2021年高中化學必修一二知識點總結

高中化學必修1知識點歸納總結第一章從實驗學化學第一節(jié)化學實驗基本辦法一、熟悉化學實驗基本操作4危險化學品標志，如酒精、汽油——易然液體；濃H2SONaOH（酸堿）——二、混合物分離和提純：41、分離辦法：①過濾：固體(不溶)和液體分離。②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。③蒸餾：沸點不同液體混合物分離。 ④分液：互不相溶液體混合物。⑤萃?。哼\用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所構成溶液中提取出來。2、粗鹽提純：粗鹽成分：重要是NaCl，還具有MgCl、CaCl、NaSO、泥沙等雜質(zhì)2 2 2 443環(huán)節(jié)：①將粗鹽溶解后過濾；②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO2)Na2CO3(除Ca2＋、過量Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過濾；③得到濾液加鹽酸(除過量CO2－、OH－)調(diào)pH=7得到NaCl溶液；④蒸發(fā)、結晶得到精鹽。432 3 加試劑順序核心：（?。㎞aCOBaCl之后；（ⅱ）鹽酸放最后。2 3 3、蒸餾裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；②溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處；③加碎瓷片目是防止暴沸；④冷凝水由下口進，上口出。4多；②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；③萃取劑不能與被萃取物質(zhì)反映。三、離子檢查：4 2 4 4 ①SO2－：先加稀鹽酸，再加BaCl溶液有白色沉淀，原溶液中一定具有SO2－。Ba2＋＋SO2－＝BaSO4 2 4 4 ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸檢查）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定具有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定具有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。33 2 ③CO2－：（用BaCl溶液、稀鹽酸檢查）先加BaCl成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁氣體，則原溶液中一定具有CO2－33 2 第二節(jié)化學計量在實驗中應用1、物質(zhì)量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。2、五個新化學符號：概念、符號物質(zhì)量：n阿伏加德羅常

定義衡量一定數(shù)目粒子集體物理量1mol任何物質(zhì)

注意事項①摩爾(mol)是物質(zhì)量單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等。②用物質(zhì)量表達微粒時，要指明粒子種類。NA有單位：mol－1或/mol，讀作每摩爾，數(shù)： 所含粒子數(shù)

NA 6.02×1023mol－1。NA摩爾質(zhì)量：M氣體摩爾體積：Vm物質(zhì)量濃度：C

所具備質(zhì)量所具備體積單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)量。

≈①一種物質(zhì)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。②一種物質(zhì)摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)量變化而變①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。②在原則狀況下（0℃，101KPa）1mol22.4L即在原則狀況下，Vm≈22.4L/mol①公式中V必要是溶液體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積必定不是1L。②某溶質(zhì)物質(zhì)量濃度不隨所取溶液體積多少而變3、各個量之間關系：4、溶液稀釋公式：（依照溶液稀釋先后，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量不變）mL C V ＝C V （注意單位統(tǒng)一性，一定要將 化為mL 濃溶液 濃溶液 稀溶液 稀溶液5①質(zhì)量分數(shù)W，②物質(zhì)量濃度。質(zhì)量分數(shù)W與物質(zhì)量濃度C關系：C=1000ρW/M（其中ρ單位為已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W，溶液密度為ρ（g/cm3），溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)物質(zhì)量濃度C?！就茢啵阂勒誄=n()/V()，而溶質(zhì)溶質(zhì)）/M(溶質(zhì))=ρV()W/M，考慮密度ρ單g/cm3C=1000ρW/M】。（1L計算）。6、一定物質(zhì)量濃度溶液配制（1）()(、容量瓶格，否則錯?。?、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制環(huán)節(jié)：①計算溶質(zhì)量（若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液體積）②稱?。ɑ蛄咳。廴芙猓o置冷卻）④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻。400mL溶液應500mL400mL溶液應500mL容量例如：配制400mL0.1mol／LNa2CO3溶液：計算：需無水Na2CO35.3。稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO35.3。溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。轉(zhuǎn)移：將燒杯中溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1－2cm加蒸餾水到溶液凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。容量瓶。響溶液配制精準度。上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液濃度偏低。④如果加水定容時超過了刻度線，不能將超過某些再吸走，須應重新配制。質(zhì)，會使所配制溶液濃度偏低。次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是由于燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才干盡量地把溶質(zhì)所有轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)分類1、掌握兩種常用分類辦法：交叉分類法和樹狀分類法。2、分散系及其分類：分散系構成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。當分散劑為液體時，依照分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑＜1nm1～100nm＞100nm外觀均一,透明,穩(wěn)定均一,透明,介穩(wěn)體系不均一,不透明,不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水3、膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3等。本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。Fe(OH)3膠體制備辦法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。第二節(jié)離子反映一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)能導電化合物。1、化合物

都不能導電化合物。2 3 3 （乙醇SOSONH、CO2 3 3 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（)電解質(zhì)溶液）。能導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才干導電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。2、溶液可以導電因素：有可以自由移動離子。43 3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO)＝2Al3＋＋43 二、離子反映：1、離子反映發(fā)生條件：2、離子方程式書寫：（寫、拆、刪、查）①寫：寫出對的化學方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶強電解質(zhì)（易容鹽、強酸、強堿）寫成離子形式?！锍Ｓ靡兹軓婋娊赓|(zhì)有：三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其她物質(zhì)一律保存化學式。③刪：刪除不參加反映離子（價態(tài)不變和存在形式不變離子）④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊與否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒?！?、離子方程式正誤判斷：（看幾看）①看與否符合反映事實(能不能發(fā)生反映，反映物、生成物對不對)。②看與否可拆。③看與否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。④看“＝”“”“↑”“↓”與否應用恰當。★4、離子共存問題由于發(fā)生復分解反映（生成沉淀或氣體或水）不能大量共存。生成沉淀：AgClBaSO、BaSO、BaCOCaCO、Mg(OH)、Cu(OH)等。4 3 3 3 2 2生成氣體：CO32－、HCO3－等易揮發(fā)弱酸酸根與H＋不能大量共存。生成H2O：①H＋和OH－生成既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－附加條件。4①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－（常用這四種有色離子）。4②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱具有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱具有OH－。③注意題目規(guī)定“大量共存”還是“不能大量共存”。第三節(jié)氧化還原反映一、氧化還原反映1、氧化還原反映本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（涉及電子得失或偏移）。2、氧化還原反映特性：有元素化合價升降。3、判斷氧化還原反映根據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子轉(zhuǎn)移化學反映都屬于氧化還原反映。4、氧化還原反映有關概念：還原劑（具備還原性失(升氧(氧化劑（具備氧化性得(降還(化合價升高失電子被氧化化合價升高失電子被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價減少得電子被還原#二、氧化性、還原性強弱判斷（1）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才干實現(xiàn)；如果使元素化合價減少，即要使它被還原，要加入還原劑才干實現(xiàn)；第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬化學性質(zhì)一、鈉Na1、單質(zhì)鈉物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水小但比煤油大。2、單質(zhì)鈉化學性質(zhì)：①鈉與O2反映常溫下：4Na+O＝2NaO（新切開鈉放在空氣中容易變暗）2 22加熱時：2Na+O2

2O2

（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O。）2Na2O2中氧元素為－1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。222Na2O2

＋2H

↑ 2Na

＋2CO

＝2NaCO＋O22222232Na2O2是呼吸面具、潛水艇供氧劑，Na2O2具備強氧化性能漂白。22222232②鈉與H2O反映2 2 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H↑ O＝2Na＋＋2OH－＋H↑（注意配平）——————2 2 熔——鈉熔點低；紅——生成NaOH遇酚酞變紅”。③鈉與鹽溶液反映2224如鈉與CuSO4溶液反映，應當先是鈉與H2O反映生成NaOH與H，再和CuSO4溶液反映，關于化22242學方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2

↑

＋2NaOH＝Cu(OH)↓＋NaSO44總方程式：2Na＋2H2O＋CuSO44

＝Cu(OH)

SO＋H↑2242實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出2242K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反映時，先與水反映生成相應堿，堿再和鹽溶液反映2 ④鈉與酸反映：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H↑（反映激烈）離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2 3、鈉存在：以化合態(tài)存在。4、鈉保存：保存在煤油或石蠟中。5、鈉在空氣中變化過程：Na――－→Na2O―――→NaOH―――→Na2CO3―――→Na2CO3·10H2O3（結晶）――－→Na2CO3（風化），最后得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中現(xiàn)象：銀白色鈉不久變暗（生成Na2O），(NaOH)，然后在固體表面浮現(xiàn)小液滴易潮解），后變成白色粉未（最后產(chǎn)物是Na2CO）。3二、鋁Al1、單質(zhì)鋁物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度?。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點低。2、單質(zhì)鋁化學性質(zhì)①鋁與O2反映：常溫下鋁能與O2反映生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬。2 2 加熱條件下鋁能與O2反映生成氧化鋁：4Al＋3O＝＝2 2 ②常溫下Al既能與強酸反映，又能與強堿溶液反映，均有H2生成，也能與不活潑金屬鹽溶液反映：2Al＋6HCl＝2AlCl＋3H↑ （2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H↑）3 2 2222Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO＋3H22

↑ （2Al＋2OH－＋2HO＝2AlO－＋3H↑）2222Al＋3Cu(NO)＝2Al(NO)＋3Cu （2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu）22232 33注意：鋁制餐具不能用來長時間存儲酸性、堿性和咸食品。③鋁與某些金屬氧化物反映（如VCr、、Fe氧化物）叫做鋁熱反映FeO＋2Al＝＝2Fe＋AlO，Al和Fe

混合物叫做鋁熱劑。運用鋁熱反映焊接鋼軌。2 3 2 3 2 3三、鐵31、單質(zhì)鐵物理性質(zhì)：鐵片是銀白色，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)鐵）易生銹。（因素：形成了鐵碳原電池。鐵銹重要成分是Fe2O）。32、單質(zhì)鐵化學性質(zhì)：①鐵與氧氣反映：3Fe＋2O

＝＝＝Fe

（現(xiàn)象：激烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）2 3 4222②與非氧化性酸反映：Fe＋2HCl＝FeCl＋H↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H↑）222常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反映但無氫氣放出。③與鹽溶液反映：Fe＋CuSO＝FeSO＋Cu （Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）24 4234④與水蒸氣反映：3Fe＋4H2O(g)＝＝FeO34

＋4H第二節(jié)幾種重要金屬化合物一、氧化物1、Al2O3性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫實驗儀器等。Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反映，又能與強堿反映：3Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O （＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O）33Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O （＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）32、鐵氧化物性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反映生成鹽和水。3FeO＋2HCl+H2O ＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O二、氫氧化物31、氫氧化鋁Al(OH)3①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反映：Al(OH)＋3HCl＝AlCl＋3HO Al(OH)＋3H＋＝Al3＋＋3HO3 3 2 3 2Al(OH)＋NaOH＝NaAlO＋2HO Al(OH)＋OH－＝AlO－＋2HO3 2 2 3 2 23②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3

：2Al(OH)

＋3H2O（規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解）33③Al(OH)3制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反映來制備Al(OH)33343Al2(SO43

)＋6NH·H

O＝2Al(OH)↓＋3(NH)

（·H

O＝Al(OH)

↓＋3NH＋）3234243234(如NaOH)易與Al(OH)3反映，因此實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水。32342432342、鐵氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2（白色）和氫氧化鐵Fe(OH)3（紅褐色）①都能與酸反映生成鹽和水：Fe(OH)＋2HCl＝FeCl＋2HO Fe(OH)＋2H＋＝Fe2＋＋2HO2 2 2 2 2Fe(OH)＋6HCl＝2FeCl＋3HO Fe(OH)＋3H＋＝2Fe3＋＋3HO3 3 2 3 2②Fe(OH)2可以被空氣中氧氣氧化成Fe(OH)34Fe(OH)＋O＋2HO＝4Fe(OH)（現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色）2 2 2 33③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3

：2Fe(OH)

＋3H2O333、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具備堿通性。33三、鹽1、鐵鹽（鐵為+3價）、亞鐵鹽（鐵為+2價）性質(zhì)：①鐵鹽（鐵為+3價）具備氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：2FeCl＋Fe＝3FeCl （2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋）()3 22FeCl＋Cu＝2FeCl＋CuCl （2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印刷電路板反映原理）3 2 2亞鐵鹽（鐵為+2價）具備還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽2FeCl＋Cl＝2FeCl （

＝2Fe3＋＋2Cl－）2 2 3 2②Fe3＋離子檢查：a.溶液呈黃色；b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反映生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。Fe2+離子檢查：a.溶液呈淺綠色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反映先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。2 3 2、鈉鹽：NaCONaHCO2 3 俗稱俗稱水溶性比較溶液酸堿性與酸反映激烈限度與酸反映Na2CO3純堿、蘇打NaHCO3小蘇打Na2CO3>NaHCO3堿性較慢（二步反映）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2－+2H+=CO↑+HO堿性較快（一步反映）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑32加熱不分解2HCO－+H+=HO+CO↑32加熱分解2熱穩(wěn)定性與CO2反映與NaOH溶液反映Ca(OH)2反映與CaCl2溶液反映用途Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反映（不能發(fā)生離子互換）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑不反映NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO－+OH－=HO+CO2－323互相轉(zhuǎn)化Ca2++CO32－=CaCO3↓有CaCO3沉淀洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)Na2CO3也能反映生成CaCO3沉淀不反映發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）NaHCO3四、焰色反映1、定義：金屬或它們化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色性質(zhì)。2、操作環(huán)節(jié)：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可在火焰上灼燒，觀測顏色。3、重要元素焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍色鈷玻璃觀測，以排除鈉焰色干擾）焰色反映屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)匯集狀態(tài)（氣、液、固）只有少數(shù)金屬元素有焰色反映。第三節(jié)用途廣泛金屬材料1、合金概念：由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成具備金屬特性物質(zhì)。2、合金特性：合金與各成分金屬相比，具備許多優(yōu)良物理、化學或機械性能。①合金硬度普通比它各成分金屬大 ②合金熔點普通比它各成分金屬低第四章非金屬及其化合物一、硅及其化合物硅酸鹽等。硅原子構造示意圖為硅酸鹽等。硅原子構造示意圖為族，硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不易得到電子，重要形成四價化合物。1、單質(zhì)硅（Si）：物理性質(zhì)：有金屬光澤灰黑色固體，熔點高，硬度大?；瘜W性質(zhì)：2①常溫下化學性質(zhì)不活潑，只能跟F、HF和NaOH溶液反映。2Si＋2F＝SiF Si＋4HF＝SiF↑＋2H↑ Si＋2NaOH＋HO＝NaSiO＋2H↑2 4 4 2 2 2 3 2②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反映。Si＋O2

高溫SiO

Si＋2Cl2

高溫SiCl42用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等。42硅制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。SiO＋2C＝Si(粗)＋2CO↑粗)＋2Cl＝SiCl SiCl

＝Si(純)＋4HCl2 2 4 4 222、二氧化硅（SiO）：2SiO2直接由原子構成，不存在單個SiO2分子。物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水?；瘜W性質(zhì)：SiO2常溫下化學性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反映（氫氟酸除外），酸反映，高溫條件下可以與堿性氧化物反映：①與強堿反映：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成硅酸鈉具備粘性，因此不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存儲NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞）。②與氫氟酸反映[SiO2特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（運用此反映，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存儲，應用塑料瓶）。2 ③高溫下與堿性氧化物反映＋CaO 高溫CaSiO2 用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。2 3、硅酸（HSiO2 物理性質(zhì)：不溶于水白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。2化學性質(zhì)：H2SiO3SiOSiO2SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反映制?。海◤娝嶂迫跛嵩恚?3 2 Na2SiO＋2HCl＝2NaCl＋HSiO3 2 3 2 2 2 3 2 3 2 3 2 Na2SiO＋CO＋HO＝HSiO↓＋NaCO（此方程式證明酸性：HSiO＜HCO3 2 2 2 3 2 3 2 3 2 用途：硅膠作干燥劑、催化劑載體。4、硅酸鹽3 2 硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素構成化合物總稱。硅酸鹽種類諸多，大多數(shù)難溶于水，最常用可溶性硅酸鹽是Na2SiO，NaSiO3 2 膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：3 2 2 2 3 2 Na2SiO＋CO＋HO＝NaCO＋HSiO↓（有白色沉淀生成3 2 2 2 3 2 硅酸鹽由于構成比較復雜，慣用氧化物形式表達：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配備原則：除氧元素外，其她元素按配備先后原子個數(shù)守恒原則配備系數(shù)。硅酸鈉：Na2SiO3Na2O·SiO2 硅酸鈣：CaSiO3CaO·SiO23 高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O·2SiO·2H23 2正長石：KAlSiO3不能寫成K2O·Al2O3·3SiO，應寫成K2O·Al2O3·6SiO22二、氯及其化合物氯原子構造示意圖為，氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學反映中很容易得到1個電子形成Cl－，化學性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)氯，氯只以化合態(tài)存在（重要以氯化物和氯酸鹽）。21、氯氣（Cl）：2物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（辦法向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）反映。①與金屬反映（將金屬氧化成最高正價）點燃 點燃Na＋Cl2===2NaCl Cu＋Cl2===CuCl2點燃2Fe＋3Cl2===2FeCl3（氯氣與金屬鐵反映只生成 FeCl3，而不生成FeCl2。）（思考：如何制備FeCl？Fe＋2HCl＝FeCl＋H↑，鐵跟鹽酸反映生成FeCl，而鐵跟氯氣反映生成FeCl，這闡明Cl氧化2 2 2 2 3 2性強于鹽酸，是強氧化劑。）②與非金屬反映點燃Cl2＋H2===2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。燃燒定義：所有發(fā)光發(fā)熱激烈化學反映都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。③Cl2與水反映2Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO22將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含各種微粒，其中有H2O、Cl、HClO、Cl－、H+、2OH－(很少量，水薄弱電離出來)。氯水性質(zhì)取決于其構成微粒：2 2 2 是新制氯水重要成分，實驗室慣用氯水代替氯氣，如氯水中氯氣能與FeCl、SO、NaSO2 2 2 漂白、消毒性：氯水中Cl2和HClO均有強氧化性，普通在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。酸性：氯水中具有HClHClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO

等反映。4）不穩(wěn)定性：4）不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。沉淀反映：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自來水也用氯水殺菌消毒，因此用自來水配制如下溶液如KI、KBr、FeCl、NaSO、NaCO、2 2 3 2 33 NaHCO、AgNO、NaOH3 ④Cl2與堿液反映：2 2 2 與NaOH反映＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋HO Cl＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2 2 2 2Ca(OH)22

＋2Ca(OH)＝Ca(ClO)

＋CaCl

＋2HO2 2222此反映用來制漂白粉，漂白粉重要成分為Ca(ClO)2和CaCl，有效成分為Ca(ClO)2 222232Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO↓+2HClO生成HClO具備漂白性；同樣，氯水也具備漂白性，由于氯水含HClO；NaClO同樣具備漂白性，發(fā)生反映2NaClO＋CO322 H2O==Na2CO3+2HClO；干燥氯氣不能使紅紙褪色，由于不能生成HClO，濕氯氣能使紅紙褪色，由于氯氣發(fā)生下列反映Cl＋HO＝HCl＋2 ↑，漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在，外觀上會結塊，久置空氣中漂白粉加入濃鹽酸會3漂白粉久置空氣會失效（涉及兩個反映）Ca(ClO)2CO2H2O＝CaCO↑，漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在，外觀上會結塊，久置空氣中漂白粉加入濃鹽酸會3有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。⑤氯氣用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機物原料等。2、Cl－檢查：原理：依照Cl－與Ag＋反映生成不溶于酸AgCl沉淀來檢查Cl－存在。3 辦法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO2－干擾）再滴加AgNOCl3 存在。三、硫及其化合物1、硫元素存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈－2價或者與其她非金屬元素結合成呈＋4價、＋6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火ft口中硫就以單質(zhì)存在）2、硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。點燃②化學性質(zhì)：S+O2===SO23、二氧化硫（SO）2

（空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色）2物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。點燃SO2制備：S+O2===SO2或

＋H2SO

＝Na2SO

＋SO↑＋H2O化學性質(zhì)：①SO2能與水反映SO2+H2O

3 4 4 23H2SO（亞硫酸，中強酸）此反映為可逆反映。3可逆反映定義：在相似條件下，正逆方向同步進行反映。（核心詞：相似條件下）3②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO）酸酐，可與堿反映生成鹽和水。322 a、與NaOH溶液反映少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO＋2OH－＝SOSO2(過)＋NaOH＝NaHSO3 SO＋OH－＝HSO322 23b、與Ca(OH)2溶液反映：SO2(少量)＋Ca(OH)＝CaSO↓(白色)＋H2O232322SO2(過量)＋Ca(OH)＝Ca(HSO)232

(可溶)對比CO2與堿反映：CO2(少量)＋Ca(OH)＝CaCO↓(白色)+H2O2 32322CO2(過量)＋Ca(OH)＝Ca(HCO) 可溶)232SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象相似，因此不能用石灰水來鑒別SO2和CO2這說法是對，由于SO2是有刺激性氣味氣體。③SO2具備強還原性，能與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反映。SO2能使酸性（催化劑：粉塵、五氧化二釩）KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2強還原性（不是SO2漂白性）。（催化劑：粉塵、五氧化二釩）2 2 2 2 4 2 SO＋Cl＋2HO＝HSO＋2HCl（SOCl氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大削弱。）2 2 2 2 4 2 2④SO2弱氧化性：如2H2S＋SO＝3S↓＋2H2O（有黃色沉淀生成）2⑤SO2漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復本來顏色。用此可以檢查SO2存在。原理加熱

SO2漂白某些有色物質(zhì)與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)能恢復原色（無色物質(zhì)分解）

Cl2使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色與水生成HClO，HClO性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)不能復原⑥SO2用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。2 4、硫酸（HSO2 濃硫酸物理性質(zhì)：純硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（酸入水且不斷攪拌）98%（18.4mol/l）硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強氧化性。①吸水性：濃硫酸可吸取結晶水、濕存水和氣體中水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H

OSO、CO等氣3 2 2 體，但不可以用來干燥NH、HHBr、HI、CH五種氣體。3 2 2

2 2 2 2②脫水性：能將有機物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O21脫水，炭化變黑。③強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（＋6價硫體現(xiàn)了強氧化性），能與大多數(shù)金屬反映，也能與非金屬反映?！?(ⅰ)與大多數(shù)金屬反映（如銅）：2H2SO4(濃)＋Cu===CuSO4

＋2H2O＋SO2↑（此反映濃硫酸體現(xiàn)出酸性和強氧化性）△(ⅱ)與非金屬反映（如C反映）：2H2SO4(濃)＋C===CO2↑＋2H2O＋SO2↑（此反映濃硫酸體現(xiàn)出強氧化性）、AlHSO

發(fā)生鈍化。2 4 3濃硫酸強氧化性使許多金屬能與它反映，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜制止了酸與內(nèi)層金屬進一步反映。這種現(xiàn)象叫金屬鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，因此，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。3、硫酸用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。四、氮及其化合物21、氮氧化物：NONO2ON高溫或放電ON22＋ ========2NO22

==2NO2一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中血紅蛋白結合而使人中毒（與CO中毒原理相似），不溶于水。是空氣中污染物。二氧化氮：紅棕色氣體（與溴蒸氣顏色相似）映：3NO＋HO＝2HNO＋NO，此反映中

既是氧化劑又是還原劑。2 2 3 2以上三個反映是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”反映。32、硝酸（HNO）：3硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味油狀液體。低沸點98%以上硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，慣用濃硝酸質(zhì)量分數(shù)為69%232 2 硝酸化學性質(zhì)：具備普通酸通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H＋作用）后褪色（濃硝酸強氧化性）是強氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，普通濃硝酸產(chǎn)生NO，稀硝酸產(chǎn)生NO4HNO3(濃)＝Cu(NO)＋2NO↑＋232 2 32 ②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO)＋32 反映①還原劑與氧化劑物質(zhì)量之比為1︰2；反映②還原劑與氧化劑物質(zhì)量之比為3︰2。常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說成不反映是不當），加熱時能發(fā)生反映：Fe＋6HNO3(濃)

△33Fe(NO33

)

↑＋3HO22當溶液中有H＋和NO3－時，相稱于溶液中含HNO3，此時，由于硝酸具備強氧化性，使得在酸性條件223 下NO－與具備強還原性離子如S2－、Fe2＋、SO2－、、Br－（普通是這幾種）因發(fā)生氧化還原反映而不3 能大量共存。（有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復分解反映而不能大量共存。）33、氨氣（NH）31700體積氨氣（可做紅色噴泉實驗）。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。氨氣化學性質(zhì)：3 ＋H3

NH3·H2O NH＋＋OH－4生成一水合氨NH4

△·HO·HO

NH↑＋HO3 2 3 2 3 23 3 NH，而不是NH·HO3 3 3 3 2 氨水中微粒：H2O、NH、NH·HO、NH＋、OH—、H＋(很少量，水薄弱電離出來)3 3 2 壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導管尖嘴處形成美麗“噴泉”。3 2 2 2 氣體在吸取液中被吸取得既快又多，如NH、HBrHI、NO取，CO、SO，ClHS等用NaOH溶液吸取等。裝置氣密性要好。3 2 2 2 氨氣可以與酸反映生成鹽：①NH＋HCl＝NHCl

＋HNO＝NHNO

③2NH＋HSO＝(NH)SO3 4

3 4

3 2

42 4因NH3溶于水呈堿性，因此可以用濕潤紅色石蕊試紙檢查氨氣存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，因此也可以用蘸有濃鹽酸玻璃棒接近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。氨氣實驗室制法：（課本P881）原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣裝置特點：固＋固氣體，與制O2相似。收集：向下排空氣法。濕潤紅色石蕊試紙是唯一能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體b.()5 3 2 2 3 2 5 干燥：用堿石灰（NaOH與CaO混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2ONHCaClCaCl·8NHPONH成相應鹽。因此NH35 3 2 2 3 2 5 吸取多余氨氣，防止污染空氣。制冷劑。4、銨鹽銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體（諸多化肥都是銨鹽）。

△34NH↑＋HCl↑NH34

HCO

△33NH33

O↑＋CO↑22干燥銨鹽能與堿固體混合加熱反映生成氨氣，運用這個性質(zhì)可以制備氨氣：222NH4Cl＋Ca(OH)2

△32NH3

↑＋CaCl

＋2H2O4 2NH＋檢查：樣品加堿混合加熱，放出氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍，則證明該物質(zhì)會有NH＋4 2高中化學必修2知識點歸納總結第一章物質(zhì)構造元素周期律一、原子構造質(zhì)子（Z個）原子核 注意：中子（N個） 質(zhì)量(A)＝質(zhì)子(Z)＋中子(N)原子（AX） 原子序=核電荷=質(zhì)子原子核外電子數(shù)Z核外電子（Z個）★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa原子核外電子排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低電子層里；②各電子層最多容納電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層：一（能量最低）二 三 四 五 六 相應表達符號：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具備相似核電荷數(shù)同一類原子總稱。核素：具備一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相似而中子數(shù)不同同一元素不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.構造特點：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期 第二周期28種元素周期 第三周期38種元素元（7個橫行） 第四周期418種元素素（7個周期） 第五周期518種元素周 長周期 第六周期632種元素期 第七周期7未填滿（26）表7族、ⅠB～ⅡB7（18個縱行）第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個族）零族：稀有氣體三、元素周期律元素周期律：元素性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、重要化合價、金屬性、非金屬性）遞增而呈周期性變化規(guī)律。元素性質(zhì)周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布周期性變化必然成果。同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相似，最外層電子數(shù)依次增長(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)重要化合價＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5＋6＋7—－4 －3－2－1(4)金屬性、非金屬性金屬性削弱，非金屬性增長—(5)單質(zhì)與水或酸置換冷水 熱水與 與酸反 ———難易激烈 酸快 應慢(6)氫化物化學式—— SiH4 PH3H2SHCl—(7)與H2—— 由難到易—(8)氫化物穩(wěn)定性—— 穩(wěn)定性增強—(9)最高價氧化物化學Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—式最高價(10)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—氧化物(11)酸堿性相應水強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強酸—化物(12)變化規(guī)律堿性削弱，酸性增強—第ⅠA族堿金屬元素NaKRbCsFr （Fr是金屬性最強元素，位于周期表左下方第ⅦA族鹵族元素Cl Br I At （F是非金屬性最強元素，位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強弱辦法：金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸反映生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③置換反映（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反映；②生成氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③物水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④互相置換反映（強制弱。（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反映：從易→難非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反映：從難→易堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反映：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH（Ⅲ）

非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反映：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(涉及原子、離子)半徑辦法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多半徑大。（2）電子層數(shù)相似時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多半徑反而小。四、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或各種原子間強烈互相作用。1.離子鍵與共價鍵比較鍵型概念成鍵方式成鍵粒子成鍵元素

離子鍵陰陽離子結合成化合物靜電作用叫離子鍵通過得失電子達到穩(wěn)定構造陰、陽離子活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素構成，但具有離子鍵）

共價鍵原子之間通過共用電子對所形成互相作用叫做共價鍵通過形成共用電子對達到穩(wěn)定構造原子非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構成化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，也許有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2.電子式：用電子式表達離子鍵形成物質(zhì)構造與表達共價鍵形成物質(zhì)構造不同點：（1）形成物質(zhì)構造需標出陽離子和陰離子電荷；而表達共價鍵形成物質(zhì)構造不能標電荷。（2）[]（號）：離子鍵形成物質(zhì)中陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成物質(zhì)中不能用方括號。第二章化學反映與能量第一節(jié)化學能與熱能1、在任何化學反映中總伴有能量變化。因素：當物質(zhì)發(fā)生化學反映時，斷開反映物中化學鍵要吸取能量，而形成生成物中化學鍵要放出能量?；瘜W鍵斷裂和形成是化學反映中能量變化重要因素。一種擬定化學反映在發(fā)生過程中是吸取能量還是放出能量，決定于反映物總能量與生成物總能量相對大小。E反映物總能量＞E生成物總能量，為放熱反映。E2、常用放熱反映和吸熱反映常用放熱反映：①所有燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反映。③金屬與酸反映制取氫氣?！鳍艽蠖鄶?shù)化合反映（特殊2CO是吸熱反映）。常用吸熱反映：①以C、H2、CO為還原劑氧化還原反映如：C(s)＋H2O(g)②銨鹽和堿反映如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反映如KClO3、KMnO4、CaCO3分解等。3、能源分類：

△CO(g)＋H2(g)。

運用歷史常規(guī)能源

性質(zhì)可再生資源 水能、風能、生物質(zhì)能不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源二次能源

新能源 可再生資源 太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼不可再生資源 核能（一次能源通過加工、轉(zhuǎn)化得到能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等吸熱反映都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例闡明。點拔：這種說法不對。如C＋O2＝CO2反映是放熱反映，但需要加熱，只是反映開始后不再需要加熱，反映放出熱量可以使反映繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反映是吸熱反映，但反映并不需要加熱。第二節(jié)化學能與電能1、化學能轉(zhuǎn)化為電能方式：電能 火電（火力(電力) 電）原電池2、原電池原理

化學能→熱能→機械能→電能將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能

缺陷：環(huán)境污染、低效長處：清潔、高效概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能裝置叫做原電池。原電池工作原理：通過氧化還原反映（有電子轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。構成原電池條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；兩個互相連接電極插入電解質(zhì)溶液構成閉合回路。電極名稱及發(fā)生反映：金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反映，電極反映式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極現(xiàn)象：普通有氣體放出或正極質(zhì)量增長。原電池正負極判斷辦法：①根據(jù)原電池兩極材料：較活潑金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②依照電流方向或電子流向：（外電路）極。③依照內(nèi)電路離子遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④依照原電池中反映類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反映，現(xiàn)象普通是電極自身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反映，現(xiàn)象是常隨著金屬析出或H2放出。原電池電極反映書寫辦法：而書寫電極反映辦法歸納如下：①寫出總反映方程式。 ②把總反映依照電子得失狀況，提成氧化反映、還原反映。映。原電池總反映式普通把正極和負極反映式相加而得。原電池應用：①加快化學反映速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬腐蝕。2、化學電源基本類型：①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反映原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。H2、CH4）。第三節(jié)化學反映速率和限度1、化學反映速率概念：化學反映速率通慣用單位時間內(nèi)反映物濃度減少量或生成物濃度增長量（均取正值）達。c(B)n(B)計算公式：v(B)＝ c(B)n(B)①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所示是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比影響化學反映速率因素：內(nèi)因：由參加反映物質(zhì)構造和性質(zhì)決定（重要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：普通加快反映速率（正催化劑）③濃度：增長C反映物濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（合用于有氣體參加反映）⑤其他因素：如光（射線）、固體表面積（顆粒大小）、反映物狀態(tài)（溶劑）反映速率。2、化學反映限度——化學平衡不再變化，達到表面上靜止一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反映所能達到限度，即化學平衡狀態(tài)。響。做正反映。而由生成物向反映物進行反映叫做逆反映。進行到何種限度，任何物質(zhì)（反映物和生成物）物質(zhì)量都不也許為0。化學平衡狀態(tài)特性：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究對象是可逆反映。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反映仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反映速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分濃度保持不變，