江蘇省泰州市2013屆高中三年級上學期期末考試化學

..2012～2013學年度第一學期期末考試高三化學試題〔考試時間：100分鐘總分：120分命題人：張昌恒楊曉麗費德軍審卷人：高興邦注意事項：1．本試卷共分兩部分,第I卷為選擇題,第Ⅱ卷為非選擇題。2．所有試題的答案均填寫在答題紙上,答案寫在試卷上的無效。可能用到的相對原子質量：H—1N—14O—16Na—23Cl—35.5Cr—52Ag—108第Ⅰ卷選擇題〔共40分1．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切,下列說法錯誤的是A．低碳生活注重節(jié)能減排,減少溫室氣體的排放B．我國首艘航母"XX艦"上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜,屬于金屬材料C．半導體行業(yè)中有一句話："從沙灘到用戶",計算機芯片的材料是二氧化硅D．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣。產氣頁巖分布廣、厚度大,且普遍含氣,故可以成為提供廉價而充足的新型燃料來源2．下列有關化學用語表示正確的是A．丙烯醛的結構簡式：CH2CHCHOB．含78個中子的碘的核素：531C．氮氣分子的電子式：:N:::N:D．Mg2+的結構示意圖：3．常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NOeq\o\al<－,3>③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCOeq\o\al<－,3>、SO42－、NHeq\o\al<＋,4>④由水電離出的c<OH－>＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、NHeq\o\al<＋,4>、SCN－、HCOeq\o\al<－,3>A．①②B．③④C．①④D．④⑤圖14．右圖圖1下列有關敘述錯誤的是A．催化劑能降低該反應的活化能B．催化劑能改變該反應的焓變C．該反應為放熱反應D．由圖1可知,在催化劑作用下,該反應不是一步完成的5．下列有關物質的性質與應用不相對應的是A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應,可用作供氧劑B．硅膠多孔、吸水能力強,常用作袋裝食品的干燥劑C．K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3+,可用于水的消毒和凈水D．液氨汽化時能吸收大量的熱,使周圍溫度急劇降低,因此可用作制冷劑6．用下列實驗裝置進行相應的實驗,能達到實驗目的的是可抽動的銅絲可抽動的銅絲圖I圖II圖III圖IVA．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體B．圖II所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2C．圖III所示裝置微熱稀HNO3,在廣口瓶中可收集NO氣體D．圖IV所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HClCuCuCuCu2<OH>2CO3CuOO2,CO2,H2O△MgOMgClMgOMgCl2<aq>MgCl2HCl<aq>△CaCl2CaCl2<aq>CaCO3CaSiO3CO2,NH3SiO2/高溫N2N2NO2HNO3O2/放電H2OCl2Cl2NaClOCl2NaOH<aq>濃鹽酸⑤A．①④⑤B．①③⑤C．②③⑤D．①②④8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下,13.8gNO2氣體溶于水,轉移電子數(shù)為0.2NAB．標準狀況下,22.4L甲醇含有的原子數(shù)為5NAC．標準狀況下,224mLCO2溶于足量NaOH溶液中得到的陰離子數(shù)為0.01NAD．常溫常壓下,3.4gNH3中含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA9．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．Ca<ClO>2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClO－－C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－D．磁性氧化鐵<Fe3O4>溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O10．下列有關說法正確的是A．Hg<l>+H2SO4<aq>=HgSO4<aq>+H2<g>常溫下不能自發(fā)進行,說明△H＜0B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液,當陰極析出3.2g銅時,加入0.05molCu<OH>2固體可將溶液恢復至原濃度C．已知25℃時,Ksp<AgCl>=1.8×10－10、Ksp<Ag2CrO4>=2.0×10－12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D．25℃時,向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,該溶液中水的電離程度將增大,且Kw二、不定項選擇題：本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分；若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。圖211．甲、乙、丙、丁為4種短周期元素,在周期表中,甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖2所示〔原子序數(shù)：乙＞丙。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等,4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是圖2A．元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強B．元素丁在周期表中的位置為第3周期,VIA族C．元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D．4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：?。疽遥颈炯?2．硝苯地平是第一代鈣拮抗劑,為抗高血壓、防治心絞痛藥物,結構如右圖3所示。下列說法中錯誤的是A．該物質的分子式為C17H18N2O6B．該物質能使酸性KMnO4溶液褪色圖3C．1mol該物質最多能與6molH2發(fā)生加成反應圖3D．一定條件下,該物質既能與鹽酸反應、又能與NaOH溶液反應13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A淀粉溶液中加稀硫酸,加熱片刻,滴加銀氨溶液,再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解B向溶液X中加入稀鹽酸,并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀C鋁箔熔化但不滴落D取久置的綠礬〔FeSO4·7H2O溶于水,加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色14．某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4種離子。下列描述正確的是A．該溶液可能由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成C．該溶液中離子濃度一定為c<Na＋>＞c<CH3COO－>＞c<OH－>＞c<H＋>D．加入一定量冰醋酸,c<CH3COO－>可能大于、等于或小于c<Na＋>15．T1℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,A<g>＋2B<g>C<g>反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間/minn<A>/moln<B>/mol01.001.20100.50300.20下列說法正確的是A．前10min內反應的平均速率為v<C>＝0.050mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體,到達平衡時,n<C>＜0.25molC．若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積,則平衡一直會正向移動D．溫度為T2℃時〔T1＞T2笫II卷〔非選擇題共80分16．〔12分垃圾焚燒發(fā)電產生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質,處理流程如下：煙氣氣煙氣氣布袋過濾器麻石洗滌塔處理后的煙氣排空空壓機煙塵顆粒石灰水廢液回收再生池沉淀池集塵塔NaOH…⑴麻石洗滌塔中設置多層格柵,上面放置大量耐酸堿塑料小球,塔內設置多層上噴下淋水嘴,"煙氣"從塔底進入,目的是▲。⑵若NO2和NO氣體以物質的量之比1:1混合通入石灰水中,發(fā)生氧化還原反應生成一種正鹽和水,請寫出反應的化學方程式▲；已知此正鹽的水溶液呈堿性,用離子方程式表示▲。⑶廢液在沉淀池中慢慢沉降,沉淀主要含▲；在回收再生池中加入NaOH固體的作用是▲。⑷環(huán)境檢測部門測量處理前后煙氣中煙塵的含量見下表：項目監(jiān)測結果國標號處理前處理后GWKB3—2000煙塵〔mg/m313929.061.080其獲得監(jiān)測結果中的數(shù)據(jù)使用的測定方法為▲。17．〔15分鹽酸氟西汀〔商品名叫"百憂解"是一種口服抗抑郁藥,用于治療抑郁癥、強迫癥及暴食癥,其合成路線如下：⑴反應②～⑥中屬于還原反應的是▲〔填序號。⑵化合物F中含▲個手性碳原子；化合物F和G中水溶性較強的是▲。⑶分析A的同分異構體中,有一種能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜圖有4種峰的有機物,寫出它和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的離子方程式▲。⑷反應①可視為兩步完成,第1步：HCHO先和HN<CH3>2反應；第2步：產物再和A發(fā)生取代反應生成B。試寫出第1步反應產物的結構簡式▲。⑸已知：,寫出以、HCHO、HN<CH3>2為有機原料,合成的合成路線流程圖〔無機試劑任用。合成路線流程圖示例如下：18．〔15分廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料,將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO4·7H2O,含錳部分轉化成純度較高的MnO2,將NH4Cl溶液應用于化肥生產中,實驗流程如下：40%硫酸40%硫酸……廢干電池拆解鋅皮及雜質鋅粒洗凈、剪碎、熔融混合物水洗攪拌過濾NH4ClZnCl2粗MnO2和碳粉加NaOH調pH過濾NH4Cl溶液Zn<OH>2加熱灼燒溶液AZnSO4·7H2O粗MnO2MnO2多步處理精處理⑥②④⑤①③③⑴操作②中所用的加熱儀器應選▲〔選填"蒸發(fā)皿"或"坩堝"。⑵將溶液A處理的第一步是加入氨水調節(jié)pH為9,使其中的Fe3+和Zn2+沉淀,請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式▲。⑶操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+。已知25℃NH3·H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn<OH>2溶于堿的pH1.8×10－58.9＞11由上表數(shù)據(jù)分析應調節(jié)溶液pH最好為▲〔填序號。a．9b．10c．11⑷MnO2精處理的主要步驟：▲；步驟2：冷卻至室溫,滴加10%氨水調節(jié)pH為6,使Fe3+沉淀完全,再加活性炭攪拌,抽濾。加活性炭的作用是▲；▲。⑸查文獻可知,粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡,然后制取MnCO3固體。度都在▲℃左右；酸濃度/mol·L—1圖5MnO2產率酸濃度/mol·L—1圖5MnO2產率/%t/℃圖4MnO2產率/%19．〔14分某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉〔NaClO2的研究。實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體K1K2濃硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固體①②K1K濃硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固體①②③④⑤圖6⑴裝置③的作用是▲。⑵裝置②中產生ClO2的化學方程式為▲；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為▲。⑶從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：▲實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設計如下實驗方案,并進行實驗：①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應〔已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－。將所得混合液配成250mL待測溶液。－=－－⑷達到滴定終點時的現(xiàn)象為▲。⑸該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為▲〔用含m、、的代數(shù)式表示。⑹在滴定操作正確無誤的情況下,此實驗測得結果偏高,原因用離子方程式表示為▲。20．〔12分甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應用前景。⑴工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO<g>+2H2<g>CH3OH<g>△H=—90.8kJ/mol。已知：2H2<g>+O2<g>=2H2O<l>△H=—571.6kJ/mol；H2<g>+O2<g>=H2O<g> △H=—241.8kJ/mol；2CO<g>+O2<g>=2CO2<g> △H=—566.0kJ/molCH3OH<g>=CH3OH<l>△H=—37.3kJ/mol①計算液體CH3OH的燃燒熱為▲。②若在