(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1節(jié)考點(diǎn)2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 (含解析)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)11．影響物質(zhì)體積大小的因素【知識(shí)梳理】大小數(shù)目距離

單位物質(zhì)的量

22.4L·mol－1

溫度

壓強(qiáng)

3．阿伏加德羅定律可總結(jié)為“三同”定“一同”，即同溫同壓下，相同________的任何氣體，含有________數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。分子數(shù)

體積

相同

1．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同(

)(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L(

)(3)在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體的體積主要由物質(zhì)所含微粒數(shù)目決定(

)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和NH3所含原子數(shù)目之比為1∶2(

)(5)44gCO2的體積為22.4L(

)(6)常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L(

)【思維深化】(7)NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L(

)(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的體積為22.4L，質(zhì)量為28g(

)(9)同溫同壓下，等質(zhì)量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)相等(

)(10)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×

(8)√

(9)×

(10)√2．現(xiàn)將0.65g金屬鋅放入一定量的鹽酸中，它們恰好反應(yīng)，請(qǐng)完成下面表格：【答案】0.01

0.02

0.01

0.01

0.73

1.36

0.224化學(xué)反應(yīng)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑物質(zhì)的量____mol____mol____mol____mol質(zhì)量或氣體體積0.65g____g____g____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)考點(diǎn)突破21．(2018·四川綿陽(yáng)測(cè)試)一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子構(gòu)成。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(

)A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L氣體摩爾體積概念的理解與應(yīng)用及,相關(guān)計(jì)算

★★【答案】A【解析】若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，6.02×1023個(gè)氣態(tài)分子的體積應(yīng)為22.4L，不是30L。3．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14gN2和CO的混合氣體，其體積為_(kāi)_______，質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)?！敬鸢浮?1)64

(2)11.2L

7NA以物質(zhì)的量為中心的換算關(guān)系4．(2018·福建廈門(mén)高三開(kāi)學(xué)考試)下列說(shuō)法正確的是(

)A．同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)目一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)之比【答案】A阿伏加德羅定律及其應(yīng)用

★★★5．下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是(

)A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B．相同體積、相同密度的CO和C2H4C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3D．相同壓強(qiáng)、相同質(zhì)量的CO和CO2【答案】D【解析】A項(xiàng)中N2O和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量均為44，故質(zhì)量相同時(shí)，分子數(shù)一定相等；B項(xiàng)中CO和C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，體積相同、密度相同，則質(zhì)量相等，故分子數(shù)相等；C項(xiàng)為同溫、同壓、同體積，則氣體所含分子數(shù)一定相等；D項(xiàng)中由于CO和CO2的摩爾質(zhì)量不同，故在此條件下兩分子數(shù)一定不相等。6．取五個(gè)相同的氣球，同溫同壓下，分別充入CO和以下四種混合氣體，吹出體積相等的狀況，如圖所示。A、B、C、D四個(gè)氣球內(nèi)，與CO所含原子數(shù)一定相等的是(

)【答案】C【解析】含有HCl和O3,1mol混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含有H2和NH3,1mol該混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含有N2和O2，都為雙原子分子，則1mol混合氣體含有2mol原子，C項(xiàng)正確；含有He和NO2，當(dāng)二者的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)才符合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．常溫常壓下，可利用下列裝置來(lái)測(cè)定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實(shí)驗(yàn)誤差。(1)寫(xiě)出下列標(biāo)字母裝置的作用：B__________________________________________________________；C__________________________________________________________。氣體摩爾體積的測(cè)定與讀取

★★(2)若稱(chēng)取0.113g鎂帶與10.00mL稀硫酸(足量)完全反應(yīng)制取氫氣，并測(cè)定1molH2的體積(在常溫常壓下測(cè)定)。反應(yīng)結(jié)束時(shí)C中的液面刻度為128.00mL，測(cè)得此條件下1molH2的體積為_(kāi)___________L(精確到0.001)。(3)上述測(cè)出1molH2的體