弱電解質(zhì)的電離平衡1課件

第22講弱電解質(zhì)的電離第22講1一、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率

時，電離過程達到了平衡狀態(tài)。相等一、弱電解質(zhì)的電離平衡相等22．電離平衡的特征2．電離平衡的特征33．濃度、溫度對電離平衡的影響(1)電離是一個

的過程，因此，升高溫度能

弱電解質(zhì)的電離。(2)加水稀釋能

弱電解質(zhì)的電離。吸熱促進促進3．濃度、溫度對電離平衡的影響吸熱促進促進4[思考·感悟]1．稀醋酸加水稀釋時溶液中的所有離子濃度一定減小嗎？[提示]不一定；稀醋酸加水稀釋時，溶液中的c(H＋)減小，但c(OH－)增大。2.向醋酸中加水或冰醋酸時，電離度α如何變化？平衡常數(shù)K如何變化？[思考·感悟]2.向醋酸中加水或冰醋酸時，電離度α如何變化？5二、電離平衡常數(shù)1．表達式(1)對于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常數(shù)K＝

。(2)對于一元弱堿BOH：

BOHB＋＋OH－，平衡常數(shù)K＝

。二、電離平衡常數(shù)(2)對于一元弱堿BOH：62．特點(1)電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升溫K值

。(2)相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越

，所對應(yīng)的酸性或堿性相對越強。(3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2…，故多元弱酸的酸性決定于其第一步電離。增大易電離2．特點增大易電離7[思考·感悟]3．相同溫度下，已知HF和HNO2的電離常數(shù)分別為7.2×10－4和4.6×10－4，HF和HNO2哪種酸的酸性強？[提示]HF的酸性強；原因是HF的電離常數(shù)大于HNO2的電離常數(shù)。相同條件下同濃度的NaF和NaNO2溶液，誰的pH最大?[思考·感悟]相同條件下同濃度的NaF和NaNO2溶液，誰的81．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是 ()A．加入水時，平衡向左移動B．加入少量NaOH固體，平衡向右移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

B1．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電92．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3A2．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是10DD114．判斷下列說法的正誤。(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。()(2)弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離常數(shù)越大。()(3)強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強。 ()(4)升高溫度，能使醋酸的電離平衡正移。()(5)同濃度同體積的鹽酸和醋酸分別跟足量的鋅粒反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的量相同，產(chǎn)生氫氣的速率相等。()×√×××4．判斷下列說法的正誤。×√×××125．將下列左右兩欄中的物質(zhì)和對應(yīng)的類別用線連接：甲：氨水Ⅰ弱電解質(zhì)乙：氫氧化鋁Ⅱ不是電解質(zhì)丙：HNO3Ⅲ既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?。禾妓徕}Ⅳ非電解質(zhì)戊：三氧化硫Ⅴ電解質(zhì)己：水Ⅵ強電解質(zhì)答案：甲—Ⅱ、Ⅲ，乙—Ⅰ、Ⅴ，丙—Ⅴ、Ⅵ，丁—Ⅴ、Ⅵ，戊—Ⅱ、Ⅳ，己—Ⅰ、Ⅳ5．將下列左右兩欄中的物質(zhì)和對應(yīng)的類別用線連接：答案：甲—Ⅱ136．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸②蔗糖③氨氣④CH3COOH⑤NH3·H2O⑥鋅粒⑦BaSO4⑧乙醇⑨石墨⑩Al(OH)3結(jié)合下表中提示的信息，填空。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)(3)強電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)①④⑤⑦⑩②③⑧①⑦④⑤⑩⑥⑨6．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸②蔗糖③氨氣序號符合的條件物質(zhì)的14弱電解質(zhì)的電離平衡1課件15考點1弱電解質(zhì)的電離與強弱電解質(zhì)的比較

1．一元強酸與一元弱酸的比較相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較見下表考點1弱電解質(zhì)的電離與強弱電解質(zhì)的比較1．一元強酸與一16相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較見下表一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律類似。相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較17實驗方法結(jié)論(1)測0.01mol·

L-1HA的pHpH=2，HA為強酸；pH＞2，HA為弱酸(2)測NaA溶液的pHpH=7，HA為強酸；pH＞7，HA為弱酸(3)相同條件下，測相同濃度的HA和HCl(強酸)溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性比HCl弱的為弱酸(4)測定同pH的HA與HCl稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化pH變化比HCl小的為弱酸(5)測定等體積、等pH的HA、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2量較多的為弱酸(6)測定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量耗堿量相同，HA為強酸；若HA耗堿量大，則HA為弱酸2．證明某酸HA是弱酸的實驗事實實驗方法結(jié)論(1)測0.01mol·L-1HA的pHpH18例1(2011·華南師大附中模擬)為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中不合理的是()A．室溫下，測0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸B．室溫下，將等濃度、等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH＜7，證明HX是弱酸C．室溫下，測1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸D．在相同條件下，對0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的HX溶液進行導(dǎo)電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX是弱酸B例1(2011·華南師大附中模擬)為證明某可溶性一元酸(HX19【解析】

由0.1mol/LHX溶液的pH＞1知，c(H+)＜0.1mol/L，說明HX只是部分電離，HX是弱酸，A項正確；等物質(zhì)的量濃度的HCl和NaX組成的溶液，無論HX是強酸還是弱酸都顯酸性，B項錯誤；NaX溶液的pH＞7，說明鹽在水中發(fā)生水解：X-+H2OHX+OH-，NaX為強堿弱酸鹽，C項正確；用同濃度的一元酸做導(dǎo)電性實驗，燈泡較暗者，溶液離子濃度較小，說明HX沒有完全電離，則其為弱酸，D項正確。故選B項?！窘馕觥坑?.1mol/LHX溶液的pH20考點2影響電離平衡的因素在0.1mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOHH++CH3COO-，改變條件，相應(yīng)的變化如下表(“-”表示向右移的，“←”表示向左移的，“↑”表示濃度增大或?qū)щ娦栽鰪?，“↓”表示濃度減小或?qū)щ娦詼p弱)考點2影響電離平衡的因素在0.1mol21改變措施平衡移動方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的導(dǎo)電性升溫→↓↑↑↑加水稀釋→↓↓↓↓加冰醋酸→↑↑↑↑加濃HCl←↑↓↑↑加醋酸鈉←↑↑↓↑加少量NaOH→↓↑↓↑加Zn→↓↑↓↑改變平衡移動方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(22例2(2011·福建卷)常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·

L-1鹽酸D．提高溶液的溫度B例2(2011·福建卷)常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液23【解析】

解答本題要明確如下三點：(1)醋酸是弱酸，其溶液中存在電離平衡；(2)pH越大，氫離子濃度越??；(3)弱電解質(zhì)的電離過程吸熱。在醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋10倍，若不考慮電離平衡移動，溶液中c(H+)變?yōu)樵瓉淼氖种?，pH增大1個單位，而稀釋過程中電離平衡正向移動，H+的物質(zhì)的量增多，c(H+)要大一些，所以pH變化不足1個單位，即pH<(a+1)，A選項錯誤；加入CH3COONa固體，增大了c(CH3COO-)，平衡逆向移動，c(H+)減小，pH增大，有可能變?yōu)?a+1)，B選項正確；加入0.2mol/L的鹽酸，雖然增大了c(H+)，平衡逆向移動，但是c(H+)比原來大，pH變小，C選項錯誤；由于電離過程吸熱，所以升高溫度，平衡正向移動，c(H+)增大，pH變小，D選項錯誤?！窘馕觥拷獯鸨绢}要明確如下三點：(1)醋酸是弱酸，24例3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。左下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()考點3：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力D例3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電25【解析】①HCl為強電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。②當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4Ac為強電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。③HCl與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)，因為溶液被稀釋，電導(dǎo)率有下降趨勢。

【答案】D【解析】①HCl為強電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H26強電解質(zhì)不存在電離平衡，只有弱電解質(zhì)才有電離平衡。常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及少量的鹽，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2等，在這些物質(zhì)的溶液中存在大量電解質(zhì)分子。強電解質(zhì)不存在電離平衡，只有弱電解質(zhì)才有電離27弱電解質(zhì)的電離平衡1課件28B．溶液中不變1.(2011·山東卷)室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7BB．溶液中29

【解析】A項，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯誤；B項，在稀釋的過程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因為c(H+)=KW/c(OH-)，故c(CH3COO-)×KW/c(CH3COOH)·c(OH-)=Ka，KW在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯誤；D項，加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯誤?！窘馕觥緼項，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶30D【解析】解答本題時需注意弱電解質(zhì)的稀釋造成的電離平衡移動對溶液中各種離子的物質(zhì)的量和濃度造成的影響。D【解析】解答本題時需注意弱電解質(zhì)的稀釋造成的電離平衡移動31弱電解質(zhì)的電離平衡1課件32BB33弱電解質(zhì)的電離平衡1課件344.在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實的是()C4.在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0355.(2011·北大附中模擬)下列物質(zhì)的酸性強弱順序為：H2A＞H2B＞HA-＞HB-，下列化學(xué)方程式中一定正確的是()A．NaHB+H2A===H2B+NaHAB．Na2B+H2A===H2B+Na2AC．H2B+Na2A===Na2B+H2AD．H2B+NaHA===NaHB+H2AA5.(2011·北大附中模擬)下列物質(zhì)的酸性強弱順序為：H2366.(2011·北京市朝陽區(qū)一模)常溫下，有下列幾種溶液：①0.1mol/LNaOH溶液②pH=11NaOH溶液③0.1mol/LCH3COOH溶液④pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是()A.由水電離出的c(H+)：①>③B.③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C.①與③混合，若溶液pH=7，則D.②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)V(NaOH)>V(CH3COOH)D6.(2011·北京市朝陽區(qū)一模)常溫下，有下列幾種溶液：①377.(2011·泉州模擬)下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是()A．pH=3的鹽酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)B．pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的起始速率D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pHC7.(2011·泉州模擬)下列各選項所描述的兩個量中，前者一38第22講弱電解質(zhì)的電離第22講39一、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率

時，電離過程達到了平衡狀態(tài)。相等一、弱電解質(zhì)的電離平衡相等402．電離平衡的特征2．電離平衡的特征413．濃度、溫度對電離平衡的影響(1)電離是一個

的過程，因此，升高溫度能

弱電解質(zhì)的電離。(2)加水稀釋能

弱電解質(zhì)的電離。吸熱促進促進3．濃度、溫度對電離平衡的影響吸熱促進促進42[思考·感悟]1．稀醋酸加水稀釋時溶液中的所有離子濃度一定減小嗎？[提示]不一定；稀醋酸加水稀釋時，溶液中的c(H＋)減小，但c(OH－)增大。2.向醋酸中加水或冰醋酸時，電離度α如何變化？平衡常數(shù)K如何變化？[思考·感悟]2.向醋酸中加水或冰醋酸時，電離度α如何變化？43二、電離平衡常數(shù)1．表達式(1)對于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常數(shù)K＝

。(2)對于一元弱堿BOH：

BOHB＋＋OH－，平衡常數(shù)K＝

。二、電離平衡常數(shù)(2)對于一元弱堿BOH：442．特點(1)電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升溫K值

。(2)相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越

，所對應(yīng)的酸性或堿性相對越強。(3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2…，故多元弱酸的酸性決定于其第一步電離。增大易電離2．特點增大易電離45[思考·感悟]3．相同溫度下，已知HF和HNO2的電離常數(shù)分別為7.2×10－4和4.6×10－4，HF和HNO2哪種酸的酸性強？[提示]HF的酸性強；原因是HF的電離常數(shù)大于HNO2的電離常數(shù)。相同條件下同濃度的NaF和NaNO2溶液，誰的pH最大?[思考·感悟]相同條件下同濃度的NaF和NaNO2溶液，誰的461．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是 ()A．加入水時，平衡向左移動B．加入少量NaOH固體，平衡向右移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

B1．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電472．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3A2．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是48DD494．判斷下列說法的正誤。(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。()(2)弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離常數(shù)越大。()(3)強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強。 ()(4)升高溫度，能使醋酸的電離平衡正移。()(5)同濃度同體積的鹽酸和醋酸分別跟足量的鋅粒反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的量相同，產(chǎn)生氫氣的速率相等。()×√×××4．判斷下列說法的正誤?！痢獭痢痢?05．將下列左右兩欄中的物質(zhì)和對應(yīng)的類別用線連接：甲：氨水Ⅰ弱電解質(zhì)乙：氫氧化鋁Ⅱ不是電解質(zhì)丙：HNO3Ⅲ既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?。禾妓徕}Ⅳ非電解質(zhì)戊：三氧化硫Ⅴ電解質(zhì)己：水Ⅵ強電解質(zhì)答案：甲—Ⅱ、Ⅲ，乙—Ⅰ、Ⅴ，丙—Ⅴ、Ⅵ，丁—Ⅴ、Ⅵ，戊—Ⅱ、Ⅳ，己—Ⅰ、Ⅳ5．將下列左右兩欄中的物質(zhì)和對應(yīng)的類別用線連接：答案：甲—Ⅱ516．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸②蔗糖③氨氣④CH3COOH⑤NH3·H2O⑥鋅粒⑦BaSO4⑧乙醇⑨石墨⑩Al(OH)3結(jié)合下表中提示的信息，填空。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)(3)強電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)①④⑤⑦⑩②③⑧①⑦④⑤⑩⑥⑨6．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸②蔗糖③氨氣序號符合的條件物質(zhì)的52弱電解質(zhì)的電離平衡1課件53考點1弱電解質(zhì)的電離與強弱電解質(zhì)的比較

1．一元強酸與一元弱酸的比較相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較見下表考點1弱電解質(zhì)的電離與強弱電解質(zhì)的比較1．一元強酸與一54相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較見下表一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律類似。相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較55實驗方法結(jié)論(1)測0.01mol·

L-1HA的pHpH=2，HA為強酸；pH＞2，HA為弱酸(2)測NaA溶液的pHpH=7，HA為強酸；pH＞7，HA為弱酸(3)相同條件下，測相同濃度的HA和HCl(強酸)溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性比HCl弱的為弱酸(4)測定同pH的HA與HCl稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化pH變化比HCl小的為弱酸(5)測定等體積、等pH的HA、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2量較多的為弱酸(6)測定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量耗堿量相同，HA為強酸；若HA耗堿量大，則HA為弱酸2．證明某酸HA是弱酸的實驗事實實驗方法結(jié)論(1)測0.01mol·L-1HA的pHpH56例1(2011·華南師大附中模擬)為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中不合理的是()A．室溫下，測0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸B．室溫下，將等濃度、等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH＜7，證明HX是弱酸C．室溫下，測1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸D．在相同條件下，對0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的HX溶液進行導(dǎo)電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX是弱酸B例1(2011·華南師大附中模擬)為證明某可溶性一元酸(HX57【解析】

由0.1mol/LHX溶液的pH＞1知，c(H+)＜0.1mol/L，說明HX只是部分電離，HX是弱酸，A項正確；等物質(zhì)的量濃度的HCl和NaX組成的溶液，無論HX是強酸還是弱酸都顯酸性，B項錯誤；NaX溶液的pH＞7，說明鹽在水中發(fā)生水解：X-+H2OHX+OH-，NaX為強堿弱酸鹽，C項正確；用同濃度的一元酸做導(dǎo)電性實驗，燈泡較暗者，溶液離子濃度較小，說明HX沒有完全電離，則其為弱酸，D項正確。故選B項。【解析】由0.1mol/LHX溶液的pH58考點2影響電離平衡的因素在0.1mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOHH++CH3COO-，改變條件，相應(yīng)的變化如下表(“-”表示向右移的，“←”表示向左移的，“↑”表示濃度增大或?qū)щ娦栽鰪?，“↓”表示濃度減小或?qū)щ娦詼p弱)考點2影響電離平衡的因素在0.1mol59改變措施平衡移動方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的導(dǎo)電性升溫→↓↑↑↑加水稀釋→↓↓↓↓加冰醋酸→↑↑↑↑加濃HCl←↑↓↑↑加醋酸鈉←↑↑↓↑加少量NaOH→↓↑↓↑加Zn→↓↑↓↑改變平衡移動方向c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(60例2(2011·福建卷)常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2mol·

L-1鹽酸D．提高溶液的溫度B例2(2011·福建卷)常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液61【解析】

解答本題要明確如下三點：(1)醋酸是弱酸，其溶液中存在電離平衡；(2)pH越大，氫離子濃度越??；(3)弱電解質(zhì)的電離過程吸熱。在醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋10倍，若不考慮電離平衡移動，溶液中c(H+)變?yōu)樵瓉淼氖种?，pH增大1個單位，而稀釋過程中電離平衡正向移動，H+的物質(zhì)的量增多，c(H+)要大一些，所以pH變化不足1個單位，即pH<(a+1)，A選項錯誤；加入CH3COONa固體，增大了c(CH3COO-)，平衡逆向移動，c(H+)減小，pH增大，有可能變?yōu)?a+1)，B選項正確；加入0.2mol/L的鹽酸，雖然增大了c(H+)，平衡逆向移動，但是c(H+)比原來大，pH變小，C選項錯誤；由于電離過程吸熱，所以升高溫度，平衡正向移動，c(H+)增大，pH變小，D選項錯誤?！窘馕觥拷獯鸨绢}要明確如下三點：(1)醋酸是弱酸，62例3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。左下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()考點3：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力D例3.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電63【解析】①HCl為強電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。②當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4Ac為強電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。③HCl與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質(zhì)，因為溶液被稀釋，電導(dǎo)率有下降趨勢。

【答案】D【解析】①HCl為強電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H64強電解質(zhì)不存在電離平衡，只有弱電解質(zhì)才有電離平衡。常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水及少量的鹽，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2等，在這些物質(zhì)的溶液中存在大量電解質(zhì)分子。強電解質(zhì)不存在電離平衡，只有弱電解質(zhì)才有電離65弱電解質(zhì)的電離平衡1課件66B．溶液中不變1.(2011·山東卷)室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7BB．溶液中67

【解析】A項，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯誤；B項，在稀釋的過程中，