浙教版科學九年級上冊 第一章物質(zhì)及其變化檢測試卷(含解析)

9/9浙教版科學九年級上冊第一章物質(zhì)及其變化檢測試卷(含解析)第一章物質(zhì)及其變化檢測卷

一、選擇題

1．描述物質(zhì)變化的成語有：①滴水成冰；②死灰復燃；③木已成舟；④火燒赤壁；

⑤沙里淘金；⑥火上澆油；⑦百煉成鋼；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中屬于化學變化的是()

A.②③④⑤⑥⑦

B.④⑤⑥⑦⑨

C.①③④⑤⑧⑨

D.②④⑥⑦⑨

2.小科在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再滴入適量經(jīng)過稀釋的硫酸溶液。該實驗過程的操作如圖1-7-1所示，下列有關操作與目的的分析均正確的是()

圖1-7-1

A.甲中試劑瓶標簽正對手心，是為了防止手被腐蝕

B.乙中將滴管伸人試管內(nèi)，是為了防止試劑滴落到試管外

C.丁中試劑瓶瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了避免瓶中試劑受污染

D.戊中將水緩慢倒人濃硫酸并攪拌，是為了防止局部過熱引起酸液飛濺3．已知生活中廁所清潔劑的pH=1，廚房清潔劑的pH=12。下列關于兩者的說法不正確的是()

A.廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高

B.廚房清潔劑可能含有NaOH

C.混合使用能提高兩者的清潔效果

D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕

4．規(guī)范操作是科學實驗成功的關鍵，下列操作正確的是()

A.B.C.D.

傾倒液體稀釋濃硫酸測液體pH檢查氣密性

5.研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是()

6．（2018湖南益陽中考）某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液pH的變化如圖1-7-2所示。下列說法正確的是()

A.a點所示溶液呈酸性

B.向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C.該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D.c點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na?SO?和NaOH

7．不能用于區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是()

A.紫色石蕊試液

B.NaCl溶液

C.BaCl?溶液

D.CuSO?溶液8．不用其他試劑，僅利用組內(nèi)各溶液之間的相互反應，就能將它們區(qū)別出來的是()

A.H?SO?、CuSO?、BaCl?、Na?SO?

B.FeCl?、Ca(OH)?、NaCl、NaOH

C.Na?CO?、BaCl?、HC1、H?SO?

D.AgNO?、Na?CO?、NaCl、Na?SO?9．下列各組離子在水中能大量共存的是()

A.H?、Na?、Clˉ、

B.H?、K?、Clˉ、OHˉ

C.CU2?、Ba2?、Clˉ、

D.K?、、Clˉ、

10.（2015湖北鄂州中考）甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H?、Cu2?、K?、、OHˉ。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染。若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含有一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥。下列關于污水的分析，正確的是()

A.OHˉ和Cu2?來自同一工廠

B.Cu2?和K?來自同一工廠

C.K?和OHˉ來自同一工廠

D.H

?和K?來自同一工廠

11.有等質(zhì)量的鎂和鐵，前者放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，后者放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖1-7-3所示。下列說法錯誤的是()

圖1-7-3

A.鎂和鐵中至少有一種剩余

B.消耗的稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量相等

C.消耗鐵的質(zhì)量一定大于消耗鎂的質(zhì)量

D.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

12.一包不純的氯化鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學們進行如下實驗：

(1)取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。

(2)取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。

(3)另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀。

根據(jù)上述實驗判斷，下列說法正確的是()

A.雜質(zhì)中可能含有硝酸鉀、氯化鈉

B.雜質(zhì)中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉

C.雜質(zhì)中肯定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉

D.雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀

二、填空題

13.氣體制取是化學實驗基本技能之一。

(1)實驗室制H?的化學方程式是______________。實驗室用固體制O?的化學方程式是__________。

(2)從圖1-7-4中選用4個裝置來制取較純凈的CO?氣體。①正確的接口順序從左到右依次為：a→___________②所選裝置有一處明顯的錯誤是______________，B中盛放的液體是___________。

(3)用圖1-7-4中的F裝置可以制造十分有趣的“化學噴泉”.將膠頭滴管中的NaOH溶液擠進圓底燒瓶時，很快看到長島管頂端產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象。燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_________________。若將燒瓶內(nèi)的CO?換成下列四種氣體中的___________仍可產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象（填序號）。

A.SO?

B.H?

C.CO

D.HCl

14.為探究一瓶久置的氫氧化部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶爭別裝入兩支試管中，進行了如圖1-7-5中的甲、乙所示的實驗。（注：BaCl?溶液呈中性）

圖1-7-5

(1)小柯認為“甲所示實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由_______________________。

(2)分析乙所示實驗的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為________________________。

(3)進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量。請在圖1-7-6中畫出“生成CO?的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像。

15．有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學為探究其成分做了以下實驗：

I.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl?溶液，有白色沉淀產(chǎn)

Ⅱ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖1-7-7所示。

請回答下列問題：

(1)AB段觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)C點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是__________________。

三、實驗探究題

16．（2018天津中考）酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。

(1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下表（微溶物視為可溶物）：

①寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學式：B_______，C_______。

②寫出溶液A與D反應的化學方程式________________。

(2)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理：

NaCl+H?O+NH?+CO?=NaHCO?↓+x;

2NaHCO?Na?CO?+H?O+CO?↑等。

回答下列問題：

①X的化學式為__________________。

②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為___________（寫最簡比）。

17.小蘇打(NaHCO?)和食鹽(NaCl)是廚房中常用物質(zhì)。現(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO?和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。（一）定性分析

【實驗目的】確定白色固體的組成。

【實驗方案】

【實驗結論】該白色固體由NaHCO?和NaCl兩種物質(zhì)組成。(1)基于上述實驗結論，則步驟①中加入的過量稀酸應該是___________。

(2)寫出步驟②中生成白色沉淀的化學反應方程式:__________。

（二）定量分析

【實驗目的】測定該白色固體中NaHCO?的質(zhì)量分數(shù)。為了測定該樣品中NaHCO?的質(zhì)量分數(shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設計了如下方案：

小呂方案I：利用NaHCO?與稀硫酸反應產(chǎn)生CO?，通過測定生成CO?的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO?的質(zhì)量分數(shù)。

(3)小呂用圖1-7-9所示裝置完成本實驗，裝置的連接順序是_______________（填裝置的字母編號，裝置不重復使用）。

(4)D裝置中的反應完全后，需再次通入空氣，其目的是_____________________。小周方案Ⅱ：小周用沉淀法測定樣品中的NaHCO?的質(zhì)量分數(shù)。操作流程如圖1-7-10所示：

（已知：NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H?O）

圖1-7-10

(5)為使定量分析更準確，在操作I之前，需判斷所加BaCl?溶液是否過量，請你設計一個合理方案：____________________。四、計算題

18．（2018浙江嘉興中考）潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。

(1)查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaHCO?溶液來測定，其他成分均不參與反應。請完成HCl與NaHCO?反應的化學方程式：HCl+NaHCO?=NaCl+____+CO?↑。

(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaHCO?溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和____。(3)向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaHCO?溶液，測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下：

試分析計算下列問題：

①第一次實驗時，所加NaHCO?溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？

②該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？

19．（2018浙江溫州中考）工業(yè)生產(chǎn)常用“苛化法”制取氫氧化鈉，其原料為碳酸鈉、

石灰乳[由Ca(OH)?和水組成的混合物）]，大致流程如圖1-7-11所示：

科學興趣小組模擬上述流程，在實驗室中制備氫氧化鈉。

(1)實驗室進行“操作1”時，需要用到下列器材中的___________（可多選）。

A.B.C.D.E.

(2)制備氫氧化鈉的化學方程式為：Na?CO?+Ca(OH)?=2NaOH＋CaCO?↓。將53克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應，計算所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

參考答案

一、選擇題

1．D

解析：化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。2．C

解析：甲中試劑瓶標簽正對手心，是為了防止試劑流下時腐蝕標簽；用膠頭滴管向試管中滴加液體時，膠頭滴管應垂懸在試管口的正上方；丁中試劑瓶瓶蓋倒放在桌面上，主要是為了防止蓋上瓶蓋時瓶中試劑受到污染；稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。

3．C

解析：清潔劑的pH=1，顯酸性，酸性溶液加水稀釋，酸性變?nèi)?，溶液的pH越來越大，A正確；氫氧化鈉溶液顯堿性，并且其可以與油脂反應來除油，可以用于廚房清潔劑，B正確；廁所清潔劑的pH=1，顯酸性，廚房清潔劑的pH=12，顯堿性，二者混合會發(fā)生反應，降低清潔效果，C錯誤；廁所清潔劑的pH小于7，顯酸性，能和鐵制品發(fā)生化學反應使其腐蝕，D正確。

4．D

解析：向試管內(nèi)傾倒液體時，瓶塞應倒放，標簽向著手心，試管要稍傾斜，試劑瓶口緊挨試管口向里緩緩傾倒，A項錯誤；稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．切不可將水倒入濃硫酸中，B項錯誤；用pH試紙測定溶液的pH時，應使用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH，不能夠?qū)⒃嚰埥氪郎y溶液中，這樣試紙會因浸泡而發(fā)生顏色的變化，使測得的pH不準確，也會污染待測溶液，C項錯誤：檢查裝置氣密性時，先將導管的一端放入水中，再用雙手握住試管外壁，若觀察到導管口有氣泡冒出，證明裝置的氣密性良好．D項正確。

5．C

解析：氫氧化鈉固體易潮解，放置在空氣中，能夠觀察到同體受潮，逐漸溶解；氫氧化鈉溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿性溶液變紅；向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有氯化鈉生成是實驗結論，不是實驗現(xiàn)象；向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，能觀察到產(chǎn)生藍色沉淀。

6．B

解析：a點時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，A錯誤；b點時溶液的pH等于7，顯

中性，向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，B正確；由圖像可知，pH開始時大于7，后逐漸減小到7，最后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷地加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，C錯誤；c點溶液的pH小于7，顯酸性，含有的溶質(zhì)是Na?SO?和H?SO?，D錯誤。

7．B

解析：NaCl既不和硫酸反應也不和氫氧化鈉反應，故NaCl溶液不能區(qū)分稀硫酸和氫氧化鈉溶液。

8．C

解析：A項，觀察顏色，呈藍色的是硫酸銅溶液；將硫酸銅溶液分別與其余三種溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鋇溶液；然后將氯化鋇溶液分別與其余兩種溶液混合，都產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液。B項，觀察顏色，呈棕黃色的是氯化鐵溶液；將氯化鐵溶液分別與其余三種溶液混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液，無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液，無法區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液。C項，將溶液兩兩混合，有一種溶液與其余三種溶液中的兩種溶液混合能產(chǎn)生氣泡，則這種溶液是碳酸鈉溶液：能與碳酸鈉溶液反應生成沉淀的是氯化鋇溶液：將氯化鋇溶液分別與其余兩種溶液混合，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸，無現(xiàn)象的是鹽酸，可以區(qū)分。D項，將溶液兩兩混合，有一種溶液與其余三種溶液混合能產(chǎn)生沉淀，則該溶液是硝酸銀溶液，但是其余=i種溶液無法區(qū)分．

9．D解析：H?、HCO會生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存；H?、OHˉ兩種離子能結合成水，不能大量共存；Ba2?、SO兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；D項中的四種離子相互之間不能反應生成沉淀、氣體或水，能大量共存。

10．C

解析：因OHˉ和CU2?能結合生成沉淀，則二者不能來自同一工廠，故A錯誤；根據(jù)離子的共存知識及兩廠污水中各含三種離子分析可知，兩廠污水中的離子分別為H?、CU2?、NO和K?、NO、OHˉ，故B錯誤、C正確、D錯誤。

11．B

解析：由題圖知，生成氫氣的質(zhì)量相等，則根據(jù)化學方程式計算可知消耗稀硫酸的質(zhì)量大。

12．D

解析：(1)取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，說明粉末中一定不含氯化銅；(2)取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明

粉末中一定含有碳酸鈉，一定不含硝酸鈣，故B不正確；(3)另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀，則氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應的化學方程式及其質(zhì)量關系分別為：KCl+AgNO?=AgCl↓+KNO?

74.5143.5

14.9g28.7g

NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?

58.5143.5

11.7g28.7g

由于粉末中一定含有碳酸鈉，因此氯化鉀的質(zhì)量小于14.9g，所以氯化鉀與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的質(zhì)量一定小于28.7g，因此粉末中一定還含有氯化鈉，故A不正確；通過以上分析可知，粉末中肯定含有碳酸鈉和氯化鈉，故C不正確：雜質(zhì)中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，由于硝酸鉀是否存在不影響實驗結果，因此可能含有硝酸鉀，也可能不含有硝酸鉀，故D正確。

二、填空題

13答案(1)Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑2KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑(或2KClO?2KCl+3O?↑)

(2)f→g→c→b→eA裝置中長頸漏斗下端管口沒有位于液面以下濃硫酸

(3)2NaOH+CO?=Na?CO?+H?OAD

解析：(1)實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取H2,實驗室常用加熱分解高錳酸鉀和氯酸鉀兩種固體的方法制取O?.(2)實驗室常用稀鹽酸和大理石反應制取二氧化碳氣體，由于鹽酸具有揮發(fā)性，在二氧化碳氣體中通?；煊新然瘹錃怏w和水蒸氣，為收集到純凈的二氧化碳氣體，應先將混合氣通入E裝置（長導管進、短導管出）除去氯化氫氣體，再通過B裝置（內(nèi)盛放濃硫酸，長導管進、短導管出）除去水蒸氣，最后用向上排空氣法收集二氧化碳氣體：A裝置中長頸漏斗下端管口沒有位于液面以下，會導致反應產(chǎn)生的二氧化碳從長頸漏斗中逸出。(3)氫氧化鈉易與二氧化碳反應，導致燒瓶內(nèi)的氣體壓強減小，大氣壓將水壓人燒瓶產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象：由于SO?、HCl都易與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應而被吸收，則將燒瓶內(nèi)的CO?換成SO?、HCl仍可產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象。

14．答案(1)不正確，無論氫氧化鈉是否全部變質(zhì)，都能讓無色酚酞變紅色(2)部分變質(zhì)

(3)

解析:(1)氫氧化鈉是一種強堿，氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉而變質(zhì)，由于碳酸鈉的水溶液也呈堿性，尢色酚酞遇堿性溶液都會變成紅色，所以無法用無色酚酞直接鑒別出氫氧化鈉固體是否部分變質(zhì)；(2)BaCl?不能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，但能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀（Na?CO?+BaCI?=BaCO?↓+2NaCl）,足量的BaCI2，可將顯堿性的碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀和呈中性的氯化鈉，向反應后的溶液巾滴加無色酚酞后仍變成紅色，說明樣品溶液中仍有未變質(zhì)的氫氧化鈉，可推斷出樣品中的氫氧化鈉部分變質(zhì)；(3)向樣品中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生反應(NaOH+HCI=NaCl+H?O),所以開始反應時無明顯現(xiàn)象，至氫氧化鈉全部

被消耗后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體(Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑)，因此反應進行一段時間后才有氣體生成，至Na?CO?全部反應生成氣體的質(zhì)量不再變化．

15．答案(1)固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生

(2)NaCl、BaCI?、HC1

解析:硫酸鈉和氯化鋇反應會生成不溶于水、不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應會生成不溶于水、溶于酸的碳酸鋇沉淀。取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl?溶液，有白色沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的增大而逐漸減小，但是減小到一定的數(shù)值后，不再變化，所以混合物中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，生成的沉淀一定是硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀。(1)AB段觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生；(2)C點時，加入的鹽酸是過量的，生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀時，也會生成氯化鈉，碳酸鋇和稀鹽酸在溶液中反應生成了氯化鋇，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、BaCl?、HCl。

三、實驗探究題

16．答案(1)①H?SO?BaCl?②Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH(2)①NH?CI②4:21

解析:(1)①根據(jù)題目給出的信息：A+B產(chǎn)生氣體，因此A、B分別是稀硫酸和碳酸鈉中的一種，A+C、A+D都產(chǎn)生沉淀，因此A是碳酸鈉，B是稀硫酸；B+C產(chǎn)生沉淀，因此C是氯化鋇,D是氫氧化鈣，那么剩余的E是氫氧化鈉。②碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉。(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變可知,X是氯化銨。②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，NaHCO?分解生成的H?O和CO?的質(zhì)量為10g-6.9g=3.1g；設原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，

2NaHCO?ANa?CO?+H?O+CO?↑

2x8418+44

X3.1g

x=8.4g

因此原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量=10g-8.4g=1.6g；則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比=1.6g：8.4g=4：21。

17．答案(1)硝酸(2)CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O

(3)ADBEC或ADBCE(4)把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收(5)待濁液澄清后，繼續(xù)滴