月考試卷完整版教學(xué)設(shè)計

可能用到的相對原子質(zhì)量：Na23;S32;O167、能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（）A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．增加濃度8、下列比較中，正確的是：（）A.離子半徑：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B.熱穩(wěn)定性：H2S＜H2Se＜HClC.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID.氧化性：F2>Cl2>P>S9、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉放入水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+H2OC．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑10、除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用適量Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用適量Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用適量Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用適量AgNO3溶液11、下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A．氮氣的電子式∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=OC．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D．鈣離子的電子式：Ca2+12、用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸（）③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度能量生成物反應(yīng)物反應(yīng)過程A．①②④B．②③④C．①③④能量生成物反應(yīng)物反應(yīng)過程13、對于反應(yīng)3A==2B，根據(jù)右圖，說法不正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱AUTONUM．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。氣體A2與氣體C2按體積比2:1混和后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同。D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。⑴寫出A、B、C三種元素的元素符號：A、B；C；D在周期表中的位置是。⑵寫出化合物B2C2的電子式。⑶寫出B2C2和A2C反應(yīng)的離子方程式：。=4\*GB2⑷用電子式表示A2C形成的過程：。AUTONUM．右圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間。試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是____。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_____。3、實驗室里要配制L的硫酸鈉溶液。實驗步驟大致有：A．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。B．把得到的溶液小心地沿著__________注入________mL的容量瓶中。C．將瓶塞塞緊，充分搖勻。D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處，改用_______________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。E．檢查容量瓶是否漏液F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶。G．計算并在天平上稱出___________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋?。?）正確的操作順序是（填寫字母）（3）若定容時仰視刻度線,會使所配溶液的濃度（偏高、偏低、不變）；若加蒸餾水超過了刻度線,倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線,會使所配溶液的濃度（偏高、偏低、不變）。4、（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=。(3)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。5、A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，C是一種酸性物質(zhì)，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。⑴A的結(jié)構(gòu)簡式；B的分子式。⑵B中官能團(tuán)的名稱；C中官能團(tuán)的表達(dá)式；A→B的反應(yīng)類型是；有機反應(yīng)中，條件不同往往反應(yīng)產(chǎn)物也不同。題中B轉(zhuǎn)化為C時，B發(fā)生了氧化反應(yīng)，請寫出已學(xué)過的B在一定條件下發(fā)生氧化反