離子反應(yīng)第一課時(shí)課件

離子反應(yīng)

第一課時(shí)

雷攀

離子反應(yīng)第一課時(shí)雷攀問(wèn)題1：

電

現(xiàn)在我們的生活離不開(kāi)什么？

那同學(xué)們知道什么能導(dǎo)電？

水、金屬和合金類、石墨

那我們今天一起學(xué)習(xí)另一類能導(dǎo)電的物質(zhì)

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問(wèn)題1：電現(xiàn)在我們的生活離不開(kāi)什么？那同學(xué)們知道返回目錄

返回目錄電解質(zhì)和非電解質(zhì)

目錄

電離

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

電離方程式

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電解質(zhì)和非電解質(zhì)目錄電離強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、電解質(zhì)：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

物。

2、非電解質(zhì)：

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

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一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融注意

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

②電解質(zhì)導(dǎo)電有一定條件：水溶液里或者熔融狀態(tài)下。

③電解質(zhì)是在一定條件下，本身電離而導(dǎo)電的化合物。

④某些難溶于水的物質(zhì)，由于它們?nèi)芙舛群苄?，所以測(cè)不出它們的導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姡詫儆陔娊赓|(zhì)。

⑤水是電解質(zhì)

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注意①電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解

酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等

堿：NaOH、KOH、NH3·H2O等

常見(jiàn)的電

鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4等

解質(zhì)

活潑金屬氧化物：NaO、MgO、CaO等

2

水

常見(jiàn)的非電解質(zhì)

非金屬氧化物：CO、CO2、SO3等

非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等

部分有機(jī)化合物：CH4、蔗糖、酒精等

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2

練習(xí)

下列那些屬于電解質(zhì)？

①②③⑤⑨

①KNO3

②NaOH③H2SO4

④Fe

⑤H2O⑥CO2

⑦CH4

⑧NaCl溶液

⑨BaSO4

⑩NH3返回目錄

練習(xí)下列那些屬于電解質(zhì)？①②③⑤⑨①二、電離

電離：或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過(guò)程。

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二、電離電離：或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量思考

為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？

NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖

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思考為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？Na這是熔融狀態(tài)下NaCl電離的過(guò)程圖

Na+自由Cl-移動(dòng)

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這是熔融狀態(tài)下NaCl電離的過(guò)程圖Na+自由Cl-三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、強(qiáng)電解質(zhì)：

在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。

2、弱電解質(zhì)：

在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì)。

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三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)＋

－

Na＋OHNaOH=

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離。

＋

Na－

OH返回目錄

＋－Na＋OHNaOH=強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中CH3COOHCH3-+COO+H

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH分子在水中的電離程度僅為1.34%。而H2O的電離程度比CH3COOH更弱。

H3O+CH3COOH

CH3COO-

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CH3COOHCH3-+COO+H蔗糖分子（C12H22O11）

非電解質(zhì)在水溶液中都以分子形式存在。

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蔗糖分子（C12H22O11）非電解質(zhì)在水溶液中都常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等

大多數(shù)鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4等

常見(jiàn)的弱電解質(zhì)

弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等

弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等

水

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常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等強(qiáng)堿：

練習(xí)

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

①

④

⑤

⑧

?

屬于弱電解質(zhì)的是

⑥

⑦

⑨

⑩

①NaCl②NH3

③Cl2

④BaSO4

⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3

⑨Cu(OH)2

⑩Cu?HF?蔗糖

?乙醇溶液

?SO2

?Na2O返回目錄

練習(xí)下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑤⑧?溫故

強(qiáng)堿、強(qiáng)酸

強(qiáng)電解質(zhì)

鹽

金屬氧化物

弱酸

CH3COOH弱電解質(zhì)

弱堿

NH3·H2O水

混和物

物質(zhì)

純凈物

電解質(zhì)

化合物

單質(zhì)

非電解質(zhì)

乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物

既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

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溫故強(qiáng)堿、強(qiáng)酸強(qiáng)電解質(zhì)鹽金屬氧化物弱酸CH3CO四、電離方程式

電離方程式表示電解質(zhì)電離的過(guò)程

書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：

???1、陰陽(yáng)離子拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，

-2--+2-如：NO3、SO4、OH、NH4、CO3等

2、水溶液中強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開(kāi)寫(xiě)，--而弱酸的酸式根（HCO3、HSO3等）不能拆。

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四、電離方程式電離方程式表示電解質(zhì)電離的過(guò)程書(shū)寫(xiě)電離方程3、強(qiáng)電解質(zhì)用“

”鏈接

弱電解質(zhì)用“

”鏈接

4、多元弱酸分步電離

多元弱堿一步寫(xiě)完

5、電荷守恒、原子守恒

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3、強(qiáng)電解質(zhì)用“”鏈接弱電解質(zhì)用“酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物

-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物

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酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物-堿：電離時(shí)生成的

NH3·H2O的電離方程式如何表示？

H2CO3的電離方程式如何表示？

NaHCO3的電離方程式如何表示？

NaHSO4的電離方程式如何表示？

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NH3·H2O的電離方程式如何表示？H2CO3的電離方程對(duì)比填表：

強(qiáng)電解質(zhì)

定義

水溶液或熔融全部電離

弱電解質(zhì)

水溶液或熔融部分電離

物質(zhì)類型

電離程度

電離過(guò)程

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽

完全電離

不可逆

陰、陽(yáng)離子

NaClHClNaOH弱酸、弱堿、水

部分電離

可逆

陰陽(yáng)離子、分子

HF、氨水、水

存在微粒

實(shí)例

方程式

NaClNa++Cl-

HFH++F-

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對(duì)比填表：強(qiáng)電解質(zhì)定義水溶液或熔融全部電離弱電解質(zhì)謝謝

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謝謝返回目錄離子反應(yīng)

第一課時(shí)

雷攀

離子反應(yīng)第一課時(shí)雷攀問(wèn)題1：

電

現(xiàn)在我們的生活離不開(kāi)什么？

那同學(xué)們知道什么能導(dǎo)電？

水、金屬和合金類、石墨

那我們今天一起學(xué)習(xí)另一類能導(dǎo)電的物質(zhì)

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問(wèn)題1：電現(xiàn)在我們的生活離不開(kāi)什么？那同學(xué)們知道返回目錄

返回目錄電解質(zhì)和非電解質(zhì)

目錄

電離

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

電離方程式

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電解質(zhì)和非電解質(zhì)目錄電離強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、電解質(zhì)：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

物。

2、非電解質(zhì)：

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

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一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融注意

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

②電解質(zhì)導(dǎo)電有一定條件：水溶液里或者熔融狀態(tài)下。

③電解質(zhì)是在一定條件下，本身電離而導(dǎo)電的化合物。

④某些難溶于水的物質(zhì)，由于它們?nèi)芙舛群苄?，所以測(cè)不出它們的導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姡詫儆陔娊赓|(zhì)。

⑤水是電解質(zhì)

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注意①電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解

酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等

堿：NaOH、KOH、NH3·H2O等

常見(jiàn)的電

鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4等

解質(zhì)

活潑金屬氧化物：NaO、MgO、CaO等

2

水

常見(jiàn)的非電解質(zhì)

非金屬氧化物：CO、CO2、SO3等

非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等

部分有機(jī)化合物：CH4、蔗糖、酒精等

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2

練習(xí)

下列那些屬于電解質(zhì)？

①②③⑤⑨

①KNO3

②NaOH③H2SO4

④Fe

⑤H2O⑥CO2

⑦CH4

⑧NaCl溶液

⑨BaSO4

⑩NH3返回目錄

練習(xí)下列那些屬于電解質(zhì)？①②③⑤⑨①二、電離

電離：或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過(guò)程。

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二、電離電離：或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量思考

為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？

NaCl在水中溶解和電離的過(guò)程圖

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思考為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液可導(dǎo)電？Na這是熔融狀態(tài)下NaCl電離的過(guò)程圖

Na+自由Cl-移動(dòng)

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這是熔融狀態(tài)下NaCl電離的過(guò)程圖Na+自由Cl-三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、強(qiáng)電解質(zhì)：

在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。

2、弱電解質(zhì)：

在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì)。

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三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)＋

－

Na＋OHNaOH=

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離。

＋

Na－

OH返回目錄

＋－Na＋OHNaOH=強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中CH3COOHCH3-+COO+H

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH分子在水中的電離程度僅為1.34%。而H2O的電離程度比CH3COOH更弱。

H3O+CH3COOH

CH3COO-

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CH3COOHCH3-+COO+H蔗糖分子（C12H22O11）

非電解質(zhì)在水溶液中都以分子形式存在。

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蔗糖分子（C12H22O11）非電解質(zhì)在水溶液中都常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等

大多數(shù)鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4等

常見(jiàn)的弱電解質(zhì)

弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等

弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等

水

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常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等強(qiáng)堿：

練習(xí)

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

①

④

⑤

⑧

?

屬于弱電解質(zhì)的是

⑥

⑦

⑨

⑩

①NaCl②NH3

③Cl2

④BaSO4

⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3

⑨Cu(OH)2

⑩Cu?HF?蔗糖

?乙醇溶液

?SO2

?Na2O返回目錄

練習(xí)下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑤⑧?溫故

強(qiáng)堿、強(qiáng)酸

強(qiáng)電解質(zhì)

鹽

金屬氧化物

弱酸

CH3COOH弱電解質(zhì)

弱堿

NH3·H2O水

混和物

物質(zhì)

純凈物

電解質(zhì)

化合物

單質(zhì)

非電解質(zhì)

乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物

既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

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溫故強(qiáng)堿、強(qiáng)酸強(qiáng)電解質(zhì)鹽金屬氧化物弱酸CH3CO四、電離方程式

電離方程式表示電解質(zhì)電離的過(guò)程

書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：

???1、陰陽(yáng)離子拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，

-2--+2-如：NO3、SO4、OH、NH4、CO3等

2、水溶液中強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開(kāi)寫(xiě)，--而弱酸的酸式根（HCO3、HSO3等）不能拆。

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四、電離方程式