新高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)講義考前回顧九注意書寫的四大細(xì)節(jié)

PAGE7-考前回顧九注意書寫的四大細(xì)節(jié)化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字（甚至白字）要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分eq\a\vs4\al([自我訂正])（1）工業(yè)上合成氨3H2＋N2eq\o(,\s\up7(\a\vs4\al(摧化劑)),\s\do5(高溫、高壓))2NH3（）（2）把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反應(yīng)類型為加層反應(yīng)（）（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要用玻利棒攪拌、引流（）（4）自然界中，硬度最大的是金鋼石（）（5）配制240mL0.1mol·L－1的NaOH溶液用到的主要儀器是250mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯（）（6）乙醇和乙酸之間的脂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，苯和濃HNO3之間的消化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)（）（7）乙酸分子的管能團(tuán)為酸基（）（8）動(dòng)物酯肪和植物油均屬于酯類（）（9）酚醛樹酯俗稱電木（）（10）灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產(chǎn)品的儀器是坩鍋、酒精燈、瓷三角（）（11）為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應(yīng)把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研桿（）（12）電解溶融或溶化的MgCl2可制得Mg和Cl2（）（13）飽合溶液不一定濃，而不飽合溶液也不一定稀（）（14）液態(tài)水氣化需要吸收熱量（）（15）向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有蘭色沉淀生成（）（16）NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液混合，現(xiàn)象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成（）（17）丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物（）（18）除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、過慮（）（19）臭水中加CCl4，振蕩靜置后下層為澄紅色（）（20）汽油能卒取溴水中的Br2（）答案：（1）催化劑（2）加成反應(yīng)（3）玻璃棒（4）金剛石（5）250mL容量瓶（6）酯化、硝化（7）官能團(tuán)、羧基（8）脂肪（9）酚醛樹脂（10）坩堝、泥三角（11）研缽、研杵（12）熔融、熔化（13）飽和、不飽和（14）汽化（15）藍(lán)色（16）逸出（17）戊烷（18）溶解、過濾（19）溴水、橙紅色（20）萃取元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、物理量符號(hào)書寫不規(guī)范要扣分eq\a\vs4\al([自我訂正])（1）mgCl，KmnO4，鐵元素Te，鈦元素TI，氦元素HE。（2）C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Co__________________________。（3）硫酸鐵化學(xué)式FeSO4，氯化鋁化學(xué)式ALCl3，氯化鉀化學(xué)式Kcl，氯仿化學(xué)式CCl3H。（5）鋼鐵吸氧腐蝕中負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe－2e=Fe2＋________________________________________________________________________。（6）3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4（s）＋4H2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝eq\f(c[H2]4,c[H2O]4)。答案：（1）MgCl2KMnO4FeTiHe（2）C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO（3）Fe2（SO4）3AlCl3KClCHCl3（5）Fe－2e－=Fe2＋（6）K＝eq\f(c4（H2）,c4（H2O）)方程式的書寫一定要符合要求，“答非所問”不給分如“化學(xué)方程式”“離子方程式”“電極反應(yīng)式”“電解方程式”“水解方程式”“電離方程式”“熱化學(xué)方程式”。（1）不配平不給分。（2）非最小公倍數(shù)不給分（電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外）。（3）“△”“↑”“↓”“→”“”“電解”“催化劑”“高溫”“高壓”等均應(yīng)正確使用，否則扣分。eq\a\vs4\al([自我訂正])（1）在硝化細(xì)菌作用下，O2將NHeq\o\al(＋,4)氧化為NOeq\o\al(－,3)：2NHeq\o\al(＋,4)＋5O2=2NOeq\o\al(－,3)＋4H2O________________________________________________________________________。（2）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋________________________________________________________________________。（3）Fe（NO3）2溶液中加入鹽酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋，溶液的顏色變得更綠________________________________________________________________________。（4）Na2CO3溶液顯堿性的原因：COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－________________________________________________________________________。（5）SO2在接觸室里被氧化成SO3：2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱、加壓))2SO3________________________________________________________________________。（6）碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)________________________________________________________________________。（7）HCOeq\o\al(－,3)的水解方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)________________________________________________________________________。（8）NaHSO4熔化時(shí)電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)________________________________________________________________________。（9）NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4Cl＋Ca（OH）2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋H2O________________________________________________________________________。（10）鐵片放入冷的濃硫酸中：Fe＋2H2SO4（濃）=FeSO4＋SO2↑＋2H2O________________________________________________________________________。（11）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283kJ________________________________________________________________________。（12）堿性氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)：O2＋2H2O=4OH－－4e－________________________________________________________________________。（13）鉛蓄電池充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O________________________________________________________________________。（14）泡沫滅火器的反應(yīng)原理：3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋Al（OH）3＋3CO2________________________________________________________________________。答案：（1）NHeq\o\al(＋,4)＋2O2eq\o(=,\s\up7(硝化細(xì)菌))NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋（2）Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe（OH）3（膠體）＋3H＋（3）主要發(fā)生反應(yīng)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液變?yōu)辄S色（4）COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－（5）2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3（6）NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)（7）HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－（8）NaHSO4eq\o(=,\s\up7(熔化))Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)（9）2NH4Cl＋Ca（OH）2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（10）常溫下鐵片在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)（11）CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283kJ·mol－1（12）O2＋2H2O＋4e－=4OH－（13）PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋（14）3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al（OH）3↓＋3CO2↑有機(jī)化學(xué)問題的答題規(guī)范（1）結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫出；若不規(guī)范，則一律扣分，有時(shí)甚至定為0分。（2）H（氫）、O（氧）或其他元素的原子與C（碳）或其他元素原子成鍵時(shí)連接位置要準(zhǔn)確。（3）聚合物：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定要按照教材要求規(guī)范書寫。（4）反應(yīng)條件、等號(hào)、箭頭、可逆號(hào)、向上箭頭、向下箭頭等錯(cuò)一處或多處扣一半分?jǐn)?shù)。（5）有些答案要求書寫中文名稱，則一定要用中文寫出，但有些要求寫化學(xué)式，則一定要用化學(xué)式寫出。兩者不可混淆，否則會(huì)做0分處理。（6）元素符號(hào)的書寫一定要規(guī)范，經(jīng)常出現(xiàn)“H”與“N”連寫不分的情況。（7）有機(jī)化學(xué)式中含有C、H、O、N等多種元素時(shí)，要求C和H連寫，其他元素可不按順序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。eq\a\vs4\al([自我訂正])（1）分子式、實(shí)驗(yàn)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能混用，氫勿多勿少。①已知A是的單體，則A的分子式為CH2=CH—COOH________________________________________________________________________。②1，3-丁二烯的鍵線式CH2=CH—CH=CH2________________________________________________________________________。③乙酸的實(shí)驗(yàn)式C2H4O2________________________________________________________________________。④葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C6H12O6________________________________________________________________________。⑤丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________________________________。（2）官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團(tuán)寫在左邊時(shí)應(yīng)特別注意。①乙二醛CHOCHO_______________________________。②三硝基甲苯_____________________。③對(duì)苯二酚________________________________。④苯磺酸___________________________________。⑤甘氨酸NH2CH2COOH___________________________。⑥聚丙烯CH2—CH—CH3_________________________。（3）有機(jī)化學(xué)方程式的書寫要用“→”連接，注明反應(yīng)條件，有機(jī)物要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不要漏寫無機(jī)小分子。________________________________________________________________________。②CH3COOH＋C2H5OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋H2O________________________________________________________________________。③C2H4＋Br2→C2