(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第三章金屬及其化合物第3節(jié)考點(diǎn)3“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用 (含解析)

金屬及其化合物第三章第三節(jié)鐵及其重要化合物考點(diǎn)3

“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)突破04配套訓(xùn)練夯實(shí)考點(diǎn)1根據(jù)“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(如下圖所示)，完成下列變化的離子方程式，體會(huì)Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化條件?！局R(shí)梳理】①向FeCl2溶液中滴加新制氯水：____________________________。②向FeCl3溶液中加入還原鐵粉：____________________________。③將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：____________________________________。④將FeCl3溶液滴入KI－淀粉溶液，溶液變藍(lán)：_________________________。⑤用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：___________________________。⑥將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：________________________________________。⑦將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無(wú)色氣體放出：______________________________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋

2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

1．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)向Fe(SCN)3溶液中加入Fe粉無(wú)現(xiàn)象發(fā)生(

)(2)過(guò)量氯氣通入到溴化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(

)(3)在硫酸亞鐵溶液中加入金屬鈉，有金屬鐵析出(

)(4)硝酸亞鐵溶液中滴入少量稀硫酸后，溶液顏色變淺(

)(5)人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤服亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力(

)(6)Zn與FeCl3反應(yīng)只能生成FeCl2和ZnCl2(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×【思維深化】2．填寫(xiě)下列除去括號(hào)中的雜質(zhì)的試劑和方法。(1)Fe2＋(Fe3＋)：__________________________________________________。(2)FeCl3溶液(FeCl2)：____________________________________________。(3)FeCl2溶液(CuCl2)：____________________________________________。(4)Fe(Al)：______________________________________________________。(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：___________________________________________?！敬鸢浮?1)加過(guò)量鐵粉過(guò)濾(2)加氯水或H2O2

(3)加過(guò)量鐵粉過(guò)濾(4)加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾(5)加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾考點(diǎn)突破21．下列試劑中，不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是(

)①氯氣②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤鹽酸⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④C．②④⑤ D．②⑤⑥【答案】D鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化★★★★2．(2019·陜西韓城聯(lián)考)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法正確的是(

)A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋【答案】D3．(2018·安徽宣城模擬)為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2＋雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)中最好選用(

)A．KMnO4溶液B．H2O2溶液C．氯水D．HNO3溶液【答案】B除去混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的方法★★★★4．下列除雜的操作不正確的是(

)A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過(guò)濾B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反應(yīng)后過(guò)濾【答案】C混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中的一種，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法：向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中的一種，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去Mg2＋或Cu2＋中混有的Fe2＋的方法：先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)或(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。5．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(

)A．1∶1∶1

B．1∶3∶1C．3∶3∶8

D．1∶1∶4【答案】D【解析】

依次發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu?！拌F三角”轉(zhuǎn)化中有關(guān)量的計(jì)算★★★6．(2017·上海閔行區(qū)高三一模)某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋。則該氧化物的化學(xué)式為(

)A．FeO

B．Fe2O3C．Fe3O4

D．Fe5O7【答案】C【解析】設(shè)二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為xmol，三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為ymol，某鐵的氧化物，用2.0mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，依據(jù)電荷守恒可知最終溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化鐵，依據(jù)電荷守恒可知二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子帶的正電荷總數(shù)等于氯離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，即：2xmol＋3ymol＝0.1L×2.0mol/L；溶液中只有二價(jià)鐵離子能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，氯氣被還原為氯離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律可知二價(jià)鐵失去的電子總數(shù)等于氯氣得到的電子總數(shù)，即：xmol×1＝0.28L÷22.4L/mol×2＝0.025mol；解得：x＝0.025，y＝0.05；所以該氧化物中Fe(＋2價(jià))與Fe(＋3價(jià))的物質(zhì)的量分別為0.025mol、0.05mol。反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n(O)＝1/2×n(HCl)＝1/2×0.2mol＝0.1mol，所以n(Fe)∶n(O)＝0.075mol∶0.1mol＝3∶4，該氧化物的化學(xué)式為Fe3O4。7．(2019·山東德州月考)部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是(

)A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V＝896【答案】