHONa溶液中通入CO氣體，溶液變渾濁，說(shuō)明生成了苯酚，可推斷酸性:HCO>CHOH,6522365故A正確；K[Fe(CN)]與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+,36不能確定是否含F(xiàn)e3+，故B錯(cuò)誤；向盛有2mLFeCl3溶液的試管中滴加幾滴濃的維生素C溶液，黃色褪為幾乎無(wú)色，證明氯化鐵被還原，維生素C表現(xiàn)了還原性，不是氧化性，故C錯(cuò)誤；雙氧水與亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)法通過(guò)觀察現(xiàn)象的方法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤；答案選A6答案及解析答案：A解析：答案：D解析：依據(jù)題意，該反應(yīng)的離子方程式為3C1O-+2NH+=3HO+N+3C1-+2H+。A422項(xiàng),該反應(yīng)的還原劑是NH+,Cl-是還原產(chǎn)物,B項(xiàng),消耗lmol還原劑（NH+）,轉(zhuǎn)移3mol電44子,C項(xiàng),氧化劑（ClO-）與還原劑（NH+）的物質(zhì)的量之比為3:2;D項(xiàng),該反應(yīng)生成H+，使反4應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)。答案及解析：答案：B解析：反應(yīng)CN-+0H-+Cl2fC02+N2+Cl-+H20中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為T價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5C1=2CO+N+10C1-+4H0，反應(yīng)中是CN-是還2222原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,故B錯(cuò)誤；由上述分析可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以若有l(wèi)molCN-發(fā)生反應(yīng)，則有[（4-2）+（3-0）]N=5N電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C正確；AAC元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，則若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。故選：B答案及解析：答案：C解析：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為C02和S02的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO,SO+H0+N0=HSO+N0,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀,Z處逸出的氣體中有C0和4NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2.因?yàn)镾O+HO+NO=HSO+NO,HSO能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO,二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所44以沒(méi)有BaCO3生成，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,呈紅棕色，因CO2不與氯化鋇反應(yīng),從導(dǎo)管中逸出，故B錯(cuò)誤；因?yàn)镾O+H0+N0=HSO+N0,HSO能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO,故C正確；22224244D、HSO能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO,故D錯(cuò)誤；244故選C.答案及解析：答案：D解析：由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO可被氧化為NO-,而CIO-有強(qiáng)氧化性,A對(duì)；23HNO的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱，故CO不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能,D錯(cuò)、C對(duì);酸性22條件下，HNO有氧化性，而I-具有強(qiáng)還原性，NO-能將I-氧化成I,B對(duì)。222答案及解析：答案：C解析：A中，維C具有還原性，防止Fe2+被氧化。B中利用雷電作用將N轉(zhuǎn)化為NO,NO與O反應(yīng)生成NO，NO與水反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO，HNO與礦物質(zhì)作用生成硝酸鹽，實(shí)現(xiàn)自然固氮。22233C的原理是草木灰中的CO2-和氮肥中的NH+發(fā)生雙水解，損失肥效，并非氧化還原反