(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測專題講座（五）“位-構(gòu)-性”綜合推斷題的解題方法（精練）（解析版）

專題講座（五）“位-構(gòu)-性”綜合推斷題的解題方法完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．（2021·山東濟寧市·高三二模）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．非金屬性：W>Z>Y>XB．簡單離子的半徑：Y>Z>W>XC．W的氫化物空間構(gòu)型不一定是三角錐形D．Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性【答案】D【解析】W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH均為2，則兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為一元強酸，則應(yīng)為HNO3和HClO4，Z的的原子序數(shù)和原子半徑均大于W，則W為N元素，Z為Cl元素；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH為12，為一元強堿，且原子半徑大于Cl，則X為Na元素；Y位于Na和Cl之間，且最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH＜2，應(yīng)為二元強酸，則Y為S元素。A．同周期元素，第一電離能呈增大趨勢，半徑越小，越不容易失去電子，第一電離能越大，則第一電離能：W>Z>Y>X，故A正確；B．電子層數(shù)越大離子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以簡單離子半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故B正確；C．W為N元素，其氣態(tài)氫化物有NH3、N2H4等，NH3是三角錐形，N2H4不是三角錐形，故C正確；D．Z為Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D錯誤。故選D。2．（2021·浙江高三二模）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表所示：元素編號元素特征信息A單質(zhì)常溫下為氣體，被人們看做理想的“綠色能源”B地殼范圍內(nèi)含量最多的元素C焰色反應(yīng)顯黃色DC、D同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小下列說法不正確的是A．113號元素與D同主族B．原子半徑D>C>B>AC．C單質(zhì)與水反應(yīng)所得的強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子D．C、D的最高價氧化物水化物之間能發(fā)生反應(yīng)，生成一種正四面體構(gòu)型的離子【答案】B【解析】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A單質(zhì)常溫下為氣體，被人們看做理想的“綠色能源”，則A為H；B是地殼范圍內(nèi)含量最多的元素，則B為O；C的顏色反應(yīng)顯黃色，則C為Na；C、D同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小，則D為Al。A．113號元素原子的電子層結(jié)構(gòu)為2、8、18、32、32、18、3，該元素位于第七周期，IIIA族，與Al同主族，故A正確；B．同周期元素，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故原子半徑：Na>Al，故B錯誤；C．Na單質(zhì)與水反應(yīng)得到氫氧化鈉溶液，其中鈉離子和氫氧根離子電子數(shù)目都為10，故C正確；D．C、D的最高價氧化物水化物分別為NaOH和Al(OH)3，反應(yīng)生成[Al(OH)?]-，是一種正四面體構(gòu)型的離子，故D正確。故選B。3．（2021·浙江高三三模）如圖，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為SKIPIF1<0。下列說法正確的是SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0A．原子半徑(SKIPIF1<0)：SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0的氫化物一定比SKIPIF1<0的氫化物的沸點要低C．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0均有熔點高、硬度大的特性D．某病毒SKIPIF1<0鏈中有SKIPIF1<0元素，可能是SKIPIF1<0取代了普通SKIPIF1<0鏈中的SKIPIF1<0元素【答案】D【解析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為(a+2)、a、(a+3)，從而得出a+(a+2)+a+(a+3)=21，a=4，故X、Y、W、Z分別為C、O、Si、Cl，則T的電子排布為2、8、18、5，其為As元素。A．X、Y、Z分別為C、O、Cl，C、O為同周期元素，C在O的左邊，則原子半徑(SKIPIF1<0)：SKIPIF1<0，A不正確；B．X、Y分別為C、O，若X的氫化物中碳原子數(shù)比較多(如石蠟)，常溫下呈固態(tài)，則其沸點可能比SKIPIF1<0的氫化物(H2O)的沸點要高，B不正確；C．SiCl4在固態(tài)時形成分子晶體，其熔點較低、硬度較小，C不正確；D．某病毒SKIPIF1<0鏈中有As元素，As與P屬于同主族元素，可能是As取代了普通SKIPIF1<0鏈中的P元素生成的，D正確；故選D。4．（2021·吉林松原市·高三其他模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。在元素周期表中元素W是原子半徑最小的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子。下列說法正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＜XB．由W、Y、Z三種元素組成的化合物均是共價化合物C．YF3分子中的原子均是穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)D．X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸【答案】C【解析】由在元素周期表中元素W是原子半徑最小的元素可知，W是H元素；Z原子的最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，則Z是O元素；W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，由化合物的結(jié)構(gòu)可知，Y能形成3個共價鍵、X能形成4個共價鍵，則Y是N元素、X是C元素。A．同周期元素，從左到右元素非金屬性依次增強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則H2O的穩(wěn)定性大于NH3，故A錯誤；B．H、N、O三種元素能形成共價化合物硝酸或亞硝酸，也能形成離子化合物硝酸銨，故B錯誤；C．NF3分子中N原子和F原子最外層均為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3，H2CO3為二元弱酸，故D錯誤；故選C。5．（2021·浙江金華市·高三二模）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價和最低負價之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含最多的金屬元素。下列說法不正確的是A．元素X、Y可以形成YX3、Y2X4等化合物B．簡單離子半徑：Y＜ZC．元素Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D．M、Q兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性【答案】B【解析】元素Y的最高正價與最低負價之和為2，推測該元素最高價為+5，最低價為-3價，則Y可能為N或P，又其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，故Y為N，Z在同周期中原子半徑最大，又Z原子序數(shù)比Y大，故Z只能為第三周期的Na，M元素為地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al，Al后面的同周期主族元素對應(yīng)單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)的只有Cl對應(yīng)的Cl2，故Q為Cl，N元素之前的主族元素中對應(yīng)單質(zhì)常溫為氣態(tài)的只有H對應(yīng)的H2，故X為H。A．X為H，Y為N，可形成NH3、N2H4等化合物，A正確；B．Y3-(N3-)與Z+(Na+)電子層均為兩層，但Na的核電荷數(shù)大于N，故離子半徑：Na+＜N3-，B錯誤；C．Z、M最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3有兩性，可以與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，C正確；D．M、Q形成化合物AlCl3，由于Al3+水解，故AlCl3溶液顯酸性，D正確；故答案選B。6．（2021·山東濱州市·高三二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，Y原子中L層電子數(shù)與K層電子數(shù)三倍。a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體；25℃時，0.1mol/Le的水溶液pH=13。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．沸點：a＞cB．元素的非金屬性：X＞W(wǎng)C．f溶液中存在c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D．簡單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，則W為H元素；Y原子中L層電子數(shù)與K層電子數(shù)三倍，Y原子只能有2個電子層，K層2個電子，則L層有6個電子，故Y為O元素；a、b、c、d均是由以上四種元素中的兩種組成的二元化合物，且d是淡黃色固體，d為Na2O2；c跟d反應(yīng)生成e和m，25℃時，0.1mol/Le的水溶液pH=13，則e為NaOH，則c為H2O，m為O2；b跟d反應(yīng)生成f和m，則b為CO2，f為Na2CO3；a跟m反應(yīng)生成c和d，則a為甲烷等烴，因此X為C元素，Z為Na元素。A．a(chǎn)為甲烷等烴，c為H2O，常溫下，水為液體，沸點：H2O＞CH4，故A錯誤；B．W為H元素，X為C元素，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)，故B正確；C．f為Na2CO3，質(zhì)子守恒表達式應(yīng)為c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)，故C錯誤；D．Y為O元素，W為H元素，非金屬性O(shè)＞H，故陰離子的還原性：Y＜W，故D錯誤；故選B。7．（2021·浙江高三一模）根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)等信息可以預(yù)測其性質(zhì)或用途。下列預(yù)測中，明顯不合理的是A．根據(jù)化合價預(yù)測，高銅酸鈉(SKIPIF1<0)與SKIPIF1<0可生成硫酸鹽B．根據(jù)組成預(yù)測，鋁酸三鈣(SKIPIF1<0)溶于足量鹽酸，生成白色沉淀C．根據(jù)在周期表中位置預(yù)測，單質(zhì)砷(第ⅤA族)是重要的半導(dǎo)體材料D．根據(jù)結(jié)構(gòu)預(yù)測，葡萄糖[SKIPIF1<0]溶液中加入新制氫氧化銅，溶液呈絳藍色【答案】B【解析】A．高銅酸鈉(SKIPIF1<0)中銅元素的化合價為+3價，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，所以二者反應(yīng)可生成硫酸鹽，故A合理；B．鋁酸三鈣(SKIPIF1<0)溶于足量鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈣、氯化鋁，不能生成白色沉淀，B不合理；C．根據(jù)在周期表中位置預(yù)測，砷在金屬和非金屬的分界線附近，所以單質(zhì)砷(第ⅤA族)是重要的半導(dǎo)體材料，C合理；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)預(yù)測，葡萄糖[SKIPIF1<0]為多羥基醛，多羥基的物質(zhì)溶液中加入新制氫氧化銅，溶液呈絳藍色，D合理；故選B。8．（2020·浙江紹興市·高三一模）氮化鎵(GaN)是第三代半導(dǎo)體核心材料，鎵(Ga)與鋁位于同一主族，微量分散于鋁土礦中，其熔點為29.8℃，沸點為2403℃。下列說法不正確的是A．室溫下合成氮化鎵的普遍方法為：2Ga+N2=2GaNB．Ga2O3具有兩性，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)C．從鋁土礦提取Al的廢液中電解提取Ga，陰極反應(yīng)為：Ga(OH)SKIPIF1<0+3e-=Ga+4OH-D．由于液態(tài)鎵的寬溫度范圍，故Ga可以用于制作高溫溫度計的材料【答案】A【解析】A．由題干信息可知，鎵(Ga)與鋁位于同一主族，N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故在室溫下很難用Ga和N2合成氮化鎵，合成氮化鎵的普遍方法為利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成，A不正確；B．由題干信息可知，鎵(Ga)與鋁位于同一主族，Al2O3具有兩性，故Ga2O3具有兩性，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，B正確；C．由題干信息可知，鎵(Ga)與鋁位于同一主族，微量分散于鋁土礦中，故從鋁土礦提取Al的廢液中含有Ga的化合物Ga(OH)SKIPIF1<0，故從中電解提取Ga，陰極反應(yīng)為：Ga(OH)SKIPIF1<0+3e-=Ga+4OH-，C正確；D．由題干信息可知，Ga的熔點為29.8℃，沸點為2403℃，故液態(tài)鎵的寬溫度范圍，Ga可以用于制作高溫溫度計的材料，D正確；故答案為：A。9．（2021·北京高三二模）下表是周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第ⅢA族Y焰色反應(yīng)為紫色W最高正化合價為+7價Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為X本周期中原子半徑最大下列說法正確的是A．Q在地殼中含量最高B．元素的金屬性：SKIPIF1<0C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SKIPIF1<0D．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)【答案】D【解析】Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，則Q為Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合價為+7價，則W為Cl，X在本周期中原子半徑最大，則X為Na，Y的焰色反應(yīng)為紫色，則Y為K，由Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，Z為Br。A．氧元素在地殼中含量最高，A錯誤；B．鈉、鉀位于同主族，鉀位于鈉的下方，鉀的金屬性大于鈉，B錯誤；C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金屬性大于溴，C錯誤；D．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)，D正確；答案選D。10．（2021·北京高三模擬）X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．Y形成的化合物種類最多B．同周期元素的簡單陽離子中，R+的半徑最大C．同主族中，M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強D．X的原子與Y、Z、R、M的原子均可形成共價化合物【答案】D【解析】圖像可知X、Y、Z、R、M分別為H、C、N、Na、S，A.Y形成的化合物種類最多，C元素形成的化合物最多，正確；B.同周期元素的簡單陽離子中，R+的半徑最大，正確；C.同主族中，M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，正確；D.X的原子與Y、Z、R、M的原子均可形成共價化合物，R為金屬元素，不正確，答案選D。11．（2020·甘肅蘭州市·高三一模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W原子是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。已知A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的5種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．由W、Z、X三種元素組成的化合物一定是強酸B．E能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體C．化合物D中含有極性鍵D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W最強【答案】A【解析】由題意X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W原子是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，由于同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小，所以W應(yīng)該在第ⅦA族，為F或Cl元素，A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為乙醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。A.由W、Z、X三種元素組成的化合物，有HClO、HClO3、HClO4等，其中HClO為弱酸，A錯誤；B.E為乙醇，含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B正確；C.化合物D為水，水的結(jié)構(gòu)式為,含有氫氧極性鍵，C正確；D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物有H2CO3、HClO4，酸性H2CO3<HClO4，D正確。答案選A。12．（2021·南昌市八一中學(xué)高三三模）阿散酸是一種飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)可表示為：，其中As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族。X、Y它們的單質(zhì)均為氣體，Z原子半徑最小，下列說法錯誤的是A．X與Z可以形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物B．X、Y常見的氫化物分子之間可以形成氫鍵C．X、Y、Z三元素可形成離子化合物D．X的氫化物穩(wěn)定性比Y的氫化物穩(wěn)定性強【答案】D【解析】由結(jié)構(gòu)模型可以看出，X為-3價，Y是-2價，Z是+1價，由于X，Y單質(zhì)均為氣體，可推斷出X是N，Y是O，Z原子半徑最小，Z是H。A．N與H可以形成N2H4，原子個數(shù)比為1∶2，A項正確；B．NH3和H2O分子之間可以形成氫鍵，B項正確；C．三者可以形成NH4NO3，硝酸銨為離子化合物，C項正確；D．NH3的穩(wěn)定性比H2O弱，D項錯誤；答案選D。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（2021·北京高三一模）（14分）有8種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示，z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：(1)f在周期表中的位置是___________；(2)y、z、d的氫化物中最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)___________；(3)x與y形成的多種化合物中，最簡單的化合物的空間構(gòu)型是___________；(4)描述e的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象：___________；(5)鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解e的溴化物(eBr)的水溶液間接將葡萄糖[SKIPIF1<0]氧化為葡萄糖酸[SKIPIF1<0]，進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示。①鈦網(wǎng)與直流電源的___________極相連；②石墨電極的電極反應(yīng)式為___________；③寫出生成葡萄糖酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________?！敬鸢浮浚靠?分）(1)第三周期第ⅢA族(2)H2O(3)正四面體(4)鈉迅速熔化成小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有少量黃色煙，生成淡黃色固體(5)①正極②2H2O+2e-=H2↑+2OH-③CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr【解析】x的最高正價為+1價，且原子半徑最小，則為H元素；0.01mol/Le的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液pH=12，則為一元強堿溶液，原子序數(shù)小于e的主族元素至少有4種，所以e為Na元素；y的最高正價為+4價，d的最低負價為-2價，且原子序數(shù)小于Na，則y為C元素，d為O元素；z的位于C和O之間，則為N元素；f的最高正價為+3價，原子序數(shù)大于Na，則為Al元素；0.01mol/Lg的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液pH＜2，則為二元強酸，所以g為S元素；h為原子序數(shù)大于S的短周期主族元素，則為Cl元素。(1)f為Al元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族；(2)原子半徑O＜N＜C，所以與氫原子形成共價鍵時，O-H鍵鍵長最短，鍵能最大，穩(wěn)定性最好，但H2O2因含有過氧根而穩(wěn)定，所以三種元素的氫化物中最穩(wěn)定的是H2O；(3)H與C形成的最簡單化合物為CH4，空間構(gòu)型為正四面體；(4)Na單質(zhì)在空氣中燃燒時生成過氧化鈉，現(xiàn)象為：鈉迅速熔化成小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有少量黃色煙，生成淡黃色固體；(5)eBr即為NaBr，電解過程中鈦網(wǎng)上先將Br-氧化為Br2，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鈦網(wǎng)為陽極，生成的Br2在水溶液中將葡萄糖中的醛基氧化為羧基；石墨為陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣；①鈦網(wǎng)為陽極，與直流電源的正極相連；②石墨電極為陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；③陽極生成的Br2在水溶液中將葡萄糖中的醛基氧化為羧基，化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr。14．（2020·武威第六中學(xué)高三月考）（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號填寫)。（2）B、C、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物數(shù)目最多的元素是________(填元素符號)，所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)。（3）B、E、F、G最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是________(用化學(xué)式填寫)。（4）由A、C、D形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型有_______________。（5）化合物M和N都由A、C、D、F四種元素組成，它們在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是____________________________；G單質(zhì)的水溶液中通入F的氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________?！敬鸢浮浚靠?分）（1）S2->O2->Na+>H+（2）CSiH4（3）HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3（4）離子鍵和共價鍵（5）H++HSO3-=SO2↑+H2OSO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4【解析】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B為C，E為Si；已知A、D位于同一主族；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以A為H，C為O，F(xiàn)為S；G為Cl；(1)離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；因此離子半徑由大到小的順序是：S2->O2->Na+>H+；綜上所述，答案是：S2->O2->Na+>H+。(2)B、C、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物數(shù)目最多的是C，它可以與氫形成烷烴、烯烴、炔烴等（碳數(shù)小于等于4）、芳香烴等；根據(jù)同周期從左到右元素的非金屬增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，硅的非金屬性最弱，其所形成的氣態(tài)氫化物SiH4是最不穩(wěn)定的；綜上所述，答案是：C、SiH4。(3)B、E、F、G最高氧化物對應(yīng)的水化物為：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，因為非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；綜上所述，答案是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3。(4)由A、C、D形成的化合物為NaOH，它屬于離子化合物，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵；綜上所述，答案是：離子鍵和共價鍵。(5)A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：H++HSO3-=SO2↑+H2O；二氧化硫通入氯氣的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，化學(xué)方程式為：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4；綜上所述，答案是：H++HSO3-=SO2↑+H2O；SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4；15．（2021·上海高三一模）（12分）2019年1月3日一噸多重的嫦娥四號探測器首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸，它所搭載的“玉兔二號”月球車通過砷化鎵SKIPIF1<0太陽能電池提供能量開展工作。下表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分?；卮鹣铝袉栴}：AlSiPGaGeAs(1)上表中，原子半徑最小的是_________元素(填元素名稱)，元素周期表中鎵的位置是_________。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋磷與砷的非金屬性強弱：_______________。(2)GaAs可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：GaAs+HNO3→Ga(NO3)3+NO2↑+H3AsO4+H2O，_________(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅相同，它們的熔點如表。晶體GaNGaAsGaP熔點/℃170012381480解釋它們?nèi)埸c變化的原因______________。(4)亞磷酸(H3PO3)與NaOH反應(yīng)只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，這兩種鹽溶液均呈堿性。根據(jù)以上信息判斷，亞磷酸應(yīng)屬于____________________酸，Na2HPO3溶液中陰離子濃度由大到小的次序