高考化學(xué)三輪沖刺分層專(zhuān)題特訓(xùn)卷“7＋3”小卷信息練1 (含解析)

“7＋3”小卷信息練(一)1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時(shí)間45分鐘。2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7．《天工開(kāi)物》中記載了砒霜(As2O3)的制?。骸胺矡?，下鞠(注：在地上挖砌)土窯，納石其上，上砌曲突(注：煙筒)，以鐵釜倒懸覆突口。其下灼炭舉火。其煙氣從曲突內(nèi)熏貼釜上?！蔽闹猩婕暗牟僮鳛?)A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取答案：B解析：升華利用固體受熱直接轉(zhuǎn)化成氣體，遇冷重新轉(zhuǎn)化成固體，屬于物理變化，根據(jù)題意，“凡燒砒……煙氣從曲突內(nèi)熏貼釜上”，符合升華原理，B項(xiàng)正確。8．阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，下列敘述正確的是()A．室溫時(shí)，1LpH＝2的NH4Cl溶液中H＋的數(shù)目為1×10－12NAB．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1.7g氨氣中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA答案：B解析：pH＝2的NH4Cl溶液中，c(H＋)＝0.01mol·L－1，則1L溶液中H＋的數(shù)目為1×10－2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，1molLiAlH4含1molAl，Al元素化合價(jià)降低3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，B項(xiàng)正確；1個(gè)氨分子含有三個(gè)共價(jià)鍵，1.7g氨氣中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2將變?yōu)橐簯B(tài)的N2O4，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意。根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是()A．b的一氯取代物只有2種B．b易發(fā)生加成、氧化、縮聚反應(yīng)C．p的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi)D．m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種答案：D解析：b分子中含有一種氫原子，其一氯取代物只有1種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b分子中含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；p分子中碳原子均是飽和碳原子，因此分子的所有原子不可能都在一個(gè)平面內(nèi)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；m的分子式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體可以是苯甲醇或苯甲醚或是含有甲基和酚羥基的酚類(lèi)，有鄰、間、對(duì)三種，共計(jì)是5種，D項(xiàng)正確。10．實(shí)驗(yàn)室用N2與Mg制備Mg3N2的裝置如圖所示(焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說(shuō)法正確的是()A．①、②、③中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒(méi)食子酸溶液B．實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋和諝狻苁诫姞t⑤通電加熱→管式電爐④通電加熱C．④的作用是預(yù)熱經(jīng)凈化后的氮?dú)釪．當(dāng)⑤的瓷舟中燃燒產(chǎn)生白光時(shí)，⑤可停止通電加熱裝置答案：D解析：A、如果①、②、③中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒(méi)食子酸溶液，那么通入④和⑤中的氣體中含有大量的水蒸氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋和諝狻苁诫姞t④通電加熱→管式電爐⑤通電加熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、④的作用是進(jìn)一步除去空氣中的氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、當(dāng)⑤的瓷舟中燃燒產(chǎn)生白光時(shí)，⑤可停止通電加熱裝置，利用反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)繼續(xù)，選項(xiàng)D正確。11．埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是()A．該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B．在此裝置中鋼管道作正極C．該方法稱(chēng)為“外加電流的陰極保護(hù)法”D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－答案：B解析：A.構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋼管道作正極，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鎂塊作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡(jiǎn)單離子W－能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說(shuō)法正確的是()A．單質(zhì)熔點(diǎn)：Z>YB．W與X形成的化合物中只含有極性鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>YD．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>X答案：C解析：根據(jù)X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4知，X的L層可以為3或6，即X為B或O，X與Z為同主族元素，若X為B，則Z為Al，為金屬元素，不符合題意，故X為O，Z為S；根據(jù)X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，而X(O)、Z(S)的最外層電子數(shù)均為6，則Y的最外層電子數(shù)為4，故Y為Si。W－能與H2O反應(yīng)生成單質(zhì)W2，則W為H。S為分子晶體，Si為原子晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)：S<Si，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H與O形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中含有非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：S>Si，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，C項(xiàng)正確；非金屬性：S<O，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．室溫下，0.1mol·L－1的Na2A(二元酸的正鹽)溶液中含A原子的粒子所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．HA－水解方程式為HA－＋H2OH2A＋OH－B．A2－的水解常數(shù)為10－6C．pH＝5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)－c(Na＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1D．等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，所得溶液中：3c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)答案：C解析：根據(jù)pH＝10時(shí)，A2－和HA－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.9和0.1，可知溶液中不存在H2A，說(shuō)明HA－不能水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下，H2A第二步電離常數(shù)Ka2＝10－6，則A2－的水解常數(shù)為10－8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，C項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒有：2c(Na＋)＝3c(HA－)＋3c(A2－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(必考題：共43分。)26．(14分)無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)為232℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如圖所示。已知：①SnCl4在潮濕空氣中極易水解生成SnO2·xH2O②物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃SnCl2246652SnCl4－33114CuCl2620993請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_______，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物是CrCl3，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)F裝置中試劑b為_(kāi)_______，其作用是________________________________________________________________________。(3)若上述裝置中缺少裝置C(其他均相同)，則D中具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。(4)Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止SnCl4產(chǎn)品中混入SnCl2，可采取的措施是________、____________。(5)錫屑中含銅雜質(zhì)導(dǎo)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是____________________。(6)若產(chǎn)品中含少量SnCl2，SnCl2的含量可通過(guò)如下方法測(cè)定：先準(zhǔn)確稱(chēng)取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過(guò)量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用cmol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2＋，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為_(kāi)_______(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。答案：(1)蒸餾燒瓶Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O(2)濃硫酸防止水蒸氣進(jìn)入收集器(3)SnCl4＋(x＋2)H2O=SnO2·xH2O＋4HCl(4)控制Sn與氯氣的反應(yīng)溫度在232℃至652℃之間通入過(guò)量氯氣(5)CuCl2沸點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫氣體逸出(6)eq\f(57cV,m)%解析：(1)儀器a的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O。(2)SnCl4在空氣中極易水解，因此F裝置中試劑b的作用是防止水蒸氣進(jìn)入收集器，試劑b為濃硫酸。(3)裝置C的作用是干燥氯氣，若缺少裝置C，則制得的SnCl4會(huì)發(fā)生水解，化學(xué)方程式為SnCl4＋(x＋2)H2O=SnO2·xH2O＋4HCl。(4)為防止SnCl4產(chǎn)品中混入SnCl2，可以采取的措施是使氯氣過(guò)量，同時(shí)將Sn與Cl2的反應(yīng)溫度控制在232℃至652℃之間，使SnCl4轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w，從混合物中分離出來(lái)。(5)收集四氯化錫是先將其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w從D中分離出來(lái)，然后再在E中冷凝為液體，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，CuCl2沸點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫氣體逸出，因此不影響E中產(chǎn)品的純度。(6)根據(jù)Sn2＋＋2Fe3＋=Sn4＋＋2Fe2＋，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，可得關(guān)系式：3Sn2＋～Cr2Oeq\o\al(2－,7)，n(Sn2＋)＝3n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝3×cmol·L－1×V×10－3L＝3cV×10－3mol，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為eq\f(119＋35.5×2g·mol－1×3cV×10－3mol,mg)×100%＝eq\f(57cV,m)%。27．(14分)硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)為提高鋅灰的浸取率，除了適當(dāng)升溫外，還可采用的方法有________________________________(請(qǐng)寫(xiě)出兩種方法)。(2)步驟Ⅱ先加入H2O2的目的是________________(用離子方程式表示)，再加入適量ZnCO3，過(guò)濾，所得濾渣為紅褐色的不溶物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑X應(yīng)為_(kāi)_______。(4)步驟Ⅳ過(guò)濾后需對(duì)所得ZnS固體進(jìn)行洗滌、干燥，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，用到的主要玻璃儀器有________。(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd單質(zhì)為dmol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1的Na2SO4溶液，則理論上所用鋅灰中鋅元素的質(zhì)量為_(kāi)___________。答案：(1)攪拌、多次浸取、適當(dāng)增大稀硫酸的濃度(任寫(xiě)兩種即可)(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OFe2(SO4)3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋2Fe(OH)3＋3CO2↑(3)Zn(或鋅)(4)燒杯、玻璃棒、漏斗(5)65(cV－b－d)g解析：(1)適當(dāng)升溫、攪拌、多次浸取、適當(dāng)增大稀硫酸的濃度等都可提高鋅灰的浸取率。(2)鋅灰與稀硫酸反應(yīng)得到含有Cd2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋等的溶液，向其中加入雙氧水將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入ZnCO3調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。(3)步驟Ⅲ中得到的Cd單質(zhì)是由Cd2＋被還原得來(lái)的，應(yīng)加入還原劑，為避免引入新的雜質(zhì)，加入的試劑X應(yīng)為鋅。(5)步驟Ⅲ所得Cd單質(zhì)為dmol，則用于置換鎘的鋅的物質(zhì)的量為dmol；最后得到的硫酸鈉的物質(zhì)的量為VL×cmol·L－1＝cVmol，所以溶液Ⅱ中硫酸鋅的物質(zhì)的量為cVmol。根據(jù)鋅元素守恒可知，所用鋅灰中鋅元素的物質(zhì)的量為(cV－d－b)mol，所以鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65g·mol－1×(cV－d－b)mol＝65(Vc－b－d)g。28．(15分)合成氨工藝是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(F.Haber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。合成氨反應(yīng)中有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HN≡NN—HE/(kJ·mol－1)436946391回答下列問(wèn)題：(1)已知合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1的活化能Ea＝508kJ·mol－1，則氨分解反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH2的活化能Ea＝____________。(2)其他條件相同時(shí)，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行合成氨實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如圖1所示：則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是________(填“A”“B”或“C”)，理由是____________。(3)向恒容密閉的反應(yīng)容器中充入1molN2、3molH2，在不同溫度、不同壓強(qiáng)下合成氨反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示：①曲線A、B、C對(duì)應(yīng)的溫度由低到高的順序是________(用代表曲線的字母表示)。圖中X、Y、Z三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：K(X)________(填“>”“<”或“＝”，下同)K(Y)________K(Z)。②Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是________；若僅將起始投料加倍，其他條件不變，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)，則H2的轉(zhuǎn)化率將會(huì)________(填“升高”“降低”或“不變”)。(4)電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置分別如圖3和圖4所示：①圖4d電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。②若圖3和圖4裝置的通電時(shí)間相同、電流強(qiáng)度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。答案：(1)600kJ·mol－1(2)A催化劑A在較低溫度下具備較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于氨的合成(3)①A<B<C＝>②75%升高(4)①N2＋3H2O＋6e－=2NH3＋3O2－②4：3解析：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能＝(946＋436×3)kJ·mol－(6×391)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1；正反應(yīng)的活化能Ea＝508kJ·mol－1，則逆反應(yīng)的活化能Ea＝(508＋92)kJ·mol－l＝600kJ·mol－l，即2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH2的活化能Ea＝600kJ·mol－1。(2)由圖1可知，A和B的催化效率分別在T1、T2溫度下最高，T1<T2，A在較低溫度下具備較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面，合成氨是放熱反應(yīng)，低溫對(duì)氨的合成