客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件

客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)6、黃金時(shí)代是在我們的前面，而不在我們的后面。7、心急吃不了熱湯圓。8、你可以很有個(gè)性，但某些時(shí)候請收斂。9、只為成功找方法，不為失敗找借口(蹩腳的工人總是說工具不好)。10、只要下定決心克服恐懼，便幾乎能克服任何恐懼。因?yàn)?，請記住，除了在腦海中，恐懼無處藏身。--戴爾．卡耐基?？蛻粲唵蔚牟杉瘏R總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)6、黃金時(shí)代是在我們的前面，而不在我們的后面。7、心急吃不了熱湯圓。8、你可以很有個(gè)性，但某些時(shí)候請收斂。9、只為成功找方法，不為失敗找借口(蹩腳的工人總是說工具不好)。10、只要下定決心克服恐懼，便幾乎能克服任何恐懼。因?yàn)?，請記住，除了在腦海中，恐懼無處藏身。--戴爾．卡耐基。國模塊三客戶訂單的采集匯43、訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)第三組制作組長:潘萍組員:彭雙梅、艾蓮純、肖志鵬、歐陽文組員分工PPT制作:肖志鵬講稿制作:彭雙梅主講:潘萍收集資料:歐陽文廣整理資料:艾蓮純WhiteWinterEwwwbrunsoncom/designedbyrur復(fù)習(xí)是教學(xué)不可缺少的環(huán)節(jié)，學(xué)生需要通過復(fù)習(xí)，完善知識體系，提升學(xué)科素養(yǎng)，獲得解決問題的能力。但是，復(fù)習(xí)常常不同于新授時(shí)有具體的教學(xué)目標(biāo)、內(nèi)容和明確的任務(wù)，也鮮有完整的體系和案例，許多化學(xué)教師認(rèn)為復(fù)習(xí)課就是講講做做，常見的教學(xué)誤區(qū)有兩種：一是“機(jī)械重復(fù)”式，即教師將已學(xué)過的知識點(diǎn)再地毯式的重復(fù)一遍，了無新意，教師口干舌燥，學(xué)生昏昏欲睡；二是“機(jī)械訓(xùn)練”式，即教師以習(xí)題訓(xùn)練為主要方式，天天練周周考，將有限的時(shí)間淹沒于題海。其實(shí)這兩種方式都不能起到良好的復(fù)習(xí)效果，那么，怎樣復(fù)習(xí)，才能調(diào)動學(xué)生的積極性，提高復(fù)習(xí)質(zhì)量和效益呢？建構(gòu)主義認(rèn)為，學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)者利用已有的知識和觀念進(jìn)行自主建構(gòu)的活動，簡單思維、被動接受、機(jī)械操練的教學(xué)會使學(xué)生喪失學(xué)習(xí)的熱情和耐心。因此在復(fù)習(xí)教學(xué)中仍要堅(jiān)持以學(xué)生為中心，在課堂組織上，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位，采取學(xué)生個(gè)人小結(jié)、小組討論、大組交流、教師點(diǎn)評、解疑答問和學(xué)習(xí)競賽等多種形式，引導(dǎo)生生之間、師生之間相互爭鳴，同時(shí)教師作為學(xué)生建構(gòu)知識的促進(jìn)者，應(yīng)采取多種復(fù)習(xí)策略，不斷激發(fā)學(xué)生參與復(fù)習(xí)的興趣，成為復(fù)習(xí)教學(xué)中智慧的引路人。一、課堂模式的多樣化心理學(xué)家認(rèn)為，單一的課堂模式會影響復(fù)習(xí)效率的達(dá)成，應(yīng)根據(jù)具體的目標(biāo)任務(wù)采取不同的模式，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)通?？刹捎孟旅嫒N課堂模式。（一）“思維導(dǎo)圖”模式初中化學(xué)教材許多重要的知識點(diǎn)比較分散，需要記憶的東西非常多，記憶的難度也較大，需要進(jìn)行梳理、整合，利用“思維導(dǎo)圖”，有助于形成框架，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)?！八季S導(dǎo)圖”模式的主要流程為：首先教師明確目標(biāo)（即擬復(fù)習(xí)內(nèi)容），輔以必要的策略，學(xué)生根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)，參照課本、習(xí)題，梳理相關(guān)的知識，并將這些知識進(jìn)行聯(lián)系，建構(gòu)出有內(nèi)容有層次的化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)即思維導(dǎo)圖；其次是學(xué)生以小組為單位進(jìn)行交流，分析比較各自的導(dǎo)圖，查漏補(bǔ)缺，取長補(bǔ)短，理清圖中的內(nèi)在聯(lián)系，完善思維導(dǎo)圖（如圖），在此過程中小組長負(fù)責(zé)對思維導(dǎo)圖中相關(guān)知識點(diǎn)進(jìn)行提問，收集思維導(dǎo)圖中的亮點(diǎn)及疑惑；再次，組與組之間相互展示思維導(dǎo)圖，闡述自己的成果特色，并反映存在的問題，學(xué)生之間相互碰撞解決問題；最后，由教師進(jìn)行點(diǎn)評提升，對學(xué)生總結(jié)思維導(dǎo)圖的思路、過程以及出現(xiàn)的問題給予肯定和建議（圖1）。對學(xué)生而言，制作思維導(dǎo)圖能促使他們整合新舊知識，建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)，從整體上把握復(fù)習(xí)的內(nèi)容，提高自學(xué)能力、創(chuàng)造性思維能力和自我反思能力，在復(fù)習(xí)知識的同時(shí)，體會化學(xué)學(xué)科的思想和方法。該課堂模式一般適用于基本概念和原理、元素化合物類知識的復(fù)習(xí)。（二）“主題探究”模式新課程標(biāo)準(zhǔn)提出，讓學(xué)生有更多的機(jī)會主動地體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，在知識的形成、相互聯(lián)系和應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，學(xué)習(xí)科學(xué)方法，在“做科學(xué)”的探究實(shí)踐中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?；谠摾砟睿瑥?fù)習(xí)課中“主題探究”模式的主要流程：以“探究久置氫氧化鈉固體的成分”的復(fù)習(xí)教學(xué)為例，教師首先展示久置的氫氧化鈉固體，提出問題“氫氧化鈉固體久置在空氣中還是氫氧化鈉嗎”“如何來證明氫氧化鈉是否變質(zhì)呢”“如何來證明氫氧化鈉是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢”等問題。接著，學(xué)生根據(jù)提出的問題進(jìn)行討論，結(jié)合所學(xué)知識提出解決問題的方法，并根據(jù)提供的儀器與藥品以小組為單位進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，將實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)論對全班進(jìn)行匯報(bào)，教師和學(xué)生對其方案、過程與結(jié)論進(jìn)行追問與評價(jià)，并對存在的問題給出相應(yīng)的觀點(diǎn)和建議，并進(jìn)一步提出問題“如何從定量的角度來探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度呢”等問題繼續(xù)探究。整個(gè)復(fù)習(xí)過程自始至終是學(xué)生積極主動的探究過程，知識自動生成，能力潛移默化，情感得到升華，該課堂模式一般適用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物及化學(xué)計(jì)算的復(fù)習(xí)。（三）“習(xí)題講評”模式習(xí)題的訓(xùn)練、試卷講評是復(fù)習(xí)教學(xué)中提高學(xué)生應(yīng)用知識、解決存在問題的一種重要手段，該模式主要是以學(xué)生在習(xí)題或考試中出現(xiàn)的錯誤為重要資源，通過學(xué)生自我反思、小組互助，教師指導(dǎo)歸因、總結(jié)規(guī)律并輔以變式為主要形式，其主要流程如下：以“溶液”單元測試的試卷講評為例，學(xué)生先對試卷中做錯的題目進(jìn)行自主反思，把其中屬于審題不清、計(jì)算錯誤等非知識性原因造成的錯誤先剔除、記憶性遺忘導(dǎo)致的知識性錯誤自己查閱課本訂正，對不能自主訂正的題目在小組內(nèi)進(jìn)行交流，相互討論解決問題，然后教師就學(xué)生中普遍存在的共性問題，從學(xué)生欠缺的知識點(diǎn)、亟需點(diǎn)撥的能力點(diǎn)等方面進(jìn)行正確歸因，并對解此類題目的注意事項(xiàng)進(jìn)行歸類，形成方法，最后再給以對應(yīng)的變式訓(xùn)練。如對“化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算”進(jìn)行錯題歸因，學(xué)生常常會將溶液質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式計(jì)算，這時(shí)候教師應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生弄清化學(xué)方程式中代入的數(shù)據(jù)應(yīng)是實(shí)際參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)質(zhì)量，在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)在反應(yīng)，因此代入的數(shù)據(jù)應(yīng)是溶液中參加反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量，并及時(shí)進(jìn)行有針對性的即時(shí)鞏固，讓學(xué)生體驗(yàn)成功的快樂。二、問題設(shè)計(jì)的科學(xué)化孔子曰“溫故而知新”，指出復(fù)習(xí)的目的在于“知新”。復(fù)習(xí)時(shí)許多知識點(diǎn)學(xué)生自以為已經(jīng)學(xué)會，其實(shí)只是停留在表層，對知識的內(nèi)涵與外延并沒有深刻的理解，因此在問題設(shè)計(jì)時(shí)，不應(yīng)是知識、能力在低層次水平上的簡單重復(fù)，而應(yīng)重點(diǎn)研究學(xué)生“不會什么”“需要什么”，切忌面面俱到、處處用力，要注意問題設(shè)計(jì)的科學(xué)性。（一）問題設(shè)計(jì)要注重應(yīng)用復(fù)習(xí)時(shí)的問題設(shè)計(jì)由“再現(xiàn)式”向“應(yīng)用式”的轉(zhuǎn)化，可以讓學(xué)生掌握不到位的知識點(diǎn)暴露，達(dá)到發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的目的。比如在復(fù)習(xí)“金屬的活動性”時(shí)，學(xué)生幾乎都能掌握金屬活動性順序表，但常常忽略了金屬活動性順序的應(yīng)用、適用條件及使用范圍，可以設(shè)計(jì)如“將過量的鐵加入到硫酸鋅與硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣是什么”、“鐵能分別與稀鹽酸、氫氧化銅、硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)嗎”、“銅不能與稀硫酸反應(yīng)、氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)嗎”等問題。這樣的問題設(shè)計(jì)有助于捅破學(xué)生“偽懂”的外衣，提升學(xué)生的認(rèn)知和思維層次，提高復(fù)習(xí)的有效性。（二）問題設(shè)計(jì)要科學(xué)全面新授時(shí)，學(xué)生可能對某個(gè)概念（觀念）的認(rèn)識是模糊的、片面的，在復(fù)習(xí)中，要引導(dǎo)學(xué)生從整個(gè)教材體系的高度，對課本中對原本相似或相反的知識內(nèi)容進(jìn)行整合，通過問題的設(shè)計(jì)，讓學(xué)生分析對比、歸納總結(jié)，使知識融會貫通，并得以拓展、延伸。以“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”為例，它是隨著從粒子的視角認(rèn)識物質(zhì)、從粒子的視角認(rèn)識物質(zhì)的分類、從粒子的視角認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)、從粒子的視角認(rèn)識物質(zhì)的變化等內(nèi)容的落實(shí)而逐步豐富的，學(xué)生新課時(shí)，這些知識內(nèi)容分散在教材的不同單元，復(fù)習(xí)時(shí)，可通過一個(gè)個(gè)問題串將它們鏈接起來，形成完整的粒子觀；又如，“復(fù)分解反應(yīng)”的復(fù)習(xí)時(shí)，可從離子共存、離子檢驗(yàn)及除雜等角度進(jìn)行問題設(shè)計(jì)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀的角度理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)，而不是僅僅是從有氣體、沉淀或水的角度進(jìn)行分析。復(fù)習(xí)時(shí)科學(xué)全面的問題設(shè)計(jì)，對學(xué)生而言猶如打通了任督二脈，知能水平獲得了質(zhì)的飛躍。三、復(fù)習(xí)專題的微型化復(fù)習(xí)時(shí)將“高大上”的專題設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化為“精小準(zhǔn)”的微專題，有助于強(qiáng)化復(fù)習(xí)的針對性，提高學(xué)生的參與熱情，使復(fù)習(xí)更有效。（一）研究中考試卷，合理規(guī)劃微專題參照中考試卷的考點(diǎn)和題型，有計(jì)劃地確定微專題，可以避免微專題設(shè)計(jì)時(shí)的盲目與隨意。以近三年南通市的中考試卷為例，Ⅰ卷選擇題中常常會考查溶解度曲線、除雜試劑與操作的判斷、表格類數(shù)據(jù)分析等題型，因此在復(fù)習(xí)時(shí)可以確定“溶解度曲線的應(yīng)用”、“物質(zhì)除雜試劑的選擇”及“表格型質(zhì)量守恒的解法”等微專題。Ⅱ卷非選擇題部分常常會涉及工藝流程、實(shí)驗(yàn)探究等綜合題，可將這些題型進(jìn)行拆分，選擇一些切入點(diǎn)制定微專題，比如工藝流程題可拆分為“物質(zhì)的分離”、“物質(zhì)的推斷”、“物質(zhì)的制備”等微專題，實(shí)驗(yàn)探究題可拆分為“猜想專題”、“從定性的角度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”、“從定量的角度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”、“實(shí)驗(yàn)評價(jià)專題”等微專題。通過分析中考試卷來確定微專題，可以減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，提高復(fù)習(xí)的效率。（二）根據(jù)學(xué)生學(xué)情，即時(shí)確定微專題根據(jù)學(xué)生在復(fù)習(xí)過程中反饋的信息及時(shí)調(diào)整微專題的內(nèi)容，如在復(fù)習(xí)“化學(xué)用語”這一主題時(shí)，學(xué)生對宏觀物質(zhì)、微觀粒子、化學(xué)符號三重表征的理解運(yùn)用產(chǎn)生困難，可即時(shí)設(shè)計(jì)“微觀圖的表征”專題復(fù)習(xí)；在總復(fù)習(xí)初期，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律的運(yùn)用產(chǎn)生障礙，如果放任漠視，復(fù)習(xí)的效果會大打折扣，這時(shí)立即設(shè)計(jì)“置換反應(yīng)及其應(yīng)用”、“復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用”這樣的微專題，可以起到很好的復(fù)習(xí)效果；在進(jìn)行“酸堿鹽”這一主題的測試時(shí)，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對酸堿的化學(xué)性質(zhì)及相互關(guān)系有關(guān)的題目失分較多，此時(shí)可設(shè)計(jì)“認(rèn)識物質(zhì)間的相互關(guān)系”、“從離子的角度認(rèn)識酸堿鹽”等微專題，這種量體裁衣式的復(fù)習(xí)可及時(shí)幫助學(xué)生解決復(fù)習(xí)中的困難，針對性更強(qiáng)，也更為高效?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)探究題是利用化學(xué)基礎(chǔ)知識和實(shí)驗(yàn)基本技能知識對化學(xué)問題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，旨在考查學(xué)生能否使用科學(xué)方法來分析和解決實(shí)際問題，具有較強(qiáng)的綜合性和靈活性，能力要求較高?？v觀近幾年中考化學(xué)試題，化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題已逐步成為各省、市中考命題的重點(diǎn)和難點(diǎn)?，F(xiàn)對常見中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題類型歸類解析如下。一、物質(zhì)成分的探究解決此類問題，關(guān)鍵是熟練把握物質(zhì)的性質(zhì)，特別是酸堿鹽和氧化物類物質(zhì)的性質(zhì)，構(gòu)建起各類物質(zhì)間反應(yīng)的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化圖，大膽推測，反復(fù)印證。例1請你閱讀下列短文后，回答有關(guān)問題?！岸趸急旧頉]有毒性，但當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時(shí)，會對人體產(chǎn)生有害影響，所以在人群密集的地方，應(yīng)該注意通風(fēng)換氣，保持空氣新鮮?！保?）根據(jù)上述短文，提出一個(gè)你想探究的問題：。（2）對你的問題做出一個(gè)比較合理的猜想：。（3）請自選用品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想，并填寫表1。表1操作過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論思路點(diǎn)撥通過閱讀短文“二氧化碳超過正常含量對人體有害，人群密集地應(yīng)注意通風(fēng)換氣”，知道探究目的是“新鮮空氣和人群密集地空氣中二氧化碳含量高低問題”，再根據(jù)“人群密集地，應(yīng)注意通風(fēng)換氣”提出猜想“人群密集地空氣中二氧化碳含量高”。最后設(shè)計(jì)如何收集空氣并檢驗(yàn)空氣中二氧化碳含量的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想。答案：（1）新鮮空氣中的二氧化碳量是否比人群密集的地方中的二氧化碳含量低（其他合理答案也可。但要注意應(yīng)表述成一個(gè)問題，而不是一個(gè)肯定的說法，比如“新鮮空氣中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低”，類似這樣的表述就不符合題意。）（2）新鮮空氣中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低。（只要說出合理猜想即可，不必作出解釋。）（3）（只要學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證猜想既可，但要注意應(yīng)該采用對比的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。）操作過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論分別用兩個(gè)注射器，在空曠地帶和人群密集地方取兩管氣體，分別注入到盛有澄清石灰水的燒杯中，觀察石灰水變渾濁程度注入在空曠地帶取到的氣體的石灰水，渾濁程度小于注入在人群密集地方取到的氣體的石灰水的渾濁程度新鮮空氣中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低二、物質(zhì)變化條件的探究該探究是為了研究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究。這里所要探究的物質(zhì)變化的條件主要有點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電、高溫、高壓等等;而影響物質(zhì)變化的因素主要是指外界因素（如溫度、濃度、壓強(qiáng)、攪拌、物質(zhì)的形狀或接觸面積等）。并且，這里的變化既包括物理變化，又包括化學(xué)變化。圖1例2實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取xg膽礬晶體，研細(xì)后加入10mL蒸餾水溶解;②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過濾后洗滌沉淀;③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏?，研?xì)備用;④按表2中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO2的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50mL氣體為準(zhǔn)（見圖1甲），其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略。表2編號KClO3質(zhì)量（g）其他物質(zhì)質(zhì)量（g）待測數(shù)據(jù)12.0/22.0CuO0.532.0MnO20.5回答下列問題：（1）步驟①中的x應(yīng)至少稱取g（結(jié)果保留1位小數(shù)），上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是（填序號）。（2）表2中的“待測數(shù)據(jù)”是指。（3）為了較準(zhǔn)確地測量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意（填字母編號）。a.視線與凹液面最低處相平;b.讀數(shù)前不能移動量氣管和水準(zhǔn)管;c.保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù);d.讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)。（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖1乙所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為20，則此時(shí)氣體的讀數(shù)為。（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請完成表3后續(xù)實(shí)驗(yàn)。（提示：可從催化劑的概念完成實(shí)驗(yàn)。）表3實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的實(shí)驗(yàn)表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多CuO能加快KClO3的分解解析本探究題的目的是證明氧化銅對氯酸鉀的催化作用，過程是先用膽礬通過化學(xué)方法制取氧化銅，再讓氧化銅與氯酸鉀混合加熱，并與二氧化錳與氯酸鉀混合加熱比較生成等量氧氣所需的時(shí)間，來證明氧化銅對氯酸鉀分解也具有催化作用.計(jì)算膽礬的質(zhì)量應(yīng)根據(jù)需要的氧化銅的質(zhì)量，可依據(jù)銅元素的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。由于①②③步中有溶解，過濾，轉(zhuǎn)移固體等操作，所以都要用到玻璃棒，表格中的“待測數(shù)據(jù)”應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，就是測定反應(yīng)時(shí)間，讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)要準(zhǔn)確，方法要規(guī)范，如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用時(shí)，要從催化劑的特點(diǎn)入手，即反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變。解（1）設(shè)需要膽礬的質(zhì)量為x。CuSO4?5H2O～CuO25080x0.5gx=1.6g由于①②③步中有溶解，過濾，轉(zhuǎn)移固體等操作，所以都要用的是玻璃棒。（2）本題的目的是驗(yàn)證氧化銅的催化作用，關(guān)鍵是測定反應(yīng)時(shí)間，所以表格中的“待測數(shù)據(jù)”就是測定反應(yīng)時(shí)間。（3）為了較準(zhǔn)確地測量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，視線與凹液面最低處相平，讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)。（4）注意量氣管的刻度是上面小，下面大，所以讀數(shù)應(yīng)是20.8mL。（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，要從催化劑的特點(diǎn)入手，通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變。答案為：（1）1.6;①②③（2）生成50mL氣體所需時(shí)間（3）ad（4）20.8mL（5）實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的將加熱后殘留的固體溶于足量的水，過濾后稱重CuO的質(zhì)量CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變將過濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快KClO3的分解CuO的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否保持不變?nèi)?、物質(zhì)性質(zhì)的探究該類探究題要充分利用教材中已有的代表物的性質(zhì)。在平時(shí)的教學(xué)中不斷地滲透探究精神，貫穿探究過程，使學(xué)生遇到探究性試題有章可循，有方法去突破，找到解題的有效途徑，做到由此及類、一題多解、多題一解的分析問題、解決問題的方法。例3如圖2是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖2請回答下列問題：（1）將A、E裝置連接時(shí)，應(yīng)將A裝置的導(dǎo)管a與E裝置的導(dǎo)管（選填“b”或“c”）相連接。檢驗(yàn)E裝置中二氧化碳已收集滿的方法是。（2）將A、B裝置連接，觀察到的現(xiàn)象是，可驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)是。（3）將A、C裝置連接，可驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）用E裝置收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側(cè)內(nèi)壁緩慢倒入，觀察到的現(xiàn)象是，這些現(xiàn)象說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，。解析（1）將A、E裝置連接時(shí)，應(yīng)將A裝置的導(dǎo)管a與E裝置的導(dǎo)管c相連，因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獾拿芏却?，二氧化碳的?yàn)滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了;故答案為：c;用燃著的木條靠近E瓶b導(dǎo)管口，木條火焰熄滅。（2）將A、B裝置連接，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色變?yōu)榧t色，因?yàn)槎趸寄芘c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色，故答案為：溶液由紫色變?yōu)榧t色;二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸。（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，可以用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在，故答案為：Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O。（4）將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側(cè)內(nèi)壁緩慢倒入，觀察到的現(xiàn)象是：燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，這些現(xiàn)象說明二氧化碳具有的性質(zhì)是：二氧化碳的密度比空氣大;不能燃燒，不支持燃燒，故答案為：燃著的蠟燭由下至上依次熄滅;密度比空氣大;不能燃燒;不支持燃燒;答案：（1）c用燃著的木條靠近E瓶b導(dǎo)管口，木條火焰熄滅。（2）溶液由紫色變?yōu)榧t色二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸。（3）Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O。（4）燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。解化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題一定要審好題，明白出題者的考察意圖，思路清晰、層層遞進(jìn)，把握好推理的思路、方法，注重答題的規(guī)范有序;特別是文字?jǐn)⑹鲆欢ㄒ唵蚊髁苏f明問題即可，同時(shí)也要注意書寫的工整，注重卷面的規(guī)范，定會取得滿意之效。（收稿日期：2015-07-15）客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)6、黃金時(shí)代是在我們的前1國模塊三客戶訂單的采集匯43、訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)第三組制作組長:潘萍組員:彭雙梅、艾蓮純、肖志鵬、歐陽文國2組員分工PPT制作:肖志鵬講稿制作:彭雙梅主講:潘萍收集資料:歐陽文廣整理資料:艾蓮純WhiteWinterEwwwbrunsoncom/designedbyrur組員分工3目標(biāo)知識目標(biāo)掌握客戶訂單的內(nèi)容與形式、客戶訂單采集的方式與訂單處理的作業(yè)流程。了解客戶訂單匯總的目的及訂單任務(wù)分發(fā)的作業(yè)的過程。懂得異常情況下訂單處理的方法。能力目標(biāo)能夠正確地進(jìn)行客戶訂單的采集匯總、訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè);能夠處理客戶訂單的采集匯總、訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)中發(fā)生的各種異常情況。素質(zhì)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)任的工作態(tài)度,細(xì)致的工作作風(fēng);培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力、溝通協(xié)調(diào)能力;培養(yǎng)學(xué)生的責(zé)任心培養(yǎng)學(xué)生的安全操作和自我保護(hù)能力;使學(xué)生養(yǎng)成獨(dú)立思考、勇于表達(dá)自己見解的習(xí)慣;加強(qiáng)職業(yè)道德教育,使學(xué)生樹立良好的團(tuán)隊(duì)合作精神。目標(biāo)4目錄客戶訂單的內(nèi)容與形式客戶訂單處理的作業(yè)流程三、客戶訂單的采集與匯總四、訂單管理義少目錄5(一)客戶訂單的內(nèi)容與形式訂單是客戶向倉儲配送中心提出配送需求的合同也是倉儲配送中心接受客戶需求并承諾提供配送服務(wù)的依據(jù)。1、客戶訂單的內(nèi)容客戶通過訂單傳遞配送需求信息,具體包括以下內(nèi)容。(1)客戶所需商品的品名、規(guī)格、型號、生產(chǎn)廠商(2)所需數(shù)量(3)送達(dá)時(shí)間(4送達(dá)地點(diǎn)(5)配送價(jià)格(一)客戶訂單的內(nèi)容與形式62、客戶訂單的形式訂單客戶名稱地No序號產(chǎn)品代碼產(chǎn)品名稱生廠商單位數(shù)量單價(jià)金額備注及規(guī)格人送達(dá)時(shí)間:月日制單:審核:制單時(shí)間:月日審核時(shí)間:月日2、客戶訂單的形式7(二)客戶訂單處理的作業(yè)流程1、訂單處理的概念由接到客戶訂貨開始至準(zhǔn)備著手揀貨之間的作業(yè)階段,稱為訂單處理,包括有關(guān)客戶、訂單的資料確認(rèn)、存貨查詢與分配、缺貨處理直到打印輸出“揀貨單“和”分貨單訂單處理可以通過人工或計(jì)算機(jī)信息處理系統(tǒng)來完成,其中,人工處理比較具有彈性,但只適合少量的訂單,旦訂單數(shù)量稍多處理將變得緩慢且容易出錯。而計(jì)算機(jī)處理不但速度快而且成本低,適合大量的訂單。(二)客戶訂單處理的作業(yè)流程82、訂單處理應(yīng)遵循的原則(1)要使客戶產(chǎn)生信賴(2)盡量縮短訂貨周期(3)提供緊急訂貨(4)減少缺貨現(xiàn)象(5)不忽略小客戶(6)裝配力求完整(7)提供對客戶有利的包裝(8)要隨時(shí)向客戶提供訂單處理情況2、訂單處理應(yīng)遵循的原則93、訂單處理流程接需求品種、數(shù)量日期受確認(rèn)訂單價(jià)格戶信設(shè)計(jì)訂單號碼建立客戶檔案一依訂加工包裝形式允許過期交貨存貨足夠是重新調(diào)整過期交貨計(jì)算揀取時(shí)間排定出貨時(shí)間刪除證及揀貨序重新分配存貨單上不或消整張訂訂單資料處理貨輸出揀貨、送貨、缺貨單據(jù)3、訂單處理流程10客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件11客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件12客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件13客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件14客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件15客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件16客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件17客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件18客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件19客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件20客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件21客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件22客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件23客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件24客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件25客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件26客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件27客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件28客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件29客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件30客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件31客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件32客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件33客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件34客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件35客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件36客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件37客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件38客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件39客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)課件40END16、業(yè)余生活要有意義，不要越軌。——華盛頓

17、一個(gè)人即使已登上頂峰，也仍要自強(qiáng)不息?！_素·貝克

18、最大的挑戰(zhàn)和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人?！R云

19、自己活著，就是為了使別人過得更美好。——雷鋒

20、要掌握書，莫被書掌握；要為生而讀，莫為讀而生?！紶栁諩ND16、業(yè)余生活要有意義，不要越軌?！A盛頓41客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)6、黃金時(shí)代是在我們的前面，而不在我們的后面。7、心急吃不了熱湯圓。8、你可以很有個(gè)性，但某些時(shí)候請收斂。9、只為成功找方法，不為失敗找借口(蹩腳的工人總是說工具不好)。10、只要下定決心克服恐懼，便幾乎能克服任何恐懼。因?yàn)?，請記住，除了在腦海中，恐懼無處藏身。--戴爾．卡耐基。客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)6、黃金時(shí)代是在我們的前面，而不在我們的后面。7、心急吃不了熱湯圓。8、你可以很有個(gè)性，但某些時(shí)候請收斂。9、只為成功找方法，不為失敗找借口(蹩腳的工人總是說工具不好)。10、只要下定決心克服恐懼，便幾乎能克服任何恐懼。因?yàn)?，請記住，除了在腦海中，恐懼無處藏身。--戴爾．卡耐基。國模塊三客戶訂單的采集匯43、訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)第三組制作組長:潘萍組員:彭雙梅、艾蓮純、肖志鵬、歐陽文組員分工PPT制作:肖志鵬講稿制作:彭雙梅主講:潘萍收集資料:歐陽文廣整理資料:艾蓮純WhiteWinterEwwwbrunsoncom/designedbyrur復(fù)習(xí)是教學(xué)不可缺少的環(huán)節(jié)，學(xué)生需要通過復(fù)習(xí)，完善知識體系，提升學(xué)科素養(yǎng)，獲得解決問題的能力。但是，復(fù)習(xí)常常不同于新授時(shí)有具體的教學(xué)目標(biāo)、內(nèi)容和明確的任務(wù)，也鮮有完整的體系和案例，許多化學(xué)教師認(rèn)為復(fù)習(xí)課就是講講做做，常見的教學(xué)誤區(qū)有兩種：一是“機(jī)械重復(fù)”式，即教師將已學(xué)過的知識點(diǎn)再地毯式的重復(fù)一遍，了無新意，教師口干舌燥，學(xué)生昏昏欲睡；二是“機(jī)械訓(xùn)練”式，即教師以習(xí)題訓(xùn)練為主要方式，天天練周周考，將有限的時(shí)間淹沒于題海。其實(shí)這兩種方式都不能起到良好的復(fù)習(xí)效果，那么，怎樣復(fù)習(xí)，才能調(diào)動學(xué)生的積極性，提高復(fù)習(xí)質(zhì)量和效益呢？建構(gòu)主義認(rèn)為，學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)者利用已有的知識和觀念進(jìn)行自主建構(gòu)的活動，簡單思維、被動接受、機(jī)械操練的教學(xué)會使學(xué)生喪失學(xué)習(xí)的熱情和耐心。因此在復(fù)習(xí)教學(xué)中仍要堅(jiān)持以學(xué)生為中心，在課堂組織上，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位，采取學(xué)生個(gè)人小結(jié)、小組討論、大組交流、教師點(diǎn)評、解疑答問和學(xué)習(xí)競賽等多種形式，引導(dǎo)生生之間、師生之間相互爭鳴，同時(shí)教師作為學(xué)生建構(gòu)知識的促進(jìn)者，應(yīng)采取多種復(fù)習(xí)策略，不斷激發(fā)學(xué)生參與復(fù)習(xí)的興趣，成為復(fù)習(xí)教學(xué)中智慧的引路人。一、課堂模式的多樣化心理學(xué)家認(rèn)為，單一的課堂模式會影響復(fù)習(xí)效率的達(dá)成，應(yīng)根據(jù)具體的目標(biāo)任務(wù)采取不同的模式，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)通?？刹捎孟旅嫒N課堂模式。（一）“思維導(dǎo)圖”模式初中化學(xué)教材許多重要的知識點(diǎn)比較分散，需要記憶的東西非常多，記憶的難度也較大，需要進(jìn)行梳理、整合，利用“思維導(dǎo)圖”，有助于形成框架，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)?！八季S導(dǎo)圖”模式的主要流程為：首先教師明確目標(biāo)（即擬復(fù)習(xí)內(nèi)容），輔以必要的策略，學(xué)生根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)，參照課本、習(xí)題，梳理相關(guān)的知識，并將這些知識進(jìn)行聯(lián)系，建構(gòu)出有內(nèi)容有層次的化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)即思維導(dǎo)圖；其次是學(xué)生以小組為單位進(jìn)行交流，分析比較各自的導(dǎo)圖，查漏補(bǔ)缺，取長補(bǔ)短，理清圖中的內(nèi)在聯(lián)系，完善思維導(dǎo)圖（如圖），在此過程中小組長負(fù)責(zé)對思維導(dǎo)圖中相關(guān)知識點(diǎn)進(jìn)行提問，收集思維導(dǎo)圖中的亮點(diǎn)及疑惑；再次，組與組之間相互展示思維導(dǎo)圖，闡述自己的成果特色，并反映存在的問題，學(xué)生之間相互碰撞解決問題；最后，由教師進(jìn)行點(diǎn)評提升，對學(xué)生總結(jié)思維導(dǎo)圖的思路、過程以及出現(xiàn)的問題給予肯定和建議（圖1）。對學(xué)生而言，制作思維導(dǎo)圖能促使他們整合新舊知識，建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)，從整體上把握復(fù)習(xí)的內(nèi)容，提高自學(xué)能力、創(chuàng)造性思維能力和自我反思能力，在復(fù)習(xí)知識的同時(shí)，體會化學(xué)學(xué)科的思想和方法。該課堂模式一般適用于基本概念和原理、元素化合物類知識的復(fù)習(xí)。（二）“主題探究”模式新課程標(biāo)準(zhǔn)提出，讓學(xué)生有更多的機(jī)會主動地體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，在知識的形成、相互聯(lián)系和應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，學(xué)習(xí)科學(xué)方法，在“做科學(xué)”的探究實(shí)踐中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?；谠摾砟睿瑥?fù)習(xí)課中“主題探究”模式的主要流程：以“探究久置氫氧化鈉固體的成分”的復(fù)習(xí)教學(xué)為例，教師首先展示久置的氫氧化鈉固體，提出問題“氫氧化鈉固體久置在空氣中還是氫氧化鈉嗎”“如何來證明氫氧化鈉是否變質(zhì)呢”“如何來證明氫氧化鈉是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢”等問題。接著，學(xué)生根據(jù)提出的問題進(jìn)行討論，結(jié)合所學(xué)知識提出解決問題的方法，并根據(jù)提供的儀器與藥品以小組為單位進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，將實(shí)驗(yàn)記錄與結(jié)論對全班進(jìn)行匯報(bào)，教師和學(xué)生對其方案、過程與結(jié)論進(jìn)行追問與評價(jià)，并對存在的問題給出相應(yīng)的觀點(diǎn)和建議，并進(jìn)一步提出問題“如何從定量的角度來探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度呢”等問題繼續(xù)探究。整個(gè)復(fù)習(xí)過程自始至終是學(xué)生積極主動的探究過程，知識自動生成，能力潛移默化，情感得到升華，該課堂模式一般適用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物及化學(xué)計(jì)算的復(fù)習(xí)。（三）“習(xí)題講評”模式習(xí)題的訓(xùn)練、試卷講評是復(fù)習(xí)教學(xué)中提高學(xué)生應(yīng)用知識、解決存在問題的一種重要手段，該模式主要是以學(xué)生在習(xí)題或考試中出現(xiàn)的錯誤為重要資源，通過學(xué)生自我反思、小組互助，教師指導(dǎo)歸因、總結(jié)規(guī)律并輔以變式為主要形式，其主要流程如下：以“溶液”單元測試的試卷講評為例，學(xué)生先對試卷中做錯的題目進(jìn)行自主反思，把其中屬于審題不清、計(jì)算錯誤等非知識性原因造成的錯誤先剔除、記憶性遺忘導(dǎo)致的知識性錯誤自己查閱課本訂正，對不能自主訂正的題目在小組內(nèi)進(jìn)行交流，相互討論解決問題，然后教師就學(xué)生中普遍存在的共性問題，從學(xué)生欠缺的知識點(diǎn)、亟需點(diǎn)撥的能力點(diǎn)等方面進(jìn)行正確歸因，并對解此類題目的注意事項(xiàng)進(jìn)行歸類，形成方法，最后再給以對應(yīng)的變式訓(xùn)練。如對“化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算”進(jìn)行錯題歸因，學(xué)生常常會將溶液質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式計(jì)算，這時(shí)候教師應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生弄清化學(xué)方程式中代入的數(shù)據(jù)應(yīng)是實(shí)際參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)質(zhì)量，在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)在反應(yīng)，因此代入的數(shù)據(jù)應(yīng)是溶液中參加反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量，并及時(shí)進(jìn)行有針對性的即時(shí)鞏固，讓學(xué)生體驗(yàn)成功的快樂。二、問題設(shè)計(jì)的科學(xué)化孔子曰“溫故而知新”，指出復(fù)習(xí)的目的在于“知新”。復(fù)習(xí)時(shí)許多知識點(diǎn)學(xué)生自以為已經(jīng)學(xué)會，其實(shí)只是停留在表層，對知識的內(nèi)涵與外延并沒有深刻的理解，因此在問題設(shè)計(jì)時(shí)，不應(yīng)是知識、能力在低層次水平上的簡單重復(fù)，而應(yīng)重點(diǎn)研究學(xué)生“不會什么”“需要什么”，切忌面面俱到、處處用力，要注意問題設(shè)計(jì)的科學(xué)性。（一）問題設(shè)計(jì)要注重應(yīng)用復(fù)習(xí)時(shí)的問題設(shè)計(jì)由“再現(xiàn)式”向“應(yīng)用式”的轉(zhuǎn)化，可以讓學(xué)生掌握不到位的知識點(diǎn)暴露，達(dá)到發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的目的。比如在復(fù)習(xí)“金屬的活動性”時(shí)，學(xué)生幾乎都能掌握金屬活動性順序表，但常常忽略了金屬活動性順序的應(yīng)用、適用條件及使用范圍，可以設(shè)計(jì)如“將過量的鐵加入到硫酸鋅與硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣是什么”、“鐵能分別與稀鹽酸、氫氧化銅、硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)嗎”、“銅不能與稀硫酸反應(yīng)、氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)嗎”等問題。這樣的問題設(shè)計(jì)有助于捅破學(xué)生“偽懂”的外衣，提升學(xué)生的認(rèn)知和思維層次，提高復(fù)習(xí)的有效性。（二）問題設(shè)計(jì)要科學(xué)全面新授時(shí)，學(xué)生可能對某個(gè)概念（觀念）的認(rèn)識是模糊的、片面的，在復(fù)習(xí)中，要引導(dǎo)學(xué)生從整個(gè)教材體系的高度，對課本中對原本相似或相反的知識內(nèi)容進(jìn)行整合，通過問題的設(shè)計(jì)，讓學(xué)生分析對比、歸納總結(jié)，使知識融會貫通，并得以拓展、延伸。以“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”為例，它是隨著從粒子的視角認(rèn)識物質(zhì)、從粒子的視角認(rèn)識物質(zhì)的分類、從粒子的視角認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)、從粒子的視角認(rèn)識物質(zhì)的變化等內(nèi)容的落實(shí)而逐步豐富的，學(xué)生新課時(shí)，這些知識內(nèi)容分散在教材的不同單元，復(fù)習(xí)時(shí)，可通過一個(gè)個(gè)問題串將它們鏈接起來，形成完整的粒子觀；又如，“復(fù)分解反應(yīng)”的復(fù)習(xí)時(shí)，可從離子共存、離子檢驗(yàn)及除雜等角度進(jìn)行問題設(shè)計(jì)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀的角度理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)，而不是僅僅是從有氣體、沉淀或水的角度進(jìn)行分析。復(fù)習(xí)時(shí)科學(xué)全面的問題設(shè)計(jì)，對學(xué)生而言猶如打通了任督二脈，知能水平獲得了質(zhì)的飛躍。三、復(fù)習(xí)專題的微型化復(fù)習(xí)時(shí)將“高大上”的專題設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化為“精小準(zhǔn)”的微專題，有助于強(qiáng)化復(fù)習(xí)的針對性，提高學(xué)生的參與熱情，使復(fù)習(xí)更有效。（一）研究中考試卷，合理規(guī)劃微專題參照中考試卷的考點(diǎn)和題型，有計(jì)劃地確定微專題，可以避免微專題設(shè)計(jì)時(shí)的盲目與隨意。以近三年南通市的中考試卷為例，Ⅰ卷選擇題中常常會考查溶解度曲線、除雜試劑與操作的判斷、表格類數(shù)據(jù)分析等題型，因此在復(fù)習(xí)時(shí)可以確定“溶解度曲線的應(yīng)用”、“物質(zhì)除雜試劑的選擇”及“表格型質(zhì)量守恒的解法”等微專題。Ⅱ卷非選擇題部分常常會涉及工藝流程、實(shí)驗(yàn)探究等綜合題，可將這些題型進(jìn)行拆分，選擇一些切入點(diǎn)制定微專題，比如工藝流程題可拆分為“物質(zhì)的分離”、“物質(zhì)的推斷”、“物質(zhì)的制備”等微專題，實(shí)驗(yàn)探究題可拆分為“猜想專題”、“從定性的角度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”、“從定量的角度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”、“實(shí)驗(yàn)評價(jià)專題”等微專題。通過分析中考試卷來確定微專題，可以減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，提高復(fù)習(xí)的效率。（二）根據(jù)學(xué)生學(xué)情，即時(shí)確定微專題根據(jù)學(xué)生在復(fù)習(xí)過程中反饋的信息及時(shí)調(diào)整微專題的內(nèi)容，如在復(fù)習(xí)“化學(xué)用語”這一主題時(shí)，學(xué)生對宏觀物質(zhì)、微觀粒子、化學(xué)符號三重表征的理解運(yùn)用產(chǎn)生困難，可即時(shí)設(shè)計(jì)“微觀圖的表征”專題復(fù)習(xí)；在總復(fù)習(xí)初期，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律的運(yùn)用產(chǎn)生障礙，如果放任漠視，復(fù)習(xí)的效果會大打折扣，這時(shí)立即設(shè)計(jì)“置換反應(yīng)及其應(yīng)用”、“復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用”這樣的微專題，可以起到很好的復(fù)習(xí)效果；在進(jìn)行“酸堿鹽”這一主題的測試時(shí)，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對酸堿的化學(xué)性質(zhì)及相互關(guān)系有關(guān)的題目失分較多，此時(shí)可設(shè)計(jì)“認(rèn)識物質(zhì)間的相互關(guān)系”、“從離子的角度認(rèn)識酸堿鹽”等微專題，這種量體裁衣式的復(fù)習(xí)可及時(shí)幫助學(xué)生解決復(fù)習(xí)中的困難，針對性更強(qiáng)，也更為高效?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)探究題是利用化學(xué)基礎(chǔ)知識和實(shí)驗(yàn)基本技能知識對化學(xué)問題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，旨在考查學(xué)生能否使用科學(xué)方法來分析和解決實(shí)際問題，具有較強(qiáng)的綜合性和靈活性，能力要求較高。縱觀近幾年中考化學(xué)試題，化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題已逐步成為各省、市中考命題的重點(diǎn)和難點(diǎn)。現(xiàn)對常見中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題類型歸類解析如下。一、物質(zhì)成分的探究解決此類問題，關(guān)鍵是熟練把握物質(zhì)的性質(zhì)，特別是酸堿鹽和氧化物類物質(zhì)的性質(zhì)，構(gòu)建起各類物質(zhì)間反應(yīng)的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化圖，大膽推測，反復(fù)印證。例1請你閱讀下列短文后，回答有關(guān)問題?！岸趸急旧頉]有毒性，但當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時(shí)，會對人體產(chǎn)生有害影響，所以在人群密集的地方，應(yīng)該注意通風(fēng)換氣，保持空氣新鮮。”（1）根據(jù)上述短文，提出一個(gè)你想探究的問題：。（2）對你的問題做出一個(gè)比較合理的猜想：。（3）請自選用品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想，并填寫表1。表1操作過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論思路點(diǎn)撥通過閱讀短文“二氧化碳超過正常含量對人體有害，人群密集地應(yīng)注意通風(fēng)換氣”，知道探究目的是“新鮮空氣和人群密集地空氣中二氧化碳含量高低問題”，再根據(jù)“人群密集地，應(yīng)注意通風(fēng)換氣”提出猜想“人群密集地空氣中二氧化碳含量高”。最后設(shè)計(jì)如何收集空氣并檢驗(yàn)空氣中二氧化碳含量的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想。答案：（1）新鮮空氣中的二氧化碳量是否比人群密集的地方中的二氧化碳含量低（其他合理答案也可。但要注意應(yīng)表述成一個(gè)問題，而不是一個(gè)肯定的說法，比如“新鮮空氣中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低”，類似這樣的表述就不符合題意。）（2）新鮮空氣中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低。（只要說出合理猜想即可，不必作出解釋。）（3）（只要學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證猜想既可，但要注意應(yīng)該采用對比的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。）操作過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論分別用兩個(gè)注射器，在空曠地帶和人群密集地方取兩管氣體，分別注入到盛有澄清石灰水的燒杯中，觀察石灰水變渾濁程度注入在空曠地帶取到的氣體的石灰水，渾濁程度小于注入在人群密集地方取到的氣體的石灰水的渾濁程度新鮮空氣中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低二、物質(zhì)變化條件的探究該探究是為了研究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究。這里所要探究的物質(zhì)變化的條件主要有點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電、高溫、高壓等等;而影響物質(zhì)變化的因素主要是指外界因素（如溫度、濃度、壓強(qiáng)、攪拌、物質(zhì)的形狀或接觸面積等）。并且，這里的變化既包括物理變化，又包括化學(xué)變化。圖1例2實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取xg膽礬晶體，研細(xì)后加入10mL蒸餾水溶解;②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過濾后洗滌沉淀;③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏屑?xì)備用;④按表2中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO2的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成50mL氣體為準(zhǔn)（見圖1甲），其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略。表2編號KClO3質(zhì)量（g）其他物質(zhì)質(zhì)量（g）待測數(shù)據(jù)12.0/22.0CuO0.532.0MnO20.5回答下列問題：（1）步驟①中的x應(yīng)至少稱取g（結(jié)果保留1位小數(shù)），上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是（填序號）。（2）表2中的“待測數(shù)據(jù)”是指。（3）為了較準(zhǔn)確地測量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意（填字母編號）。a.視線與凹液面最低處相平;b.讀數(shù)前不能移動量氣管和水準(zhǔn)管;c.保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù);d.讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)。（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖1乙所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為20，則此時(shí)氣體的讀數(shù)為。（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請完成表3后續(xù)實(shí)驗(yàn)。（提示：可從催化劑的概念完成實(shí)驗(yàn)。）表3實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的實(shí)驗(yàn)表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多CuO能加快KClO3的分解解析本探究題的目的是證明氧化銅對氯酸鉀的催化作用，過程是先用膽礬通過化學(xué)方法制取氧化銅，再讓氧化銅與氯酸鉀混合加熱，并與二氧化錳與氯酸鉀混合加熱比較生成等量氧氣所需的時(shí)間，來證明氧化銅對氯酸鉀分解也具有催化作用.計(jì)算膽礬的質(zhì)量應(yīng)根據(jù)需要的氧化銅的質(zhì)量，可依據(jù)銅元素的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。由于①②③步中有溶解，過濾，轉(zhuǎn)移固體等操作，所以都要用到玻璃棒，表格中的“待測數(shù)據(jù)”應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，就是測定反應(yīng)時(shí)間，讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)要準(zhǔn)確，方法要規(guī)范，如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用時(shí)，要從催化劑的特點(diǎn)入手，即反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變。解（1）設(shè)需要膽礬的質(zhì)量為x。CuSO4?5H2O～CuO25080x0.5gx=1.6g由于①②③步中有溶解，過濾，轉(zhuǎn)移固體等操作，所以都要用的是玻璃棒。（2）本題的目的是驗(yàn)證氧化銅的催化作用，關(guān)鍵是測定反應(yīng)時(shí)間，所以表格中的“待測數(shù)據(jù)”就是測定反應(yīng)時(shí)間。（3）為了較準(zhǔn)確地測量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，視線與凹液面最低處相平，讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)。（4）注意量氣管的刻度是上面小，下面大，所以讀數(shù)應(yīng)是20.8mL。（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，要從催化劑的特點(diǎn)入手，通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變。答案為：（1）1.6;①②③（2）生成50mL氣體所需時(shí)間（3）ad（4）20.8mL（5）實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的將加熱后殘留的固體溶于足量的水，過濾后稱重CuO的質(zhì)量CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變將過濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快KClO3的分解CuO的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否保持不變?nèi)?、物質(zhì)性質(zhì)的探究該類探究題要充分利用教材中已有的代表物的性質(zhì)。在平時(shí)的教學(xué)中不斷地滲透探究精神，貫穿探究過程，使學(xué)生遇到探究性試題有章可循，有方法去突破，找到解題的有效途徑，做到由此及類、一題多解、多題一解的分析問題、解決問題的方法。例3如圖2是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖2請回答下列問題：（1）將A、E裝置連接時(shí)，應(yīng)將A裝置的導(dǎo)管a與E裝置的導(dǎo)管（選填“b”或“c”）相連接。檢驗(yàn)E裝置中二氧化碳已收集滿的方法是。（2）將A、B裝置連接，觀察到的現(xiàn)象是，可驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)是。（3）將A、C裝置連接，可驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）用E裝置收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側(cè)內(nèi)壁緩慢倒入，觀察到的現(xiàn)象是，這些現(xiàn)象說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，。解析（1）將A、E裝置連接時(shí)，應(yīng)將A裝置的導(dǎo)管a與E裝置的導(dǎo)管c相連，因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獾拿芏却?，二氧化碳的?yàn)滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了;故答案為：c;用燃著的木條靠近E瓶b導(dǎo)管口，木條火焰熄滅。（2）將A、B裝置連接，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色變?yōu)榧t色，因?yàn)槎趸寄芘c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色，故答案為：溶液由紫色變?yōu)榧t色;二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸。（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，可以用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在，故答案為：Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O。（4）將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側(cè)內(nèi)壁緩慢倒入，觀察到的現(xiàn)象是：燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，這些現(xiàn)象說明二氧化碳具有的性質(zhì)是：二氧化碳的密度比空氣大;不能燃燒，不支持燃燒，故答案為：燃著的蠟燭由下至上依次熄滅;密度比空氣大;不能燃燒;不支持燃燒;答案：（1）c用燃著的木條靠近E瓶b導(dǎo)管口，木條火焰熄滅。（2）溶液由紫色變?yōu)榧t色二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸。（3）Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O。（4）燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。解化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題一定要審好題，明白出題者的考察意圖，思路清晰、層層遞進(jìn)，把握好推理的思路、方法，注重答題的規(guī)范有序;特別是文字?jǐn)⑹鲆欢ㄒ唵蚊髁苏f明問題即可，同時(shí)也要注意書寫的工整，注重卷面的規(guī)范，定會取得滿意之效。（收稿日期：2015-07-15）客戶訂單的采集匯總訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)6、黃金時(shí)代是在我們的前42國模塊三客戶訂單的采集匯43、訂單任務(wù)的分發(fā)作業(yè)第三組制作組長:潘萍組員:彭雙梅、艾蓮純、肖志鵬、歐陽文國43組員分工PPT制作:肖志鵬講稿制作:彭雙梅主講:潘萍收集資料:歐陽文廣整理資料:艾蓮純WhiteWinterEwwwbrunsoncom/designedby