(新高考)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練習(xí)第2章第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律(含解析)

第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律課程標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)建構(gòu)1.認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2．知道常見的氧化劑和還原劑。3．認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同的價(jià)態(tài)，可以通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。一、氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2．對(duì)立統(tǒng)一的氧化還原反應(yīng)基本概念及關(guān)系3．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出銅與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(2)單線橋法：請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出銅與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。4．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【診斷1】標(biāo)出下列反應(yīng)中化合價(jià)變化元素的化合價(jià)，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O上述反應(yīng)中________是氧化劑，________元素被氧化，氧化產(chǎn)物是________，生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________。答案KMnO4氯Cl22NA還原性、酸性二、氧化劑和還原劑1．常見氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑及其還原產(chǎn)物物質(zhì)類別實(shí)例還原產(chǎn)物活潑非金屬單質(zhì)X2(鹵素單質(zhì))X－O2(H＋)H2O高價(jià)化合物或離子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸濃硫酸SO2硝酸NO或NO2鹽KMnO4(H＋)Mn2＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(H＋)Cr3＋FeCl3Fe2＋(2)常見還原劑及其氧化產(chǎn)物物質(zhì)類別實(shí)例氧化產(chǎn)物活潑金屬單質(zhì)ZnZn2＋非金屬單質(zhì)H2H2OCCO2低價(jià)化合物或離子氧化物COCO2氫化物H2SS鹽KII2(3)常見中間價(jià)態(tài)的微粒及產(chǎn)物中間價(jià)態(tài)的微粒Fe2＋SO2、H2SO3、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化產(chǎn)物Fe3＋SOeq\o\al(2－,4)O2還原產(chǎn)物FeSH2O主要性質(zhì)還原性還原性氧化性2.氧化性和還原性(1)氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)微粒只有氧化性；最低價(jià)態(tài)微粒只有還原性；中間價(jià)態(tài)微粒有氧化性和還原性。(3)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。【診斷2】判斷下列說法是否正確，正確的打√，錯(cuò)誤的打×。(1)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑()(2)同一種氧化劑，其氧化能力可能受到濃度、溫度或溶液酸堿性的影響()(3)實(shí)現(xiàn)“Cl2→Cl－”的變化過程一定要加入還原劑()(4)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(5)SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中非氧元素的化合價(jià)均為最高價(jià)，一定能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性()(6)物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)，越易被氧化，氧化性越強(qiáng)()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．守恒規(guī)律(得失電子守恒)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等。2．轉(zhuǎn)化規(guī)律(價(jià)態(tài)歸中，互不交叉)如H2S和H2SO4(濃)反應(yīng)生成S和SO2的反應(yīng)中，H2S轉(zhuǎn)化為S。3．先后規(guī)律(強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱)一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)?！驹\斷3】向含有1molFe3＋和1molCu2＋的溶液中逐漸加入鐵粉，溶液中的________________先參加反應(yīng)，當(dāng)加入0.6mol鐵粉時(shí)，溶液中的金屬離子有________________，其物質(zhì)的量分別為________________。答案Fe3＋Cu2＋、Fe2＋0.9mol、1.6mol考點(diǎn)一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律【典例1】關(guān)于反應(yīng)2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I(xiàn)2＋O2，下列說法正確的是()A．當(dāng)有2molKI被還原時(shí)，1mol氧原子被氧化B．O2是還原產(chǎn)物C．若消耗2.24LO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1答案D解析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，1mol氧原子被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KOH是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未說明O3所處的狀況，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑是O3，還原產(chǎn)物為KOH,1molO3參加反應(yīng)，共得2mol電子，只有1molKOH是還原產(chǎn)物，故D項(xiàng)正確?！緦?duì)點(diǎn)練1】(電子轉(zhuǎn)移的表示方法)飲用水中的NOeq\o\al(－,3)對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，某飲用水研究人員指出，在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是()A．反應(yīng)中鋁元素的化合價(jià)升高，被還原B．若有10mol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30C．用雙線橋表示的電子轉(zhuǎn)移為：D．可以用單線橋?qū)㈦娮愚D(zhuǎn)移表示為答案C解析由化學(xué)方程式可知，鋁元素的化合價(jià)升高，被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；10mol鋁原子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10mol×3＝30mol，數(shù)目為30NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用雙線橋法表示的電子轉(zhuǎn)移如下：C項(xiàng)正確；單線橋上應(yīng)標(biāo)注電子總數(shù)，并且不注明得失，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)練2】(雙線橋在電子轉(zhuǎn)移計(jì)算的應(yīng)用)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D．3molNF3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol答案D解析，該反應(yīng)中3molNF3參加反應(yīng)時(shí)，2molNF3被還原成NO，1molNF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化劑又是還原劑，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，NO為還原產(chǎn)物，HNO3為氧化產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)練3】(“雙線橋”法的定量分析)(1)濕法制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，當(dāng)有3molFeOeq\o\al(2－,4)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(2)對(duì)于NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O反應(yīng)，生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。答案(1)9mol(2)1.5mol解析(1)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為可知，當(dāng)有3molFeOeq\o\al(2－,4)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為eq\f(6×3,2)mol＝9mol。(2)此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示為故生成0.5molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.5mol×3＝1.5mol。特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)的判斷(1)CuFeS2：Cu＋2Fe＋2S－2(2)K2FeO4：Fe＋6FeOeq\o\al(n－,4)：Fe＋(8－n)(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N－3(4)Na2S2O3：S＋2S4Oeq\o\al(2－,6)：S＋2.5(5)C2Oeq\o\al(2－,4)：C＋3HCN：C＋2N－3考點(diǎn)二物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較【典例2】SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞Fe3＋＞SO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C．反應(yīng)②中，每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4答案B解析由①可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Fe3＋＞SO2，由②可知，Cr元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞Fe3＋，A項(xiàng)正確；6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，n(SO2)＝6.72L÷22.4L·mol－1＝0.3mol，由題述兩個(gè)反應(yīng)可知，存在3SO2～Cr2Oeq\o\al(2－,7)，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×(6－3)＝6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，C項(xiàng)正確；因氧化性Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，D項(xiàng)正確。【對(duì)點(diǎn)練4】(應(yīng)用方程式判斷性質(zhì)的強(qiáng)弱)現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl答案C解析由①知氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。【對(duì)點(diǎn)練5】(性質(zhì)強(qiáng)弱的判斷)已知H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是()A．物質(zhì)的還原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1C．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋答案D解析根據(jù)H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=H2SO4＋2HI可知，H2SO3還原性強(qiáng)于HI；將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，氯氣先氧化H2SO3，再氧化HI；物質(zhì)的還原性：H2SO3＞HI＞HCl，故A錯(cuò)誤；設(shè)H2SO3的物質(zhì)的量為xmol，則H2SO3消耗氯氣為xmol；有eq\f(x,2)mol的HI被氧化，消耗氯氣eq\f(x,4)mol，xmol＋eq\f(x,4)mol＝0.1mol，x＝0.08mol，所以H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1，故B錯(cuò)誤；0.08molH2SO3消耗氯氣為0.08mol,0.08molHI消耗氯氣為0.04mol，共消耗氯氣0.12mol，所以若再通入0.02molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化，故C錯(cuò)誤；通入0.1molCl2被氧化的HI只有H2SO3的一半，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋，故D正確。【對(duì)點(diǎn)練6】(信息型反應(yīng)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷)某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉－KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)B．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉－KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色答案B解析由NaClO＋2KI＋H2SO4=I2＋NaCl＋K2SO4＋H2O，ClO－的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，由Na2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=Na2SO4＋2HI，I2的氧化性強(qiáng)于SOeq\o\al(2－,4)的氧化性，所以氧化性強(qiáng)弱為：ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)，故A正確；由第二步反應(yīng)可知，S元素的化合價(jià)升高，則藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性，故B錯(cuò)誤；由第一步反應(yīng)可知，淀粉－KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)，故C正確；氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氯氣更能將亞硫酸鈉氧化，而使氯水褪色，故D正確。判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的常用方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷①氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。②還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低判斷。(3)熟記常見物質(zhì)氧化性、還原性順序①氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S②還原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(或SOeq\o\al(2－,3)或H2SO3)<S2－(4)根據(jù)電化學(xué)原理判斷①在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極的金屬的還原性強(qiáng)。②在電解池中，惰性電極作電極時(shí)，陽極先失電子的物質(zhì)還原性強(qiáng)；陰極先得電子的物質(zhì)氧化性強(qiáng)。考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用【典例3】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2答案A解析根據(jù)信息，I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，A錯(cuò)誤；還原性I－>Fe2＋，氯氣先和I－反應(yīng)，過量的氯氣再和Fe2＋反應(yīng)，B正確；Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2，反應(yīng)中有氯氣生成，C正確；Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，因此兩者發(fā)生反應(yīng)，D正確?！緦?duì)點(diǎn)練7】(2020·福建福州市高三模擬)在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷正確的是()A．加入KSCN溶液可能變紅色B．溶液中一定含有Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固體中一定含有Fe答案B解析由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A錯(cuò)誤；固體有剩余，F(xiàn)e3＋、Cu2＋的氧化性強(qiáng)弱為：Fe3＋＞Cu2＋，F(xiàn)e3＋優(yōu)先反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2＋，故B正確；若Fe不足，溶液中可能有Cu2＋，故C錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知如果鐵不足，剩余的固體沒有鐵，故D錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)練8】(轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X答案A解析由①得出Q中價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和－1價(jià)的氯元素之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q，所以五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镚、Y、Q、Z、X，故選A。【對(duì)點(diǎn)練9】(電子守恒的應(yīng)用)NSR技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx(氮氧化物)的排放，其工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖所示。下列說法不正確的是()A．儲(chǔ)存過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有兩種B．還原過程中，Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaOC．在儲(chǔ)存過程中，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1D．還原過程中，若還原性氣體為H2，則參加反應(yīng)的H2與生成的N2的物質(zhì)的量之比是5∶1答案C解析在儲(chǔ)存過程中，只有氮、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，A正確；還原過程中，Ba(NO3)2與還原性氣體反應(yīng)生成氧化鋇、氮?dú)夂退?，B正確；儲(chǔ)存過程中，NO與O2、BaO反應(yīng)生成Ba(NO3)2,1molNO完全反應(yīng)化合價(jià)升高了3mol,1molO2完全反應(yīng)得到4mol電子，根據(jù)電子守恒可知，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比＝4mol∶3mol＝4∶3，故C錯(cuò)誤；還原過程中，若還原性氣體為H2,1mol氫氣完全反應(yīng)失去2mol電子，Ba(NO3)2中＋5價(jià)N轉(zhuǎn)化成N2得到10mol電子，根據(jù)電子守恒可知，參加反應(yīng)的H2與生成的N2的物質(zhì)的量之比＝10mol∶2mol＝5∶1，故D正確。價(jià)態(tài)歸中(轉(zhuǎn)化)規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫元素之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：H2S與濃H2SO4反應(yīng)可以是③、④或H2S轉(zhuǎn)化為S、H2SO4轉(zhuǎn)化為SO2，但⑤不會(huì)發(fā)生。1．(2020·山東學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成答案B解析谷物發(fā)酵釀造食醋過程中CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；小蘇打用作食品膨松劑利用的是NaHCO3受熱分解會(huì)放出CO2的性質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；含氯消毒劑具有較強(qiáng)的氧化性，消毒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；大氣中的NO2形成酸雨時(shí)發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。2．(2020·北京等級(jí)考)下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是()A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2B．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]處理污水C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細(xì)菌答案D解析石灰乳脫除煙氣中的SO2的原理為Ca(OH)2＋SO2=CaSO3＋H2O，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用明礬處理污水的原理是明礬溶于水，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸去除鐵銹的原理為Fe2O3·xH2O＋6HCl=2FeCl3＋(3＋x)H2O，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；84消毒液中的有效成分NaClO與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)氧化變性，從而起到殺滅細(xì)菌的作用，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。3．(2020·北京卷)水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是()A．Na B．Cl2C．NO2 D．Na2O答案A解析A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合價(jià)由＋1降為0價(jià)，得電子被還原，做氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A正確；B.Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；D.Na2O＋H2O=2NaOH，該反應(yīng)沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。4．（雙選）(2020·海南高考)含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護(hù)環(huán)境。吸收過程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是()A．SO3 B．Cl2C．NO2 D．HBr答案BC解析A．三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于歧化反應(yīng)，B符合題意；C.二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，N元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于歧化反應(yīng)，C符合題意；D.溴化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。5.(2021·1月湖南普高校招生適應(yīng)性考試，8)已知反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()A.氧化性：NaClO3>Cl2B.當(dāng)反應(yīng)中有2mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl為4molC.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D.產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來水消毒殺菌答案B解析由分析可知，氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：NaClO3>Cl2，故A不選；當(dāng)反應(yīng)中有2mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，氯化氫中氯元素的化合價(jià)由－1升高到0，則被氧化的HCl為2mol，故B選；由分析可知，Cl2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，由化學(xué)方程式2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C不選；產(chǎn)物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自來水消毒殺菌，故D不選。6．(2020·海南高考改編)以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染。其中一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為________。(2)由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為___________________________。(3)欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入________(填“過量”或“不足量”)的SO2氣體。(4)因?yàn)镹a2S2O5具有________性，導(dǎo)致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。檢驗(yàn)其中含有SOeq\o\al(2－,4)的方法是_______________________________。(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2＋。反應(yīng)離子方程式為：__________________________________________________________。(6)①H2O2的強(qiáng)氧化性使其對(duì)大多數(shù)致病菌和病毒具有消殺功能。用3%醫(yī)用H2O2對(duì)傳染病房噴灑消毒時(shí)，地板上有氣泡冒出，該氣體是________。②H2O2的一種衍生物K2S2O8，陰離子結(jié)構(gòu)式為()。其中性溶液加熱至沸后，溶液pH降低，用離子方程式表明原因：___________________。答案(1)－1(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(3)過量(4)還原先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明含有SOeq\o\al(2－,4)(5)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(6)①氧氣②S2Oeq\o\al(2－,8)＋H2OHSOeq\o\al(－,5)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)解析(1)黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵(FeS2)，其中鐵元素的化合價(jià)是＋2價(jià)，因此硫元素的化合價(jià)為－1價(jià)；(2)爐渣的主要成分為Fe2O3，由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2；(3)Na2SO3溶液能夠與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入過量的SO2氣體；(4)Na2S2O5轉(zhuǎn)化為Na2SO4過程中S元素的化合價(jià)升高，被氧化，體現(xiàn)了Na2S2O5的還原性；檢驗(yàn)其中含有SOeq\o\al(2－,4)的方法是首先用鹽酸酸化，除去S2Oeq\o\al(2－,5)，再加入氯化鋇溶液，看有無白色沉淀生成，若生成白色沉淀，證明含有SOeq\o\al(2－,4)，否則沒有SOeq\o\al(2－,4)；(5)K2Cr2O7溶液滴定溶液中Fe2＋，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；(6)①利用雙氧水消毒的時(shí)候會(huì)有氣泡放出，是由于雙氧水分解生成的氧氣的緣故，故放出的氣體是氧氣；②過硫酸根在水中易發(fā)生水解生成過一硫酸氫根、硫酸根和氫離子，加熱升高溫度有助于加速水解，其溶液pH降低，故過硫酸根水解的方程式為S2Oeq\o\al(2－,8)＋H2OHSOeq\o\al(－,5)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物答案D2．(2020·山西太原市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考)下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色答案C解析酸遇紫色石蕊變紅，只與酸性有關(guān)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A錯(cuò)誤；鐵離子水解生成膠體，只與水解有關(guān)，B錯(cuò)誤；硫酸亞鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，涉及了氧化還原反應(yīng)，C正確；SO2與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，NaOH在反應(yīng)中消耗，則溶液褪色，只與復(fù)分解反應(yīng)和堿溶液的性質(zhì)有關(guān)，D錯(cuò)誤。3．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．Ag是氧化劑 B．O2被氧化C．H2S發(fā)生氧化反應(yīng) D．Ag2S是氧化產(chǎn)物答案D解析該反應(yīng)中銀元素化合價(jià)從0變?yōu)椋?，化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故A錯(cuò)誤；在反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從0變?yōu)椋?，化合價(jià)降低被還原，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中H2S含有的H、S元素化合價(jià)沒有變化，則H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；在反應(yīng)中Ag被氧化，則Ag2S為氧化產(chǎn)物，故D正確。4．(2020·浙江1月選考)反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是()A．MnO2 B．HClC．MnCl2 D．Cl2答案D解析氧化產(chǎn)物是由還原劑經(jīng)氧化反應(yīng)而得到的，化合價(jià)升高后的產(chǎn)物，分析方程式，HCl中Cl元素的化合價(jià)為－1價(jià)，而Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，化合價(jià)升高，Cl2是氧化產(chǎn)物。5．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是()A．ClO2是氧化產(chǎn)物B．KClO3在反應(yīng)中得到電子C．H2C2O4D．1molKClO3完全參與反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移答案B解析Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，KClO3在反應(yīng)中得到電子，ClO2是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molKClO3完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子有1mol×6．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4OA．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4答案D解析A項(xiàng)，O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的＋1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是－2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的＋6價(jià)，所以H2S是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是17．已知下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反應(yīng)Ⅱ：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3下列說法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3D．還原性：CoCl2＞HCl＞I2答案C解析反應(yīng)Ⅰ中Cl元素的化合價(jià)部分升高，則HCl為還原劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)Ⅰ中氧化性：Co2O3＞Cl2，反應(yīng)Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，則氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，故C項(xiàng)正確；由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)Ⅰ中還原性：HCl＞CoCl2，反應(yīng)Ⅱ中還原性：I2＞HCl，故還原性：I2＞HCl＞CoCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．(2021·廣東惠州高三第一次調(diào)研)為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是()A．①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B．②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C．②中每生成0.2molI2共轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞I2答案B解析反應(yīng)①中Se是還原劑，對(duì)應(yīng)的生成物SeO2是氧化產(chǎn)物，濃硫酸是氧化劑，對(duì)應(yīng)的生成物SO2是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②中Se由＋4價(jià)變?yōu)?價(jià)，SeO2是氧化劑，I由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，KI是還原劑，N在反應(yīng)前后化合價(jià)沒有變化，HNO3既不是氧化劑也不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中I由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則生成0.2molI2轉(zhuǎn)移0.4mol電子，C項(xiàng)正確；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可得氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2＞I2，D項(xiàng)正確。9．(2020·湖南株洲質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)分析中正確的是()A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>SO2>I2B．在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole－會(huì)生成2molCuI沉淀答案D解析由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mole－時(shí)生成2molCuI沉淀，故D項(xiàng)正確；向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI②，該反應(yīng)中SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，故B、C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)①中氧化性：Cu2＋>I2，反應(yīng)②中I2將SO2氧化，說明氧化性：I2>SO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。10．已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是()A．化合物KCrO2中Cr為＋3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞I2D．實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性答案D解析A項(xiàng)，化合物KCrO2中，K為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，由化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0知，Cr為＋3價(jià)，正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，正確；C項(xiàng)，由②中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Cr的化合價(jià)降低，I的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞I2，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr的化合價(jià)由＋3價(jià)升高為＋6價(jià)，則過氧化氫中O的化合價(jià)降低，證明H2O2有氧化性，錯(cuò)誤。11．(2020·四川成都摸底)在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3＋C．反應(yīng)Ⅲ是氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑答案C解析結(jié)合題圖和元素守恒可知，反應(yīng)Ⅰ在酸性條件下進(jìn)行，其反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋4NO＋2H2O，A項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅱ是Fe3＋與FeS2反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,4)和Fe2＋，其反應(yīng)的離子方程式為14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，該反應(yīng)中Fe3＋將FeS2中－1價(jià)的硫氧化為＋6價(jià)的SOeq\o\al(2－,4)，本身被還原為Fe2＋，F(xiàn)e3＋作氧化劑，B項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅲ為Fe2＋＋NO=Fe(NO)2＋，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均無變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合總反應(yīng)2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，NO為該反應(yīng)的催化劑，D項(xiàng)正確。12．(2019·山東泰安二模)工業(yè)廢水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)會(huì)對(duì)水體產(chǎn)生很大的危害，這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(①酸化))Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)eq\o(→,\s\up7(Fe2＋),\s\do5(②還原))Cr3＋eq\o(→,\s\up7(調(diào)pH至4),\s\do5(③沉淀))Cr(OH)3↓下列說法不正確的是()A．①中，酸化后發(fā)生反應(yīng)為2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2OB．②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6C．③中，所得沉淀只有Cr(OH)3D．③中調(diào)pH所用物質(zhì)可以是NH3或Fe2O3答案C解析酸化后，2CrOeq\o\al(2－,7)(黃色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O正向移動(dòng)，橙色加深，A項(xiàng)正確；②中Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，B項(xiàng)正確；③中Fe3＋在pH＝4時(shí)會(huì)以氫氧化物形式沉淀，則③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；①中酸化后，溶液顯強(qiáng)酸性，③中可以選用NH3或Fe2O3與酸反應(yīng)調(diào)節(jié)pH，D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括3小題)13．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若將反應(yīng)所得的酸性溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。a．Cl2 b．Fec．H2O2 d．HNO3(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)，主要反應(yīng)：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用_____________________。答案(1)D(2)NOeq\o\al(－,2)＋Cl2＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－(3)c(4)①Na2O2Na2O2、FeSO4②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降解析(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑，維生素C是還原劑。(3)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)；鐵不能氧化亞鐵離子；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑是雙氧水