2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考課件6.3.3金屬的腐蝕和防護(hù) (含解析)

01020304試題備選典例剖析反思?xì)w納速查速測金屬的腐蝕和防護(hù)一、速查速測1.（易混點(diǎn)排查）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”（1）Al、Fe、Cu在潮濕空氣中腐蝕均生成氧化物（

）（2）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e－===Fe3＋（

）

（3）在潮濕空氣中，鋼鐵表面形成水膜，金屬發(fā)生的一定是吸氧腐蝕（

）

（4）所有金屬純度越大，越不易被腐蝕（

）（5）黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠（

）（6）生鐵比純鐵容易生銹（

）要看雜質(zhì)的成分來具體分析二、典例剖析5.（2018·北京理綜）驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。下列說法不正確的是（）A.對比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對比①②，K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑D解析

②中Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2＋，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，試管內(nèi)無明顯變化。但③中沒有Zn保護(hù)Fe，F(xiàn)e在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極被氧化生成Fe2＋，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，對比②③可知Zn保護(hù)了Fe，A項(xiàng)正確；①與②的區(qū)別在于：前者是將鐵氰化鉀溶液直接滴入燒杯中，而后者是在取出的少量Fe附近的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，①中出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀，說明有Fe2＋生成。對比分析可知，可能是鐵氰化鉀氧化Fe生成了Fe2＋，B項(xiàng)正確；通過上述分析可知，驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法，C項(xiàng)正確；若將Zn換成Cu，鐵氰化鉀仍會(huì)將Fe氧化為Fe2＋，在鐵的表面同樣會(huì)生成藍(lán)色沉淀，所以無法判斷Fe2＋是不是負(fù)極產(chǎn)物，即無法判斷Fe與Cu的活潑性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、反思?xì)w納1．判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕。(2)對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中。(3)活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕越快。2．兩種保護(hù)方法的比較外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)效果大于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說法不合理的是(

)A．生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B．中心區(qū)：Fe－2e－===Fe2＋C．邊緣處：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．交界處：4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋DFe(OH)2四、試題備選解析生鐵片邊緣處為紅色，說明生成了氫氧根離子，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，故A、C合理；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，說明生成了亞鐵離子，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋，故B合理；在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹，是因?yàn)樯傻臍溲趸瘉嗚F被氧氣氧化生成了氫氧化鐵，故D不合理。圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是（）A．⑤>②>①>③>④

B．④>③>②>①>⑤C．⑤>②>③>④>①D．④>③>⑤>②>①B解析認(rèn)真觀察裝置圖，可以觀察到：④是電解池裝置，F(xiàn)e是陽極，鐵失去電子，鐵腐蝕最快。②③⑤是原電池裝置，在⑤池中Fe是正極，被保護(hù)，腐蝕最慢，③池中Fe