元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)課件

(第一輪復(fù)習(xí))元素周期表

元素周期律

元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)(第一輪復(fù)習(xí))元素周期表

元素周期律

元素周期表元1⑴掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)⑵掌握元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)⑶以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。⑷掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的關(guān)系。考綱要求元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)⑴掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)考綱要求元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)2

1、在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同分層排布，其主要規(guī)律是：①核外電子總是盡先排布在能量較____的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的電子層②原子核外各電子層最多容納_______個(gè)電子。③原子最外層電子數(shù)目不能超過(guò)____個(gè)（K層為最外層時(shí)不能超過(guò)____個(gè)），次外層電子數(shù)目不能超過(guò)____個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)____個(gè)。低升高2n28218322、原子核外電子排布的一般規(guī)律元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)1、在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同分3元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)4三、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：現(xiàn)有26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫行）元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)三、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第25三、元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族副族第Ⅷ族0族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（縱行）七個(gè)，ⅠA～ⅦA,由短周期和長(zhǎng)周期元素共同組成的族

七個(gè)，ⅠB～ⅦB,只有長(zhǎng)周期元素組成的族

第8、9、10三列元素組成的族

稀有氣體元素

元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)三、元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族副族第Ⅷ族0族主族序數(shù)=最外層6二、周期表的編排原則

按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行

把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行----周期

----族元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)二、周期表的編排原則按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右7四、元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)四、元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律HLiBeBCNOFNaM8

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬元素與非金屬元素漸變界線圖元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)1BAlSiGeAsSbTe2349課堂小練1金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)課堂小練1金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是10課堂小練2、以第三周期元素為例填寫下列表格NaMgAlSiPSCl元素性質(zhì)變化氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)HClSiH4PH3H2S穩(wěn)定性增強(qiáng)Cl2O7Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Mg(OH)2NaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4堿性減弱酸性增強(qiáng)元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)課堂小練2、以第三周期元素為例填寫下列表格NaMgAlSiP112.尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素五、元素周期表的應(yīng)用元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)2.尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1123、(05年全國(guó)Ⅲ)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）

A、16B、26C、36D、46高考考查方式之一對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的考查2、某周期IIA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)為()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25DD1、

原子35X處于周期表中

周期

族它的原子核中有

個(gè)中子80四ⅦA45元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)3、(05年全國(guó)Ⅲ)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是134、A、B兩短周期元素，能形成AB2型化合物。已知A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)可能是（）①n+1②n+2③n+5④n+8⑤n-3⑥n-8⑦n+13A、①②⑥⑦B、①②③⑤⑥⑦C、③④⑤⑥D(zhuǎn)、③⑤⑥⑦B元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)4、A、B兩短周期元素，能形成AB2型化合物。已知A的原子序142、同主族元素原子半徑、離子半徑大小的比較3、元素原子半徑與其離子半徑的大小比較Na

Mg

AlO2->F-

>

Na+>Mg2+

Na

Li++Fe2+

Fe3+；S

S2->>Na+、O2-、Mg2+、F-

<Na

K1、同周期元素原子半徑大小的比較高考考查方式之二微粒半徑大小比較>>4、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子離子半徑大小的比較元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)2、同主族元素原子半徑、離子半徑大小的比較3、元素原子半徑與151、下列排列順序中，錯(cuò)誤的()

A、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

B、水溶液的酸性：

H3PO4

＞H2SO4

＞HClO4

C、原子半徑：O＜S＜Na

D、水溶液的堿性：

Al(OH)3

＜Mg(OH)2

＜NaOHAB高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變?cè)刂芷诒碓刂芷诼梢惠啅?fù)習(xí)1、下列排列順序中，錯(cuò)誤的()

A、穩(wěn)定性：P162、電子層數(shù)相同的三種元素XYZ,已知其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4則正確的是：A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.非金屬性X>Y>ZD.氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變BCD元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)2、電子層數(shù)相同的三種元素XYZ,已知其最高價(jià)含氧酸17原子核外電子排布的周期性變化+642元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)原子核外電子排布的周期性變化+642元素周期表元素周期律一輪18原子半徑周期性變化元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)原子半徑周期性變化元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)19元素主要化合價(jià)的周期性變化元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)元素主要化合價(jià)的周期性變化元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)20元素金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)⑴單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易⑵最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)⑴單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性⑵最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)元素周期表21（1）核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒陽(yáng)離子：Na+___________________________

陰離子：N3－________________________

分子：HF__________________________（2）核外電子總數(shù)為18個(gè)電子的微粒陽(yáng)離子：K+________

陰離子：P3－_____________________

分子：HCl______________________________Mg2+Al3+NH4+H3O+O2—F—OH—NH2—H2ONH3CH4NeCa2+

S2—Cl—HS—H2SPH3ArSiH4

F2H2O2CH3CH3N2H4CH3OH

CH3NH2CH3F4、核外電子數(shù)相同的微粒元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)（1）核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒Mg2+Al3+22具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是

。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4（3）等質(zhì)子粒子

F—、OH—和NH2—；Na+、H3O+和NH4+；HS—和Cl—；

N2、CO和C2H2；S和O2。（4）質(zhì)子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的粒子互稱等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)性質(zhì)相近。如N2和CO；N2O和CO2；苯和無(wú)機(jī)苯(B3N3H6)元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，HFH2231—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)

(1)H： ①原子半徑最小； ②外層電子數(shù)=周期數(shù)； ③電子總數(shù)=電子層數(shù)； ④第ⅠA族中唯一形成共價(jià)化合物的元素； ⑤在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大； ⑥原子序數(shù)最小； ⑦沒(méi)有中子； ⑧成酸、堿必需的元素； ⑨單質(zhì)密度最小，最輕的氣體； ⑩與氧可生成兩種液體：H2O、H2O2； 單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一； 單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)1—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(1)H：元素周期表元素周期律241—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(2)He： ①最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個(gè)不是8電子； ②電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。(3)Li： ①最外層電子數(shù)是次外層的一半； ②堿金屬中不能形成過(guò)氧化物； ③熱核反應(yīng)原料之一； ④密度最小的輕金屬； ⑤保存于石蠟中。(4)Be： ①最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)； ②最外層電子數(shù)=電子層數(shù) ③價(jià)態(tài)為+2價(jià)元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)1—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(2)He：元素周期表元素周期律251—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(5)B： ①最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)； ②BF3屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）； ③氫化物為B2H6（了解就可以）； ④硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。(6)C： ①最外層電子數(shù)是次外層的二倍； ②是形成化合物種類最多的元素； ③有石墨、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體，（第六章后邊將學(xué)到）； ④氧化物有CO、CO2； ⑤氫化物有多種最簡(jiǎn)單的是CH4； ⑥最高價(jià)含氧酸是H2CO3。元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)1—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(5)B：元素周期表元素周期律一26(7)N： ①最外層電子比次外層多3個(gè)； ②單質(zhì)在空氣中含量最多； ③難與其它物質(zhì)反應(yīng)； ④化肥三元素之一（N、P、K）； ⑤氫化物為NH3； ⑥氧化物形式最多（6種：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2； ⑧氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。(8)O: ①最外層電子數(shù)目是次外層的三倍； ②地殼中含量最多； ③占空氣體積的21%； ④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價(jià)態(tài)氧化物； ⑤ 單質(zhì)助燃元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)(7)N：元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)27(9)F： ①最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)； ②除H后前18號(hào)元素中原子半徑最?。?③無(wú)正價(jià)； ④不能被任何物質(zhì)氧化； ⑤能與水反應(yīng)置換水中的氧； ⑥CaF2難溶、AgF溶于水； ⑦無(wú)含氧酸； ⑧HF為弱酸。(10)Ne：略(11)Na：①最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的1/2； ②前18號(hào)元素原子半徑最大； ③氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH； ④能形成氧化物Na2O和過(guò)氧化物Na2O2； ⑤與K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)(9)F： ①最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；元素周期表元素周期28(12)Mg： ①最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍； ②Mg(OH)2是難溶性的中強(qiáng)堿； ③Mg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放H2； ④MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。(13)Al： ①最外層比次外層少5個(gè)電子； ②最外層電子數(shù)=電子層數(shù)； ③鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性； ④Al2O3是兩性氧化物； ⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物； ⑥地殼中含量最多的金屬元素。元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)(12)Mg：元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)29(14)Si： ①最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的2倍； ②地殼中含量排第二位； ③只有一種氧化物SiO2； ④氣態(tài)氫化物SiH4； ⑤含氧酸為H4SiO4； ⑥H2SiO3是唯一難溶酸。

(15)P： ①最外層比次外層少3個(gè)電子； ②氫化物為PH3； ③對(duì)應(yīng)的酸為H3PO4、H3PO3； ④常見白磷、紅磷二種單質(zhì)。元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)(14)Si：元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)30(16)S：①最外層比次外層少2個(gè)電子； ②最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；

③氫化物H2S、劇毒；

④氧化物有SO2、SO3；

⑤對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3、H2SO4；

⑥對(duì)應(yīng)的鹽常見的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。

(17)Cl： ①最外層比次外層少一個(gè)電子，比最內(nèi)層多5個(gè)電子； ②有多種化合價(jià)-1、+1、+3、+5、+7； ③對(duì)應(yīng)的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強(qiáng)酸。

(18)Ar（略） 重點(diǎn)是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)(16)S：元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)31(第一輪復(fù)習(xí))元素周期表

元素周期律

元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)(第一輪復(fù)習(xí))元素周期表

元素周期律

元素周期表元32⑴掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)⑵掌握元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)⑶以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。⑷掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)的關(guān)系?？季V要求元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)⑴掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)考綱要求元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)33

1、在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同分層排布，其主要規(guī)律是：①核外電子總是盡先排布在能量較____的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的電子層②原子核外各電子層最多容納_______個(gè)電子。③原子最外層電子數(shù)目不能超過(guò)____個(gè)（K層為最外層時(shí)不能超過(guò)____個(gè)），次外層電子數(shù)目不能超過(guò)____個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)____個(gè)。低升高2n28218322、原子核外電子排布的一般規(guī)律元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)1、在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同分34元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)35三、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：現(xiàn)有26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫行）元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)三、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第236三、元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族副族第Ⅷ族0族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（縱行）七個(gè)，ⅠA～ⅦA,由短周期和長(zhǎng)周期元素共同組成的族

七個(gè)，ⅠB～ⅦB,只有長(zhǎng)周期元素組成的族

第8、9、10三列元素組成的族

稀有氣體元素

元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)三、元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族副族第Ⅷ族0族主族序數(shù)=最外層37二、周期表的編排原則

按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行

把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行----周期

----族元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)二、周期表的編排原則按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右38四、元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)四、元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律HLiBeBCNOFNaM39

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬元素與非金屬元素漸變界線圖元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)1BAlSiGeAsSbTe23440課堂小練1金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)課堂小練1金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是41課堂小練2、以第三周期元素為例填寫下列表格NaMgAlSiPSCl元素性質(zhì)變化氣態(tài)氫化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)HClSiH4PH3H2S穩(wěn)定性增強(qiáng)Cl2O7Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Mg(OH)2NaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4堿性減弱酸性增強(qiáng)元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)課堂小練2、以第三周期元素為例填寫下列表格NaMgAlSiP422.尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素五、元素周期表的應(yīng)用元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)2.尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1433、(05年全國(guó)Ⅲ)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）

A、16B、26C、36D、46高考考查方式之一對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的考查2、某周期IIA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)為()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25DD1、

原子35X處于周期表中

周期

族它的原子核中有

個(gè)中子80四ⅦA45元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)3、(05年全國(guó)Ⅲ)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是444、A、B兩短周期元素，能形成AB2型化合物。已知A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)可能是（）①n+1②n+2③n+5④n+8⑤n-3⑥n-8⑦n+13A、①②⑥⑦B、①②③⑤⑥⑦C、③④⑤⑥D(zhuǎn)、③⑤⑥⑦B元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)4、A、B兩短周期元素，能形成AB2型化合物。已知A的原子序452、同主族元素原子半徑、離子半徑大小的比較3、元素原子半徑與其離子半徑的大小比較Na

Mg

AlO2->F-

>

Na+>Mg2+

Na

Li++Fe2+

Fe3+；S

S2->>Na+、O2-、Mg2+、F-

<Na

K1、同周期元素原子半徑大小的比較高考考查方式之二微粒半徑大小比較>>4、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子離子半徑大小的比較元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)2、同主族元素原子半徑、離子半徑大小的比較3、元素原子半徑與461、下列排列順序中，錯(cuò)誤的()

A、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

B、水溶液的酸性：

H3PO4

＞H2SO4

＞HClO4

C、原子半徑：O＜S＜Na

D、水溶液的堿性：

Al(OH)3

＜Mg(OH)2

＜NaOHAB高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變?cè)刂芷诒碓刂芷诼梢惠啅?fù)習(xí)1、下列排列順序中，錯(cuò)誤的()

A、穩(wěn)定性：P472、電子層數(shù)相同的三種元素XYZ,已知其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4則正確的是：A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.非金屬性X>Y>ZD.氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3高考考查方式之三元素金屬性非金屬性遞變BCD元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)2、電子層數(shù)相同的三種元素XYZ,已知其最高價(jià)含氧酸48原子核外電子排布的周期性變化+642元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)原子核外電子排布的周期性變化+642元素周期表元素周期律一輪49原子半徑周期性變化元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)原子半徑周期性變化元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)50元素主要化合價(jià)的周期性變化元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)元素主要化合價(jià)的周期性變化元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)51元素金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)⑴單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易⑵最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)⑴單質(zhì)與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性⑵最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)元素周期表52（1）核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒陽(yáng)離子：Na+___________________________

陰離子：N3－________________________

分子：HF__________________________（2）核外電子總數(shù)為18個(gè)電子的微粒陽(yáng)離子：K+________

陰離子：P3－_____________________

分子：HCl______________________________Mg2+Al3+NH4+H3O+O2—F—OH—NH2—H2ONH3CH4NeCa2+

S2—Cl—HS—H2SPH3ArSiH4

F2H2O2CH3CH3N2H4CH3OH

CH3NH2CH3F4、核外電子數(shù)相同的微粒元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)（1）核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒Mg2+Al3+53具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是

。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4（3）等質(zhì)子粒子

F—、OH—和NH2—；Na+、H3O+和NH4+；HS—和Cl—；

N2、CO和C2H2；S和O2。（4）質(zhì)子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的粒子互稱等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)性質(zhì)相近。如N2和CO；N2O和CO2；苯和無(wú)機(jī)苯(B3N3H6)元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，HFH2541—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)

(1)H： ①原子半徑最?。?②外層電子數(shù)=周期數(shù)； ③電子總數(shù)=電子層數(shù)； ④第ⅠA族中唯一形成共價(jià)化合物的元素； ⑤在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大； ⑥原子序數(shù)最??； ⑦沒(méi)有中子； ⑧成酸、堿必需的元素； ⑨單質(zhì)密度最小，最輕的氣體； ⑩與氧可生成兩種液體：H2O、H2O2； 單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一； 單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)1—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(1)H：元素周期表元素周期律551—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(2)He： ①最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個(gè)不是8電子； ②電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。(3)Li： ①最外層電子數(shù)是次外層的一半； ②堿金屬中不能形成過(guò)氧化物； ③熱核反應(yīng)原料之一； ④密度最小的輕金屬； ⑤保存于石蠟中。(4)Be： ①最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)； ②最外層電子數(shù)=電子層數(shù) ③價(jià)態(tài)為+2價(jià)元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)1—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(2)He：元素周期表元素周期律561—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(5)B： ①最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)； ②BF3屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）； ③氫化物為B2H6（了解就可以）； ④硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。(6)C： ①最外層電子數(shù)是次外層的二倍； ②是形成化合物種類最多的元素； ③有石墨、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體，（第六章后邊將學(xué)到）； ④氧化物有CO、CO2； ⑤氫化物有多種最簡(jiǎn)單的是CH4； ⑥最高價(jià)含氧酸是H2CO3。元素周期表元素周期律一輪復(fù)習(xí)1—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(5)B：元素周期表元素周期律一57(7)N： ①最外層電子比次外層多3個(gè)； ②單質(zhì)在空氣中含量最多； ③難與其它物質(zhì)反應(yīng)； ④化肥三元素之一（N、P、K）；