氧化還原反應(yīng)2

28第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)班級(jí)組別姓名教學(xué)目標(biāo)1能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2會(huì)判斷氧化劑和還原劑，會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。本案重點(diǎn)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。本案難點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。學(xué)法指導(dǎo)教師引導(dǎo)學(xué)生自主討論學(xué)習(xí)。教學(xué)內(nèi)容【導(dǎo)——溫故知新】【思——自主學(xué)習(xí)】根據(jù)所學(xué)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移得失或偏移；其特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化；判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無(wú)變化。2．有下列反應(yīng)：①2Fe＋3C2=2FeC3②2KCO3eq\o\\unO2,\\do1,\\do6△2KC＋3O2↑③CaCO3CaO＋CO2↑④3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O⑤2AgNO3＋BaC2=2AgC↓＋BaNO32⑥KCO3＋6HC濃=KC＋3H2O＋3C2↑上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是；屬于置換反應(yīng)的是；不屬于四種基本反應(yīng)類型的是。3．氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素發(fā)生的反應(yīng)是，化合價(jià)降低的元素發(fā)生的反應(yīng)是。在反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，失去電子的是；發(fā)生還原反應(yīng)的是?！咀h——合作探究】氧化還原反應(yīng)中伴有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移，試分析下述各氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況如何雙線橋法1Fe＋2HC=FeC2＋H2↑2Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2[歸納總結(jié)]氧化還原反應(yīng)的表示方法：1雙線橋法：表示的是反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果。雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：①標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②在反應(yīng)物到生成物之間畫一個(gè)線橋，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價(jià)變化的同一種元素；③分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)有價(jià)態(tài)變化的元素的一個(gè)原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)×發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù)；④將轉(zhuǎn)移的電子數(shù)標(biāo)在線橋上，并注明得失。如：2單線橋法：表示的是反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。單線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：①標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來(lái)，箭尾指向失電子的元素，箭頭指向得電子的元素。注意：線橋只在反應(yīng)物中，不跨越“=”與生成物相連。③在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)得失。如：探究點(diǎn)二氧化劑和還原劑1．寫出鋁粉與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2．上述反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的是________，判斷的依據(jù)是因?yàn)闅湓氐幕蟽r(jià)降低，得到電子；發(fā)生氧化反應(yīng)的是________，判斷的依據(jù)是因?yàn)殇X元素的化合價(jià)升高，失去電子。[歸納總結(jié)]1有關(guān)概念①氧化劑是電子或電子對(duì)的物質(zhì)；還原劑是電子或電子對(duì)的物質(zhì)。②氧化反應(yīng)是元素化合價(jià)的反應(yīng)；還原反應(yīng)是元素化合價(jià)的反應(yīng)。③氧化性是氧化劑電子的能力或性質(zhì)；還原性是還原劑電子的能力或性質(zhì)。④氧化產(chǎn)物是還原劑后所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物是氧化劑后所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物。2概念之間的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑電子，所含元素的化合價(jià)，氧化劑發(fā)生反應(yīng)，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為產(chǎn)物；還原劑電子，所含元素的化合價(jià)，還原劑發(fā)生反應(yīng)，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為產(chǎn)物。3中學(xué)階段常用氧化劑有O2、C2、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、H2O2、FeC3等。常用作還原劑的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)如A、Fe、Zn、Na等，以及C、H2、CO等。探究點(diǎn)三物質(zhì)的氧化性或還原性判斷與比較1．試從鐵元素的價(jià)態(tài)分析，單質(zhì)鐵只具有性，F(xiàn)eC3Fe3＋只具有性，F(xiàn)eC2Fe2＋具有性。2．根據(jù)初中學(xué)習(xí)過(guò)的金屬活動(dòng)性順序表可推測(cè)鐵粉可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是。分析回答：1還原劑是，還原產(chǎn)物是；二者都具有性，其強(qiáng)弱順序是。2氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；二者都具有性，其強(qiáng)弱順序是。[歸納總結(jié)]物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較與判斷：1根據(jù)元素的化合價(jià)同一元素最高價(jià)態(tài)只具有性；最低價(jià)態(tài)只具有性；中間價(jià)態(tài)既具有性，又具有性。可簡(jiǎn)記為：高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。對(duì)于同一種元素，一般價(jià)態(tài)越高，其性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其性就越強(qiáng)。2根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式氧化劑A＋還原劑B=氧化產(chǎn)物b＋還原產(chǎn)物a氧化性：氧化劑A＞氧化產(chǎn)物b還原性：還原劑B＞還原產(chǎn)物a3根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序相一致，金屬的位置越靠前，其性就越強(qiáng)鉑、金除外；金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子的性就越強(qiáng)?！菊乖u(píng)——切磋提高】1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。1用氫氣還原氧化銅2加熱氯酸鉀分解制取氧氣2．分析下列反應(yīng)并按要求填空。12Fe＋3C2eq\o\\unO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是______________；被氧化的元素是_______________，被還原的元素是_____________________。32H2S＋SO2=3S↓＋2H2O氧化劑是_______，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_______；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______，被還原的元素是_______________。3．在一定條件下KCO3與I2按下式反應(yīng)：2KCO3＋I(xiàn)2=2KIO3＋C2，下列判斷正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．氧化性：I2>KCO3C．還原性：KCO3>I2D．還原劑為KIO3，氧化劑為I24．已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2FeCNeq\o\a4－,6＋I(xiàn)2=2FeCNeq\o\a3－,6＋2I－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是