《 工藝流程題》物質(zhì)制備主觀題精選精練

專題12.2工藝流程題?物質(zhì)制備（2020-貴港）碳酸鉀廣泛應(yīng)用于玻璃、紡織印染和肥皂生產(chǎn)等領(lǐng)域，制取碳酸鉀的工藝流程示意圖如下:有7n革劑有7n革劑■吸收混笆溫度/°C0102030406080100k2co3的溶解度/g根據(jù)以上圖表信息，回答下列問題:（1）生成碳酸鉀的化學(xué)方程式為。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是，NH4C1在農(nóng)業(yè)上可用作。（3）得到K2CO3晶漿的結(jié)晶方法是。（4）上述流程中洗滌K2CO3晶體應(yīng)選用（填序號(hào)）。①NH4C1溶液②熱水③飽和k2co3溶液（2020-德陽(yáng)）金屬鈦常被用于航天、化工、醫(yī)療領(lǐng)域，工業(yè)上常用鈦鐵礦制取鈦，并獲得副產(chǎn)品氧化鈦，其工藝流程的部分步驟如圖所示:（1）TiO2中鈦元素的化合價(jià)為.（2）在下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的有（填標(biāo)號(hào)）。（2）在下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的有（填標(biāo)號(hào)）。A.反應(yīng)①B.反應(yīng)②C.反應(yīng)③D.反應(yīng)④高溫Fe2O3+SO3Fe2O3+SO3f+X，則X的化學(xué)式為（2020-呼和浩特）在抗擊“新冠肺炎病毒”期間，消毒劑在公共場(chǎng)所進(jìn)行衛(wèi)生防疫時(shí)發(fā)揮著重要作用。氧化氯（C1O2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑。以粗鹽水（含可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2）為原料，制取C1O2的工藝流程如圖:（1）試劑A為TOC\o"1-5"\h\z（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是。（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）步驟⑤涉及的物質(zhì)中含氯元素化合價(jià)最高的物質(zhì)（5）如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。4.（2020-瀘縣）菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}:（1）菱鎂礦屬于（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）流程中濾渣a主要成分是。（3）寫出菱鎂礦中MgCO3與稀HC1反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）溶液b一溶液c反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4「知2++4HCl=4FeCl3+2H2O（補(bǔ)充完方程式）（5）溶液c調(diào)pH使Fe2+完全沉淀為Fe（OH）3從而與Mg2+分離，則調(diào)pH的范圍應(yīng)為。已知：物質(zhì)沉淀的pH見下表：物質(zhì)Mg（OH）2Fe（OH）3開始沉淀的pH完全沉淀的pH（6）結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計(jì)算。菱鐵礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不考慮整個(gè)流程轉(zhuǎn)化中的損失）。MgCl2通電制得的氣體的質(zhì)（寫出計(jì)算過程）。（2020-遵義）現(xiàn)對(duì)一批已生銹的彈殼進(jìn)行回收利用，主要流程如下：（資料）①該彈殼由銅鋅合金制成，其銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3。②Cu2（OH）2CO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，其他雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)。（1）為加快步驟一的反應(yīng)速率，可采用的方法（填一種即可）；（2）溶液A中的溶質(zhì)是；（3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）回收鋅的質(zhì)量棄彈殼中鋅元素的質(zhì)量（選填“大于”、“小于”或“等于”）；（5）改變銅鋅合金中鋅的含量可以得到不同機(jī)械性能的黃銅?，F(xiàn)欲制備120噸（t）含鋅量小于35%的黃銅，該類黃銅具有良好的塑性，能承受冷熱加工，但在200°C?700°C之間熱加工時(shí)易斷裂。下列符合原料配比及熱加工條件的是（填字母序號(hào)）。а.鋅44t銅76t750Cb.鋅38t銅82t500Cc.鋅55t銅65t190Cd.鋅25t銅95t750Cб.（2020-株洲）覆銅板是制作印刷線路板的基本材料。覆銅板中的金屬Sn占2-10%，Cu占90-98%。簡(jiǎn)易工藝流程如（1）將廢舊鍍錫覆銅板粉碎后，通過步驟②可將其分離為有機(jī)樹脂材料（固體）和銅錫粉。根據(jù)化學(xué)常識(shí)回答，此工藝?yán)玫牡男再|(zhì)（填字母代號(hào)）。a、溶解性不同b、密度不同c、沸點(diǎn)不同（2）步驟④中涉及的分離操作（填操作名稱）。（3）通過步驟⑤和⑥所得洗滌液的pH7（填">”、“<”、"=”）。TOC\o"1-5"\h\z（4）設(shè)計(jì)步驟⑦的主要目的是。（5）步驟⑨中涉及的主要化學(xué)方程式為。（2020-揚(yáng)州）以FeSO4-7H2O為原料制備鐵紅（Fe2O3）的一種方法如下：111011702FuSO4*7ibO—|溶解|f|沂淀|f舊濾卜洞—」七5

tI...物質(zhì)X被液已知“沉淀”時(shí)的主要反應(yīng)為：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO（OH）1+2H2SO4（1）FeO（OH）中鐵元素的化合價(jià)為。FeO（OH）可表示為mFe2O3-nFe（OH）3，m=。n（2）“沉淀”時(shí)需控制溶液的pH與反應(yīng)的溫度。①“沉淀”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4,過程中應(yīng)始終保持溶液的pH為，需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH，Z應(yīng)具備的性質(zhì)有（填字母）。A、能與酸反應(yīng)B、能與堿反應(yīng)C、不與FeO（OH）反應(yīng)②“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，其原因是（3）“過濾”后需對(duì)固體進(jìn)行洗滌與干燥。洗滌時(shí)被除去的沾于固體表面的陰離子為（填離子符號(hào)）。（4）“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）如圖為其他條件相同時(shí)不同煅燒溫度對(duì)產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。煅燒溫度較低時(shí)，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)較低，其原因。當(dāng)煅燒溫度達(dá)800^時(shí)，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，且鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因芒3女主出歸_w￡（6）用該方法制備Fe2O3,計(jì)算理論上4-7H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為278）可制得Fe2O3的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。。芒3女主出歸_w￡8.（2020-南縣）以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO的主要工藝流程如下:已知：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg（OH）2生成。（1）操作I、II的名稱。（2）濾渣a的主要成分（填化學(xué)式）；（3）“酸浸”時(shí)稀硫酸與鎂礦石主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）“加熱”過程中發(fā)生反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（2020-湘潭）新冠肺炎疫情防控期間，湘潭市各學(xué)校開展全域噴灑低濃度84”消毒液進(jìn)行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸鈉），模擬制備“84”消毒液的流程如下圖所示，其中A是密度最小的氣體，B俗稱燒堿，Cl2是一種黃綠色的有毒氣體。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為，B的化學(xué)式為。（2）溶解過程中玻璃棒的作用是，步驟I中主要的操作名稱。（3）步驟I中，通常用碳酸鈉來除去濾液中的氯化鈣雜質(zhì)，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（4）電解水時(shí)，一般在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉的目的，不能加入NaCl的原因是（2020-廣西）廣西蘊(yùn)藏豐富的鋁土資源，鋁工業(yè)是廣西傳統(tǒng)優(yōu)勢(shì)產(chǎn)業(yè)。某工廠用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取A12O3，提取流程如圖所示：

過量

二聶化援藉土?xí)缂忧苎趸X濾渣I蹄III已知：I.NaOH+Al（OH）3=NaAlOz+2H2O11-NaAlOz+CO2+2H2O=Al（OH）3操作I的名稱是。Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為使鐵泥與稀硫酸充分反應(yīng)，可采取的措施是（答出一點(diǎn)即可）。向溶液X中加入過量鐵粉的作用。FeOOH與FeSO3溶液在一定條件下反應(yīng)生成Fe3O4和（填化學(xué)式）。12.（2020?昆明）工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）提取過量

二聶化援藉土?xí)缂忧苎趸X濾渣I操作I的名稱是。Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為使鐵泥與稀硫酸充分反應(yīng)，可采取的措施是（答出一點(diǎn)即可）。向溶液X中加入過量鐵粉的作用。FeOOH與FeSO3溶液在一定條件下反應(yīng)生成Fe3O4和（填化學(xué)式）。12.（2020?昆明）工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）提取CeC13的一種工藝流程如下:A難溶于水B化學(xué)性質(zhì)很活潑C不能與鹽酸反應(yīng)D不能與NaOH溶液反應(yīng)（3）濾液II中含有的溶質(zhì)（用化學(xué)式表示）。（4）濾渣m加熱時(shí)，生成A12O3和一種常見的氧化物，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程，該反應(yīng)屬于.反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）11.（2020-無錫）四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業(yè)廢料鐵泥（含F(xiàn)e、Fe2O3、FeO和雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）制取Fe3O4的一種流程如下：固體玨、溶濯

流程中Ce(BF4)3轉(zhuǎn)化成KBF4的基本反應(yīng)類型是在足量氧氣中高溫焙燒CeFCO3.反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）11.（2020-無錫）四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業(yè)廢料鐵泥（含F(xiàn)e、Fe2O3、FeO和雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）制取Fe3O4的一種流程如下：固體玨、溶濯且化學(xué)方程式中CeO2與鹽酸的化學(xué)計(jì)工藝流程酸浸過程中，CeO2與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)生成，量數(shù)之比為1:4，則化學(xué)方程式為。1-(2019江蘇鎮(zhèn)江中考)已知］..江_-：三_.上、代,_右下圖為模擬和氣處理并得到輕質(zhì)CaCO3的主要流程。下列說法正確的是()凈化后的煙氣(含"帳m「m'V”——石灰乳A凈化器懸濁液卜沉淀池-t?)2S04心、1T煙氣輕質(zhì)％皿(―叫NTA.凈化時(shí)用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收$。2B?凈化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+SO2+O2=CaSO4+H2O沉淀時(shí)應(yīng)先通ACO2后，再通ANH3，有利于CaCO3的生成由沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)可知，溶解性：CaSO4>CaCO3???2.(201江蘇鎮(zhèn)江中考)下圖是一種吸收廢氣中SO2并得到H2SO4的方法。下列說法不正確的是獨(dú)：品速"氣體XS6T吸收蚩薩f國(guó)'解陽(yáng)概區(qū)電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能吸收時(shí)的反應(yīng)為Na2SO3+SO2+H2O—2NaHSO3陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體X是O2該方法可減少酸雨的形成3.（2019江蘇揚(yáng)州中考）工業(yè)上，利用溶液X（溶質(zhì)為CuCl2和HCl）在50°C時(shí)與Cu反應(yīng)制作電路。CuCl2消耗后，HCuCl2經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為CuCl2,流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）罕雙辛水Cuk反應(yīng)］反應(yīng)II8C1：已知：①反應(yīng)ICuCl2+Cu+2HCl=2HCuCl2②反應(yīng)II2HCuC12+H2O2=2CuCl2+2H2O反應(yīng)I和I涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化反應(yīng)I中生成的CuCl2質(zhì)量與溶液X中CuCl2質(zhì)量一定相同X業(yè)上，每溶解6.4kgCu時(shí)，外界只需提供34kg10%的雙氧水就能使生成的HCuCl2全部轉(zhuǎn)化為CuCl2若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的混合物中，銅元素為，則該混合物中一定含CuCl2（2020江蘇泰州中考）硼及其化合物在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、國(guó)防中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。利用硼鎂礦可制備硼，工藝流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）B2O3中B元素的化合價(jià)為。（2）為加快硼鎂礦石與濃NaOH溶液的反應(yīng)速率，可采取的措施；回收副產(chǎn)物Mg（OH）2可制得流齒的反應(yīng)物。（3）H3BO3加熱分解只生成兩種氧化物，流程②的化學(xué)反應(yīng)方程式為。一定條件（4）根據(jù)流程③的化學(xué)反應(yīng)方程式：B2O3+3Mg2B+3MgO，理論上制備噸的硼，需消耗鎂多少噸寫出計(jì)算過程）?（2020江蘇無錫中考）四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業(yè)廢料鐵泥（含F(xiàn)e、Fe2O3、FeO和雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）制取Fe3O4的一種流程如下：固體北'溶沛（1）操作I的名稱。（2）Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為使鐵泥與稀硫酸充分反應(yīng)，可采取的措施是（答出一點(diǎn)即可）。

向溶液X中加入過量鐵粉的作用是(4)FeOOH與FeSO3溶液在一定條件下反應(yīng)生成Fe304和(填化學(xué)式)。(2020江蘇常州中考)有科學(xué)家認(rèn)為，氫能將成為未來主要的能源”，圖1是利用太陽(yáng)能將水轉(zhuǎn)化為氫能的兩條理想途徑。分解>A00&士分解>A00&士二口口.8途徑一“光電轉(zhuǎn)換”過程中，光能轉(zhuǎn)化為能，可較好解決傳統(tǒng)制氫過程中效率低、等問題。途徑二中反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖2所示。請(qǐng)將圖2中方框內(nèi)微粒補(bǔ)充完整。―該反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)和均不發(fā)生改變。該反應(yīng)過程中不發(fā)生變化的微粒(填化學(xué)符號(hào))。(2020江蘇常州中考)2020年6月23日，我國(guó)長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭搭載第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星發(fā)射成功，北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)星座部署全面完成。I.火箭中液氫燃料通過氫泵渦輪高速輸送到發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室，與液氧混合燃燒產(chǎn)生推動(dòng)力。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。II.人造地球衛(wèi)星的結(jié)構(gòu)材料常用鎂合金等，金屬鎂可從海水中提取，工藝流程如下：_一翔吐卜溶解過濾蒸發(fā)玲+—?相站??楮鹽海水曬鹽*母灑Mg(OH)2-濃縮'脫水電解*貝殼譬fQ峭一石灰乳粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的精鹽(選填“純凈物”或“海水曬鹽*母灑Mg(OH)2-濃縮'脫水電解*反應(yīng)②的過程(選填“放熱”或“吸熱”)過程。“母液”中含MgCl2,以上①?④步化學(xué)反應(yīng)中未涉及的反應(yīng)類型?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)已知某海域海水中總的含鹽量約為3.5%，鹽中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.7%，則海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(保留兩位有效數(shù)字)，由此可知，用海水曬鹽后剩余的“母液”來提取鎂，而不直接用海水的主要原因。8.(2020江蘇徐州中考)已知：NaOH溶液能與MgSO4溶液反應(yīng)生成Na2SO4和難溶于水的Mg(OH)2鎂大多是從海水中提取。某小組從預(yù)先處理后的海水中提取鎂的主要步驟如下：稀鹽酷*金屬鎂稀鹽酷*金屬鎂沉淀時(shí)，NaOH應(yīng)過量的目的過濾時(shí)，使用玻璃棒的作用是溶解時(shí)，稀鹽酸與Mg(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為9.(2020江蘇揚(yáng)州中考)以FeSO4-7H2O為原料制備鐵紅(Fe2O3)的一種方法如下:JeSO^TK^O—?已知“沉淀”時(shí)的主要反應(yīng)為：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)^+2H2SO4m(1)FeO(OH)中鐵元素的化合價(jià)為。FeO(OH)可表示為mFe2O3-nFe(OH)3，—“沉淀”時(shí)需控制溶液的pH與反應(yīng)的溫度。JeSO^TK^O—?“沉淀”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4，過程中應(yīng)始終保持溶液的pH為，需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH，Z應(yīng)具備的性質(zhì)有(填字母)。A能與酸反應(yīng)B能與堿反應(yīng)C不與FeO(OH)反應(yīng)“沉淀”時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，其原因?！斑^濾”后需對(duì)固體進(jìn)行洗滌與干燥。洗滌時(shí)被除去的沾于固體表面的陰離子(填離子符號(hào))。“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）如圖為其他條件相同時(shí)不同煅燒溫度對(duì)產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響。煅燒溫度較低時(shí)，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)較低，其原因是。當(dāng)煅燒溫度達(dá)800^時(shí)，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，且鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因。的居昌■分鼾（6）用該方法制備Fe2O3，計(jì)算理論上13.9tFeSO4-7H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為278）可制得Fe2O3的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。。鹽酸aNHs優(yōu)質(zhì)石灰石（王要成分SC6

含少量Si6）C6鹽酸aNHs優(yōu)質(zhì)石灰石（王要成分SC6

含少量Si6）C65i0固體NH+Cl（1）“酸溶”過程中，將一定濃度的鹽酸緩慢加入粉碎后的優(yōu)質(zhì)石灰石中，同時(shí)攪拌。攪拌的目的是_。（2）“操作1”、“操作2”步驟中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（3）“操作2”中分離得到的NH4C1，在農(nóng)業(yè)上可用作。（2020江蘇連云港中考）黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢幣、機(jī)器零件等。利用黃銅制造各種物品的過程中，會(huì)產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸鋅溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下：稀硫酸過量Zn黃銅渣J|I——酸濤?過濾——置換——?過濾——?ZnSO^S3濾渣（1）下列關(guān)于黃銅的說法正確的。a黃銅不能被腐蝕b黃銅的硬度比銅大

c黃銅的熔點(diǎn)比鋅高（2）“酸溶”過程中有氣體生成，寫出生成該氣體的化學(xué)方程式：（3）“置換”過程中需要加入過量Zn的目的是。⑷為進(jìn)一步提高原料利用率，得到更多的銅和硫酸鋅溶液，需要對(duì)流程中的'濾渣”進(jìn)行處理，向?yàn)V渣中緩慢加入___（選填“稀硫酸”或“稀鹽酸”）并不斷攪拌，觀察到____時(shí)停止加入，過濾。（5）上述流程中，能判斷鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的事實(shí)（任寫一條）。（2020江蘇蘇州中考）硝酸鈣可用于無土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如下:氣體X理°硝酸石灰石一“爆燎—?制漿f中和一?過濾卜■結(jié)晶一?硝酸鈣晶體濾渣已知：硝酸會(huì)揮發(fā)、受熱會(huì)分解。石灰石一“（1）氣體X為（填化學(xué)式）。（2）“制漿”所得的混合物屬于（填字母）。a溶液b懸濁液c乳濁液（3）寫出“中和”步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項(xiàng)指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清和。（5）“制漿”時(shí)須控制好加入水的量。加入水量太少會(huì)導(dǎo)致制漿困難；加入水量太多會(huì)導(dǎo)致_。（6）若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會(huì)降低、同時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染氣體NOx。產(chǎn)生NOx的原因是。（2019江蘇無錫中考）鈦（Ti）被稱為“航空金屬”。由鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）制備鈦的一種流程如下：食鹽水焦炭鈦缺礦—氧化（鈦廠）CO電解（氯戚廠）焦炭鈦缺礦—氧化（鈦廠）CO電解（氯戚廠）合成（甲醇廠）*燒堿Fed^T1CI4?TisootFeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為。“氯化”過程中焦炭的作用。由TiCl4制備Ti的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)在氬氣(Ar)氛圍中進(jìn)行的理由是如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處。14.(2019江蘇鎮(zhèn)江中考)用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體(CuSO」5H2O)的流程如下：過量HjOi稀玦溶灘洗逢CL1SO4■SHiO——CuSO4■5H：O粗品干燥*」—L系列操作廢銅屑洗逢CL1SO4■SHiO——CuSO4■5H：O粗品干燥“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、、過濾等。過濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、“洗滌”時(shí)為減少晶體損失，最好選用(選填序號(hào))。a熱水b冰水c95%的酒精溶液(2019江蘇南通中考)氧化鎂在醫(yī)藥等后業(yè)應(yīng)用泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、。MgCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。“氧化”過程中，F(xiàn)eCl2轉(zhuǎn)化為FeC\，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的?！俺恋怼睍r(shí)需嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量，其目的是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是MgCl2和。(2019江蘇淮安中考)膽磯(CuSO4?5H2O)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要含銅和鋅)為原料制備膽磯。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：MM汨溶液如M查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。

廢舊電池銅帽的表面常有油污，可用洗潔精預(yù)先除去，洗潔精在除去油污的過程中作用。“堿溶”步驟中，為加快反應(yīng)速率可采取多種措施，如攪拌、等?！八崛堋睍r(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！白茻蓖耆?已充分反應(yīng))的判斷依據(jù)。(2019江蘇常州中考)我國(guó)煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更是重要的化工原料。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素】CO(NH2)業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素】CO(NH2)2］的一種流程如下:水蒸氣從液態(tài)空氣中分離出n2的過程屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的。水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：co+h2o====CO2+X，其中X的化學(xué)式為。上述流程中合成尿素的同時(shí)還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3。上述流程中可以環(huán)利用的物質(zhì)有。以CO2和H2為原料還可合成液體燃料乙醇(C2H6O)，該過程可用化學(xué)方程式表示為：2CO2+6H2一定條件C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃燒數(shù)出的熱量叫做熱值物質(zhì)煤乙醇熱值/kJ-g-1約3330若將含12g的碳的煤為原料合成的乙醇完全燃燒。理論上最多可放出kJ的熱量，從而提高了煤的利用效率。(2019-江蘇泰州中考)鉬是一種重要的金屬，用它制成的合金有良好的機(jī)械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上都有廣泛的用途，下圖是利用鉬礦石(主要成分為MoS2)制備金屬鉬的流程圖：高溫信息:MoO3+3H信息:MoO3+3H2Mo+3H2O請(qǐng)回答下列問題：反應(yīng)①常將鉬礦石粉碎，目的是—；MoO3中鉬元素的化合價(jià)為。操作I的名稱是—；常用NaOH溶液吸收反應(yīng)①的尾氣，化學(xué)方程式為（3）制得噸金屬鉬，理論上至少需含MoO380%的粗產(chǎn)品噸？請(qǐng)寫出計(jì)算過程。19.（2019江蘇蘇州中考）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）^原料制備MgCO3-3H2O.其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：過量硫酸溶涌過量碳酸鈉就廢渣—酸溶—?過濾If反應(yīng)f過濡11—洗滌—?MgCOs-濾渣濾淹已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。（1）“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和。（2）“過濾II”所得濾液中含有的主要離子有（填離子符號(hào)）。（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進(jìn)行“過濾II”。（填“能”或“否”），理由是（4）“酸溶”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是。20.（2019江蘇揚(yáng)州中考）由氯化鋇廢液（雜質(zhì)為FeCl3及微量NaCl）制備產(chǎn)品BaC12-2H2O的流程如圖。孰石灰濾施循環(huán)95蜻乙醇JL_L__LIJL業(yè)也i性琶］f|除鈣|~>|眉發(fā)濃縮'冷卻結(jié)晶過濾T|院鈉|~勤產(chǎn)品（1）氯化鋇廢液屬于（填“純凈物”或“混合物”）。FeCl3中鐵元素的化合價(jià)。（2）煅燒石灰石制取生石灰的化學(xué)方程式為，生石灰變成熟石灰的過程過程（填“吸熱”或“放熱”），石灰水能使紫色石蕊試液色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的。（3）用95%乙醇（C2H6O）洗滌濾渣可除微量NaCl.C2H6O由種元素組成，是化合物（填“有機(jī)”或“無機(jī)”）。C2H6O在O2中完全燃燒生成CO2和。2個(gè)CO2分子可用化學(xué)符號(hào)表示為。煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的。（4）結(jié)合流程和表回答：工業(yè)上選擇25r而不選擇5°C進(jìn)行冷卻結(jié)晶的主要原因是①濾液多次循環(huán)后，25r與5°C結(jié)晶產(chǎn)品的總產(chǎn)率基本相同；②。表：每次結(jié)晶時(shí)，溫度對(duì)產(chǎn)品純度和產(chǎn)率的影響冷卻結(jié)晶的溫度/C產(chǎn)品的純度/%產(chǎn)品的產(chǎn)率/%5997225996021.（2019江蘇揚(yáng)州中考）以MnO2為原料制備MnSO4-H2O的工業(yè)流程如圖。H2SO4MtiO—'溶解一?除鐵f石濾If沉淀f過濾II—?醵漆—?地§。4淆液濾渣濾讖已知：①沉淀時(shí)的化學(xué)方程式為7MnSO,+7Na2CO3+11H2O=MnCO3-6Mn(OH)2-5H2Oi+7Na2SO,+6CO2TMnSO4-H2O和MnSO4-5H2O易溶于水，難溶于乙醇。MnSO4的溶解度曲線如圖1所示。溶解時(shí)，為控制80r，在實(shí)驗(yàn)室可用水浴加熱如圖2.水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、、。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有。能加快溶解的方法有(寫一種)。除鐵時(shí)需要攪拌，攪拌的作用是。過濾I所得濾液的溶質(zhì)主要是Na2SO4和。過濾時(shí)，玻璃棒的作用。酸溶時(shí)，MnCO3-6Mn(OH)2-5H2O與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。請(qǐng)補(bǔ)充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4-H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將MnSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，，在高于40r時(shí)趁熱過濾，，100°C烘干得MnSO4?H2O。22.(2019江蘇揚(yáng)州中考)實(shí)驗(yàn)室以某石灰石(含少量Fe2O3)為原料制備高純CaCO3的步驟如下。溶解：向石灰石樣品中加入適量鹽酸，至反應(yīng)完全。除鐵：加入氨水調(diào)節(jié)pH，然后加入適量Ca(OH)2，充分反應(yīng)后過濾。沉淀：向?yàn)V液中補(bǔ)充氨水，通入CO2,反應(yīng)一段時(shí)間。分離：過濾、洗滌、干燥得高純CaCO3。溶解時(shí)，CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。判斷樣品已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。除鐵時(shí)，選用Ca(OH)2而不選用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2價(jià)格低且來源廣、、；過濾所得濾渣的主要成分為。（3）沉淀時(shí)，其他條件相同，反應(yīng)溫度對(duì)CaCO3產(chǎn)率的影響如圖。高于35^時(shí)，CaCO3產(chǎn)率下降的主要原因是產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量

。（已知：產(chǎn)品的理論質(zhì)量X100%）原因是（4）分離時(shí)，若向過濾所得濾液中加入（填化學(xué)式）并加熱，則可回收NH3。（5）該實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和。（6）石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)CaO，若要得到28tCaO，則至少需要含CaCO390%的石灰石噸。（寫出計(jì)算過程，保留一位小數(shù)。）23.（2019江蘇連云港中考）以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如下:稀-任。鎂礦石f酸浸f鎂礦石f酸浸f過德if沉鎂t過濾ii加熱MgO注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg（OH）2生成。（1）濾渣X的主要成分為（填化學(xué)式）。固體殘留率％圖一囹二100200固體殘留率％圖一囹二100200300+00500

加熱溫度PE=（2）實(shí)驗(yàn)室中用圖一所示裝置進(jìn)行過濾。該裝置中儀器A的名稱為。若過濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是(填字母)。a.濾紙已破損b.漏斗中液面低于濾紙邊緣c.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁“沉鎂”時(shí)MgSO4與NH3-H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖二，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH)2,加熱溫度與固體殘留率的關(guān)系如圖三所示?！凹訜帷睍r(shí)溫度至少要達(dá)到350°C，原因是。24.(2019江蘇南京中考)2019年1月3日嫦娥四號(hào)探測(cè)器成功著陸在月球背面，并通過'鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神移面紗?！谤o橋”號(hào)上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織面成的金屬網(wǎng)。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細(xì)，其性能穩(wěn)定?！熬帯背鰜淼慕饘倬W(wǎng)既強(qiáng)韌，受得住發(fā)射飛行外力“折騰”、又能在太空中收放自如，可以說是”剛?cè)岵D”。⑴鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬的性。鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學(xué)性質(zhì)。⑶我國(guó)的鉬礦儲(chǔ)量非常豐富，用輝礦(MoS2)制備鉬的過程如下：高溫高溫2MoO3+4.①完成過程1中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MoS2+7O2②過程II2MoO3+4.第二階段第一階段第二階段第一階段反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1:1:1寫出下列化學(xué)方程式：第一階段。第二階段，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。25.(2018江蘇無錫中考)MgSO4-7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3)為原料制備MgSO4-7H2O的主要流程如下：廢渣X廢渣廢渣X廢渣Y已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請(qǐng)回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z“操作a”的名稱是?！皬U渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價(jià)是。MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為。“溶液A”中加入H2O2溶液會(huì)生成Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑸選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3書轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是。(2018江蘇蘇州中考)從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實(shí)驗(yàn)流程如下:過量硝酸過量氨水碳酸鑲大理石——?反應(yīng)池I——溟應(yīng)池gT過濾I)一M反應(yīng)池HI一,過濾II)一?碳酸鈣氫氧化鐵沉淀濾酒TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是。反應(yīng)池II中加入氨水的目的是。反應(yīng)池III用生成碳酸鈣的化學(xué)方程式。過濾II中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是。(2018江蘇常州中考)氯化鈉是重要的化工原料，氯堿工業(yè)生產(chǎn)的一種流程如圖:從“海水一粗鹽一精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)室中上述3種操作都需要使用的儀器是—(填名稱)?！笆雏}水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物質(zhì)，“精制”過程中加入NaOH的目的是__。寫出“電解槽“中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__，流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__(填化學(xué)式)。氯堿工業(yè)生產(chǎn)的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質(zhì)，用“離子交換膜法”生產(chǎn)的堿樣品質(zhì)量主要標(biāo)準(zhǔn)如下表所示等級(jí)氫氧化鈉含量碳酸鈉含量?jī)?yōu)等品>99.0%<0.5%一等品>98.5%<0.8%合格品>98.0%<1.0%

你認(rèn)為堿樣品中含有Na2CO3的原因是—，檢驗(yàn)堿樣品中是否含有Na2CO3,下列試劑中可選擇使用的是?！猘.酚歐b.稀鹽酸c。澄清石灰水李老師設(shè)計(jì)和完成了如下實(shí)驗(yàn)來判斷堿樣品的等級(jí)。稱取堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌，干燥得到碳酸鋇(BaCO3)固體；向?yàn)V液中加入幾滴酚歐，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸365g。該堿樣品的等級(jí)是__(不考慮其他雜質(zhì)參加反應(yīng))。28.(2018江蘇鎮(zhèn)江中考)某興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體，過程如下：廢滴稍過髦丐劑予“廈正廢滴稍過髦丐劑予“廈正(CaCh.HC1)攪拌控制'溶酒澳CaCOj試劑X可用(選填序號(hào))。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.K2CO3溶液操作I需要用到的玻璃儀器有、和燒杯。操作II的名稱為。29.(2018江蘇南通中考)硫酸亞錫(SnSO4)廣泛應(yīng)用于電鍍工業(yè)。該物質(zhì)易與氧氣反應(yīng)而變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制取SnSO4的一種實(shí)驗(yàn)方案如下：過量雨!<◎'溶港侄土的任86溶滿］jSndi^n鹽酸一反應(yīng)1—?過濾一ShO—?反應(yīng)？—?—?Stig。榻體氣體濾避TOC\o"1-5"\h\zSnCl2由Sn與鹽酸反應(yīng)制得，同時(shí)生成氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。氣體濾避Na2CO3俗稱。過濾所得濾液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。用已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。稀釋濃硫酸的正確操作為。反應(yīng)2屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。從反應(yīng)2所得溶液中獲得SnSO4晶體的部分操作須在隔絕空氣條件下進(jìn)行的原因是。30.(2018江蘇連云港中考)過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣［主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3］為原料制備CaO2的一種工藝流程如下：電石渣Hi。'溶'液(查閱資料)I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3?H2OII.CaCL+2NH-H°+HO+6H,O=CaO,?8HQl+2NHClIII.CaO2-8H2O電石渣Hi。'溶'液⑴“提取Ca(OH)2”時(shí)反應(yīng)的基本類型；Ca(OH)2的俗名為；“過濾1”所得濾渣的主要成分是O在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣