化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

xxx公司化學(xué)反應(yīng)中的能量變化文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示()A．分子個(gè)數(shù)B．原子個(gè)數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量D．物質(zhì)的量2．下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是()A．生石灰B．固體NaOHC．無(wú)水乙醇D．固體NH4NO33．1gH2(g)燃燒生成液態(tài)水放出142．9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H=－142．9kJ／MOlB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H=－571.6kJ／molC．2H2+O2＝2H2O；△H=－571．6kJ／molD．H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H＝－285．8kJ／mol4．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是()A．2H2(g)+O2(g)AUTOTEXT====2H2O(g)；△H=－Q12H2(g)+O2(g)AUTOTEXT====2H2O(1)；△H=－Q2B．S(g)+O2(g)AUTOTEXT====SO2(g)；△H=－Q1S(s)+O2(g)AUTOTEXT====SO2(g)；△H＝－Q2C．C(s)十O2(g)AUTOTEXT====CO(g)；△H=－Q1C(s)+O2(g)AUTOTEXT====CO2(g)；△H=－Q2D．H2(g)+Cl2(g)AUTOTEXT====2HCl(g);△H=－Q1H2(g)+Cl2(g)AUTOTEXT====HCl(g);△H＝－Q25．已知熱化學(xué)方程式：2H2O(1)AUTOTEXT====2H2(g)+O2(g)；△H=+571．6kJ／mol和2H2(g)+O2(g)AUTOTEXT====2H2O(g)；△H=－483．6kJ／mol，當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，其熱量變化為：①放出②吸收③2．44kJ④4．88kJ⑤8kJ()A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③6．在相同條件下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量分別以△H1、△H2、△H3表示，則△H1、△H2和△H3的關(guān)系是(1)2H2(g)+O2(g)＝＝2H2O(g)；△H1(2)2H2(g)+O2(g)＝＝2H2O(1)；△H2(3)H2(g)+O2(g)AUTOTEXT====H2O(g);△H3()A．△H1＝△H2＝△H3B．△H1<△H2，△H2＝△H3C．△H1>△H2，△H2＝2△H3D．△H1>△H2，△H3＝△H17．1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收l(shuí)0．94kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．C+H2OAUTOTEXT====CO＋H2；△H=131．3kJ／molB．C(s)+H2O(g)＝CO(g)十H2(g)；△H=+10．94kJ／molC．C(s)+H2O(1)AUTOTEXT====CO(g)+H2(g)；△H=+131．3kJ／molD．C(s)+H2O(g)AUTOTEXT====CO(g)＋H2(g)；△H=+131．3kJ／mol8．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水9．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH=﹣393.51KJ/mol

C（金剛石）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH=﹣395.41KJ/mol

據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是()

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高10．化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol－1）P—P：198；P—O：360；O—O：498則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2→P4O6的反應(yīng)熱△H為（）A．－1638kJ/molB．＋1638kJ/molC．－126kJ/molD．＋126kJ/mol11．13gC2H2(g)完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出650kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。12．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/KJ·mol—1460360436431176347請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填＞或＜）SiC______Si；SiCl4______SiO2⑵右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。⑶工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________KJ/mol第四節(jié)燃燒熱和中和熱知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1．根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí))：S(s)+O2(g)AUTOTEXT====SO2(g)；△H=－297.kJ／mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是()A．S的燃燒熱為267．23kJ／mo1B．S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的熱量大于297．23kJC．S(s)+O2(g)==SO2(g)放出的熱量小于297．23kJD．形成1mol的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和lmolO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量2．已知Zn(s)＋O2(g)==ZnO(s)；△H=－350kJ／mol，則1gZn在氧氣中燃燒放出的熱量約為()A．5．4kJB．35kJC．3.5kJD．8.5kJ3．含11．2gKOH的稀溶液與1L0．1mol／LH2SO4溶液反應(yīng)放出11．46kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.KOH(aq)+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=－11.46kJ/molB.2KOH(aq)+H2SO(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=－11.46kJ/molC.2KOH+H2SO=K2SO4+2H2O；△H=－11.46kJ/molD.KOH(aq)+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol4．含Ba(OH)2lmol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114．6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)；△H=－114.6kJ／molB．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)；△H=+114.6kJ／molC．Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ／molD．Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)；△H=+57.3kJ／mol5．已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋O2(g)==ZnO(s)；△H=－351.1kJ／molHg(l)+O2(g)=HgO(s)；△H=－90.7kJ／mol,由此可知反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H為（）A．△H=－1141.8kJ／molB．△H=+260.4kJ／molC．△H=+441.8kJ／molD．△H=－260.4kJ／mol6．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得4molSO2參加下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－196.64kJ／mol，當(dāng)放出314．3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．40％B．50％C．80％D．90％7．家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101kPa時(shí)，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)放出熱量5X105kJ，丁烷的燃燒熱為_(kāi)____________，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。8．1.00L1．00mol／LH2SO4溶液與2．00L1．00mol／LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114．6kJ的熱量，由此可推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為_(kāi)_____________，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。直擊高考：1.（2009年全國(guó)2卷）已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶32．（2009年天津卷）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=-566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ ΔH=-226kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（）） A．CO的燃燒熱為283kJ B．下圖可表示為CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系 C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） ΔH＞-452kJ/mol D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10233．已知反應(yīng)：①101KPa時(shí)，2C（s）＋Ｏ2（g）＝2CO（g）；ΔＨ＝﹣221KJ／mol；②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；ΔＨ＝﹣57.3KJ／mol；下列結(jié)論正確的是()A．碳的燃燒熱大于110.5KJ／molB．①的反應(yīng)熱為221KJ／molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3KJ／molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3KJ熱量4．(10年重慶)已知蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量436a369則表中a為()A．404B．260C．230D．2005．(10年國(guó)標(biāo))己知：與反應(yīng)的；與反