學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件

學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督1、舟遙遙以輕飏，風(fēng)飄飄而吹衣。2、秋菊有佳色，裛露掇其英。3、日月擲人去，有志不獲騁。4、未言心相醉，不再接杯酒。5、黃發(fā)垂髫，并怡然自樂。學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督1、舟遙遙以輕飏，風(fēng)飄飄而吹衣。2、秋菊有佳色，裛露掇其英。3、日月擲人去，有志不獲騁。4、未言心相醉，不再接杯酒。5、黃發(fā)垂髫，并怡然自樂。學(xué)校生嚼次用水衛(wèi)生監(jiān)督一、主要內(nèi)各概述二、生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督法律法規(guī)學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生許可四、學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督內(nèi)容和方法五、學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督要點(diǎn)六、學(xué)校生活飲用水行政處是坐命1引言化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)?！盁o(wú)明顯現(xiàn)象”實(shí)驗(yàn)探究試題最能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，此類試題設(shè)計(jì)難度大，考生失分率較高。為了提高學(xué)生的設(shè)計(jì)能力和解題能力，教師在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中加強(qiáng)培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。下面就將課本中的“無(wú)明顯現(xiàn)象”實(shí)驗(yàn)分為兩類：一類是無(wú)新物質(zhì)生成，實(shí)驗(yàn)根本未發(fā)生的；另一類是有新物質(zhì)生成，實(shí)驗(yàn)確實(shí)發(fā)生了的。那么驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的依據(jù)是什么呢？化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成，而且還伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等，這些現(xiàn)象常?？梢詭椭覀兣袛辔镔|(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化。如果酸堿鹽溶液中任意兩種物質(zhì)混合后“無(wú)明顯現(xiàn)象”，該如何知道反應(yīng)是否發(fā)生了呢？下面將這兩類“無(wú)明顯現(xiàn)象”實(shí)驗(yàn)的教學(xué)研究進(jìn)行歸納總結(jié)。2物理變化――無(wú)新物質(zhì)生成，實(shí)驗(yàn)根本未發(fā)生如果酸堿鹽溶液中的幾種離子混合后，離子的數(shù)目、離子的濃度都不發(fā)生變化，那么證明反應(yīng)的確沒有發(fā)生。案例1：怎樣驗(yàn)證碳酸鉀和硫酸鈉溶液混合后是否發(fā)生了反應(yīng)探究方案見表1。反應(yīng)原理：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。通過實(shí)驗(yàn)分析得出：碳酸鉀和硫酸鈉溶液混合前后，離子的數(shù)目、離子的濃度都不發(fā)生變化，證明反應(yīng)沒有發(fā)生。3化?W變化――有新物質(zhì)生成，實(shí)驗(yàn)確實(shí)發(fā)生了如果溶液中的幾種離子混合后使其離子數(shù)目減少、離子濃度降低，那么反應(yīng)就沿著離子數(shù)目減少、離子濃度降低的方向進(jìn)行，則證明反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了。3.1案例2：如何用實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)（1）密閉體系中反應(yīng)物狀態(tài)的變化引起壓強(qiáng)差來(lái)證明反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了設(shè)計(jì)原理：由于二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），二氧化碳?xì)怏w體積減少，造成密閉體系內(nèi)壓強(qiáng)減少，外界大氣壓大于瓶?jī)?nèi)的氣壓。根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)的變化可以設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)裝置。設(shè)計(jì)一：取2個(gè)相同體積的軟塑料瓶分別收集滿CO2，將等體積的水和NaOH溶液分別倒入兩個(gè)軟塑料瓶中，蓋上瓶蓋后震蕩，如圖1所示。倒入NaOH溶液的軟塑料瓶比倒入水的軟塑料瓶變癟的現(xiàn)象更明顯。通過“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”證明CO2與NaOH溶液反應(yīng)的確發(fā)生了。設(shè)計(jì)二：將等體積的水和濃NaOH溶液分別倒入2個(gè)相同的燒杯中，再取2支相同體積的試管分別收集滿CO2，同時(shí)將收集滿CO2的試管倒扣在2個(gè)燒杯中，如圖2所示。倒扣在濃NaOH溶液里的試管上升的液面明顯高于裝水的燒杯里面的試管的液面。通過“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”再次證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。設(shè)計(jì)三：將300mL濃NaOH溶液倒入收集滿CO2的廣口瓶中，將煮熟去殼的雞蛋放在廣口瓶口，出現(xiàn)了“瓶吞雞蛋”的現(xiàn)象，證明發(fā)生了反應(yīng)。設(shè)計(jì)四：將100mL濃NaOH溶液倒入收集滿CO2的廣口瓶中，用一個(gè)帶有U型管的橡皮塞塞緊瓶口，如圖3所示。U型管的液面左側(cè)上升右側(cè)下降且液體進(jìn)入廣口瓶中，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。設(shè)計(jì)五：按如圖4所示裝置設(shè)計(jì)一個(gè)“噴泉實(shí)驗(yàn)”，將膠頭滴管里的濃NaOH溶液擠壓到圓底燒瓶中，再打開止水夾。廣口瓶中的紅色液體沿著玻璃管進(jìn)入圓底燒瓶，形成美麗的紅色噴泉。右側(cè)廣口瓶中的稀鹽酸倒流入左側(cè)的廣口瓶中，紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，證明發(fā)生了反應(yīng)。設(shè)計(jì)六：將200mL濃NaOH溶液倒入收集滿CO2的錐形瓶中，然后用一個(gè)帶有玻璃管的雙孔橡皮塞塞緊，玻璃管的下端系上一個(gè)氣球，如圖5所示。將膠頭滴管里的濃氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，氣球迅速膨脹，證明反應(yīng)發(fā)生了。設(shè)計(jì)七：先用止水夾夾住玻璃導(dǎo)管中的乳膠管，集氣瓶里裝滿水，再將注射器里的濃NaOH溶液注入裝滿二氧化碳的圓底燒瓶中，最后打開止水夾。集氣瓶里的水倒流入圓底燒瓶中，如圖6所示，證明發(fā)生了反應(yīng)。（2）驗(yàn)證生成物Na2CO3的性質(zhì)來(lái)證明反應(yīng)的確發(fā)生了方法一：將CO2氣體通入NaOH溶液中，再滴加稀鹽酸（或稀硫酸或稀硝酸），如圖7所示。剛開始無(wú)明顯現(xiàn)象，是酸與過量的氫氧化鈉反應(yīng)，繼續(xù)滴加足量的稀鹽酸，看到有大量氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁。說(shuō)明溶液中含有CO2-3，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。向碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，只有酸堿中和反應(yīng)結(jié)束后，才會(huì)發(fā)生稀鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)。即，當(dāng)OH-和CO2-3同時(shí)與H+反應(yīng)時(shí)，只有當(dāng)OH-反應(yīng)完了以后，才會(huì)和CO2-3反應(yīng)生成H2O和CO2。方法二：將CO2氣體通入NaOH溶液中，再滴加Ca（OH）2或Ba（OH）2或CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2或AgNO3溶液，有白色沉淀（CaCO3或BaCO3或Ag2CO3）產(chǎn)生，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。證明CO2能與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理是：①根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)的變化（瓶吞雞蛋、氣球膨脹、噴泉實(shí)驗(yàn)、液面差實(shí)驗(yàn)等）來(lái)設(shè)計(jì)的探究實(shí)驗(yàn)；②根據(jù)生成物鹽Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)的探究實(shí)驗(yàn)；③反應(yīng)的本質(zhì)都是溶液中的離子數(shù)目減少、離子濃度降低生成了氣體或沉淀或水。3.2案例3：怎樣驗(yàn)證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生反應(yīng)（1）借助酸堿指示劑證明反應(yīng)物的性質(zhì)加以驗(yàn)證。探究方案見表2。（2）添加其他試劑使其反應(yīng)物中的離子數(shù)目減少、離子濃度降低加以驗(yàn)證。探究方案見表3。方案3中的氯化鐵溶液也可以替換成含（Fe3+或Cu2+或Mg2+或NH4+）鹽溶液；碳酸鉀溶液也可以替換成單質(zhì)金屬鎂、鋅或金屬氧化物氧化銅、氧化鐵或鹽碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉。方案2和方案3通過溶液中某些離子明顯減少來(lái)證明已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)（有新物質(zhì)生成），而方案1則是通過溶液中某些離子沒有明顯減少來(lái)證明沒有發(fā)生反應(yīng)（無(wú)新物質(zhì)生成）。（3）通過中和反應(yīng)的熱效應(yīng)來(lái)證明反應(yīng)的發(fā)生方法一：用雙手直接觸摸稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管外壁，感覺溫度明顯升高，證明發(fā)生了反應(yīng)。方法二：用溫度計(jì)測(cè)試反應(yīng)后溶液的溫度。方法三：按如圖8所示裝置設(shè)計(jì)并完成驗(yàn)，看到U型管右側(cè)的紅墨水上升，左側(cè)紅墨水下降。證明中和反應(yīng)放熱，錐形瓶?jī)?nèi)空氣體積膨脹，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)。3.3案例4：如何證明CO2與H2O是否反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花。第1朵紙花噴上稀醋酸，第2朵紙花噴上水，第3朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第4朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察4朵紙花的顏色變化，如圖9所示。提出問題：紫色石蕊溶液遇到什么物質(zhì)變紅？猜想與假設(shè)：①CO2；②H2O；③CO2和H2O反應(yīng)的生成物碳酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見表4。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變成紅色?；瘜W(xué)方程式：CO2+H2O=H2CO3。[BFQ]案例1沒有新物質(zhì)生成，所以碳酸鉀和硫酸鈉溶液沒有發(fā)生反應(yīng)，而案例2、案例3、案例4都有新物質(zhì)生成，所以都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。判斷“無(wú)明顯現(xiàn)象”實(shí)驗(yàn)，是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)，是看是否有新物質(zhì)生成。若是酸堿鹽溶液混合，是看是否離子減少生成了氣體或沉淀或水（即復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）；其他物質(zhì)混合，是看是否有新物質(zhì)生成（比如二氧化碳與水反應(yīng)有新物質(zhì)H2CO3生成）。[BF]提出問題：其他酸性氧化物都能與水反應(yīng)嗎？如何書寫化學(xué)方程式？書寫酸性氧化物與可溶性堿的化學(xué)方程式是整個(gè)初中的最難點(diǎn)，如何引導(dǎo)書寫呢？其實(shí)可以分3步進(jìn)行（以酸性氧化物分別與NaOH反應(yīng)為例）。（1）酸性氧化物+H2O=酸CO2+H2O=H2CO3；SO2+H2O=H2SO3；SO3+H2O=H2SO4注意：SiO2既不溶于水也不與水反應(yīng)，SiO2對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸（H2SiO3），H2SiO3也難溶于水。（2）酸+堿=鹽+H2OH2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O；H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）酸性氧化物+堿=鹽+H2O（堿可溶）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O探究實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)中的靈魂。在新課教學(xué)過程中，應(yīng)抓住“無(wú)明顯現(xiàn)象”實(shí)驗(yàn)的教學(xué)研究為契機(jī)，引導(dǎo)學(xué)生通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到判斷反應(yīng)是否發(fā)生的目的，從而培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和發(fā)展學(xué)生的思維能力。在復(fù)習(xí)教學(xué)過程中，更應(yīng)抓住出題熱點(diǎn)，精選實(shí)驗(yàn)習(xí)題，既要重視夯實(shí)基礎(chǔ)，又要加強(qiáng)綜合題的訓(xùn)練。要理清物質(zhì)間的關(guān)系，將實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)構(gòu)化、具體化、系統(tǒng)化，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，提高解決實(shí)驗(yàn)問題的能力，這樣既有助于學(xué)生取得優(yōu)異成績(jī)，又有利于學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的提升。一、動(dòng)畫的審美特性（一）技術(shù)性。從大方向上來(lái)探究，科技是綜合國(guó)力發(fā)展的必備條件，對(duì)于打破傳統(tǒng)的新興事物動(dòng)畫來(lái)講，技術(shù)性同樣是重中之重。從楊宏偉先生的論文《關(guān)于多媒體教學(xué)本質(zhì)探究》中，我們能夠很清晰地了解到，動(dòng)畫中的技術(shù)性是存在問題的，在客觀和主觀層面上都有體現(xiàn)，但是它不斷地吸收先進(jìn)技術(shù)的理念，并進(jìn)行改進(jìn)，通過不斷的自身完善，已經(jīng)達(dá)到大眾所能接受的理想化效果。技術(shù)的引進(jìn)、先進(jìn)思想的迸發(fā)，使動(dòng)畫的審美特性在一定程度上有了提升。（二）變形性。動(dòng)畫在走進(jìn)課堂教學(xué)或者知識(shí)傳播時(shí)，有一個(gè)轉(zhuǎn)變的過程，也就是一個(gè)變形性的發(fā)展。在不斷的改進(jìn)滲透中，動(dòng)畫通過打破原有的傳播思維，形成了新型化模式，在教學(xué)中通過靜態(tài)和動(dòng)態(tài)的結(jié)合，完成了完整的傳達(dá)和接受的過程。（三）夢(mèng)幻性?！皦?mèng)幻”對(duì)于大多數(shù)人來(lái)說(shuō)都是神奇的，因?yàn)楝F(xiàn)實(shí)中很多東西只停留在想象中或只在精神層面，夢(mèng)幻只是遙遠(yuǎn)的、不可企及的一種愿望。但在人類不斷進(jìn)步、不斷探索的過程中，有一個(gè)發(fā)現(xiàn)滿足了很多人的幻想，就是接下來(lái)要談到的動(dòng)畫。動(dòng)畫具有一定意義上的突破，即所謂的夢(mèng)幻性。之所以給予動(dòng)畫這樣的一個(gè)定義，原因很清晰，也很好解釋，因?yàn)閯?dòng)畫在一定程度上超越了現(xiàn)實(shí)意義的約束力和限制性。有學(xué)者說(shuō)動(dòng)畫的制作是一個(gè)織網(wǎng)的過程，你能想像到的幾乎都可以實(shí)現(xiàn)，這大概是動(dòng)畫夢(mèng)幻性的一個(gè)有力佐證。傳統(tǒng)意義上的平面展示具有一定的局限性，而動(dòng)畫會(huì)實(shí)現(xiàn)空間上的轉(zhuǎn)變，達(dá)到三維呈現(xiàn)出來(lái)的立體感觀效果。二、動(dòng)畫的教學(xué)功能分析（一）提高興趣。前段時(shí)間流行著一句話：“有圖有真相”，但眼見也不一定為實(shí)，在言語(yǔ)的攻勢(shì)中，人們往往會(huì)產(chǎn)生審美疲勞，而動(dòng)畫則會(huì)增加很多趣味性。簡(jiǎn)單地來(lái)講，在動(dòng)畫的進(jìn)行過程中，會(huì)伴隨一種氛圍的營(yíng)造，而這種氛圍會(huì)讓人身臨其境，讓人跟隨語(yǔ)言進(jìn)行思考、琢磨，而不是多數(shù)情況下的聽過之后就成過眼云煙。所以在動(dòng)畫的教學(xué)功能上，興趣一定是最直接的收獲。（二）指明知識(shí)本質(zhì)。知識(shí)是一個(gè)人發(fā)展的基礎(chǔ)，其本質(zhì)性意義也尤為重要。動(dòng)畫作為知識(shí)發(fā)展的現(xiàn)實(shí)成果，從根本上解釋了知識(shí)的本質(zhì)。在傳統(tǒng)意義上的教學(xué)過程中，教師通過自身的閱歷水平去傳授，而動(dòng)畫介入后，會(huì)達(dá)到一種反饋、暢通的效果，使知識(shí)的本質(zhì)越發(fā)清晰。動(dòng)畫作為媒介，以多維、動(dòng)感的方式傳達(dá)海量的信息，讓學(xué)生和老師在同一空間條件中進(jìn)行思考，然后完成討論交流，促進(jìn)反饋的暢通，達(dá)到不勉強(qiáng)的接受狀態(tài)。知識(shí)的本質(zhì)在一定的程度上也有所體現(xiàn)，首先它完成了一個(gè)傳授傳播的過程，讓更多的人可以積極主動(dòng)地去學(xué)習(xí)，最重要的一點(diǎn)是，動(dòng)畫作為客觀的傳授體，能夠最大化地引起學(xué)生或接收者本身的思考，而不是傳統(tǒng)方向的“你講我聽”。客觀事物更接近于本質(zhì)，那么動(dòng)畫作為教學(xué)過程中的客觀事物，在教學(xué)功能上指明知識(shí)本質(zhì)的作用同樣尤為明顯。（三）打破時(shí)空限制。據(jù)了解，動(dòng)畫的使用量已超過我們所能想象的程度，其本身的優(yōu)勢(shì)就不用再次提及了。根據(jù)調(diào)查顯示，動(dòng)畫的傳播已經(jīng)打破了時(shí)空的限制，也就是說(shuō)，無(wú)論在時(shí)間上還是空間上都已經(jīng)突破了限制因素，達(dá)到了隨時(shí)隨在的程度。例如關(guān)于photoshop的學(xué)習(xí)過程，通過網(wǎng)絡(luò)對(duì)動(dòng)畫的進(jìn)行展示和解說(shuō)即可；另外，一些社交禮儀或者通史文化，可通過動(dòng)畫課程而不是傳統(tǒng)意義上的課堂進(jìn)行講授，在接受方面或者學(xué)習(xí)的效果上都會(huì)得到一定的提升。三、動(dòng)畫教學(xué)對(duì)知識(shí)傳播的作用與意義無(wú)論是在實(shí)踐的基礎(chǔ)上還是需求的程度上，都儼然證明了動(dòng)畫教學(xué)對(duì)于知識(shí)傳播的巨大作用，在這之上經(jīng)過不斷地補(bǔ)充、修正，動(dòng)畫教學(xué)對(duì)于知識(shí)傳播具有一定意義。例如在語(yǔ)文這門學(xué)科中，動(dòng)畫的作用就超越了想象，效果也是顯而易見的，很多同學(xué)對(duì)于文言的知識(shí)不感興趣，學(xué)習(xí)文言問成為一大難點(diǎn)，但是動(dòng)畫在這中間起到了一個(gè)橋梁的作用，它通過生動(dòng)的表現(xiàn)形式促進(jìn)了很多學(xué)生在不同程度上的接受度和理解力。動(dòng)畫的教學(xué)會(huì)使學(xué)生逐漸產(chǎn)生興趣，主動(dòng)地去接受，而不是被動(dòng)地承擔(dān)。動(dòng)畫教學(xué)中采用了聲形并貌、動(dòng)靜結(jié)合的形式，而且會(huì)出現(xiàn)不同的場(chǎng)景，讓學(xué)生在不同的語(yǔ)境下體會(huì)不同詞語(yǔ)的運(yùn)用，這樣就會(huì)形成一個(gè)有序的循環(huán)，在多信息、大視野中高效率地進(jìn)行學(xué)習(xí)。學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督1、舟遙遙以輕飏，風(fēng)飄飄而吹衣。學(xué)校生1學(xué)校生嚼次用水衛(wèi)生監(jiān)督學(xué)校生嚼次用水2一、主要內(nèi)各概述二、生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督法律法規(guī)學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生許可四、學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督內(nèi)容和方法五、學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督要點(diǎn)六、學(xué)校生活飲用水行政處是坐命一、主要內(nèi)各3概述(一)水的特性水是萬(wàn)物生命之源;水是生命活動(dòng)的重要成份水是疾病傳播的重要介質(zhì);水是健康的基本要素水是人類的寶貴財(cái)富;概述4概述(二)我國(guó)淡水資源情況我國(guó)是一個(gè)干旱缺水嚴(yán)重的國(guó)家。淡水資源總量為28000億立方米,占全球水資源的6%,僅次于巴西、俄羅斯和加拿大居世界第四位,但人均只有2200立方米僅為世界平均水平的1/4、美國(guó)的1/5在目前全球224個(gè)國(guó)家和地區(qū)中名列第121位,是全球13個(gè)人均水資源最貧乏的國(guó)家之概述5概述(三)生活飲用水衛(wèi)生與疾病在我國(guó)由于生活飲用水而引起的水源性疾病主要包括傳染病、地方病和中毒性疾病三大類傳染病:主要是指通過飲用水傳播的腸道傳染病。(又稱水傳染病或者水性疾病例如:傷寒、痢疾等細(xì)菌、甲肝病毒、腺病毒等病毒所引起的傳染病。概述6概述2、水源性地方病:主要是指由飲用水中氟化物、砷等某些元素含量過高或過低,導(dǎo)致該地區(qū)人群中發(fā)生某些特異性疾病,屬于生物地球化學(xué)性疾病的范疇。例如:地方性氟病、碘缺乏病和地方性砷中毒等。3、中毒性疾病:是指由于飲用水中某些化學(xué)物質(zhì)而引起的中毒性疾病。例如:來(lái)自電渡、化工生產(chǎn)的廢水中的氰化物、來(lái)自生活污水和工業(yè)廢水中的硝酸鹽所引起的中毒性疾病。概述7概述(四)生活飲用水水質(zhì)衛(wèi)生要求生活飲用水水質(zhì)應(yīng)確保飲用者終生安全,即每人每日攝入2.0L水,該水中含的物質(zhì)限量確保飲用者70年終生安全,確保飲用水水質(zhì)衛(wèi)生安全主要衛(wèi)生要求包括:(1)生活飲用水中不得含有病原微生物。(2)生活飲用水中化學(xué)物質(zhì)不得危害人體健康。(3)生活飲用水中放射性物質(zhì)不得危害人體健康。(4)生活飲用水的感官性狀良好。(5)生活飲用水應(yīng)經(jīng)消毒處理。概述8二、生活飲用水監(jiān)督法律法規(guī)(一)同生活飲用水衛(wèi)生安全相關(guān)的法律法規(guī)、標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)范主要有:1、《中華人民共和國(guó)傳染病防治法》2、《中華人民共和國(guó)水污染防治法》3、《中華人民共和國(guó)食品安全法》4、《中華人民共和國(guó)水法》5、《學(xué)校衛(wèi)生工作條例》6、《突發(fā)公共衛(wèi)生事件應(yīng)急條例》二、生活飲用水監(jiān)督法律法規(guī)9二、生活飲用水監(jiān)督法律法規(guī)7、《城市供水條例》8、《生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督管理辦法》9、《湖南省城市二次供水管理辦法》10、《生活飲用水集中式供水單位衛(wèi)生規(guī)范》■11、《涉及飲用水衛(wèi)生安全產(chǎn)品標(biāo)簽說(shuō)明書管理規(guī)范》■12、《二次供水設(shè)施衛(wèi)生規(guī)范》13、《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》14、《飲用凈水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)》等二、生活飲用水監(jiān)督法律法規(guī)10二、生活飲用水監(jiān)督法律法規(guī)(二)《中華人民共和國(guó)傳染病防治法》1、賦予衛(wèi)生行政部門的職責(zé):第五十三條縣級(jí)以上人民政府衛(wèi)生行政部門對(duì)傳染病防治工作履行下列監(jiān)督檢査職責(zé):(四)對(duì)用于傳染病防治的消毒產(chǎn)品及其生產(chǎn)單位進(jìn)行監(jiān)督檢查,并對(duì)飲用水供水單位從事生產(chǎn)或者供應(yīng)活動(dòng)以及涉及飲用水衛(wèi)生安全的產(chǎn)品進(jìn)行監(jiān)督檢查;二、生活飲用水監(jiān)督法律法規(guī)11學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件12學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件13學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件14學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件15學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件16學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件17學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件18學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件19學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件20學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件21學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件22學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件23學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件24學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件25學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件26學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件27學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件28學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件29學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件30學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件31學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件32學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件33學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件34學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件35學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件36學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件37學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件38學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件39學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件40學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件41學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件42學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件43學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件44學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件45學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件46學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件47學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件48學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件49學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督課件5041、學(xué)問是異常珍貴的東西，從任何源泉吸收都不可恥?！⒉贰と铡しɡ?/p>

42、只有在人群中間，才能認(rèn)識(shí)自己?！聡?guó)

43、重復(fù)別人所說(shuō)的話，只需要教育；而要挑戰(zhàn)別人所說(shuō)的話，則需要頭腦?！旣悺づ宓俨┒鳌て諣?/p>

44、卓越的人一大優(yōu)點(diǎn)是：在不利與艱難的遭遇里百折不饒。——貝多芬

45、自己的飯量自己知道。——蘇聯(lián)41、學(xué)問是異常珍貴的東西，從任何源泉吸收都不可恥?！⒉?1學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督1、舟遙遙以輕飏，風(fēng)飄飄而吹衣。2、秋菊有佳色，裛露掇其英。3、日月擲人去，有志不獲騁。4、未言心相醉，不再接杯酒。5、黃發(fā)垂髫，并怡然自樂。學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督1、舟遙遙以輕飏，風(fēng)飄飄而吹衣。2、秋菊有佳色，裛露掇其英。3、日月擲人去，有志不獲騁。4、未言心相醉，不再接杯酒。5、黃發(fā)垂髫，并怡然自樂。學(xué)校生嚼次用水衛(wèi)生監(jiān)督一、主要內(nèi)各概述二、生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督法律法規(guī)學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生許可四、學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督內(nèi)容和方法五、學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督要點(diǎn)六、學(xué)校生活飲用水行政處是坐命1引言化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。“無(wú)明顯現(xiàn)象”實(shí)驗(yàn)探究試題最能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，此類試題設(shè)計(jì)難度大，考生失分率較高。為了提高學(xué)生的設(shè)計(jì)能力和解題能力，教師在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中加強(qiáng)培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。下面就將課本中的“無(wú)明顯現(xiàn)象”實(shí)驗(yàn)分為兩類：一類是無(wú)新物質(zhì)生成，實(shí)驗(yàn)根本未發(fā)生的；另一類是有新物質(zhì)生成，實(shí)驗(yàn)確實(shí)發(fā)生了的。那么驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的依據(jù)是什么呢？化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成，而且還伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等，這些現(xiàn)象常?？梢詭椭覀兣袛辔镔|(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化。如果酸堿鹽溶液中任意兩種物質(zhì)混合后“無(wú)明顯現(xiàn)象”，該如何知道反應(yīng)是否發(fā)生了呢？下面將這兩類“無(wú)明顯現(xiàn)象”實(shí)驗(yàn)的教學(xué)研究進(jìn)行歸納總結(jié)。2物理變化――無(wú)新物質(zhì)生成，實(shí)驗(yàn)根本未發(fā)生如果酸堿鹽溶液中的幾種離子混合后，離子的數(shù)目、離子的濃度都不發(fā)生變化，那么證明反應(yīng)的確沒有發(fā)生。案例1：怎樣驗(yàn)證碳酸鉀和硫酸鈉溶液混合后是否發(fā)生了反應(yīng)探究方案見表1。反應(yīng)原理：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。通過實(shí)驗(yàn)分析得出：碳酸鉀和硫酸鈉溶液混合前后，離子的數(shù)目、離子的濃度都不發(fā)生變化，證明反應(yīng)沒有發(fā)生。3化?W變化――有新物質(zhì)生成，實(shí)驗(yàn)確實(shí)發(fā)生了如果溶液中的幾種離子混合后使其離子數(shù)目減少、離子濃度降低，那么反應(yīng)就沿著離子數(shù)目減少、離子濃度降低的方向進(jìn)行，則證明反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了。3.1案例2：如何用實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)（1）密閉體系中反應(yīng)物狀態(tài)的變化引起壓強(qiáng)差來(lái)證明反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了設(shè)計(jì)原理：由于二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），二氧化碳?xì)怏w體積減少，造成密閉體系內(nèi)壓強(qiáng)減少，外界大氣壓大于瓶?jī)?nèi)的氣壓。根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)的變化可以設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)裝置。設(shè)計(jì)一：取2個(gè)相同體積的軟塑料瓶分別收集滿CO2，將等體積的水和NaOH溶液分別倒入兩個(gè)軟塑料瓶中，蓋上瓶蓋后震蕩，如圖1所示。倒入NaOH溶液的軟塑料瓶比倒入水的軟塑料瓶變癟的現(xiàn)象更明顯。通過“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”證明CO2與NaOH溶液反應(yīng)的確發(fā)生了。設(shè)計(jì)二：將等體積的水和濃NaOH溶液分別倒入2個(gè)相同的燒杯中，再取2支相同體積的試管分別收集滿CO2，同時(shí)將收集滿CO2的試管倒扣在2個(gè)燒杯中，如圖2所示。倒扣在濃NaOH溶液里的試管上升的液面明顯高于裝水的燒杯里面的試管的液面。通過“對(duì)比實(shí)驗(yàn)”再次證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。設(shè)計(jì)三：將300mL濃NaOH溶液倒入收集滿CO2的廣口瓶中，將煮熟去殼的雞蛋放在廣口瓶口，出現(xiàn)了“瓶吞雞蛋”的現(xiàn)象，證明發(fā)生了反應(yīng)。設(shè)計(jì)四：將100mL濃NaOH溶液倒入收集滿CO2的廣口瓶中，用一個(gè)帶有U型管的橡皮塞塞緊瓶口，如圖3所示。U型管的液面左側(cè)上升右側(cè)下降且液體進(jìn)入廣口瓶中，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。設(shè)計(jì)五：按如圖4所示裝置設(shè)計(jì)一個(gè)“噴泉實(shí)驗(yàn)”，將膠頭滴管里的濃NaOH溶液擠壓到圓底燒瓶中，再打開止水夾。廣口瓶中的紅色液體沿著玻璃管進(jìn)入圓底燒瓶，形成美麗的紅色噴泉。右側(cè)廣口瓶中的稀鹽酸倒流入左側(cè)的廣口瓶中，紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，證明發(fā)生了反應(yīng)。設(shè)計(jì)六：將200mL濃NaOH溶液倒入收集滿CO2的錐形瓶中，然后用一個(gè)帶有玻璃管的雙孔橡皮塞塞緊，玻璃管的下端系上一個(gè)氣球，如圖5所示。將膠頭滴管里的濃氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，氣球迅速膨脹，證明反應(yīng)發(fā)生了。設(shè)計(jì)七：先用止水夾夾住玻璃導(dǎo)管中的乳膠管，集氣瓶里裝滿水，再將注射器里的濃NaOH溶液注入裝滿二氧化碳的圓底燒瓶中，最后打開止水夾。集氣瓶里的水倒流入圓底燒瓶中，如圖6所示，證明發(fā)生了反應(yīng)。（2）驗(yàn)證生成物Na2CO3的性質(zhì)來(lái)證明反應(yīng)的確發(fā)生了方法一：將CO2氣體通入NaOH溶液中，再滴加稀鹽酸（或稀硫酸或稀硝酸），如圖7所示。剛開始無(wú)明顯現(xiàn)象，是酸與過量的氫氧化鈉反應(yīng)，繼續(xù)滴加足量的稀鹽酸，看到有大量氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁。說(shuō)明溶液中含有CO2-3，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。向碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，只有酸堿中和反應(yīng)結(jié)束后，才會(huì)發(fā)生稀鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)。即，當(dāng)OH-和CO2-3同時(shí)與H+反應(yīng)時(shí)，只有當(dāng)OH-反應(yīng)完了以后，才會(huì)和CO2-3反應(yīng)生成H2O和CO2。方法二：將CO2氣體通入NaOH溶液中，再滴加Ca（OH）2或Ba（OH）2或CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2或AgNO3溶液，有白色沉淀（CaCO3或BaCO3或Ag2CO3）產(chǎn)生，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。證明CO2能與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理是：①根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)的變化（瓶吞雞蛋、氣球膨脹、噴泉實(shí)驗(yàn)、液面差實(shí)驗(yàn)等）來(lái)設(shè)計(jì)的探究實(shí)驗(yàn)；②根據(jù)生成物鹽Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)的探究實(shí)驗(yàn)；③反應(yīng)的本質(zhì)都是溶液中的離子數(shù)目減少、離子濃度降低生成了氣體或沉淀或水。3.2案例3：怎樣驗(yàn)證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生反應(yīng)（1）借助酸堿指示劑證明反應(yīng)物的性質(zhì)加以驗(yàn)證。探究方案見表2。（2）添加其他試劑使其反應(yīng)物中的離子數(shù)目減少、離子濃度降低加以驗(yàn)證。探究方案見表3。方案3中的氯化鐵溶液也可以替換成含（Fe3+或Cu2+或Mg2+或NH4+）鹽溶液；碳酸鉀溶液也可以替換成單質(zhì)金屬鎂、鋅或金屬氧化物氧化銅、氧化鐵或鹽碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉。方案2和方案3通過溶液中某些離子明顯減少來(lái)證明已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)（有新物質(zhì)生成），而方案1則是通過溶液中某些離子沒有明顯減少來(lái)證明沒有發(fā)生反應(yīng)（無(wú)新物質(zhì)生成）。（3）通過中和反應(yīng)的熱效應(yīng)來(lái)證明反應(yīng)的發(fā)生方法一：用雙手直接觸摸稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管外壁，感覺溫度明顯升高，證明發(fā)生了反應(yīng)。方法二：用溫度計(jì)測(cè)試反應(yīng)后溶液的溫度。方法三：按如圖8所示裝置設(shè)計(jì)并完成驗(yàn)，看到U型管右側(cè)的紅墨水上升，左側(cè)紅墨水下降。證明中和反應(yīng)放熱，錐形瓶?jī)?nèi)空氣體積膨脹，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)。3.3案例4：如何證明CO2與H2O是否反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花。第1朵紙花噴上稀醋酸，第2朵紙花噴上水，第3朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第4朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察4朵紙花的顏色變化，如圖9所示。提出問題：紫色石蕊溶液遇到什么物質(zhì)變紅？猜想與假設(shè)：①CO2；②H2O；③CO2和H2O反應(yīng)的生成物碳酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見表4。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變成紅色?；瘜W(xué)方程式：CO2+H2O=H2CO3。[BFQ]案例1沒有新物質(zhì)生成，所以碳酸鉀和硫酸鈉溶液沒有發(fā)生反應(yīng)，而案例2、案例3、案例4都有新物質(zhì)生成，所以都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。判斷“無(wú)明顯現(xiàn)象”實(shí)驗(yàn)，是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)，是看是否有新物質(zhì)生成。若是酸堿鹽溶液混合，是看是否離子減少生成了氣體或沉淀或水（即復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）；其他物質(zhì)混合，是看是否有新物質(zhì)生成（比如二氧化碳與水反應(yīng)有新物質(zhì)H2CO3生成）。[BF]提出問題：其他酸性氧化物都能與水反應(yīng)嗎？如何書寫化學(xué)方程式？書寫酸性氧化物與可溶性堿的化學(xué)方程式是整個(gè)初中的最難點(diǎn)，如何引導(dǎo)書寫呢？其實(shí)可以分3步進(jìn)行（以酸性氧化物分別與NaOH反應(yīng)為例）。（1）酸性氧化物+H2O=酸CO2+H2O=H2CO3；SO2+H2O=H2SO3；SO3+H2O=H2SO4注意：SiO2既不溶于水也不與水反應(yīng)，SiO2對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸（H2SiO3），H2SiO3也難溶于水。（2）酸+堿=鹽+H2OH2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O；H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）酸性氧化物+堿=鹽+H2O（堿可溶）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O探究實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)中的靈魂。在新課教學(xué)過程中，應(yīng)抓住“無(wú)明顯現(xiàn)象”實(shí)驗(yàn)的教學(xué)研究為契機(jī)，引導(dǎo)學(xué)生通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到判斷反應(yīng)是否發(fā)生的目的，從而培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和發(fā)展學(xué)生的思維能力。在復(fù)習(xí)教學(xué)過程中，更應(yīng)抓住出題熱點(diǎn)，精選實(shí)驗(yàn)習(xí)題，既要重視夯實(shí)基礎(chǔ)，又要加強(qiáng)綜合題的訓(xùn)練。要理清物質(zhì)間的關(guān)系，將實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)構(gòu)化、具體化、系統(tǒng)化，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，提高解決實(shí)驗(yàn)問題的能力，這樣既有助于學(xué)生取得優(yōu)異成績(jī)，又有利于學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的提升。一、動(dòng)畫的審美特性（一）技術(shù)性。從大方向上來(lái)探究，科技是綜合國(guó)力發(fā)展的必備條件，對(duì)于打破傳統(tǒng)的新興事物動(dòng)畫來(lái)講，技術(shù)性同樣是重中之重。從楊宏偉先生的論文《關(guān)于多媒體教學(xué)本質(zhì)探究》中，我們能夠很清晰地了解到，動(dòng)畫中的技術(shù)性是存在問題的，在客觀和主觀層面上都有體現(xiàn)，但是它不斷地吸收先進(jìn)技術(shù)的理念，并進(jìn)行改進(jìn)，通過不斷的自身完善，已經(jīng)達(dá)到大眾所能接受的理想化效果。技術(shù)的引進(jìn)、先進(jìn)思想的迸發(fā)，使動(dòng)畫的審美特性在一定程度上有了提升。（二）變形性。動(dòng)畫在走進(jìn)課堂教學(xué)或者知識(shí)傳播時(shí)，有一個(gè)轉(zhuǎn)變的過程，也就是一個(gè)變形性的發(fā)展。在不斷的改進(jìn)滲透中，動(dòng)畫通過打破原有的傳播思維，形成了新型化模式，在教學(xué)中通過靜態(tài)和動(dòng)態(tài)的結(jié)合，完成了完整的傳達(dá)和接受的過程。（三）夢(mèng)幻性?！皦?mèng)幻”對(duì)于大多數(shù)人來(lái)說(shuō)都是神奇的，因?yàn)楝F(xiàn)實(shí)中很多東西只停留在想象中或只在精神層面，夢(mèng)幻只是遙遠(yuǎn)的、不可企及的一種愿望。但在人類不斷進(jìn)步、不斷探索的過程中，有一個(gè)發(fā)現(xiàn)滿足了很多人的幻想，就是接下來(lái)要談到的動(dòng)畫。動(dòng)畫具有一定意義上的突破，即所謂的夢(mèng)幻性。之所以給予動(dòng)畫這樣的一個(gè)定義，原因很清晰，也很好解釋，因?yàn)閯?dòng)畫在一定程度上超越了現(xiàn)實(shí)意義的約束力和限制性。有學(xué)者說(shuō)動(dòng)畫的制作是一個(gè)織網(wǎng)的過程，你能想像到的幾乎都可以實(shí)現(xiàn)，這大概是動(dòng)畫夢(mèng)幻性的一個(gè)有力佐證。傳統(tǒng)意義上的平面展示具有一定的局限性，而動(dòng)畫會(huì)實(shí)現(xiàn)空間上的轉(zhuǎn)變，達(dá)到三維呈現(xiàn)出來(lái)的立體感觀效果。二、動(dòng)畫的教學(xué)功能分析（一）提高興趣。前段時(shí)間流行著一句話：“有圖有真相”，但眼見也不一定為實(shí)，在言語(yǔ)的攻勢(shì)中，人們往往會(huì)產(chǎn)生審美疲勞，而動(dòng)畫則會(huì)增加很多趣味性。簡(jiǎn)單地來(lái)講，在動(dòng)畫的進(jìn)行過程中，會(huì)伴隨一種氛圍的營(yíng)造，而這種氛圍會(huì)讓人身臨其境，讓人跟隨語(yǔ)言進(jìn)行思考、琢磨，而不是多數(shù)情況下的聽過之后就成過眼云煙。所以在動(dòng)畫的教學(xué)功能上，興趣一定是最直接的收獲。（二）指明知識(shí)本質(zhì)。知識(shí)是一個(gè)人發(fā)展的基礎(chǔ)，其本質(zhì)性意義也尤為重要。動(dòng)畫作為知識(shí)發(fā)展的現(xiàn)實(shí)成果，從根本上解釋了知識(shí)的本質(zhì)。在傳統(tǒng)意義上的教學(xué)過程中，教師通過自身的閱歷水平去傳授，而動(dòng)畫介入后，會(huì)達(dá)到一種反饋、暢通的效果，使知識(shí)的本質(zhì)越發(fā)清晰。動(dòng)畫作為媒介，以多維、動(dòng)感的方式傳達(dá)海量的信息，讓學(xué)生和老師在同一空間條件中進(jìn)行思考，然后完成討論交流，促進(jìn)反饋的暢通，達(dá)到不勉強(qiáng)的接受狀態(tài)。知識(shí)的本質(zhì)在一定的程度上也有所體現(xiàn)，首先它完成了一個(gè)傳授傳播的過程，讓更多的人可以積極主動(dòng)地去學(xué)習(xí)，最重要的一點(diǎn)是，動(dòng)畫作為客觀的傳授體，能夠最大化地引起學(xué)生或接收者本身的思考，而不是傳統(tǒng)方向的“你講我聽”。客觀事物更接近于本質(zhì)，那么動(dòng)畫作為教學(xué)過程中的客觀事物，在教學(xué)功能上指明知識(shí)本質(zhì)的作用同樣尤為明顯。（三）打破時(shí)空限制。據(jù)了解，動(dòng)畫的使用量已超過我們所能想象的程度，其本身的優(yōu)勢(shì)就不用再次提及了。根據(jù)調(diào)查顯示，動(dòng)畫的傳播已經(jīng)打破了時(shí)空的限制，也就是說(shuō)，無(wú)論在時(shí)間上還是空間上都已經(jīng)突破了限制因素，達(dá)到了隨時(shí)隨在的程度。例如關(guān)于photoshop的學(xué)習(xí)過程，通過網(wǎng)絡(luò)對(duì)動(dòng)畫的進(jìn)行展示和解說(shuō)即可；另外，一些社交禮儀或者通史文化，可通過動(dòng)畫課程而不是傳統(tǒng)意義上的課堂進(jìn)行講授，在接受方面或者學(xué)習(xí)的效果上都會(huì)得到一定的提升。三、動(dòng)畫教學(xué)對(duì)知識(shí)傳播的作用與意義無(wú)論是在實(shí)踐的基礎(chǔ)上還是需求的程度上，都儼然證明了動(dòng)畫教學(xué)對(duì)于知識(shí)傳播的巨大作用，在這之上經(jīng)過不斷地補(bǔ)充、修正，動(dòng)畫教學(xué)對(duì)于知識(shí)傳播具有一定意義。例如在語(yǔ)文這門學(xué)科中，動(dòng)畫的作用就超越了想象，效果也是顯而易見的，很多同學(xué)對(duì)于文言的知識(shí)不感興趣，學(xué)習(xí)文言問成為一大難點(diǎn)，但是動(dòng)畫在這中間起到了一個(gè)橋梁的作用，它通過生動(dòng)的表現(xiàn)形式促進(jìn)了很多學(xué)生在不同程度上的接受度和理解力。動(dòng)畫的教學(xué)會(huì)使學(xué)生逐漸產(chǎn)生興趣，主動(dòng)地去接受，而不是被動(dòng)地承擔(dān)。動(dòng)畫教學(xué)中采用了聲形并貌、動(dòng)靜結(jié)合的形式，而且會(huì)出現(xiàn)不同的場(chǎng)景，讓學(xué)生在不同的語(yǔ)境下體會(huì)不同詞語(yǔ)的運(yùn)用，這樣就會(huì)形成一個(gè)有序的循環(huán)，在多信息、大視野中高效率地進(jìn)行學(xué)習(xí)。學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督1、舟遙遙以輕飏，風(fēng)飄飄而吹衣。學(xué)校生52學(xué)校生嚼次用水衛(wèi)生監(jiān)督學(xué)校生嚼次用水53一、主要內(nèi)各概述二、生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督法律法規(guī)學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生許可四、學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督內(nèi)容和方法五、學(xué)校生活飲用水衛(wèi)生監(jiān)督要點(diǎn)六、學(xué)校生活飲用水行政處是坐命一、主要內(nèi)各54概述(一)水的特性水是萬(wàn)物生命之源;水是生命活動(dòng)的重要成份水是疾病傳播的重要介質(zhì);水是健康的基本要素水是人類的寶貴財(cái)富;概述55概述(二)我國(guó)淡水資源情況我國(guó)是一個(gè)干旱缺水嚴(yán)重的國(guó)家。淡水資源總量為28000億立方米,占全球水資源的6%,僅次于巴西、俄羅斯和加拿大居世界第四位,但人均只有2200立方米僅為世界平均水平的1/4、美國(guó)的1/5在目前全球224個(gè)國(guó)家和地區(qū)中名列第121位,是全球13個(gè)人均水資源最貧乏的國(guó)家之概述56概述(三)生活飲用水衛(wèi)生與疾病在我國(guó)由于生活飲用水而引起的水源性疾病主要包括傳染病、地方病和中毒性疾病三大類傳染病:主要是指通過飲用水傳播的腸道傳染病。(又稱水傳染病或者水性疾病例如:傷寒、痢疾等細(xì)菌、甲肝病毒、腺病毒等病毒所引起的傳染病。概述57概述2、水源性地方病:主要是指由飲用水中氟化物、砷等某些元素含量過高或過低,導(dǎo)致該地區(qū)人群中發(fā)生某些特異性疾病,屬于生物地球化學(xué)性疾病的范疇。例如:地方性氟病、碘缺乏病和地方性砷中毒等。3、中毒性疾病:是指由于飲用水中某些化學(xué)物質(zhì)而引起的中毒性疾病。例如:來(lái)自電渡、化工生產(chǎn)