高中化學 第2章 第3節(jié) 化學反應的速率（3） 新人教必修2

高爐煉鐵的主要反應為：2C(焦炭)+O2(空氣)＝２COFe2O3+3CO=====2Fe+3CO2從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們曾認為這是由于CO與鐵礦石接觸時間不夠的緣故。為使反應進行的完全，當時曾耗巨資改建高爐，以延長CO和Fe2O3的接觸時間，結(jié)果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？你知道嗎？編輯ppt2SO2+18O2

2SO3看我的化學新魔術(shù)！編輯ppt2SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O你能用一個化學專用名詞破解這個動畫魔術(shù)嗎？編輯ppt(一)可逆反應1、定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。B、只要反應在進行，反應體系中，各組分濃度一定不為零。A、無論正反應或逆反應都不能進行徹底，故反應方程式中用表示。2、可逆反應的反應速率v正：正反應速率。v逆：逆反應速率。﹕

﹕vN2耗

vH2耗

vNH3生=1﹕3﹕2﹕

﹕vN2生

vH2生

vNH3耗=1﹕3﹕2可逆反應中，反應物與生成物共存。二、化學反應的限度N2+3H22NH3催化劑高溫高壓編輯ppt時間(s)010203040506070CO210.70.50.350.20.10.10.1C10.70.50.350.20.10.10.1CO00.611.31.61.81.81.8物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)某溫度和壓強下，體積為1L的密閉容器中進行的反應CO2(g)+C(s)

2CO(g)情況如下：

高溫（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，你能得出的該反應進行過程中濃度、速率隨時間變化有什么特點？思考與交流（2）請繪制密閉容器內(nèi)濃度隨時間變化圖像和某一物質(zhì)正逆反應速率隨時間變化圖像。編輯ppt（1）(0-50s)v(正)>v(逆)(50s以后)v(正)=v(逆)反應開始時：v(正)最大，v(逆)為零反應進行中：≠0一段時間后：··正反應逆反應v(正)=v(逆)≠0v(CO2)時間(s)O50（2）濃度—時間圖反應速率—時間圖編輯ppt（二）化學平衡狀態(tài)此時反應并未停止，只是表觀上各成分保持穩(wěn)定。

一定條件下可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)稱化學平衡狀態(tài)。（1）化學反應的限度：化學平衡狀態(tài)是可逆反應達到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度，即是該反應進行的限度。注意：（2）可逆反應中v正=v逆是針對同一物質(zhì)而言的。﹕

﹕vN2耗

vH2耗

vNH3生=1﹕3﹕2﹕

﹕vN2生

vH2生

vNH3耗=1﹕3﹕2===N2+3H22NH3催化劑高溫高壓例如：對反應：編輯ppt（三）化學平衡特征“逆”-----研究的對象為可逆反應?！暗取?----平衡時，正反應和逆反應的速率相等。（對同一物質(zhì)而言，消耗速率和生成速率相等）“動”-----化學平衡是動態(tài)平衡，化學反應仍在進行，并未停止。“定”-----平衡時，反應混合物中各組成成分的百分含量保持一定（即不再發(fā)生改變）?！白儭?----化學平衡是一定條件下的平衡，當反應條件改變時，反應速率和各組分百分含量會發(fā)生改變而使平衡被破壞。編輯ppt1、在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志是（）A、C的生成速率與C分解的速率相等B、單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC、A、B、C的濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2AC2、在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是（）A．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C．單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2C編輯ppt3、下列各圖中M時刻不處于化學平衡狀態(tài)的是（）0vtv逆v正M0vtMv正v逆0vtv正v逆M0ntMABCDB編輯ppt討論：化學平衡狀態(tài)的判斷標準1、本質(zhì)：v正=v逆2、現(xiàn)象：濃度保持不變1、

vA耗

=vA生vB耗=

vB生vC生=vC耗

vD生=vD耗

2、

vA耗

﹕

vB生=m﹕n……1、A、B、C、D的濃度不再改變。2、A、B、C、D的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）不再改變。3、A、B、C、D的百分含量不再改變。4、A、B、C、D的轉(zhuǎn)化率或生成率不再改變。5、體系溫度不再改變。6、若某物質(zhì)有色，體系的顏色不再改變。本質(zhì)現(xiàn)象mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)編輯ppt對m+n≠

p+q的反應（即反應前后氣體分子數(shù)改變），還可從以下幾個方面判斷：1、體系的分子總數(shù)（或氣體總物質(zhì)的量）不再改變。2、體系的平均分子量不再改變。3、若為恒容體系，體系的壓強不再改變。4、若為恒壓體系，體系的密度不再改變。注意：以上幾條對m+n

=

p+q的反應不成立。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)編輯ppt課后作業(yè)1、復習本節(jié)課知識2、《樂學》P36~37知識點一3、P38~39隨堂練習1~7題3、活頁P24~251~11題編輯ppt可逆反應普遍存在:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫SO2

+H2O

H