2023屆江西省吉安市新干中學化學高一下期末復習檢測模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡，下列說法正確的是容器溫度物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小C．達到平衡時，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小2、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種3、據(jù)報道，1996年8月，我國科學家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于的敘述正確的是A．镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)B．镅—235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍C．镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95D．镅—235原子一定不具有放射性4、生活中處處離不開化學，下列做法有利于身體健康的是A．用著色劑將饅頭染色B．人體每日必須攝入足夠量的鈣C．端午節(jié)時用CuSO4溶液浸泡粽葉，使粽葉變得鮮綠D．自來水中通入大量Cl2進行殺菌消毒5、1molH2O含有H2O分子個數(shù)是（）A．6.02×1020 B．6.02×1023 C．6.02×1030 D．6.02×10326、下列化合物屬于強電解質(zhì)的是A．NH4NO3 B．H2CO3 C．H2O D．SO27、利用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．利用圖甲裝置，可快速制取氨氣B．利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性8、下列敘述正確的是()A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：B．還有4種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：9、下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴C．在光照條件下，C2H6與Cl2反應(yīng)生成了油狀液體D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇10、煅燒硫酸亞鐵反應(yīng)為2FeSO4SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性C．該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023D．將反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀生成11、下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥12、下列推斷正確的是（）A．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色13、在石油化工及煤化工中，下列加工工藝只發(fā)生物理變化的是A．分餾 B．干餾 C．裂解 D．裂化14、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是A．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＜T2B．0?20min內(nèi)，CH4的降解速率：②＞①C．40min時，表格中T1對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D．組別②中，0?10min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0300mol·L-1?min-115、綠色化學是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應(yīng)不符合綠色化學概念的是（）A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O16、下列化學用語不正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．聚乙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—C．N2的電子式：D．由Mg和Cl形成化學鍵的過程：二、非選擇題（本題包括5小題）17、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為_____．(4)④、⑥的反應(yīng)類型依次________、__________。(5)反應(yīng)②的化學方程式為________________；(6)寫出E1與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式___________。18、堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？。④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是。19、某同學進行如下實驗，研究化學反應(yīng)中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。20、乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實驗步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。21、某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：（實驗原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O（實驗內(nèi)容及部分記錄）請回答：(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________。(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖乙所示。該小組同學根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設(shè)是__________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表所加固體的化學式_______。③若該小組同學提出的假設(shè)成立，t的大小范圍是__________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.由表格信息可知，溫度升高，化學平衡向吸熱方向移動即逆反應(yīng)方向進行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ中反應(yīng)物濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動，該反應(yīng)正向為體積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ中溫度相同，即反應(yīng)平衡常數(shù)相同，故C錯誤；D.對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相同，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，則容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，故D錯誤。故選B。2、C【答案解析】

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，答案選C。3、C【答案解析】

A、镅—235與鈾—235的質(zhì)量數(shù)均為235，具有相同的質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B、質(zhì)量數(shù)是相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，镅—235的原子質(zhì)量約為12C原子質(zhì)量的倍，故B錯誤；C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)=235-95=140，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=95，故C正確；D、镅—235屬于錒系乙酸，具有放射性，故D錯誤；故選C。4、B【答案解析】分析：A、根據(jù)長期食用著色劑對人體有害進行判斷；B、鈣是人體不可或缺的常量元素；C、硫酸銅是有毒的物質(zhì)，對人體有害；D、根據(jù)氯氣有毒判斷。詳解：A、添加在食品中的著色劑即使不超標，長期食用對人體也是有害的，A錯誤。B、人體每日必須攝入足夠量的鈣，以供給機體所需，B正確。C、硫酸銅有毒，浸泡粽葉后會污染粽子，危害人體健康，C錯誤。D、氯氣是有毒氣體，自來水中通入大量Cl2對人體有害，D錯誤。答案選B。5、B【答案解析】

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023，根據(jù)N=nNA計算1mol

H2O中含有的H2O分子數(shù)?！绢}目詳解】1mol

H2O中含有的H2O分子數(shù)為：N(H2O)=n(H2O)NA=1mol×6.02×1023mol?1=6.02×1023，故答案選B?！敬鸢更c睛】1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)為6.02×1023，在理解阿伏伽德羅常數(shù)時，可以用“堆”幫助理解，就是微觀的粒子數(shù)數(shù)目太多，不容易單獨計算，引入物質(zhì)的量，多舉生活中的例子，理解的記憶效果更好。6、A【答案解析】

A．NH4NO3屬于鹽，在水中能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A正確；B．H2CO3是弱酸，在水中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．H2O是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。7、C【答案解析】A.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，濃氨水受熱發(fā)生分解生成氨氣，所以利用圖甲裝置可快速制取氨氣，所以A是正確的；B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以利用圖乙裝置，乙醇用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正確；C.乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃時發(fā)生反應(yīng)，生成乙烯，但是如果加熱到140℃，生成的是乙醚。圖丙裝置中缺少溫度計控制反應(yīng)溫度，C不正確；D.濃硫酸可使蔗糖脫水碳化，這個過程放出大量的熱，碳被濃硫酸氧化生成二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫可使品紅溶液褪色，可使酸性高錳鉀溶液褪色。所以利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，D正確。8、D【答案解析】

A.異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是C(CH3)4，A不正確；B.還有3種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，B不正確；C.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，其結(jié)構(gòu)式是，C不正確；D.苯分子中的12個原子共平面，有6個C—H鍵和6個完全相同的介于單鍵和雙鍵之間的特殊的碳碳鍵，故其比例模型為，D正確。本題選D。9、D【答案解析】A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴，此為烷烴的裂解，故B錯誤；C．在光照條件下，C2H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成了油狀液體，故C錯誤；D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；答案為D。10、D【答案解析】

A選項，F(xiàn)eSO4化合價既升高又降低，所以既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B選項，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性高錳酸鉀化合價降低，二氧化硫化合價升高，因此反應(yīng)說明SO2具有還原性，故B正確；C選項，1molFe2O3Fe2O3中+3價鐵由原來+2價鐵升高而來，而氧化鐵中有兩個鐵，需要2molFeSO4化合價升高2個價態(tài)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023，故C正確；D選項，將反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；綜上所述，答案為D。11、D【答案解析】分析：(1)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物;(2)第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,不一定生成離子鍵;(3)由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物;(4)活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵;(5)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵;(6)離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵。詳解①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁是共價化合物,故錯誤;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,不一定生成離子鍵,可能生成共價鍵,如H元素和F元素能形成共價化合物HF,故錯誤;(3)由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽,故錯誤;(4)活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵,如第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成離子鍵,故正確;(5)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,如KOH,故正確;(6)離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵,如NaOH,故正確;所以D選項是正確的。12、A【答案解析】

A、酸性氧化物是能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，因為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學性質(zhì)不同，它們與CO2的反應(yīng)如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物不同，故B錯誤；C、NO在空氣中易發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，故C錯誤；D、因為新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，鈉的重要化合物的性質(zhì)。注意對相似組成物質(zhì)的性質(zhì)比較，如氧化鈉和過氧化鈉，二氧化硫與二氧化碳的區(qū)別等。13、A【答案解析】測試卷分析：分餾屬于物理變化；干餾、裂解、裂化均屬于化學變化?？键c：考查物理、化學變化。14、D【答案解析】

A.起始物質(zhì)的量相同，且相同時間內(nèi)T2對應(yīng)的反應(yīng)速率小，則實驗控制的溫度T1＞T2，A錯誤；B.0～20min內(nèi)，①中甲烷減少的多，則CH4的降解速率：②＜①，B錯誤；C.20min時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，則40min時，表格中T1對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定不是0.18，C錯誤；D.組別②中，0～10min內(nèi)，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1，D正確；故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查化學平衡的知識，把握平衡移動、溫度對速率的影響、速率定義計算為解答的關(guān)鍵，注意選項C為解答的易錯點。15、C【答案解析】A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，故A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，故B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學的理念，故C選；D．由此法來制取硫酸銅，生成硫酸銅和水，不產(chǎn)生污染，符合綠色化學的理念，故D不選；

故選C。點睛：綠色化學又稱環(huán)境友好化學，它的主要特點是：①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；②在無毒、無害的條件下進行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放；③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；④生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。16、C【答案解析】

A項、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，原子符號為3717Cl，故A正確；B項、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，鏈節(jié)為—CH2—CH2—，故B正確；C項、N2為雙原子分子，含有氮氮三鍵，電子式為，故C錯誤；D項、氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子和氯離子形成的，由Mg和Cl形成化學鍵的過程為，故D正確；故選C。【答案點睛】本題考查化學用語，注意掌握電子式、原子符號、結(jié)構(gòu)簡式等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【答案解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說明其分子中只有1種等效H，故該有機物是環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中含有4個甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時安排雙鍵)，可能有的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說明B分子具有對稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的B結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構(gòu)體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發(fā)生水解反應(yīng)生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)④為加成反應(yīng)、反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(5)反應(yīng)②的化學方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應(yīng)的化學方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點睛：本題考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，測試卷側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)。本題的難點是(4)中A結(jié)構(gòu)的確定。18、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過高。（2）①分液漏斗②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產(chǎn)生【答案解析】測試卷分析：（1）該化學工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+，結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2－4.2，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅，過濾得產(chǎn)品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應(yīng)為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時，判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高。（2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生?？键c：以化學工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實驗基本操作，考查氯氣的制備和性質(zhì)。19、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【答案解析】

根據(jù)放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，還原劑在反應(yīng)中失去電子，其中所含元素的化合價升高?！绢}目詳解】(1)①鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液的溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應(yīng)中，Al元素的化合價由反應(yīng)前Al單質(zhì)中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后AlCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產(chǎn)物?！敬鸢更c睛】化學反應(yīng)類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用與元素化合價