2023年安徽合肥壽春中學(xué)化學(xué)高一下期末經(jīng)典試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是（）A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加乙酸B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面下的目的是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象C．在試管a中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止試管a中的液體在加熱時(shí)發(fā)生暴沸D．反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管b，b中液體分為兩層，上層為有香味的無(wú)色油狀液體2、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O3、為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說(shuō)明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位4、綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)帷⑻烊粴獾?；二?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（）①太陽(yáng)能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為6、1996年２月，德國(guó)某研究所在高能加速器中，將70Ｚn撞入一個(gè)208Ｐb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A．278 B．277 C．166 D．1657、丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2OH，它可以發(fā)生的反應(yīng)有：①取代；②加成；③加聚；④氧化；⑤燃燒，其中正確的是A．只有①②⑤ B．只有②③ C．除④外 D．全部8、下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A． B． C． D．9、下列敘述中不正確的是A．氨遇硫酸冒白煙B．氨在一定條件下能與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水C．氨是一種極易溶于水，且易液化的氣體D．氨能使酚酞試液變紅色10、下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的敘述正確的是A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3B．VIIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于IIA族D．元素周期表中從第3列～12列中的元素均為副族元素11、詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是A．纖維素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白質(zhì)、高級(jí)烴D．蛋白質(zhì)、水12、氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是A．是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B．電子式是C．與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑D．固體投入少量的水中，只產(chǎn)生一種氣體13、下列關(guān)于圖中鈉及其化合物轉(zhuǎn)化的敘述中，不正確的是（）A．①為化合反應(yīng) B．②為置換反應(yīng)C．③氧化還原反應(yīng) D．④為非氧化還原反應(yīng)14、下列圖示中的變化為吸熱反應(yīng)的是（）A．B．C．D．15、要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?正確的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成16、下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種靜電吸引作用B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物17、氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH和水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是A．NaH在水中顯酸性B．NaH中氫離子電子層排布與氦原子的不同C．NaH中氫離子半徑比鋰離子大D．NaH中氫離子可被還原成氫氣18、在1L濃度為0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5

mol·L-1H2SO4組成的混合溶液中，加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2LB．反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C．反應(yīng)后的溶液還可以溶解16.8g鐵粉D．反應(yīng)后的溶液還可以溶解19.2g銅19、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B．煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C．C4H9C1有4種同分異構(gòu)體D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色20、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯 B．可用分液漏斗分離硝基苯和水C．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 D．加入水后分液可除去溴苯中的溴21、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)（）A．產(chǎn)物相同 B．產(chǎn)物不同C．碳?xì)滏I斷裂的位置相同 D．反應(yīng)類型不同22、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．離子半徑：Y<ZB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<RD．由X、Y、Z三種元素組成的常見化合物中含有離子鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基（﹣CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。（3）反應(yīng)B→C反應(yīng)發(fā)生需要的條件為___，D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學(xué)方程式___；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。24、（12分）I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是______(填序號(hào))(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____(填序號(hào))(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學(xué)方程式______。II.某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知:A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團(tuán)的名稱為______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______。(5)反應(yīng)④中，D斷裂的化學(xué)鍵是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后振蕩錐形瓶?jī)?nèi)液體，看到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。25、（12分）下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)____；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，試管C中苯的作用是__________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是___________，________；（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____；（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：已知：a．RNO2RNH2b．苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。c．+H2SO4(濃)+H2O①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是________；②E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________26、（10分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實(shí)驗(yàn)2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有___________、___________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說(shuō)明理由___________。27、（12分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_________。(4)試劑Y為_______。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為______。(6)欲測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度，準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過(guò)量KI晶體，充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。①寫出該反應(yīng)的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00

mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。28、（14分）反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。A．改鐵片為鐵粉B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。29、（10分）早在2003年，我國(guó)就己經(jīng)成功發(fā)射“神舟五號(hào)”載人飛船，成為第三個(gè)把人送上太空的國(guó)家！發(fā)射航天飛船常用的高能燃料是肼（N2H4）。（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。已知肼分子中每個(gè)原子的最外層電子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有____種。（2）肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液.該反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）己知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中l(wèi)molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中l(wèi)molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為_______。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

A．由于濃硫酸的密度較大，且與乙醇和乙酸混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，A錯(cuò)誤；B．由于生成的產(chǎn)物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，故實(shí)驗(yàn)時(shí)試管b中的導(dǎo)氣管不能插入液面下，B正確；C．為防止液體暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，C正確；D．乙酸乙酯無(wú)色、具有香味，且密度比水小，難溶于水，故振蕩后上層為有香味的無(wú)色油狀液體，D正確；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】在乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，飽和碳酸鈉溶液的作用是去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。2、B【答案解析】

A.CH4+C12CH3Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH2=CH2+C12屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.+Br2+HBr屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、B【答案解析】圖甲所示實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有說(shuō)明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，而且沒(méi)有實(shí)驗(yàn)Cl－和SO對(duì)應(yīng)的影響，故該實(shí)驗(yàn)不能確定Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果。4、C【答案解析】只有太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能不會(huì)造成污染，屬于“綠色能源”；石油燃燒產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物、煤燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物，木材燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等空氣污染物，不屬于“綠色能源”；故選C。5、C【答案解析】

A.苯分子中沒(méi)有C=C雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，無(wú)法計(jì)算含有的共價(jià)鍵數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.乙烯和乙醇的化學(xué)式可以表示為C2H4、C2H4·H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O22+mol=3mol，分子數(shù)為3NA，故C正確；D.羥基的電子式為，常溫常壓下，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子總數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對(duì)象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。6、D【答案解析】

70Zn中含有的中子數(shù)是70－30＝40，208Pb中含有的中子數(shù)是208－82＝126，所以該元素原子內(nèi)中子數(shù)是126＋40－1＝165，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】在進(jìn)行原子組成的有關(guān)計(jì)算時(shí)，需要利用好幾個(gè)關(guān)系式，即質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)。7、D【答案解析】

丙烯醇含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)；含有羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)；只含碳、氫、氧元素可以燃燒，故答案為D。8、A【答案解析】

若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A符合題意，故答案為A。9、A【答案解析】

A．硫酸難揮發(fā)，與氨反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，B項(xiàng)正確；C．氨氣容易液化，極易溶于水，1體積水能溶解約700體積的氨，C項(xiàng)正確；D．氨溶于水的水溶液生成的一水合氨會(huì)部分電離成NH4+和OH-，故氨水顯弱堿性，可使酚酞試液變紅色，D項(xiàng)正確；答案選A。10、B【答案解析】A、原子序數(shù)為15的元素為P，其最外層電子數(shù)為5，最高正價(jià)為+5價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性在增強(qiáng)，ⅦA族元素的非金屬性在同周期中最強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、He原子最外層電子數(shù)為2，但處于周期表0族，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．第3～12列中，包括副族和第ⅤⅢ族，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11、C【答案解析】蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蠟燭的主要成分中烴類，因此答案選C。12、A【答案解析】

由氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似可知，氫化銨由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑?！绢}目詳解】A項(xiàng)、NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，故A正確；B項(xiàng)、NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NH4H中含有H-，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NH4H固體投入少量水中，NH4H有很強(qiáng)的還原性，可與H2O發(fā)生反應(yīng)：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的氣體為NH3和H2，故D錯(cuò)誤；故選A。13、C【答案解析】分析：根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)①的方程式為：4Na+O2=2Na2O；②的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；③的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH；④的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，根據(jù)以上反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型。詳解：反應(yīng)①的方程式為：4Na+O2=2Na2O，是兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，故為化合反應(yīng)，A正確；反應(yīng)②的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故為置換反應(yīng)，B正確；反應(yīng)③的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，各元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)④的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，各元素化合價(jià)均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)C。14、B【答案解析】A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C.濃硫酸的稀釋是放熱過(guò)程，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.金屬和酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查吸熱反應(yīng)的判斷。要熟悉常見的吸熱反應(yīng)：大部分分解反應(yīng)，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng)，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應(yīng)等。15、C【答案解析】

檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】A.氯水與溴乙烷不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴乙烷不能電離出溴離子，加AgNO3溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入NaOH溶液，加熱，鹵代烴在堿性條件下水解生成溴化鈉和醇，冷卻后加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀，C項(xiàng)正確；D.沒(méi)有加硝酸中和多余的氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸銀能反應(yīng)生成沉淀，產(chǎn)生干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、B【答案解析】A、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用包括引力和斥力。錯(cuò)誤；B、離子化合物中也有可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，既有離子鍵也有共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也有可能是離子化合物，例如氯化銨。錯(cuò)誤；D、由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁。故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念?；瘜W(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，需要強(qiáng)調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W(xué)鍵又分為離子鍵和共價(jià)鍵。活潑金屬與活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。17、C【答案解析】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，在水中發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑。A．NaH在水中反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同都是有2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．NaH中氫離子與Li+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以氫離子比鋰離子半徑大，C正確；D．NaH中氫離子是-1價(jià)，可被氧化成氫氣，D錯(cuò)誤，答案選C。18、D【答案解析】

涉及的反應(yīng)有Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e＋2H+=Fe2+＋H2↑；39.2g鐵粉為0.7mol，溶液中硝酸根離子0.6mol，氫離子3mol，氧化性：硝酸>Fe3+>H+，生成NO時(shí)消耗0.6mol鐵粉，2.4mol氫離子；剩余的0.1mol鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.3molFe2+；【題目詳解】A.分析可知，反應(yīng)后不產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；B.分析可知，生成0.3molFe2+，剩余的Fe3+為0.6mol，溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.3∶0.6=1：2，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后的溶液，含有0.6molFe3+，0.6molH+還可以溶解0.6mol鐵粉即33.6g，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)后的溶液含有0.6molFe3+，還可以溶解0.3molCu，即19.2g，D正確；答案為D；【答案點(diǎn)睛】根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱：硝酸>Fe3+>H+，確定反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算。19、C【答案解析】

A、油脂以及單糖和二糖等都不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，B錯(cuò)誤；C、丁基有4種，則C4H9C1有4種同分異構(gòu)體，C正確；D、含有不飽和鍵的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，化石燃料的綜合利用，苯的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體判斷等，難點(diǎn)是選項(xiàng)C中同分異構(gòu)體判斷，注意一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷方法，基元法就是常用的一種，例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。20、B【答案解析】

A項(xiàng)、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；C項(xiàng)、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒(méi)有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應(yīng)該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)類型和分離提純的方法是解答關(guān)鍵。21、A【答案解析】

鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，鹵素原子以及與之相連的碳原子的鄰位碳上的一個(gè)氫原子同時(shí)脫去，形成不飽和鍵?！绢}目詳解】1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和中間碳原子上的C-H；2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和相鄰碳原子上的C-H；所以二者發(fā)生反應(yīng)相同都是消去反應(yīng)，生成產(chǎn)物相同都是丙烯，但是斷裂碳?xì)滏I位置不同，答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查氯代烴的消去反應(yīng)，題目難度中等，解答該題時(shí)需理解消去反應(yīng)，掌握反應(yīng)機(jī)理。22、D【答案解析】短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素；A．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，含有離子鍵，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，準(zhǔn)確推斷元素是解題的關(guān)鍵，短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，據(jù)此解答。二、非選擇題(共84分)23、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【答案解析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：；（3）反應(yīng)B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是羧基；（4）反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應(yīng)的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應(yīng)的速率?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷及合成，據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過(guò)石蠟油的裂解得到，所以是化學(xué)變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構(gòu)體特點(diǎn)是分子式相同結(jié)構(gòu)不同。24、BDB羥基氧化反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【答案解析】分析I．主要考察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，A表示的是甲烷，正四面體；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳鏈在空間呈鋸齒狀；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察簡(jiǎn)單的有機(jī)推斷，本題的突破口為A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含，則A為淀粉；C是白酒的主要成分，則C是乙醇。乙醇經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)生成D乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)。詳解：I（1）)B是乙烯和D是苯，兩者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色，B為乙烯含有碳碳雙鍵；因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)，方程式為。II.（4）由推斷可知，C是乙醇，其中含有羥基；乙醇經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)生成D乙酸，所以③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H，因此D斷裂的化學(xué)鍵是C-O鍵；(6)上述酯化反應(yīng)中產(chǎn)物中混有部分乙酸，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此可發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生氣泡；因?yàn)橐宜嵋阴ヅc飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點(diǎn)睛：本題為一道就簡(jiǎn)單的有機(jī)推斷題。Ⅰ重點(diǎn)考察了幾種重要有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。甲烷空間構(gòu)型為正四面體，乙烯的空間構(gòu)型為平面，苯的空間構(gòu)型為平面，乙炔的空間構(gòu)型為直線型。Ⅱ重點(diǎn)考察乙酸乙酯的制備及酯化反應(yīng)的反應(yīng)原理。酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H。25、吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽D管中溶液變紅E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀紅褐色沉淀底層出現(xiàn)油狀液體【答案解析】

（1）反應(yīng)容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說(shuō)明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽；（3）溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度；（4）①由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯；②由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導(dǎo)入的取代基會(huì)進(jìn)入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導(dǎo)入的取代基會(huì)進(jìn)入苯環(huán)的對(duì)位?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，說(shuō)明生成物為溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，溴化氫氣體中混有溴蒸汽，根據(jù)相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以C中苯的作用是吸收溴化氫氣體中的溴蒸汽，防止溴蒸汽干擾溴化氫的檢驗(yàn)；溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，則觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象是D管中變紅，E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀，故答案為：吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽；D管中溶液變紅，E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀；（3）溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，溴化鐵做反應(yīng)的催化劑，溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，則在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體，故答案為：紅褐色沉淀；底層出現(xiàn)油狀液體；（4）①由有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，則A為硝基苯；硝基苯與CH3Cl在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則B為，故A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為，故答案為：；②由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入硝基，新導(dǎo)入的取代基會(huì)進(jìn)入苯環(huán)的間位，由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若苯環(huán)上先引入溴原子，新導(dǎo)入的取代基會(huì)進(jìn)入苯環(huán)的對(duì)位，則E一定為，故答案為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理的理解，注意題給信息的分析是解答關(guān)鍵。26、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)溫度不正確實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說(shuō)明金屬性Mg>Al【答案解析】

鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時(shí)，應(yīng)注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說(shuō)明。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，說(shuō)明金屬的活潑性影響化學(xué)反應(yīng)速率；鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說(shuō)明溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)；溫度；（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應(yīng)速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg>Al，應(yīng)選用表面積相同的鎂和鋁，同時(shí)要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說(shuō)明金屬性Mg>Al?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，也是答題的易錯(cuò)點(diǎn)。27、蒸餾燒瓶Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升堿石灰水浴加熱ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%【答案解析】分析：本題考查的是性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的制備，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用為解答的關(guān)鍵。詳解：實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，鹽酸容易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過(guò)裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時(shí)利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)，氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)裝置B中發(fā)生堵塞的