福建泉州安溪八中高二年考化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020秋安溪八中高二年12月考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括16個小題，每小題3分，共48分;每小題只有一個選項符合題意)1．酸雨是過度燃燒煤和石油,生成氮硫的化合物,溶于水生成硫酸和硝酸的緣故．某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：c(SO42-)=2.6×10-5mol?L-1，c(Cl-)=8.0×10A.6.5 B.4.1 C。5 D。4.82、已知:NO2（g）+

SO2（g)SO3（g）

+NO（g）.現(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A?；旌蠚怏w總物質(zhì)的量保持不變 B?；旌蠚怏w密度保持不變C.每消耗1molSO2,同時消耗0.5molSO3(g）D.NO2（g）和SO2（g）的體積比保持不變3、在相同溫度下,0.01mol·L－1NaOH溶液和0。01mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是（)A．兩溶液中由水電離的c（H＋）都是1.0×10－12mol·L－1B．兩溶液中由水電離出的c(H＋)相等C．NaOH溶液和鹽酸中由水電離出c（OH－)分別為1.0×10－2mol·L－1、1。0×10－12mol·L－1D．兩者都促進了水的電離4．在食品中使用下列試劑的目的與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是(????)A.抗氧化劑 B.催熟劑 C.著色劑 D。防腐劑5、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是(????)A。稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)

B。在x點,c(M+)=c(R+)

C。在x點,6．25℃時，向弱酸HB溶液中加入強堿MOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH=7。下列判斷正確的是

A.加入的堿過量

B。生成的鹽不發(fā)生水解

C.混合前酸與堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

D.反應(yīng)后溶液中B—、M+物質(zhì)的量濃度相等7．下列敘述正確的是(????)A。室溫下，0.2

mol?L-1的氨水與等體積水混合后pH=13

B.通過測定0.01mol?L-1醋酸的pH，可驗證CH3COOH是弱電解質(zhì)

C。某溫度下，1L

pH=6的純水中含O8．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s）2NH3(g）＋CO2(g），若保持溫度和容器體積不變，再充入n(NH3)∶n（CO2）＝2∶1,則再次達到平衡時c（NH3）（)A．增大 B．變小C．不變 D．因條件不足無法判斷9．利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是（)A．陽極的電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．將裝置中的陽離子交換膜換成陰離子交換膜，電極反應(yīng)式不變C．b為直流電源的正極D．電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室10．下列說法正確的是(）A．pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＝3B．某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10－12，該溫度下pH＝7的溶液呈中性C．室溫下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H＋)相同D．室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba（OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性11．通過加入適量乙酸鈉,設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．H＋由a極穿過質(zhì)子交換膜到達b極C．一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為12．對于反應(yīng):C(s)＋H2O（g）CO(g）＋H2(g）ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是(）A．平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f（cCO·cH2,cC·cH2O）B．增加C（s)的量,v正增大C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D．增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化13．已知Ksp（CaCO3）＝2。8×10－9及表中有關(guān)信息：弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)Ka＝1。8×10－5Ka1＝4。3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列判斷正確的是()A．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c（H＋）＝c（H2CO3）－c（COeq\o\al(2－，3)）B．常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH＝6,則eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－）＝18C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是COeq\o\al(2－，3）＋2H2OH2CO3＋2OH－D．2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀,則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10－5mol·L－114．羥胺（NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+

H2O=NH3OH++OH-。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說法不正確的是A.平衡向左移動 B。平衡常數(shù)K減小C。c(OH-)增大 D.增大15.25℃時，將1。0Lcmol·L－1CH3COOH溶液與0。1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋）＝c(CH3COO－）>c(H＋）＝c(OH－)B．a(chǎn)點對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)〉c(Na＋)〉c（OH－）C．水的電離程度：c>b〉aD．該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(10－8,c)16．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5（g)4NO2(g)＋O2（g)ΔH>0。T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15。003。522。502.50下列說法中不正確的是（）A．500s內(nèi)，N2O5的分解速率為2。96×10－3mol·L－1·s－1B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1〉T2,則K1〈K2C．T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%D．T1時,4NO2（g）＋O2(g)2N2O5（g）的平衡常數(shù)為eq\f（1,125）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17．（8分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO2(g）＋3H2（g）CH3OH(g)＋H2O（g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和10molH2，測得CO2(g）和CH3OH（g)濃度隨時間變化如圖所示:（1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達式為。（2）0～10min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2O)＝,H2的轉(zhuǎn)化率為.(3）下列敘述中,能說明反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。A．容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O（g）的濃度之比為1∶3∶1∶1B．v正（CO2）∶v逆(H2）＝1∶3C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．平衡常數(shù)K保持不變(4)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2（g)===2CO2(g）＋4H2O(l)ΔH1＝－1442。8kJ·mol－1②2CO（g）＋O2(g)===2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ·mol－1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:。18．(8分）某溫度（t℃)時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10—12.(1）將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，混合溶液的pH=________.

(2）將此溫度下pH=9的Ba(OH）2溶液取出1mL，加水稀釋至10000mL,則稀釋后溶液中c(Ba2+）∶c（OH—）=________.

(3)將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合。①若所得混合溶液呈中性，則a∶b=________。

②若所得混合溶液的pH=2，則a∶b=________。

19．（12分)已知H2S：Ka1=1.3×10—7Ka2=7.1×10-15H2CO3：Ka1=4。3×10-7Ka2=5。6×10-11CH3COOH：Ka=1.8×10—5NH3·H2O：Kb=1。8×10-5(1)常溫下，0.1mol·L-1的Na2S溶液和0。1mol·L—1的Na2CO3溶液中,堿性較強的是____________，其原因是_______________________________。

（2)25℃時，CH3COONH4溶液呈________________(填“酸”“堿”或“中”)性.NaHCO3溶液的pH________________（填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。

（3）NH4HCO3溶液呈________________（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是________________________________________________。

20．（12分）常溫下，將0.1?mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1?mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（1)計算出Ka（HA）

，Ka（HB）

Ka（HA）(填“大于"“等于"或“小于”)。(2）等濃度的HA和HB溶液,若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應(yīng)該向

中加水。（3）若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓兩溶液都呈中性，則

需要的NaOH多.（4）a點溶液中，水電離出的c(H+)=______。b點溶液中,c(B-)21．（12分)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．

④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從____________色時，且半分鐘內(nèi)不再變色時停止滴定．

（2)該小組在步驟①中的錯誤是_____，由此造成的測定結(jié)果_____(偏高、偏低或無影響)．

(3）如圖,是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為______mL，若仰視，會使讀數(shù)偏_____(填“大”或“滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10請計算待測燒堿溶液的濃度為______mol?L2020秋安溪八中高二年12月考化學(xué)試卷參考答案1—5：BDBCA6—10：DBCAD11—16:CDABDB17、(1)K＝eq\f(cCH3OH·cH2O，cCO2·c3H2)（2)0.075mol·L－1·min－145％（3)BC(4)CH3OH(l)＋O2(g)=2H2O（l)＋CO(g）ΔH＝－438。4kJ·mol－118、(1）6(2)1∶20（3)①1∶1②9∶1119、(1)Na2S溶液；H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2,Na2S更容易水解（2）中；大于(3）堿；NH3·H2O的Kb大于H2CO3的Ka1，故NH4+的水解程度小于HC20、(1)10-4

；；小于

(2)HA

(3)HA

(4)10-10mol/L

；大于

21、紅色變無色2020秋安溪八中高二年12月考化學(xué)試卷參考答案1—5：BDBCA6-10：DBCAD11—16：CDABDB17、（1)K＝eq\f(cCH3OH·cH2