高考化學二輪復習考點微專題02以物質(zhì)的量為中心的計算（解析版）

微專題02以物質(zhì)的量為中心的計算化學學科中的有關(guān)計算是以物質(zhì)的量為中心進行的，化學計算是高考的必考點，更是重點。本專題對“以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算”進行分類解析，并通過分層訓練達成掌握，提升，靈活運用解題方法和技巧，從而實現(xiàn)較難化學計算題的解題突破。1．物質(zhì)的量和其他物理量之間的關(guān)系（1）充分利用公式SKIPIF1<0（2）充分利用守恒法、差量法、關(guān)系式法等。2.阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積下，氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比3．解題要點（1）對氣體來說，在解題時要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強不同，氣體體積不同，注意運用阿伏加德羅定律的推論。當涉及NO2氣體時，還要考慮2NO2SKIPIF1<0N2O4的轉(zhuǎn)化。（2）對于混合物中各物質(zhì)進行分析，既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度和過量問題。（3）影響因素：Vm的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。一、與物質(zhì)的量有關(guān)的計算1．根據(jù)SKIPIF1<0進行相關(guān)的計算【典例精析】下列敘述不正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．NA個H2SO4分子的質(zhì)量與H3PO4的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．18gNHSKIPIF1<0含有電子數(shù)為10NA【答案】A【解析】A．1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B．NA個H2SO4分子的質(zhì)量為98g，H3PO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，兩者在數(shù)值上相等，故B正確；C．3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；D．18gNHSKIPIF1<0的物質(zhì)的量為1mol，1個NHSKIPIF1<0中有10個電子，則1molNHSKIPIF1<0中含有電子數(shù)為10NA，故D正確；故選A。【基礎題】1．（2021學年廣西象州縣高一月考）1.6g物質(zhì)中含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的相對分子量是A．16 B．16g C．32 D．32g/mol【答案】C【解析】1.6g物質(zhì)中含有3.01×1022個分子，則其物質(zhì)的量為SKIPIF1<0mol=0.05mol，所以摩爾質(zhì)量為SKIPIF1<0=32g/mol，則相對分子質(zhì)量為32；故答案為C。2．(2021年高考化學糾錯)若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn-的原子核中，中子數(shù)為A-x＋n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則mgRn-中電子總數(shù)為A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0 C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0【答案】D【解析】mgRn-的總物質(zhì)的量為SKIPIF1<0mol，所含的電子總數(shù)為[A-(A-x＋n)＋n]=x，所以mgRn-的電子總數(shù)為SKIPIF1<0·NA·x=SKIPIF1<0個，答案選D。2．結(jié)合氣體物質(zhì)與NA的計算【典例精析】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．32gO2含有的電子數(shù)為16NAB．1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)為0.2NAD．11.2LCH4含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】D【解析】A．32gO2的物質(zhì)的量為1mol，電子數(shù)為1mol×16×NAmol-1=16NA，A正確；B．1molCl2與足量NaOH溶液反應得到1molNaClO和1molNaCl，發(fā)生歧化反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×(1-0)×NAmol-1=1NA，B正確；C．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)=1L×0.1mol·L-1×2×NAmol-1=0.2NA，C正確；D．未給標準狀況，無法計算，D錯誤；答案選D?！净A題】1．(2021學年甘南州高一上學期期中考試)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請回答下列問題：(1)O2的摩爾質(zhì)量為______g/mol，1molO2中含有_______個O2分子。(2)6.02×1023個Na+約含有_______molNa+，其質(zhì)量為_______g。(3)0.5molCH4約含有_______個CH4，其標準狀況的氣體體積_______L。(4)0.2molAl含有_______個鋁原子，質(zhì)量是_______g。【答案】326.02×10231233.01×102311.21.204×10235.4【解析】(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，則O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1molO2中含有SKIPIF1<0個O2分子。(2)SKIPIF1<0，6.02×1023個Na+約含有1molNa+，其質(zhì)量為SKIPIF1<0。(3)0.5molCH4約含有SKIPIF1<0個CH4，其標準狀況的氣體體積SKIPIF1<0。(4)0.2molAl含有SKIPIF1<0個鋁原子，質(zhì)量是SKIPIF1<0。2．(2021學年桂林市臨桂區(qū)高二月考)①6gH2分子、②2molNH3分子、③4℃時9mLH2O分子(1g/mL)、④1.505×1023個H2SO4分子、⑤標準狀況下33.6LO2分子。(1)其中分子數(shù)量最多的是___，分子數(shù)由少到多的順序是___。(2)質(zhì)量由小到大的順序是___。【答案】①④＜③＜⑤＜②＜①①＜③＜④＜②＜⑤【解析】①6gH2分子的分子數(shù)為：SKIPIF1<0=1.806×1024，②2molNH3分子的分子數(shù)為2×6.02×1023=1.204×1024，質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g，③4℃時9mLH2O分子(1g/mL)的質(zhì)量為9mL×1g/mL=9g，分子數(shù)為：SKIPIF1<0=3.01×1023，④1.505×1023個H2SO4分子的質(zhì)量為SKIPIF1<0=24.5g，⑤標準狀況下33.6LO2分子的分子數(shù)為：SKIPIF1<0=9.03×1023，質(zhì)量為：SKIPIF1<0=48g，據(jù)此分析解題：(1)由分析可知，其中分子數(shù)量最多的是①，分子數(shù)由少到多的順序是④＜③＜⑤＜②＜①，故答案為：①；④＜③＜⑤＜②＜①；(2)由分析可知，質(zhì)量由小到大的順序是①＜③＜④＜②＜⑤，故答案為：①＜③＜④＜②＜⑤。3．根據(jù)SKIPIF1<0進行相關(guān)計算【典例精析】根據(jù)所學知識填空(NA表示阿伏加德羅常數(shù)):(1)0.2molCl2含有_______molCl。(2)1.5molH2O中，氫原子與氧原子個數(shù)之比為_______，質(zhì)量比為_______。(3)1.204×1022個CO2分子，含O的質(zhì)量為_______。(4)1molOH-中含有_______mol電子。(5)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為_______，物質(zhì)的量之比為_______，質(zhì)量之比為_______。【答案】0.42:11:80.64g101:11:17:16【解析】(1)0.2mol

Cl2含有Cl的物質(zhì)的量為:0.2mol×2=0.4mol，故答案為：0.4；(2)1.5mol

H2O中氫原子與氧原子個數(shù)之比為2:1；含有H、O的質(zhì)量之比=(2×1):(1×16)=1:8，故答案為：2:1；1:8；(3)1.204×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為:SKIPIF1<0，含有O的物質(zhì)的量為:0.02mol×2=0.04mol，含有O的質(zhì)量為16g/mol×0.04mol=0.64g，故答案為：0.64g；(4)1個OH-中含有的電子數(shù)為8+1+1=10，則1mol

OH-中含有電子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol，故答案為：10；(5)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為等于物質(zhì)的量之比，等于體積之比，等于1:1；質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，等于28:64=7:16，故答案為：1:1；1:1；7:16?！净A題】1．(2020學年楚雄高一上學期月考)C、N、O、S、H、Na都是中學化學中常見的元素。按要求完成下列填空。(1)2molC2H6O分子中含___________mol碳原子、___________個氫原子。(2)0.5molH2SO4分子的質(zhì)量為___________；0.1NA個Al2(SO4)3所含SOSKIPIF1<0的物質(zhì)的量為___________，(3)等物質(zhì)的量的NH3和N2兩種氣體，所含原子數(shù)之比為___________，等質(zhì)量的NH3和N2物質(zhì)的量之比為___________。(4)24.8gNa2R含Na＋0.8mol，則Na2R物質(zhì)的量為___________，摩爾質(zhì)量為___________。(5)現(xiàn)有ag某氣體，該氣體分子為雙原子分子。它的摩爾質(zhì)量為bg·mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol；②該氣體所含原子總數(shù)為___________個?！敬鸢浮?12NA49g0.3mol2：128：170.4mol62g/molSKIPIF1<0SKIPIF1<0【解析】(1)1個C2H6O分子中含有2個C原子、6個氫原子，2molC2H6O分子中含4mol碳原子、2mol×6×NA=12NA個氫原子。(2)0.5molH2SO4分子的質(zhì)量為0.5mol×98g/mol=49g；0.1NA個Al2(SO4)3含0.3NA個SOSKIPIF1<0，SOSKIPIF1<0的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0mol；(3)等物質(zhì)的量的NH3和N2兩種氣體，所含原子數(shù)之比為(n×4×NA):(n×2×NA)=2:1；等質(zhì)量的NH3和N2物質(zhì)的量分別是SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，物質(zhì)的量之比為SKIPIF1<0：SKIPIF1<0=28：17。(4)1個Na2R中含有2個Na＋，24.8gNa2R含Na＋0.8mol，則Na2R物質(zhì)的量為0.4mol，摩爾質(zhì)量為SKIPIF1<0；(5)①ag某氣體，摩爾質(zhì)量為bg·mol-1，該氣體的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0；②該氣體分子為雙原子分子，所含原子總數(shù)為SKIPIF1<0個。2．(2021學年西安交通大學蘇州附屬中學高一上學期月考)按要求完成下列填空：(1)0.6molH2S與0.3molNH3的質(zhì)量比______(2)標準狀況下，aLCO2中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為_______。(3)某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，則金屬M的相對原子質(zhì)量為_______。(4)為測定K2SO4溶液的濃度，取25.00mL待測液，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。則K2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____(5)人造空氣(氧氣O2與He的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用，在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的物質(zhì)的量之比是_____【答案】4：1SKIPIF1<0mol-1640.2mol/L1:4【解析】(1)H2S的分子量是34g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol，則0.6molH2S與0.3molNH3的質(zhì)量比SKIPIF1<0=4：1。(2)標準狀況下，aLCO2其物質(zhì)的量是SKIPIF1<0,則氧原子物質(zhì)的量是SKIPIF1<0，由公式n=SKIPIF1<0可得NA=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0mol-1。(3)某金屬氯化物MCl2，含有0.6molCl-，則氯化物MCl物質(zhì)的量也為0.3mol，則M(MCl)=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=135g/mol，則金屬M的相對原子質(zhì)量=135-71=64。(4)BaSO4沉淀1.165g，其物質(zhì)的量為0.005mol，根據(jù)硫酸根離子守恒，可知K2SO4的物質(zhì)的量為0.005mol，則c(0.005mol)=SKIPIF1<0=0.2mol/L。(5)標準狀況下，5.6L“人造空氣”的物質(zhì)的量是0.25mol，混合氣體由O2與He組成，設其中氧氣物質(zhì)的量為a,氦氣物質(zhì)的量為b,則由題目條件可列一個二元一次方程組，SKIPIF1<0,解的a=0.05,b=0.2,則a:b=1:4。4．結(jié)合氧化還原反應知識與NA的相關(guān)計算【典例精析】含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應，可產(chǎn)生NA個SO2氣體分子___【答案】錯【解析】銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，Cu+2H2SO4(濃)SKIPIF1<0CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應的進行，濃硫酸變成了稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，所以生成氣體為SO2分子數(shù)小于NA，故判據(jù)錯誤；【基礎題】1．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA___【答案】錯【解析】隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸變小，稀鹽酸與二氧化錳不反應，故50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故答案為：錯。2．(2021年高考化學經(jīng)典小題)0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA___【答案】錯【解析】鐵與氯氣反應的產(chǎn)物為FeCl3，0.1molFe與0.1molCl2充分反應，鐵過量，氯氣完全反應，只能按Cl2計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故答案為：錯。3．(2021年高考化學經(jīng)典小題)Na2O2與過量CO2反應時，生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA___【答案】錯【解析】Na2O2與過量CO2反應時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，放出的O2由過氧化鈉中的氧而來，當生成0.1molO2時，應轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1×2NA，故錯誤。4．(2021年高考化學經(jīng)典小題)0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA___【答案】錯【解析】氯氣溶于水，只有一部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，且該反應是一個可逆反應，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比0.2NA小得多，故答案為：錯。5．結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎知識與NA的相關(guān)計算【典例精析】常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2)所含的電子數(shù)為8NA___【答案】對【解析】1個碳烯(：CH2)所含的電子數(shù)為6+2=8，1mol碳烯(：CH2)所含的電子數(shù)為8NA，故判據(jù)正確?！净A題】1．1molC10H22中含共價鍵的數(shù)目為30NA___【答案】錯【解析】烷烴的通式為CnH2n+2，1molCnH2n+2含有共價鍵的量為(3n+1)mol；所以1molC10H22中含共價鍵的量為31mol，共價鍵的數(shù)目為31NA，故判據(jù)錯誤。2．(2021年高考化學經(jīng)典小題)31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是NA個___【答案】錯【解析】白磷分子式為P4，則31g白磷的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，一個白磷分子含有6個P—P鍵。所以31g白磷分子中含有SKIPIF1<0P—P鍵，故答案為：錯。3．(2021年高考化學經(jīng)典小題)60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為2NA___【答案】錯【解析】二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成了4個硅氧鍵，二氧化硅的摩爾質(zhì)量為60g/mol，60gSiO2晶體的質(zhì)量為1mol，所以1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵，數(shù)目為4NA，故判據(jù)錯誤。4．(2021年高考化學經(jīng)典小題)12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NA___【答案】錯【解析】金剛石中每一個碳原子有四條C-C共價鍵，每個碳碳鍵被2個碳原子共用，即一個碳原子只形成2個共價鍵，12g金剛石中含有1molC，因此12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為2NA，故答案為：錯。6．以SKIPIF1<0為中心有關(guān)基本粒子的計算【典例精析】(1)一個H2SO4含_______個H，_______個O，_______個S(2)1molH2SO4含_______molH，_______molO，_______molS(3)1.5molH2O含_______molH，_______molO(4)2molNa2SO4中含Na+_______mol，含_______molSOSKIPIF1<0【答案】24124131.542【解析】(1)由物質(zhì)組成可知，一個H2SO4含2個H，4個O，1個S；(2)1molH2SO4含H為1mol×1=1mol，O為1mol×4=4mol，S為1mol×1=1mol；(3)1.5molH2O含H為1.5mol×2=3mol，O為1.5mol×1=1.5mol；(4)2molNa2SO4中含Na+為2mol×2=4mol，含SOSKIPIF1<0為2mol×1=2mol；【基礎題】1．2molCO2的質(zhì)量為___g，含分子數(shù)約為___NA個，在標準狀況下所占的體積約為___L，含氧原子的物質(zhì)的量為___mol?！敬鸢浮?8244.84【解析】2molCO2的質(zhì)量為SKIPIF1<0；含分子數(shù)約為SKIPIF1<0個；在標準狀況下所占的體積約為SKIPIF1<0；含氧原子的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0；故答案為：88；2；44.8；4。2．(2021學年莆田市涵江區(qū)高二上學期期中)填寫下列表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/gmol-1O2_______16____________HCl3.01×1023___________________H2O____________1.5_______【答案】3.01×10230.53218.250.536.59.03×10232718【解析】根據(jù)O2的分子式，氧氣的摩爾質(zhì)量為16g/mol×2=32g/mol，16g氧氣的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=0.5mol，則含有的分子數(shù)目N(O2)=n?NA=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023；HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量=SKIPIF1<0=0.5mol，其質(zhì)量m=nM=0.5mol×36.5g/mol=18.25g；水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1.5mol水的質(zhì)量為1.5mol×18g/mol=27g，水分子的數(shù)目N(H2O)=n?NA=1.5mol×6.02×1023/mol=9.03×1023。7．化學方程式計算中物質(zhì)的量的運用【典例精析】2.4g鎂與100mL稀鹽酸完全反應，反應前后溶液體積的變化忽略不計。求：(1)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積___________________________。(2)反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度___________________________?！敬鸢浮?.24L1mol/L【解析】(1)2.4gMg的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=0.1mol，設產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為V，則：SKIPIF1<0所以V=SKIPIF1<0×22.4L=2.24L，答：生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；(2)溶液中n(Mg2+)=n(Mg)=0.1mol，溶液體積為100mL，故c(Mg2+)=SKIPIF1<0=1mol/L，答：溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。【基礎題】1．(2021學年欽州市高一上學期期末)現(xiàn)有1.92g銅與足量的稀硝酸反應，回答以下問題。(1)寫出反應的離子方程式______。(2)計算生成標準狀況下氣體的體積和被還原硝酸的物質(zhì)的量______?！敬鸢浮縎KIPIF1<0SKIPIF1<0；SKIPIF1<0【解析】(1)銅和稀硝酸反應，生成硝酸銅、NO和水，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，HNO3和Cu(NO3)2都是可溶于水的強電解質(zhì)，可以寫成離子，離子方程式為：3Cu+8H++2SKIPIF1<0=3Cu2++2NO↑+4H2O。(2)1.92g銅的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=0.03mol。根據(jù)反應的化學方程式可知，消耗3mol銅生成2molNO，則消耗0.03molCu生成0.02molNO，標準狀況下NO的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L；根據(jù)反應的化學方程式，當有3molCu參加反應時，消耗8molHNO3，其中只有2molHNO3發(fā)生了化合價的變化，即只有2molHNO3被還原，所以當0.03molCu參加反應時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.02mol。2．(2021學年武岡市高一下學期開學考試)濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標準狀況下)。請回答下列問題：(1)請寫出該反應的化學方程式________；(2)計算反應中消耗的銅的質(zhì)量________；(3)將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________?！敬鸢浮緾u+2H2SO4(濃)SKIPIF1<0CuSO4+SO2↑+2H2O9.6g0.3mol/L【解析】（1）濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫，反應的化學方程式：Cu+2H2SO4(濃)SKIPIF1<0CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）根據(jù)關(guān)系式：SKIPIF1<0，解得m=9.6g，則消耗銅的質(zhì)量是9.6g；（3）根據(jù)關(guān)系式：SKIPIF1<0，解得n=0.15mol/L，配制成500mL的溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是SKIPIF1<0。二、與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算1．依據(jù)物質(zhì)的量濃度公式的基本計算【典例精析】將12gNaOH固體溶于水配成150mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．2mol/L D．1mol/L【答案】C【解析】12gNaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=SKIPIF1<0=0.3mol，根據(jù)SKIPIF1<0=2mol/L，故選C?！净A題】1．將10mol/L的鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，再取出10mL，此時該鹽酸溶液的濃度是()A．10mol/L B．5mol/L C．1mol/L D．0.5mol/L【答案】C【解析】根據(jù)c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)，10mL10mol/L的鹽酸溶液加水稀釋到100mL，所得鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度為SKIPIF1<0=1mol/L，從稀釋液中取出10mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L；故答案選C。2．(2021學年莆田高一上學期第二次月考)關(guān)于1L1mol·L-1Na2SO4溶液，下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．Na+的數(shù)目為NAB．溶液中Na+質(zhì)量為23gC．SOSKIPIF1<0的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．SOSKIPIF1<0物質(zhì)的量為2mol【答案】C【解析】A．Na+的數(shù)目為1L×1mol·L-1×2×NAmol-1=2NA，A錯誤；B．溶液中Na+質(zhì)量為1L×1mol·L-1×2×23g/mol=46g，B錯誤；C．1L1mol·L-1Na2SO4溶液含有SOSKIPIF1<0的物質(zhì)的量為：1L×1mol·L-1=1mol，故SOSKIPIF1<0的物質(zhì)的量濃度為SKIPIF1<0=1mol·L-1，C正確；D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液含有SOSKIPIF1<0的物質(zhì)的量為：1L×1mol·L-1=1mol，D錯誤；故答案為：C。2．與溶質(zhì)成分有關(guān)的計算【典例精析】下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．150mL3mol/LNH4Cl溶液C．75mL2mol/L的NH4Cl溶液 D．75mL1mol/LCuCl2溶液【答案】B【解析】A．150mL1mol/L的NaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L，與題意不相符，故A不選；B．150mL3mol/LNH4Cl溶液中氯離子濃度為3mol/L×1=3mol/L，與題意相符，故B選；C．75mL2mol/L的NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol/L×1=2mol/L，與題意不相符，故C不選；D．75mL1mol/LCuCl2溶液中氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，與題意不相符，故D不選；故選B?！净A題】1．(2020學年南平市浦城縣高一上學期第一次月考)下列溶液中Cl-濃度由小到大的順序是①200mL

2mol/L

MgCl2溶液

②1000mL

2.5mol/L

NaCl溶液③300mL

5mol/L

KCl溶液

④250mL

1mol/L

AlCl3溶液。A．③①④② B．④①③② C．②④①③ D．④①②③【答案】A【解析】①200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；②1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；③300mL5mol/LKCl溶液中c(Cl-)=5mol/L；④250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；綜上所述，c(Cl-)由大到小的順序為③①④②，答案為A。2．(2021學年江蘇省震澤中學高一上學期月考)欲使1L0.5mol·L-1NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解B．將溶液加熱濃縮至0.5LC．加入1L1.5mol·L-1的NaOH溶液混合均勻D．加入10mol·L-1NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5L【答案】BD【解析】A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解，由于溶解后的溶液體積會發(fā)生變化，NaOH的物質(zhì)的量為1mol，但是溶液的體積不是1L，所以濃度不是1mol/L，A不符合題意；B．將溶液加熱濃縮至0.5L，物質(zhì)的量不變，溶液體積縮小一半，所以物質(zhì)的量濃度增大一倍，B符合題意；C．加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻，混合液的體積不是2.5L，故所得溶液的濃度不是1mol/L，C不符合題意；D．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5L，此時溶液中NaOH的濃度c=SKIPIF1<0=1mol/L，濃度是原來的兩倍，D符合題意；故選BD。3．溶液配制有關(guān)計算【典例精析】實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是A．1000mL，21.2g B．950mL，54.34gC．1000mL，57.2g D．950mL，20.14g【答案】C【解析】在實驗室中沒有規(guī)格是950mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準是“大而近”的原則，應該選擇使用1000mL的容量瓶。配制1000mL的0.2mol/L的Na2CO3溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=0.2mol/L×1L=0.2mol，根據(jù)C元素守恒，可知需Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量是0.2mol，其質(zhì)量m(Na2CO3·10H2O)=0.2mol×286g/mol=57.2g，故合理選項是C?！净A題】1．(2020學年長沙市第一中學高一上學期期中)下列說法正確的是A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視量筒，會使所配溶液濃度偏小B．配制SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液SKIPIF1<0，則用托盤天平稱量SKIPIF1<0C．同溫同壓下SKIPIF1<0和SKIPIF1<0所含的原子數(shù)之比為5∶6D．鎂原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量【答案】C【解析】A．仰視時所量取的濃硫酸的體積偏大，所以所配制的溶液濃度偏大，故A錯；B．無480mL的容量瓶，所以應選擇500mL的容量瓶，則計算時也按500mL進行計算，則SKIPIF1<0，故B錯；C．同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比即SKIPIF1<0，由于甲烷為5原子分子，氧氣為雙原子分子，所以原子個數(shù)之比SKIPIF1<0，故選C；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而相對原子質(zhì)量無單位，所以摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，鎂原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值等于它的相對原子質(zhì)量，故D錯；答案選C。2．(浙江新東方)實驗室欲配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問題：(1)需稱量膽礬CuSO4·5H2O___________g。(2)從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)開__________mol/L?！敬鸢浮?2.50.05【解析】實驗室欲配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，應該配制500mL溶液；需稱量膽礬的質(zhì)量為SKIPIF1<0，故答案為62.5g;根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得SKIPIF1<0,故答案為：0.05mol/L;4．溶液稀釋的有關(guān)計算【典例精析】取2mol/L的NaCl溶液10mL稀釋到50mL，從中取出5mL，這5mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A．0.4mol/L B．0.04mol/L C．0.2mol/L D．0.002mol/L【答案】A【解析】溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，將2mol/L的NaCl溶液10mL稀釋到50mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度c=SKIPIF1<0。溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等，因此從稀釋后的溶液中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，故合理選項是A?！净A題】1．(浙江新東方)將SKIPIF1<0溶液加水稀釋至SKIPIF1<0，稀釋后SKIPIF1<0的物質(zhì)的量濃度為A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0 C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0【答案】A【解析】1mol·L-1Na2SO4溶液中c(Na+)=2mol/L，將溶液稀釋10倍后，c(Na+)變?yōu)樵瓉淼腟KIPIF1<0，故稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，答案選A。2．(2021學年張家口市張垣聯(lián)盟高一上學期12月階段檢測)將200mL1.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液稀釋至1000mL，稀釋后SOSKIPIF1<0的物質(zhì)的量濃度是A．0.015mol·L-1 B．0.045mol·L-1 C．0.30mol·L-1 D．0.90mol·L-1【答案】D【解析】200mL1.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液稀釋至1000mL，稀釋后Fe2(SO4)3的濃度是SKIPIF1<0mol·L-1，根據(jù)化學式Fe2(SO4)3，稀釋后SOSKIPIF1<0的物質(zhì)的量濃度是0.3mol·L-1×3=0.90mol·L-1，故選D。5．溶液混合的有關(guān)計算【典例精析】已知17mol·L-1氨水的密度為0.92g·cm-3，3mol·L-1氨水的密度為0.98g·cm-3，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為A．等于10mol·L-1 B．大于10mol·L-1 C．小于10mol·L-1 D．無法判斷【答案】B【解析】已知17mol·L-1氨水的密度為0.92g·cm-3，3mol·L-1氨水的密度為0.98g·cm-3，則等質(zhì)量時密度大的氨水體積小，設17mol·L-1氨水的體積為V1，3mol·L-1氨水的體積為V2，則SKIPIF1<0，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，則所得氨水溶液的體積SKIPIF1<0，可看成是按以下方式混合的：先各取V2mL2種氨水混合得10mol·L-1的氨水、再加入(V1-V2)mL的17mol·L-1氨水，則混合的結(jié)果為大于10mol·L-1，B正確；答案選B?！净A題】1．(2021學年晉城市陵川縣高一下學期開學考試)取100mL0.3mol/L的硝酸和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A．0.18mol/L B．0.36mol/L C．0.2mol/L D．0.4mol/L【答案】B【解析】100mL0.3mol/L的硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為0.1L×0.3mol/L=0.03mol，300mL0.25mol/L的硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.3L×0.25mol/L=0.075mol，則混合酸液中氫離子的物質(zhì)的量為0.03mol+0.075mol×2=0.18mol，則500mL該混合酸液中H+的物質(zhì)的量濃度是SKIPIF1<0=0.36mol/L，答案選B。2．(2021學年廣安市高一11月月考)SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液和200mLSKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，溶液中SKIPIF1<0的物質(zhì)的量濃度為A．0.3SKIPIF1<0 B．0.4SKIPIF1<0 C．0.5SKIPIF1<0 D．0.46SKIPIF1<0【答案】C【解析】100mL

0.3mol?L-1的K2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.03mol；200mL

0.2mol?L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有硫酸鐵的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.2L=0.04mol，含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.04mol×3=0.12mol；混合液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為0.03mol+0.12mol=0.15mol，則混合液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為SKIPIF1<0=0.5mol/L，故選C。【能力題】1．(2021屆遼寧省高三年級5月模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，9.5g羥基(－18OH)中所含中子數(shù)為5NAB．常溫下，密閉容器中2molNO與SKIPIF1<0充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．1mol/L的NaClO溶液中含有SKIPIF1<0的數(shù)目為NAD．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA【答案】A【解析】A．常溫常壓下，9.5g羥基(－18OH)為0.5mol，其中第個羥基含有9個中子，故所含中子數(shù)為5NA，選項A正確；B．存在SKIPIF1<0，為可逆反應，故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，選項B錯誤；C．沒有給定體積，無法計算SKIPIF1<0的數(shù)目，選項C錯誤；D．還含有水分子，氧原子的數(shù)目遠大于NA，選項D錯誤。答案選A。2．(2021屆泰安市高三高考全真模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．36g40Ar中含有的質(zhì)子總數(shù)為18NAB．0.4gN2H4與6gCH3OH的混合物中含有的共價鍵總數(shù)為NAC．0.1mol·L-1的H2S溶液中H2S、HS-和S2-的總數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，22.4LH2O2催化分解產(chǎn)生的O2的分子數(shù)為0.5NA【答案】B【解析】A.36g40Ar中含有的質(zhì)子總數(shù)為SKIPIF1<0=16.2NA，A錯誤；B.0.4gN2H4與6gCH3OH的混合物中含有的共價鍵總數(shù)為SKIPIF1<0=NA，B正確；C.未告知溶液的體積，故無法計算出0.1mol·L-1的H2S溶液中H2S、HS-和S2-的總數(shù)，C錯誤；D.標準狀況H2O2是無色液體，故無法計算標準狀況下，22.4LH2O2催化分解產(chǎn)生的O2的分子數(shù)，D錯誤；故答案為：B。3．(2021屆鷹潭市高考二模)設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．球碳鹽K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1：3B．標準狀況下，46gNO2氣體中所含的分子數(shù)為SKIPIF1<0C．32g銅與足量硫單質(zhì)完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．22.4LCl2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA【答案】A【解析】A．球碳鹽K3C60中存在陽離子為K+、陰離子為CSKIPIF1<0，則陰陽離子個數(shù)比為1：3，A說法正確；B．NO2氣體中存在2NO2?N2O4，則標準狀況下，46gNO2氣體中所含的分子數(shù)小于NA，B說法錯誤；C．32g銅與足量硫單質(zhì)完全反應，Cu的化合價由0價變?yōu)?1價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，C說法錯誤；D．標況下，22.4LCl2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為2NA，未給定氣體狀態(tài)，則原子數(shù)不能確定，D說法錯誤；答案為A。4．(2021屆大連市高三第二次模擬)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NAB．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下：2.24LNO與1.12LO2混合后的氣體分子數(shù)為0.1NAD．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA【答案】A【解析】A．聚丙烯的最簡式為CH2，14g聚丙烯中含H：SKIPIF1<0，所有H均與C以單鍵相連，所以C－H鍵總數(shù)目為2NA，A正確；B．沒有提供溶液體積，無法計算OH-數(shù)目，B錯誤；C．兩者發(fā)生反應2NO＋O2=2NO2，2NO2SKIPIF1<0N2O4，標準狀況下2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，氣體分子數(shù)應小于0.1NA，C錯誤；D．電解精煉銅時，陽極溶解的除了Cu還有比Cu活潑的金屬，所以若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目不為2NA，D錯誤；故選A。5．(2021年高考化學押題預測卷)捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法錯誤的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．二氧化碳的電子式：B．在第一步“捕獲”過程中CO2的共價鍵并沒有斷裂C．100g46%的甲酸水溶液中所含的氫原子數(shù)目為2NAD．理論上捕獲1molCO2生成甲酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A．二氧化碳中每個原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并且C原子與氧原子以雙鍵連接，故二氧化碳的電子式為，A項正確；B．由圖可知，二氧化碳中的共價鍵在第一步“捕獲”過程中并沒有斷裂，B項正確；C．100g46%的甲酸水溶液中，含甲酸的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，故甲酸中所含的氫原子數(shù)目為2NA，但是甲酸水溶液中含有水，水中含有H原子，故100g46%的甲酸水溶液中所含的氫原子數(shù)目大于2NA，C項錯誤；D．由化合價變化可知二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳原子由+4價變?yōu)?2價，故捕獲1molCO2生成甲酸轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D項正確；答案選C。6．(2021年高考化學臨考題號押題)甲烷重整可獲得SKIPIF1<0、SKIPIF1<0合成氣，在重整催化劑中加入SKIPIF1<0可提高催化劑的反應活性，反應原理如下圖所示。設SKIPIF1<0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．SKIPIF1<0個SKIPIF1<0分子重整可生成SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0重整斷裂的共價鍵數(shù)目為SKIPIF1<0C．重整生成SKIPIF1<0電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為SKIPIF1<0D．催化劑中添加SKIPIF1<0可以減少體系積碳【答案】B【解析】根據(jù)圖中信息可知，反應方程式CH4+CO2=2H2+2CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-；A．沒有說明在標準狀態(tài)況下，無法計算氫氣的體積，選項A錯誤；B．一個甲烷分子中有4個共價鍵，所以1mol甲烷反應斷鍵4NA，選項B正確；C．由方程式可知，生成1mol一氧化碳轉(zhuǎn)移3mol電子，選項C錯誤；D．氧化鈣只提高催化劑活性并不能減少積碳，選項D錯誤；答案選B。7．(2021屆寧波市高三下學期高考適應性考試（二模）)硫粉和SKIPIF1<0溶液反應可以生成多硫化鈉(SKIPIF1<0)，離子反應為：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0…(1)在SKIPIF1<0溶液中加入SKIPIF1<0硫粉，只發(fā)生SKIPIF1<0，反應后溶液中SKIPIF1<0和SKIPIF1<0無剩余，則原SKIPIF1<0_______SKIPIF1<0。(2)在一定體積和濃度的SKIPIF1<0溶液中加入SKIPIF1<0硫粉，控制一定條件使硫粉完全反應，反應后溶液中的陰離子有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0(忽略其他陰離子)，且物質(zhì)的量之比為SKIPIF1<0。則反應后溶液中的SKIPIF1<0_______SKIPIF1<0。(寫出計算過程)【答案】0.250.1【解析】(1)SKIPIF1<0硫粉的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0=0.025mol，只發(fā)生SKIPIF1<0，則SKIPIF1<0，SKIPIF1<00.25SKIPIF1<0；(2)SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，根據(jù)SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0。8．(上海市崇明縣高考二模)已知：硝酸銅受熱易分解。170℃時，2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑開始分解，至250℃分解完全。(其中2NO2N2O4，2NO22NO+O2等反應忽略不計)。800℃時，4CuO2Cu2O+O2↑開始分解，至1000℃以上分解完全。(1)取5.64g無水硝酸銅，加熱至1000℃以上，將生成的氣體導入足量的NaOH溶液充分吸收后，還有逸出的氣體是____（填分子式），體積（標準狀況）為______；將吸收液加水稀釋到100mL，此溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為_____________。(2)取5.64g無水硝酸銅加熱至某溫度分解后的殘留固體中含有1.60gCuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是_________。實驗證明，當溫度達到1800℃時，Cu2O也會發(fā)生分解：2Cu2OSKIPIF1<04Cu+O2↑。(3)取8.00gCuO，加熱到1800℃左右，冷卻后稱得質(zhì)量為6.88g，通過計算求出反應后剩余固體中各成分的物質(zhì)的量之比________________。(4)取8.00gCuO，通入一定量H2并加熱，使其部分還原為Cu和Cu2O，且其中n(Cu2O)：n(Cu)=x。將此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，充分反應后過濾得到Cuyg，試求未被還原的CuO的物質(zhì)的量(用含x、y的代數(shù)式表示)。_________【答案】O20.168L0.6mol/L3.48g或2.32gn(Cu2O)：n(Cu)=3：4n(CuO)=0.1-SKIPIF1<0【解析】(1)5.64g無水硝酸銅物質(zhì)的量為n[Cu(NO3)2]=SKIPIF1<0=0.03mol，無水硝酸銅分解生成CuO時，生成的NO2與O2恰好與水完全反應，多余的氣體為CuO分解生成的氧氣，由Cu元素守恒可知n(CuO)=n[Cu(NO3)2]=0.03mol，根據(jù)方程式中物質(zhì)關(guān)系4CuO～O2可知，n(O2)=0.03mol×SKIPIF1<0=0.0075mol，所以標準狀況下氧氣的體積為0.0075mol×22.4L/mol=0.168L，由N元素轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，5.64g無水硝酸銅中含有的NO3-等于溶液中含有的NO3-，故溶液中n(NO3-)=0.03mol×2=0.06mol，故稀釋后溶液中c(NO3-)=SKIPIF1<0=0.6mol/L；(2)殘留固體可能是CuO和Cu2O的混合物，也可能是CuO和Cu(NO3)2的混合物。若為CuO和Cu2O的混合物，則n(CuO)=SKIPIF1<0=0.02mol，根據(jù)Cu元素守恒可得：n(CuO)+2n(Cu2O)=0.03mol，所以n(Cu2O)=0.005mol，故m(Cu2O)=144g/mol×0.005mol=0.72g，m(殘留固體)=1.60g+0.72g=2.32g；若為CuO和Cu(NO3)2的混合物，則n(CuO)=0.02mol，則n(CuO)+n[Cu(NO3)2]=0.03mol，n[Cu(NO3)2]=0.01mol，m[Cu(NO3)2]=0.01mol×188g/mol=1.88g，m(殘留固體)=1.60g+1.88g=3.48g；(3)取8.00gCuO，加熱到1800℃左右，冷卻后稱得質(zhì)量為6.88g，則生成的氧氣的質(zhì)量為8g-6.88g=1.12g，8gCuO中O元素質(zhì)量為8g×SKIPIF1<0=1.6g＞1.12g，則CuO未完全轉(zhuǎn)化為Cu，剩余固體中O元素質(zhì)量為1.6g-1.12g=0.48g，Cu元素質(zhì)量為6.88g-0.48g=6.4g，剩余固體中n(Cu)：n(O)=SKIPIF1<0：SKIPIF1<0=10：3，故剩余固體為Cu、Cu2O，n(Cu2O)=n(O)=SKIPIF1<0=0.03mol，n(Cu)=SKIPIF1<0-0.03mol×2=0.04mol，故n(Cu2O)：n(Cu)=0.03mol：0.04mol=3：4；(4)8.00gCuO的物質(zhì)的量n(CuO)=SKIPIF1<0=0.1mol，假設氫氣還原生成的Cu的物質(zhì)的量為nmol，則Cu2O的物質(zhì)的量分別nxmol，根據(jù)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O可知nxmolCu2O反應產(chǎn)生Cu物質(zhì)的量為nxmol，n+nx=SKIPIF1<0，則n=SKIPIF1<0，故n(Cu2O)=nx=SKIPIF1<0，根據(jù)銅原子守恒可知，未被還原的CuO的物質(zhì)的量為n(CuO)=0.1-n-2nx=0.1-SKIPIF1<0-2×SKIPIF1<0=0.1-SKIPIF1<0?！咎嵘}】1．(2021學年白城市洮南市高一上學期第三次月考)將mg鎂鋁合金投入500mL2mol?L-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標準狀況下）。向反應所得溶液中加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48【答案】A【解析】由關(guān)系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×SKIPIF1<0=0.5mol，則m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，從而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故選A。2．(2021學年白城市洮南市高一上學期第三次月考)以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制化學品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導技術(shù)路線。制備CH3OH的反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．用1molCH4理論上能生產(chǎn)標準狀況下CH3OH22.4LB．等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NAC．44gCO2氣體和44gCH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NAD．用CH4制備合成氣的反應中，若生成1molCO，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】D【解析】A．CH3OH在標況下不是氣體，故無法得出標況下的體積是22.4L的結(jié)論，故A錯誤；B．1mol的CH3OH和CH4，一個甲醇分子含有18個質(zhì)子，一個甲烷分子含有10個質(zhì)子，一個甲醇分子比一個甲烷分子多8個質(zhì)子，1mol的CH3OH比CH4多8NA個質(zhì)子，但等物質(zhì)的量沒給出具體的物質(zhì)的量數(shù)值，故CH3OH的質(zhì)子數(shù)不一定比CH4多8NA，故B錯誤；C．44gCO2氣體的物質(zhì)的量為SKIPIF1<0，一氧化碳的相對分子質(zhì)量為28，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，44gCH4與CO的混合氣體假設全部是CH4氣體，物質(zhì)的量為SKIPIF1<0＞1mol，44gCH4與CO的混合氣體假設全部是CO氣體，物質(zhì)的量為SKIPIF1<0＞1mol，故44gCH4與CO的混合氣體的物質(zhì)的量大于1mol，所含C原子數(shù)大于1mol，故C原子數(shù)大于NA，故C錯誤；D．制備CH3OH的反應過程中生成一氧化碳，發(fā)生反應：CO2(g)+C(s)=2CO(g)，生成2mol一氧化碳時，轉(zhuǎn)移2mol電子消耗1mol碳原子，消耗的碳原子來自于甲烷的分解，CH4(g)=C(s)+2H2(g)，甲烷中碳的化合價從-4價升高到0價，生成1mol碳原子轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol，要生成2mol一氧化碳共需要轉(zhuǎn)移6mol電子，則若生成1molCO，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA；答案選D。3．(2020屆鹽城市高三年級第三次（5月）模擬)NH4Cl是實驗室常用試劑，下列相關(guān)說法正確的是A．反應2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液從15C升溫到25°C時，SKIPIF1<0的值不變C．反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023D．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl飽和溶液中加入少量Mg(OH)2，振蕩，固體逐漸溶解【答案】D【解析】A．NH4Cl和Ba(OH)2的反應是吸熱反應，△H>0，但是反應后氣體體積增大，混亂度增大，△S>0，A錯誤；B．NH4＋在溶液中會水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解吸熱，升高溫度，促進水解，水解平衡常數(shù)SKIPIF1<0增大，B錯誤；C．反應中NH4Cl中的N的化合物為－3升高到0，NaNO2中的N的化合價從+3降低到0價，都生成N2，則每轉(zhuǎn)移3mol電子生成1molN2，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023，C錯誤；D．若Mg(OH)2和NH4Cl反應，離子方程式為2NH4＋＋Mg(OH)2Mg2＋＋2NH3·H2O，該反應的平衡常數(shù)SKIPIF1<0，帶入數(shù)據(jù)，SKIPIF1<0，平衡常數(shù)較小，為可逆反應。NH4Cl飽和溶液中NH4＋濃度很大，可以促進反應正向進行，Mg(OH)2會溶解，D正確。答案選D。4．(2020學年長沙市長郡中學高一下學期期末)銅鎂合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，硝酸被還原成NO2、NO、N2O三種氣體且標準況下它們體積均為0.224L。反應后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為A．3.12g B．4.68g C．5.08g D．4.18g【答案】D【解析】銅鎂合金溶于一定濃度的硝酸，反應生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、NO2、NO、N2O和H2O，反應后的溶液中加入足量NaOH溶液所得沉淀為Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀的質(zhì)量等于原銅鎂合金的質(zhì)量與OH-的質(zhì)量之和；而n(NO2)=n(NO)=n(N2O)=SKIPIF1<0=0.01mol；銅鎂合金溶于一定濃度的硝酸發(fā)生氧化還原反應，反應中銅、鎂失去的電子總物質(zhì)的量等于HNO3得到的電子總物質(zhì)的量，HNO3得到電子被還原成NO2、NO、N2O，則2n（Mg）+2n（Cu）=0.01mol×[（+5）-（+4）]+0.01mol×[（+5）-（+2）]+0.01mol×2×[（+5）-（+1）]=0.12mol；根據(jù)沉淀的組成Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀中n（OH-