溶液的濃度復(fù)習(xí)課件12人教版

課題3溶液的濃度課題3溶液的濃度知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧知識回顧知識點(diǎn)1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶劑溶液知識回顧知識回顧知識點(diǎn)1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)溶知識點(diǎn)2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算[注意]①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。②質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大。③未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。④飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下最大值。知識回顧知識點(diǎn)2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算[注意]知識回顧知識點(diǎn)3關(guān)于溶液稀釋問題的計算計算原理：稀釋溶液的過程中，________的質(zhì)量不會發(fā)生變化。計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)知識回顧知識點(diǎn)3關(guān)于溶液稀釋問題的計算計算原理：溶質(zhì)知識回顧[注意]①兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。②稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液?；旌锨昂笥邢铝邢嗟汝P(guān)系：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＋稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝混合溶液質(zhì)量×混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③計算時要保持單位一致。知識回顧[注意]知識回顧知識點(diǎn)4配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液包括四個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶存放。其中第一步涉及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量的計算，溶質(zhì)質(zhì)量＝________質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑的質(zhì)量＝________質(zhì)量－________質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中往往要將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積量取。溶液溶液溶質(zhì)知識回顧知識點(diǎn)4配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液包括四[提示]若溶質(zhì)為液體時，第二步應(yīng)改為量取，即通過計算將液體質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積，實(shí)驗(yàn)操作中不需要托盤天平，只需要量筒。配制后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際偏小的原因可能是：①量取液體時仰視讀數(shù)了；②砝碼和藥品位置放顛倒了；③配制溶液所用燒杯不干燥等。知識回顧[提示]若溶質(zhì)為液體時，第二步應(yīng)改為量取，即通過計算將液體知識點(diǎn)5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式下相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。[提示]題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方程式計算。知識回顧知識點(diǎn)5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算此類簡單的綜合例題解析例題解析?類型一有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算命題角度：考查學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單計算的掌握情況。例1

在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量____kg，水的質(zhì)量是_____kg。32168例題解析例題解析?類型一有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算命[方法點(diǎn)撥]做此類題目時要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及其變形的應(yīng)用，同時要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的區(qū)別。[解析]需要稱取NaCl的質(zhì)量200kg×16%＝32kg，需要水的質(zhì)量為200kg－32kg＝168kg。例題解析[方法點(diǎn)撥]做此類題目時要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及?類型二飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算命題角度：考查學(xué)生對飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的掌握情況。例2在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：(1)在此溫度下200g水最多可溶解________gNaCl。(2)此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%(精確到0.1%)。[方法點(diǎn)撥]解答此類題目時要注意某溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與相應(yīng)溫度下該物質(zhì)溶解度的關(guān)系，理解某溫度下，某種物質(zhì)的溶液中其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有最大值。7226.5例題解析?類型二飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算命題角度：考查學(xué)生對飽例題解析例題解析?類型三有關(guān)稀釋問題的計算命題角度：考查學(xué)生對有關(guān)稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能力。例3

圖9－1是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)量________g。20例題解析?類型三有關(guān)稀釋問題的計算命題角度：考查學(xué)生對有關(guān)稀釋過程[方法點(diǎn)撥]有關(guān)稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，解題時，大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實(shí)際質(zhì)量及各自對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題解析[方法點(diǎn)撥]有關(guān)稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是?類型四配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液命題角度：考查學(xué)生配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的能力。例4某化學(xué)興趣小組進(jìn)行配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)，步驟如下：①計算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為________g；水的體積為_______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將________放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后在右盤添加_________，15135燒杯砝碼例題解析?類型四配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液命題角度：考查學(xué)生配制一定質(zhì)最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒________，使其溶解，并冷卻至室溫。④存儲：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。攪拌貼上標(biāo)簽[解析]需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為150g×10%＝15g，需要水的質(zhì)量150g－15g＝135g，即取用水135mL。配制的具體步驟為計算、稱量、溶解、存儲。例題解析最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。攪拌貼上標(biāo)簽[解析]需變式題2011年綦江縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖9－2所示。例題解析變式題2011年綦江縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是________g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是________(填序號)。①左邊的平衡螺母向左調(diào)②右邊的平衡螺母向右調(diào)③右盤中減少砝碼④左盤中增加食鹽(2)B中儀器a的名稱是________。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”或“偏小”)。14④量筒偏小例題解析(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是________g，稱量時A出現(xiàn)(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是___________________。(4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。加速食鹽溶解[答案]20%[方法點(diǎn)撥]配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是九年級化學(xué)的一個重要的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，題目通?？疾槟闶欠褡鲞^這個實(shí)驗(yàn)。解題的關(guān)鍵是要回憶起做實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟，通過步驟來回憶所需選用的儀器和操作要領(lǐng)，這樣就能正確解答。例題解析(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是_______________[解析]本題考查了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過程中的操作細(xì)節(jié)和要領(lǐng)，對學(xué)生平時實(shí)驗(yàn)過程的規(guī)范操作起到了較好的引導(dǎo)作用。配制70g20%的氯化鈉溶液需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是70g×20%＝14g，稱量時若右盤偏低，說明食鹽不足14g，應(yīng)增加食鹽；量取水時，如果按照圖B的方法仰視，會使所量取的水偏多，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。蛔詈笈浜玫娜芤簯?yīng)標(biāo)出溶液名稱及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題解析[解析]本題考查了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過程中的操作細(xì)節(jié)和?類型五化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算命題角度：利用化學(xué)方程式計算反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題解析?類型五化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算命題角度：利用例題解析例題解析[方法點(diǎn)撥]涉及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算時，關(guān)鍵是分析清楚溶質(zhì)的種類、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量所發(fā)生的變化。此外，還要注意靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)量的求算。[解析]本題是有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算題，代入方程式計算的必須是純凈的碳酸鈣的質(zhì)量7.1g×85%，可利用此求出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，與鹽酸溶液的質(zhì)量20mL×1.1g/mL相除求鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題解析[方法點(diǎn)撥]涉及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算時，關(guān)鍵1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。2一個人的價值在于他的才華，而不在他的衣飾。3生活就像海洋，只有意志堅強(qiáng)的人，才能到達(dá)彼岸。4讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。5最聰明的人是最不愿浪費(fèi)時間的人。6不要因?yàn)榕卤幻倒宓拇虃侥悖筒桓胰フ倒濉?大多數(shù)人想要改造這個世界，但卻罕有人想改造自己。8命運(yùn)把人拋入最低谷時，往往是人生轉(zhuǎn)折的最佳期。誰若自怨自艾，必會坐失良機(jī)！1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。課題3溶液的濃度課題3溶液的濃度知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)知識回顧知識回顧知識點(diǎn)1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶劑溶液知識回顧知識回顧知識點(diǎn)1關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)溶知識點(diǎn)2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算[注意]①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。②質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大。③未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。④飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該條件下最大值。知識回顧知識點(diǎn)2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算[注意]知識回顧知識點(diǎn)3關(guān)于溶液稀釋問題的計算計算原理：稀釋溶液的過程中，________的質(zhì)量不會發(fā)生變化。計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)知識回顧知識點(diǎn)3關(guān)于溶液稀釋問題的計算計算原理：溶質(zhì)知識回顧[注意]①兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。②稀釋的方法可以是用水稀釋，也可用稀溶液稀釋濃溶液?；旌锨昂笥邢铝邢嗟汝P(guān)系：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＋稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝混合溶液質(zhì)量×混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③計算時要保持單位一致。知識回顧[注意]知識回顧知識點(diǎn)4配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液包括四個步驟：①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶存放。其中第一步涉及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量的計算，溶質(zhì)質(zhì)量＝________質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑的質(zhì)量＝________質(zhì)量－________質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中往往要將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積量取。溶液溶液溶質(zhì)知識回顧知識點(diǎn)4配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液包括四[提示]若溶質(zhì)為液體時，第二步應(yīng)改為量取，即通過計算將液體質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)轶w積，實(shí)驗(yàn)操作中不需要托盤天平，只需要量筒。配制后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際偏小的原因可能是：①量取液體時仰視讀數(shù)了；②砝碼和藥品位置放顛倒了；③配制溶液所用燒杯不干燥等。知識回顧[提示]若溶質(zhì)為液體時，第二步應(yīng)改為量取，即通過計算將液體知識點(diǎn)5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要注意溶液中參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，因此代入化學(xué)方程式下相應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。[提示]題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學(xué)方程式計算。知識回顧知識點(diǎn)5溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算此類簡單的綜合例題解析例題解析?類型一有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算命題角度：考查學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單計算的掌握情況。例1

在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量____kg，水的質(zhì)量是_____kg。32168例題解析例題解析?類型一有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算命[方法點(diǎn)撥]做此類題目時要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及其變形的應(yīng)用，同時要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的區(qū)別。[解析]需要稱取NaCl的質(zhì)量200kg×16%＝32kg，需要水的質(zhì)量為200kg－32kg＝168kg。例題解析[方法點(diǎn)撥]做此類題目時要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及?類型二飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算命題角度：考查學(xué)生對飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的掌握情況。例2在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：(1)在此溫度下200g水最多可溶解________gNaCl。(2)此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%(精確到0.1%)。[方法點(diǎn)撥]解答此類題目時要注意某溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與相應(yīng)溫度下該物質(zhì)溶解度的關(guān)系，理解某溫度下，某種物質(zhì)的溶液中其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有最大值。7226.5例題解析?類型二飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算命題角度：考查學(xué)生對飽例題解析例題解析?類型三有關(guān)稀釋問題的計算命題角度：考查學(xué)生對有關(guān)稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能力。例3

圖9－1是某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。要把該濃硫酸稀釋為100g19.6%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的質(zhì)量________g。20例題解析?類型三有關(guān)稀釋問題的計算命題角度：考查學(xué)生對有關(guān)稀釋過程[方法點(diǎn)撥]有關(guān)稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關(guān)系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，解題時，大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實(shí)際質(zhì)量及各自對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題解析[方法點(diǎn)撥]有關(guān)稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是?類型四配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液命題角度：考查學(xué)生配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的能力。例4某化學(xué)興趣小組進(jìn)行配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)，步驟如下：①計算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為________g；水的體積為_______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將________放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后在右盤添加_________，15135燒杯砝碼例題解析?類型四配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液命題角度：考查學(xué)生配制一定質(zhì)最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒________，使其溶解，并冷卻至室溫。④存儲：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。攪拌貼上標(biāo)簽[解析]需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為150g×10%＝15g，需要水的質(zhì)量150g－15g＝135g，即取用水135mL。配制的具體步驟為計算、稱量、溶解、存儲。例題解析最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。攪拌貼上標(biāo)簽[解析]需變式題2011年綦江縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖9－2所示。例題解析變式題2011年綦江縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是________g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是________(填序號)。①左邊的平衡螺母向左調(diào)②右邊的平衡螺母向右調(diào)③右盤中減少砝碼④左盤中增加食鹽(2)B中儀器a的名稱是________。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”或“偏小”)。14④量筒偏小例題解析(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是________g，稱量時A出現(xiàn)(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是___________________。(4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。加速食鹽溶解[答案]20%[方法點(diǎn)撥]配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是九年級化學(xué)的一個重要的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，題目通?？疾槟闶欠褡鲞^這個實(shí)驗(yàn)。解題的關(guān)鍵是要回憶起做實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟，通過步驟來回憶所需選用的儀器和操作要領(lǐng)，這樣就能正確解答。例題解析(3)C中用玻璃棒攪拌的作用是_______________[解析]本題考查了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過程中的操作細(xì)節(jié)和要領(lǐng)，對學(xué)生平時實(shí)驗(yàn)過程的規(guī)范操作起到了較好的引導(dǎo)作用。配制70g20%